2025年春九年级化学下册 中考综合模拟测试卷三（科学版）

年春九年级化学下册中考综合模拟测试卷三（科学版）可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Ca－40一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)题序12345678910答案1.“神箭冲碧宇，天和傲苍穹”。近期，神舟十八号航天员乘组已完成既定任务，成功返回地球。下列研究不属于化学范畴的是()A．研制火箭的燃料B．计算返回舱落点C．空间站内氧气的制取D．返回舱外层耐高温涂料的制造2．生活中常接触到的“加铁酱油”“含氟牙膏”中的铁、氟是指()A．单质B．元素C．原子D．分子3．中国传统文化中的“五谷丰登”不仅代表农业生产的一种结果，更是人们对生活的美好期许。“五谷”分别指稻、黍、稷、麦、菽这五种粮食，小麦中含量最高的营养物质是()A．糖类B．水C．油脂D．维生素4．正确的实验操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是()A.加热液体B.振荡试管C.塞橡胶塞D．倾倒液体5．下列物质的性质和用途有直接联系的是()A．浓硫酸有腐蚀性，在实验室中可用作干燥剂B．熟石灰溶于水呈碱性，可用于改良酸性土壤C．碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥D．金刚石无色透明，可用于制作钻头6．“限塑令”后奶茶吸管由聚丙烯(PP)吸管改成纸质吸管，后又改成了环保可降解的聚乳酸(PLA)吸管，下列说法正确的是()A．聚氯乙烯(PVC)也能做奶茶吸管B．聚乳酸吸管会造成白色污染C．聚丙烯是有机高分子化合物D．纸吸管材料主要成分是淀粉7．辣椒素(C18H27NO3)是决定辣椒辣味的主要物质，其水溶液显弱碱性。下列说法正确的是()A．辣椒素含有臭氧分子(O3)B．辣椒素中氢元素的质量分数最大C．辣椒素中碳、氮元素的质量比为18∶1D．食用辣椒后，用柠檬水漱口可缓解辣味8．把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是()物质甲乙丙丁反应前的质量/g7102837反应后的质量/g141033xA．反应生成的甲与丙质量比是14∶33B．乙一定是催化剂C．甲和丁都是反应物D．x的值是259．下列实验方案不能达到实验目的的是()选项实验目的实验方案A除去FeCl2溶液中的CuCl2向溶液中加入足量的铁粉，过滤B鉴别氯化钠和硝酸铵固体加水溶解，比较温度变化C除去CaO中的CaCO3加入稀盐酸D除去H2中少量水蒸气、HCl先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸10.“化学链燃烧”是指燃料不直接与空气接触，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料较低温度下燃烧的过程。某“化学链燃烧”的过程如下：下列叙述错误的是()A．空气反应器中发生的反应为2Cu2O＋O2eq\o(=====,\s\up7(△))4CuOB．X中氮气的含量比空气中的高C．与直接燃烧相比，“化学链燃烧”有利于二氧化碳的捕集D．等质量的甲烷直接燃烧比“化学链燃烧”消耗氧气多二、填空题(本题包括5小题，共46分)11．(6分)中华优秀传统文化涉及许多化学知识。(1)《吕氏春秋》记载：“金(即铜)柔锡柔，合两柔则为刚。”“合两柔则为刚”体现了合金__________的特性。(2)《梦溪笔谈》记载：“‘高奴县出脂水(即石油)’……燃之如麻，但烟甚浓。”“脂水”燃烧过程的能量转化形式是____________________。“烟甚浓”是“脂水”发生了______________(填“完全”或“不完全”)燃烧。(3)《肘后备急方》记载：“青蒿一握，以水二升渍(浸泡)，绞取汁……”上述过程主要涉及________(填“物理”或“化学”)变化。(4)《淮南万毕术》记载：“曾青(可溶性的铜的化合物)得铁则化为铜。”其反应的化学方程式为______________________________________。12．(6分)阅读下列材料，回答有关问题。材料一：乘联会发布今年1～4月份我国新能源电动汽车的销量数据，大部分新能源电动汽车使用锂电池驱动，某公司生产的锂电池——“刀片电池”中的正极材料之一为LiFePO4，LiFePO4可以用FePO4、LiOH和H2C2O4为原料反应制得。