湖北省新高考协作体2024-2025学年高三上学期11月期中考试化学试题2

20242025学年上学期期中考试高三化学试题时间：75分钟分值：100分注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。可能用到的相对原子质量：O16S32Cl35.5Fe56第Ⅰ卷(选择题，共45分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共计45分。每小题只有一个选项符合题目要求。)1.2023年9月，习近平总书记在黑龙江考察调研期间首次提出加快发展“新质生产力”。“新质生产力”的核心在于科技创新。下列有关说法正确的是A.“嫦娥五号”使用的月球钻杆是铝基复合材料，该材料具有硬度大、耐磨损、抗腐蚀及密度小等性能B.“嫦娥六号”着陆器携带的五星红旗由超细玄武岩纤维纺织而成，玄武岩纤维属于有机高分子C.歼20上采用的氮化镓涂层，属于新型金属材料D.华为公司自主研发“麒麟9000”芯片与中国天眼传输信息用的光导纤维材料的主要成分相同2.是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.水解形成的胶体粒子数为B.(标准状况)中键数目为C.与足量的反应转移的电子数为D.锌与某浓度的浓硫酸反应，生成混合气体(标准状况)，锌失去电子数目为3.下列实验方案中，不能测定出和的混合物中的质量分数的是A.取混合物充分加热，质量减少B.取混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到固体C.取混合物与足量溶液充分反应，得到溶液D.取混合物与足量稀盐酸反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加4.下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写错误的是A.向氨水中滴入少量硝酸银溶液：B.焦炭与石英砂反应：C.向烧碱溶液中加入一小段铝片：D向溶液中通入少量：5.下列实验装置或操作正确且能够达到实验目的是A．进行铝热反应B．用如图所示装置制取并收集干燥纯净的C．比较、、非金属性的强弱D．制备碳酸氢钠A.A B.B C.C D.D6.下列化学用语表示正确是A.基态镓原子的电子排布式为B.和之间最强烈的氢键作用：C.分子的极性强于D.分子形成的键原子轨道重叠示意图：7.某的晶胞如图1所示。可以完全替代该晶体中位置或者位置，形成替代型产物。转化为两种替代型产物的能量变化如图2所示。(为阿伏加德罗常数的值)下列相关说法中错误的是A.晶胞中当位置的位于体心时，位置的位于棱心B.晶胞中原子的配位数为6C.晶胞的密度为D.两种产物中更稳定的替代型产物的化学式为8.某工厂采用如下工艺制备，已知焙烧后元素以+6价形式存在，下列说法正确的是A.若实验室中进行“焙烧”，可选择陶瓷坩埚作反应容器B.“焙烧”时参与的反应为C.滤渣的主要成分为D.淀粉水解液中的葡萄糖起氧化作用9.化学上常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质氧化能力的大小。值越高，氧化型的氧化能力越强。利用表格所给的数据进行分析，下列说法错误的是氧化型/还原型酸性介质1.84V0.77V1.36V氧化型/还原型碱性介质0.17V0.56V0.89VA.与浓盐酸发生反应：B.与浓盐酸发生反应：C.碱性条件下可发生反应：D.在等浓度的、、的混合液中，还原性：10.下列实验操作或方法，不能达到实验目的的是选项操作或方法实验目的A向溶液中加入少许铁粉，静置一段时间，观察是否有蓝色沉淀生成验证具有氧化性B将灼热的木炭投入浓硝酸中，观察是否产生红棕色气体验证浓硝酸能够氧化木炭C向盛有黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化探究维生素C的还原性D稀酸化的混合液替代溴水降低液溴的贮存与使用风险A.A B.B C.C D.D11.化合物可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有和同族。的基态原子价层轨道半充满，的基态原子价层电子排布式为，与同周期，是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是A.的键角比的大B.第一电离能：C.和的中心原子上都有一对孤电子对D.简单氢化物沸点：12.硫酰氯()是一种重要的化工试剂，其熔点为54.1℃，沸点为69.1℃，遇水发生剧烈反应，并产生白雾，100℃以上易分解。实验室利用反应制备少量硫酰氯，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。