2025年春九年级化学下册 第十单元单元测试卷（人教版）

年春九年级化学下册第十单元单元测试卷（人教版）时间:50分钟满分:60分可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64一、选择题(本题包括12小题,每小题2分,共24分)1.下列物质中,能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是()A.石灰水 B.食盐水 C.白醋 D.蔗糖溶液2.下列物质与用途对应不正确的是()A.碳酸氢钠——焙制糕点 B.碳酸钙——用作补钙剂C.氯化钠——治疗胃酸过多症 D.氢氧化钠——去除油污3.(2024贵州)合理使用化学肥料,可提高农作物产量。下列物质属于磷肥的是()A.CO(NH2)2 B.MgSO4 C.K2CO3 D.Ca(H2PO4)24.下列物质露置在空气中质量减小的是()A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.氢氧化钠 D.氯化钠5.下列图示的实验操作,正确的是()6.人体内一些液体的正常pH范围如表。相关说法正确的是()人体内一些液体的正常pH范围血浆唾液胃液乳汁肝胆汁胰液7.35～7.456.6～7.10.9～1.56.8～7.37.1～8.57.8～8.4A.血浆和乳汁均显酸性B.肝胆汁比胰液的碱性强C.可将pH试纸放入口腔测唾液的pHD.饮用苏打水可以缓解胃酸过多症7.证据推理是重要的化学(科学思维。向一定量的氢氧化钠溶液中加入适量稀盐酸,以下操作和现象能证明两者发生化学反应的是()8.下列物质间的转化,不能一步完成的是()A.Fe→Cu B.KNO3→NaNO3C.Mg→MgO D.H2SO4→HCl9.酸、碱、盐都是初中化学的重要物质。下列关于酸、碱、盐的认识中,正确的是()A.所有的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应B.酸溶液的pH＜7,碱溶液的pH＞7,盐溶液的pH都等于7C.等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应,所得溶液一定呈中性D.稀盐酸和稀硫酸化学性质相似,是因为两种溶液中都含有H+10.(2024深圳)如图是几种物质生成水的反应,下列说法错误的是()A.①可以表示为H2O2制取O2的反应B.③可以表示为NaOH与H2SO4的反应C.④可以表示为AgNO3与Al的反应D.⑤反应中用的纯净物中含有氢元素11.为除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),下列操作方法正确的是()选项物质操作方法AFe(Fe2O3)加入过量稀盐酸,充分反应后过滤BCaO粉末(CaCO3粉末)加足量的水,充分搅拌后过滤CNaOH溶液[Ca(OH)2溶液]通入过量CO2气体,充分反应后过滤DCuSO4溶液(硫酸)加入过量CuO粉末,充分反应后过滤12.(2024广安)向含有9.5gMgCl2和3.65gHCl的混合溶液中,逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液,溶液的pH随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是()A.若向a点对应溶液中滴加AgNO3溶液,有白色沉淀生成B.a～b段与b～c段加入NaOH溶液的质量之比为1∶1C.d点对应溶液中,氯元素的质量为10.65gD.b～c段的反应为MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl二、填空题(本题包括6小题,每空1分,共24分)13.(5分)生活中处处有化学。(1)白醋可以使紫色石蕊溶液变红,因为它含有________(填离子符号)。(2)馒头在制作的过程中,需要加入食用碱。食用碱的水溶液的pH________(填“＞”“＜”或“＝”)7。(3)人的胃液的主要成分是盐酸,服用含Mg(OH)2的抗酸药可治疗胃酸过多,该反应的化学方程式为_______________________________________________。(4)生理盐水是医院常用的注射剂,请写出生理盐水中的溶质:__________(填化学式)。(5)在野炊活动中,小荣不小心被蚂蚁(毒液中含有蚁酸)咬了,下列物品可以用于涂抹以减轻疼痛的是________(填字母)。A.氢氧化钠溶液 B.食盐水 C.肥皂水 D.食醋14.(4分)如图1是硫酸的化学性质的思维导图,图2是硫酸与氢氧化钠反应的微观示意图。根据要求回答问题。(1)为了验证性质①,小德将紫色石蕊溶液滴入稀硫酸中,溶液变成________色。(2)工业上用稀硫酸除去金属表面的铁锈,体现出的是性质________(填序号)。(3)图2从微观的角度说明了反应④酸碱中和反应发生的实质是_________________________________________。(4)为了验证反应③能够发生,同学们选择了氯化钡,其反应的化学方程式为________________________________________________。15.(3分)将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中,并根据观察到的现象绘制了如图曲线,根据图示回答问题:(1)A点处溶液的溶质是______________。(2)请写出AB段发生反应的化学方程式:________________________________。(3)C点处溶液的pH__________(填“＞”“＝”或“＜”)7。16.(4分)分析比较物质在组成、结构、性质等方面的异同,可为物质的转化、分离、鉴别、除杂等提供依据。(1)盐酸、硫酸是实验室中常用的酸,写出由硫酸转化为盐酸的化学方程式:________________________________________________。(2)将BaSO4、BaCl2两种固体组成的混合物加入足量的水中,充分搅拌后过滤,留在滤纸上的固体是____________,滤液经蒸发结晶可得到另一种固体。(3)根据MgCl2溶液和NaCl溶液中的金属离子不同,可用________(填字母)将其鉴别。A.氢氧化钠溶液B.稀硫酸C.硝酸钠溶液(4)除去NaOH溶液中混有的少量Ca(OH)2,可加入适量的____________溶液,充分反应后过滤。17.(5分)思维导图的构建是一种重要且高效的学习方法,它可使所学知识结构化。同学们在学习中将有关碳酸钙的知识构建了以下图形关系,请你与他们一同完成有关内容的填写。(1)自然界中含有丰富碳酸钙的物质是________。(2)________________________________________。(3)________________________________________________(写一条)。(4)________________________________________(写一条,用化学方程式表示)。(5)由物理性质决定的用途是________________(写一条)。18.