材料二：金属锂(Li)的熔点低，密度小，质地软，能与水反应生成LiOH。(1)锂的物理性质有_____________________________________(写一点)。(2)金属锂与水反应除了生成LiOH外，还生成一种具有可燃性的气体单质，写出锂与水反应的化学方程式：______________________________，该反应属于____________(填基本反应类型)反应。(3)用磷酸铁、氢氧化锂和草酸为原料合成LiFePO4，请补充完整下列化学方程式：2FePO4＋6H2C2O4＋2LiOHeq\o(=,\s\up7(一定条件))2LiFePO4＋7CO2↑＋5CO↑＋7________。(4)相对于传统燃油车，新能源电动汽车所具有的优点是______________(写一点)。13．(10分)氢能的开发利用是当前研究的热点。(1)实验室用锌和稀硫酸反应制氢气。该反应的化学方程式为_____________________________。(2)电解水制氢气需消耗电能。煤炭、风能均可发电，其中属于绿色能源的是__________。光催化分解水也可制氢气，反应如图所示，写出该反应的化学方程式：_________________________________________________。(3)镁基材料固态储氢具有储量大、安全等优点。储氢时,Mg与H2在一定条件下反应生成MgH2(氢化镁)固体；放氢时,MgH2受热分解放出H2。已知1m3镁基材料储存的H2在常温常压下体积可达1345m3，储氢时发生的变化属于__________(填“物理变化”或“化学变化”)，请解释镁基材料储氢量大的原因：__________________________________。14．(10分)氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。目前工业上常用真空法制备食盐，通过减压使热的海水快速蒸发而获得食盐。小涵在实验室中用溶液a(3%NaCl溶液1000g)模拟真空法制备食盐的流程(忽略物质的损耗)及氯化钠溶解度曲线如图所示：(1)步骤1中分子的________发生了变化。A．间距B．质量C．种类D．个数(2)溶液a中溶质的质量为________g。溶液a经减压蒸发后得到溶液b和NaCl固体xg，x的数值为________。溶液b的质量______(填“＜”“＝”或“＞”)溶液c的质量。(3)海水晒盐是借助日照和风力使水分蒸发。对比分析真空制盐，海水晒盐的优点是______。A．节省能源B．成本低廉C．生产效率高15．(14分)我国是世界上最大的镁生产国，在全世界中的占比高达85%，但精炼镁资源会产生大量的碳排放和废水，为了保护环境，我国进行限产并减少出口。我国科学家提出，利用我国丰富的镁矿资源将CO2吸收转变成重要的化工原料碳酸镁，生产过程如图所示：二氧化碳矿化是一个化合反应，该反应的化学方程式为___________________________________。(2)Mg(HCO3)2加热分解，生成碳酸镁和另外两种非金属氧化物，氧化物的化学式为____________、______________。(3)要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可以将打磨好的铁丝分别放入________溶液和________溶液中，然后根据产生的实验现象进行判断。(4)将打磨过的镁条放入稀盐酸中，反应的现象是________________________，化学方程式为________________________。三、实验与探究题(本题包括2小题，共18分)16．(9分)基础实验与跨学科实践。Ⅰ.实验室制取O2及性质实验写出图1中仪器a的名称：________，选择图1中的发生装置A制取氧气的依据是反应物的状态和__________，涉及的化学方程式为___________________________________。(2)如图2，可用____________(填方法)收集一瓶O2并进行性质实验，集气瓶中NaOH溶液的作用是__________________________。Ⅱ.制作氧自救呼吸器查阅资料：超氧化钾(KO2)为黄色固体，可分别与CO2、H2O反应生成O2和白色固体，产氧效率高，适合作生氧剂。