下列说法正确的是A.装置戊中发生的反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为B.将硫酸换成硫酸，可以加快制取的速率C.若缺少装置己，生成的可能会变质，生成新物质的化学式为和D.若反应中消耗的体积为(标准状况下)，最后经过分离提纯得到纯净的，则的产率为13.科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移(如、和)，能将海洋中的转化为进入大气层，这一过程称为厌氧氨氧化。厌氧氨氧化工艺是目前具有应用前景的污水脱氨工艺。反应过程如图所示。下列说法正确的是A.过程Ⅰ中为氧化产物B.和中参与反应的数目不相等C.整个过程，转化向大气释放D.过程Ⅲ中每生成转移电子14.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素可组成一种分子簇，其结构如图所示(小球大小表示原子半径相对大小)，W、X位于不同周期，X基态原子中未成对电子为2，Y、Z为金属元素且Z元素的简单离子在同周期中半径最小，Y与Z紧邻。下列说法正确的是A.简单离子半径：B.W、Y组成的化合物为离子化合物C.Z的氢氧化物能与强酸反应，但不和强碱反应D.如图为该物质的一个晶胞，一个晶胞含有2个W原子15.某溶液中只可能含有、、、、、、、中的若干种离子，离子浓度均为。某同学进行了如下实验，下列说法正确的是A.原溶液中存在、、、B原溶液中含有、不含C.沉淀中含有D.滤液中大量存在的阳离子有、和第Ⅱ卷(填空题，共55分)二、填空题(本题共4小题，共55分)16.亚硝酰氯()是重要的有机合成试剂，可由与在常温下合成。既可与氧气反应，也易水解生成一种氧化物和氯化氢。已知各物质的沸点：为6℃，为34℃，为152℃。某学习小组在实验室利用如图装置制备亚硝酰氯。回答下列问题：（1）仪器G的名称是_______。（2）A装置的作用是制取，反应的离子方程式为_______。（3）实验时利用装置B除去某些杂质气体并通过观察B中的气泡来判断反应速率，则装置B中所盛试剂为_______(填化学式)。（4）若没有C装置，则D中生成的可能发生的反应方程式为_______。（5）为分离产物和未反应的原料，E、F装置采用不同温度的低温浴槽，其中低温浴槽E的温度区间应控制在_______(填字母)，装置F的U形管中收集到的是_______(填化学式)。A．B．C．（6）实验开始时，先关闭，打开、，从a处通一段时间氩气将E、F装置中的空气排尽，然后在a处接废气处理装置，关闭、，打开，再打开分液漏斗的活塞，滴加酸性溶液，当观察到D中_______时，关闭，打开、，通干燥纯净的。17.可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈()主要以形式存在，还含有、、、等物质。以独居石为原料制备的工艺流程如下：回答下列问题：（1）铈的某种核素含有58个质子和80个中子，该核素的符号为_______。（2）焙烧过程中产生的酸性废气为_______(填化学式)。（3）为提高“水浸”效率，可采取的措施有_______(写两条)。（4）滤渣Ⅲ的主要成分是_______(填化学式)。（5）加入絮凝剂的目的是_______。（6）“沉铈”过程中，生成的离子方程式为_______。（7）滤渣Ⅱ的主要成分为，在高温条件下，、葡萄糖()和可制备电极材料，同时生成等物质的量的两种常见碳氧化物和，该反应的化学方程式为_______。18.用如图方法回收废旧中的单质(金)，和。已知：①浓硝酸不能单独将溶解。②（1）酸溶后经_______操作，将混合物分离。（2）浓、稀均可作酸溶试剂。溶解等量的消耗的物质的量不同，写出消耗物质的量少的反应的化学方程式：_______。（3）与王水[]溶金原理相同。①上述流程中溶金反应时产生NO，写出该反应的离子方程式：_______。②关于溶金的下列说法正确的是_______(填字母)。A．用到了的氧化性B．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性C．用浓盐酸与也可使溶解（4）若用粉将溶液中的完全还原，则参加反应的的物质的量是_______。（5）用适当浓度的盐酸、溶液、氨水与铁粉，可按照如图方法从酸溶后的的溶液中回收和(图中标注的试剂和物质均不同)。试剂1是_______，物质2是_______(填化学式)。19.是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题：（1）为ⅣA族元素，单质与干燥反应生成。常温常压下为无色液体，分子的空间构型为_______。（2）灰锡的晶体结构与金刚石相似(如下图所示)，其中A原子的分数坐标为，则B原子的分数坐标为_______。若灰锡的晶胞边长为，则原子之间的