高三化学一轮复习 高考12题溶液中离子浓度专项_第1页
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文档简介

溶液中的离子浓度大小比较题型特点：该类试题常与多重平衡知识进行融合考查，拓展了广度，更重于对电解质溶液的深度考查，如酸式酸根离子的电离与水解的定量分析。尤其要关注Ka、Kb、Kh、Kw、Ksp的综合考查。1、熟悉电解质溶液中的电离平衡和水解平衡，抓住主次分析问题2、熟悉电解质溶液中的物料守恒、电荷守恒式及质子守恒式3、酸、碱溶液考虑电离平衡，盐溶液考虑水解平衡，难溶电解质考虑沉淀溶解平衡方法指导：1、分析流程中的物质变化，2、结合三守恒来分析选项易错点1：表达式是哪一种守恒？（变式）

①电荷守恒：找全溶液中所有离子②物料守恒：等号同侧找全溶液中所有物料形态③质子守恒：单一溶液可以列竖式，混合溶液需通过电荷守恒式和物料守恒式叠加。易错点2：沉淀后的上层清液成分？

易错点3：

滤液的成分？①产生沉淀的物质存在沉淀溶解平衡②未产生沉淀的物质在溶液中未饱和①逐步分析反应中物质的变化②明晰流程中所有参与反应的物质最终的转化形态在一般讨论盐的水解的题目中，分情况讨论：1、无K就理论分析有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性2、有K的就计算①平衡常数的表达②平衡常数的变式（作商和1比，作差和0比）③凑常数求算解题指导：1、分析图像中曲线变化情况2、特殊点表示的意义3、结合三守恒和K的表达式去解答1、在图中读出平衡常数2、利用平衡常数代入分析3、曲线的走向代表的物质变化解题提示：1、“PH=7”首先考虑电荷守恒2、有H+、OH-和弱电解质分子同时出现考虑质子守恒方法指导：1、分析溶液中的离子存在形态2、结合三守恒来分析离子浓度大小Qc=K处于化学平衡状态Qc>K反应向逆方向进行反应向正方向进行Qc<K化学平衡常数的应用判断任意状态反应的方向

在一定温度

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