原理分析：4KO2＋2CO2=2K2CO3＋3O2，4KO2＋2H2O=4KOH＋3O2↑(3)动手实践：设计并制作氧自救呼吸器，如图3所示。使用一段时间后，观察到生氧剂由________________(填颜色变化)时，则基本失效。为了确定生氧剂用量，除了查阅人体每分钟呼吸次数外，还需了解与人体呼吸相关的数据，请至少写出一个：____________________________________。17．(9分)排放含磷废水会使水体富营养化。为除去废水中的磷，某小组开展下列研究。Ⅰ.制备吸附剂【实验1】往桑枝木炭中加入Fe2(SO4)3溶液，浸泡后再加入NaOH溶液，调节溶液的pH，经系列操作制得吸附剂A和吸附剂B。(1)使用________可测定溶液的pH。(2)Fe2(SO4)3溶液和NaOH溶液反应生成Fe(OH)3沉淀和Na2SO4，反应的化学方程式为_______________________________________________。Ⅱ.研究吸附剂的性能【实验2】为比较两种吸附剂的除磷性能,25℃时，分别取含磷浓度为7.5mg·L－1的两份等量含磷废水，将废水的pH均调至6，用两种吸附剂进行控制单一变量实验，结果如下表(吸附量是指每克吸附剂吸附的废水中磷元素的质量)。编号实验条件实验结果吸附剂吸附剂质量废水的pH吸附时间/min吸附率/%吸附量/（mg/g-1）①A0.26x75.71.42②By626098.11.84(3)上表中＝________，y＝________。【实验3】为研究废水的pH对吸附剂A除磷性能的影响，设计实验方案。该实验方案为______________________________________________________________________________________________。Ⅲ.研究吸附剂的应用含磷废水的净化处理过程如下图所示。(5)从实验2数据判断，“吸附剂X”应选择吸附剂________(填“A”或“B”)，除磷效果较好。(6)从以上净水过程可以归纳出物质分离的一般思路：明确混合物中的物质→________________________→确定物质的分离方法。四、计算题(本题包括1小题，共6分)18．(6分)我国力争在2060年前实现“碳中和”，实现二氧化碳的相对“零排放”。使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。氢化钙(CaH2)是一种重要的制氢剂，氢化钙可与物质M反应生成氢气，反应的化学方程式为CaH2＋2M=Ca(OH)2＋2H2↑。(1)M的化学式为________。(2)若制取8kg氢气，计算理论上需要CaH2的质量。(写出计算过程)答案一、1.B2.B3.A4.A5.B6.C7.D8.D9.C10．D点拨：A.由图可知，空气反应器中氧化亚铜与氧气反应生成氧化铜，反应的化学方程式为2Cu2O＋O2eq\o(=====,\s\up7(△))4CuO；B.由图可知，在空气反应器中，氧气被消耗，排出气体X中氮气的含量比空气中的高；C.燃料不直接与空气接触，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料燃烧，此操作装置的改变有利于分离和回收比较纯净的二氧化碳；D.消耗等质量的甲烷，参加反应的氧气质量不会改变，错误。故选D。二、11.(1)硬度大(2)化学能转化为热能；不完全(3)物理(4)Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu12．(1)熔点低(或密度小或质地软)(2)2Li＋2H2O=2LiOH＋H2↑；置换(3)H2O(4)绿色环保(合理即可)13．(1)Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑(2)风能；2H2Oeq\o(=,\s\up12(光照),\s\do4(催化剂))2H2↑＋O2↑(3)化学变化；氢气转化为固体，等质量条件下，气体体积缩小1000多倍14．(1)A(2)30；10.5；＞(3)AB点拨：(2)溶质的质量＝溶液的质量×溶质质量分数，故溶液a中溶质的质量为1000g×3%＝30g；溶液a中溶剂的质量为1000g－30g＝970g，溶液a经减压蒸发后得到溶液b和NaCl固体xg，且蒸发920g水蒸气，则溶液b属于饱和溶液，溶液b中溶剂的质量为970g－920g＝50g。由已知信息可知90℃时，氯化钠的溶解