(3分)(2024河南)粗食盐中含有泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质。某同学将粗食盐样品溶解、过滤,除去泥沙后,取粗食盐水按以下流程进行提纯。(1)溶解、过滤、蒸发操作中都用到的一种玻璃仪器是________。(2)固体X中所含的难溶物有BaSO4、Mg(OH)2、________和BaCO3。(3)加入盐酸的目的是除去溶液Y中的两种杂质,这两种杂质是________________________________________________。三、实验与探究题(本题包括1小题,每空1分,共6分)19.(6分)(2024湖北)NaHCO3是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在室温下,对Na2CO3是否适合作为抗酸药进行了如下探究。【查阅资料】①NaHCO3俗称小苏打,Na2CO3俗称________________。②人体胃液(含有盐酸)通常约100mL,pH约1.5,体温约37℃。③抗酸药的标准之一:药物发生疗效时,胃液的pH保持在3～5最宜,pH过高会导致胃痛等不适症状。【提出猜想】猜想甲:Na2CO3适合作为抗酸药,其理由是________________________________________________(用化学方程式表示)。猜想乙:Na2CO3不适合作为抗酸药,其原因可能是碱性较强。【实验探究1】探究Na2CO3与NaHCO3碱性的强弱依次测量等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH,结果分别为11和9。Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液________(填“强”或“弱”)。【实验探究2】探究Na2CO3作为抗酸药的适应性先向500mL烧杯中加入100mLpH＝1.5的盐酸,用自动注射器向烧杯中以1mL/min的速度滴入pH＝1.5的盐酸模拟人体分泌胃液,再加入1.0gNa2CO3固体,并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。将上述实验中的Na2CO3换成NaHCO3,重复实验过程,所得两条曲线如图所示。【分析数据】由图可知,与NaHCO3相比:①Na2CO3反应时造成胃液pH远大于5;②Na2CO3______________________________________。【得出结论】Na2CO3不适合作为抗酸药,猜想乙正确。【反思评价】有小组成员提出,从控制变量和对比实验的角度看,“实验探究2”设计不够严谨,你认为不严谨之处是__________________________________。【拓展延伸】Al(OH)3也是一种常用的抗酸药。相比Al(OH)3,从与胃酸反应的产物分析,NaHCO3抗酸药存在的不足是_________________________________。四、计算题(本题包括1小题,共6分)20.(6分)(2024重庆B)某工业生产铜的过程中,可发生反应:2FeSO4+CuSO4eq\o(=,\s\up7(一定条件))Cu↓+Fe2(SO4)3。实验室模拟这一反应时,用103.2gFeSO4溶液和100gCuSO4溶液在该条件下恰好完全反应,得到3.2g固体。试计算:[可能用到的部分相对分子质量:Fe2(SO4)3—400](1)CuSO4中质量分数最小的元素是________。(2)原CuSO4溶液中溶质的质量分数。(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

第十单元综合素质评价1.A2.C3.D4.A5.D6.D7.A8.B9.D10.C点拨:过氧化氢属于氧化物,在二氧化锰催化下生成氧气和水,①可以表示为H2O2制取O2的反应,A正确;氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水,③可以表示为NaOH与H2SO4的反应,B正确;AgNO3与Al反应生成硝酸铝和银,④不可以表示为AgNO3与Al的反应,C错误;氢气和氧气在点燃条件下生成水,⑤反应中用的纯净物中含有氢元素,D正确。11.D点拨:A中加入的稀盐酸也会与铁反应;B中加水后CaO会与水反应;C中CO2也会与NaOH溶液反应。12.B点拨:氢氧化钠先和氯化氢反应生成氯化钠和水,即a～b段发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O,氯化氢完全反应后,氢氧化钠再和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,即b～c段发生反应MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl。若向a点对应溶液(含有氯化镁和氯化氢)中滴加AgNO3溶液,有白色沉淀生成,是因为氯化镁和氯化氢都能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银,A正确;由化学方程式可知,3.65gHCl消耗氢氧化钠的质量为3.65g×eq\f(40,36.5)＝4g,9.5gMgCl2消耗氢氧化钠的质量为9.5g×eq\f(2×40,95)＝8g,a～b段与b～c段加入NaOH溶液的质量之比为1∶2,B错误;氯化镁和氯化氢中的氯元素完全转化到d点对应溶液中,氯元素的质量为9.5g×eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(71,95)×100%))+3.65g×(eq\f(35.5,36.5)×100%)＝10.65g,C正确;由上述分析知,D正确。13.(1)H+(2)＞(3)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O(4)NaCl(5)C14.(1)红(2)⑤(3)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子(4)BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl15.(1)氯化钠和氯化铜(2)CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl(3)＞16.(1)BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl(合理即可)(2)硫酸钡(3)A(4)碳酸钠17.(1)大理石(或石灰石)(2)钙离子和碳酸根离子(3)难溶于水(合理即可)(4)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(合理即可)(5)作建筑材料(合理即可)18.(1)玻璃棒(2)CaCO3(3)NaOH、Na2CO319.【查阅资料】纯碱(或苏打)【提出猜想】Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O【实验探究1】强【分析数据】使胃液pH＞5的持续时间过长,会导致胃部不适【反