高二12月月考化学

第1页/共1页高二12月月考化学班级__________姓名__________第一部分选择题（42分）本部分共14题，每题3分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。第一部分选择题（42分）1．下列做法的目的与改变化学反应速率无关的是A．用MnO2催化H2O2分解制取氧气B．在糖果制作过程中添加着色剂C．高炉炼铁前先将铁矿石粉碎D．牛奶在冰箱里保存2．已知分解放出热量。在含少量的溶液中，分解的反应机理为：①(慢)

②(快)下列有关该反应的说法正确的是A．反应活化能等于B．反应速率由②决定C．是该反应的催化剂，反应速率与的浓度有关D．3．反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.45mol·L—1·min—1

②v(B)=0.6mol·L-1·s-1

③v(C)=0.4mol·L-1·s-1④v(D)=0.45·mol·L—1·s—1，该反应进行的快慢顺序为A．①＞③＝②＞④ B．①＞②＝③＞④C．②＞①＝④＞③ D．④＞②＝③＞①4．下列事实能证明乙酸是弱电解质的方法有①乙酸能与NaOH溶液发生中和反应②常温下，0.1mol/L的乙酸溶液的pH约为3③相同条件下，浓度均为1mol/L的乙酸溶液的导电能力比盐酸的导电能力弱④常温下，CH3COONa水溶液pH>7A．①②③ B．②③④ C．②③ D．全部5．在的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是①加热

②通入HCl

③加入适量

④加入溶液③④ B．②③ C．①② D．①④6．常温下，某NH4Cl溶液的pH=5，下列关于该溶液的说法中，不正确的是A．显酸性 B．c(H+)=1×10－5mol/LC．c(OH−)=1×10－9mol/L D．加热，pH变大7．已知合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H＜0，工业上选择的适宜条件为：500℃、铁作催化剂、2×107~5×107Pa。下列说法正确的是A．增大压强既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动B．铁作催化剂既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动C．升高温度既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动D．将氨分离出来，既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动8．有机酸种类繁多，甲酸是常见的一元酸，常温下，；草酸是常见的二元酸，常温下，，下列说法错误的是A．甲酸钠溶液中：cB．草酸氢钠溶液中加入甲酸钠溶液至中性：C．溶液中：D．足量甲酸与草酸钠溶液反应：9．弱电解质在水溶液中的电离过程是一个可逆过程。常温下，关于弱电解质的电离过程，说法正确的是A．0.1mol∙L-1醋酸溶液加水稀释，溶液中减小B．水是极弱的电解质，将NaHSO4加入水中，水的电离程度增大C．pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后3＜pH＜4D．若电离平衡向正向移动，则弱电解质的电离度一定增大10．下列盐类水解的应用，不正确的是A．实验室配制氯化铁溶液时，滴入少量稀硫酸抑制水解B．Al2(SO4)3和NaHCO3能制作泡沫灭火器，利用了Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液混合后能发生剧烈双水解反应C．明矾可用于净水，是由于溶于水后产生的Al(OH)3胶体具有吸附作用D．铵态氮肥不能和草木灰混合施用，是由于NH4+与CO32﹣互相促进水解，肥效下降11．常温下，下列说法不正确的是A．醋酸与醋酸中，溶液中的物质的量相同B．物质的量浓度均为的和溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)存在：C．相同pH的醋酸钠溶液和碳酸钠溶液，大于D．稀释醋酸钠溶液，溶液的碱性减弱但醋酸钠的水解程度增大12．某温度下，将和充入密闭容器中发生反应

，容器中的物质的量随时间的变化关系如图中的实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，的物质的量随时间的变化关系。下列说法正确的是

A．曲线Ⅰ对应的条件改变可能增大压强B．曲线Ⅱ对应的条件改变可能是充入氦气C．该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为0.5D．从反应开始至a点，13．工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯()：，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如下图所示。下列说法不正确的是A．增大压强甲醇转化率增大B．b点反应速率C．平衡常数，反应速率D．生产时反应温度控制在80～85℃为宜14．兴趣小组为探究FeCl3在溶液中显黄色的原因，进行如下实验。下列说法不正确的是A．②中的溶液颜色比①中的浅，主要是因为Fe3+的水解平衡逆向移动B．由③④可知，Fe(NO3)3溶液显浅黄色与Fe3+水解有关C．由以上实验可推知，FeCl3溶液显黄色与Fe3+水解、Cl-存在均有关D．由以上实验可推知，导致②③溶液均为浅黄色的原因相同序号操作试剂a试剂b现象①

0.2mol/LFeCl3蒸馏水溶液为黄色②0.2mol/LFeCl32mol/L盐酸溶液为浅黄色③0.2mol/LFe(NO3)3蒸馏水溶液为浅黄色④0.2mol/LFe(NO3)32mol/L硝酸溶液接近无色第二部分非选择题（58分）15.（12分）NH3作为重要化工原料，被大量应用于工业生产。(1)氨的催化氧化反应是工业制硝酸的基础反应。已知：N2（g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H1=—92KJ/molN2（g)+O2(g)=2NO(g)△H2=+181KJ/mol2H2（g)+O2(g)⇌2H2O(g)△H3=—490KJ/mol①请根据以上数据写出氨的催化氧化反应的热化学方程式：。在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：第0min第1min第2min第3min第4minc(NH3)mol/L0.8a0.30.30.7c(O2)mol/L1.61.350.9750.9751.475c(NO)mol/L00.20.50.50.1②反应在第lmin到第2min时，NH3的平均反应速率为。③反应在第3min时改变了条件，改变的条件可能是(填序号)。A．使用催化剂B．减小压强C．升高温度D．增加H2O（g）的浓度④说明以上反应达到平衡状态的是(填序号)。A．单位时间内生成nmolNO的同时生成nmolNH3B．百分含量w(NH3)=w(NO)C．反应速率v(NH3)：v(O2)：v(NO)：v(H2O)=4：5：4：6D．在恒温恒容的容器中，混合气体的平均相对分子质量不再变化(2)若在容积为2L的密闭容器中充入4.0molNH3(g)和5.0molO2(g)，发生以上反应，保持其他条件不变，在相同的时间内测得c(NO)与温度的关系如下图1所示。①T1℃下，NH3的转化率为。②c点比b点所产生的NO的物质的量少的主要原因。16.（12分）室温下6种稀溶液：①、②、③、④、⑤氨水、⑥NaOH，回答下列问题：(1)若溶液①②③浓度均为，pH由大到小的顺序是。(用序号填写)(2)中和等体积、pH相同的①②③溶液消耗NaOH最多的是。(用序号填写)(3)将等体积、等物质的量浓度的③、⑥混合，则溶液的pH7(填“>”、“<”或“=”)。(4)将等物质的量浓度的①、⑤混合后呈中性，则消耗两溶液的体积①⑤(填“>”、“<”或“=”)；将等浓度等体积的①与⑤混合后，溶液中存在的离子浓度由大到小的顺序是：。(5)若室温下③、④溶液的pH均为5，ⅰ.分别用电离方程式和离子方程式解释原因：、；ⅱ.③、④溶液中由水电离产生的的比值为。17.（11分）弱电解质电离平衡和盐类水解平衡都与生命活动、日常生活息息相关。回答下列问题：I．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数Ka=1.8×10﹣5Ka1=4.3×10﹣7Ka2=5.6×10﹣11Ka=3.0×10﹣8(1)物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是(用编号填写)a．CH3COONa

b．Na2CO3

c．NaClO

d．NaHCO3(2)向NaClO溶液中通入少量CO2反应的离子方程式：。(3)向20mLCH3COOH溶液中加入同浓度的NaOH溶液至中性，所需NaOH溶液体积20mL(填“>”“<”或“=”)。(4)纯碱溶液去油污(油脂)的加热条件下效果更好，其原理是。II．某小组探秘人体血液中的运载氧平衡及酸碱平衡，正常人体血液中主要含有H2CO3和形成的缓冲溶液，能缓解外界的酸碱影响而保持pH基本不变。正常人体和代谢性酸中毒病人的血气分析结果见表：项目名称结果浓度参考范围正常人代谢性酸中毒病人CO2分压/mmHg405035～4524.21923.3～24.8血液酸碱度(pH)7.407.217.35～7.45回答下列问题：(5)37℃时HCO3-的水解常数，，已知某同学血浆中，写出人体血液中存在的水解平衡方程式；请判断该同学血液的pH是否正常。(填“是”或“否”)(6)人体酸碱平衡维持机制简要表达如下图：①当人体摄入酸过多时，肺通过呼吸排出的CO2会(选填“增加”或“减少”)。②对于重度代谢性酸中毒的病人应该采用什么治疗方法。(选填字母)A．口服0.9%KCl溶液

B．口服5%葡萄糖溶液C．静脉注射5%溶液D．静脉注射0.9%NaCl溶液18．（9分）开发CO2催化加氢直接合成二甲醚技术是有效利用CO2资源，实现“碳达峰、碳中和”目标的重要途径。已知：合成二甲醚的反应：

kJ/molCO2催化加氢直接合成二甲醚时还会发生：

kJ·mol其他条件相同时，反应温度对CO2平衡总转化率及反应2.5小时的CO2实际总转化率影响如图1所示；反应温度对二甲醚的平衡选择性及反应2.5小时的二甲醚实际选择性影响如图2所示。(已知：的选择性)。(1)图1中，温度高于290℃，CO2平衡总转化率随温度升高而上升的原因可能是。(2)图2中，在240℃~300℃范围内，相同温度下，二甲醚的实际选择性高于其平衡值，请解释原因。(3)图1、图2中CO2实际总转化率和二甲醚实际选择性具体数据如表：温度/℃220240260280300CO2实际转化率%7.612.414.818.622.9二甲醚实际选择性%68.777.261.041.527.5据此确定CO2催化加氢直接合成二甲醚的最佳温度为℃，你的选择依据是。(4)一定温度下，不改变反应时间和温度，能进一步提高CO2实际总转化率和二甲醚实际选择性的措施有什么：（至少写出一项）。19．（14分）某研究小组查阅资料发现Fe3+与I-的反应具有可逆性，推测亚铁盐与饱和碘水的混合液中会存在Fe3+，并据此设计实验1（如图所示），发现溶液未变红。该小组对溶液未变红的原因进行了如下探究。I．初步探究实验2：用煮沸冷却后的蒸馏水重新配制两种饱和溶液进行实验，实验记录如下表。编号饱和(NH4)2Fe(SO4)2溶液饱和碘水石蜡油操作KSCN溶液现象2-11滴5mL1mL不加热1滴无明显现象2-21滴5mL1mL加热一段时间后冷却1滴无明显现象(1)研究小组同学根据所查阅资料写出的Fe3+与I-反应的离子方程式为。(2)实验2中，加入石蜡油的目的是。(3)小组同学做出推断：反应速率不是导致实验1中溶液未变红的主要原因，他们的理由是。II．查阅资料，继续探究【资料】AgSCN为不溶于水的白色固体。(4)试管a的实验现象说明滤液l中含有。(5)试管b中，加入KSCN溶液后所产生实验现象的原因是