安徽省长丰县朱巷中学2024届高考化学四模试卷含解析

安徽省长丰县朱巷中学2024届高考化学四模试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将木试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、由两种物质组成的一包白色粉末，通过如下实验可鉴别其中的成分：取少量样品加入足量水中，充分搅拌，固体部

分溶解；向所得的悬浊液中加入足量稀HNO3,有气体放出，最后仍有未溶解的白色固体，上层清液呈无色。该白色

粉末可能为

A.SiCh、明研B.BaCO3>无水C11SO4

C.Mg（X）3、NazSzOjD.KCkAg2cO3

2、某浓度稀HNO3与金属M反应时，能得到+2价硝酸盐，反应时M与HNO3的物质的量之比为5：12,则反应时

HNO3的还原产物是（）

A.NH4NO3B.N2C.N2OD.NO

3、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A.25。pH=l的H2s04溶液中，H+的数目为0.2NA

B.常温常压下，56g丙烯与环丁烷的混合气体中含有4NA个碳原子

C.标准状况下，1L2LCHC13中含有的原子数目为2.5NA

D.常温下，Imol浓硝酸与足量A1反应，转移电子数为3NA

4、下列结论不正确的是（）

3+2-2-

①氢化物的稳定性：HF>HCl>SiH4②离子半径：Al>S>Cr③离子的还原性：S>Cr>Br④

酸性：H2SO4>HJPO4>HC1O⑤沸点：H2S>H2O

A.②®⑤B.①②③C.②④⑤D.①③©

5、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

忙

A.#n制备乙酸乙酯

B.配置一定物质的量浓度的NaOH溶液

CuQ溶液

D.一修制取少量CCh气体

flKfET

6、下列有关CuSCh溶液的叙述中正确的是

A.该溶液呈碱性

B.它与H2s反应的离子方程式为：Cu2++S2-=CuSI

C.用惰性电极电解该溶液时，阳极产生铜单质

2++2

D.在溶液中：2c(Cu)+c(H)=2C(SO4-)+C(OH-)

7、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.O.lmolCM和O.lmolCb充分反应，生成的CC键和H-C1键的数目均为0.2N,、

B.7.8gNa2s和NazO2的混合物中所含阴离子的数目等于0.2NA

C.18g固态水(冰)中含有的氢键的数目为2NA

D.25c时，Ksp(Agl)=1.0xl016,则Agl饱和溶液中Ag+数目为LOXIO/NA

8、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

A.无色透明溶液中:Ca-Cu2\Br\CE

2"

B.能使酚酸变红的溶液中:K'、Na\C03.A1(V

23

C.・『的溶液中:Fe\Al*、N03\I'

22

D.人/。(0旷)=0.Imol・I?的溶液中：NH；、Mg\S04\CH3COO'

9、以下除杂方法不正确的是(括号中为杂质)

A.NaCI(KNO3)：蒸发至剩余少量液体时，趁热过滤

B.硝基苯(苯)：蒸馆

C.己烷(己烯)：加适量滨水，分液

I).乙烯(SOz)：NaOH溶液，洗气

10、下列离子方程式正确的是

3+2++

A.向FeCL?溶液中通人过量H2S：2Fe4-H2S=2Fe+SI+2H

2+

B.向NaHCCh溶液中加入少量澄清石灰水：Ca+OH+HCO3=CaCO31+H2O

-2-+

C.向NaClO溶液中通人少量SO2：SO24-CIO4-H2O=SO4+CF+2H

2+3+

D.向FeL溶液中通人等物质的量的Cb：2Fe+2K+2CI2=2Fe+12+4CF

11、R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y同主族，R的最外层电子数是次外层电子数的

2倍。W元素形成的一种单质可用于自来水的杀菌消毒。R与W元素原子的最外层电子数之和等于X与Z元素原子

的最外层电子数之和。下列说法正确的是

A.简单离子的半径：W<Y<Z

B.X与Z形成的化合物溶于水可抑制水的电离

C.氧化物对应水化物的酸性：Z>R>X

D.最高价氧化物的熔点：Y>R

12、泛酸又称为维生素1“，在人体内参与糖、油脂、蛋白质的代谢过程，具有抗脂质过氧化作用，其结构为

A.该物质可发生水解反应，水解产物均能发生缩聚反应

B.Imol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2molNaOH

C.该物质在铜、银等催化剂存在下可以被氧气氧化生成醛基和酮谈基

D.该物质在浓硫酸、AI2O3或P2O5等催化剂作用下可发生脱水反应，生成碳碳双键

13、根据能量示意图，下列判断正确的是()

A.化学反应中断键要放出能量，形成化学键要吸收能量

B.该反应的反应物总能量小于生成物总能量

,

C.2A2(g)+B2(g)=2C(g)AH=-(b+c-a)kJmor

D.由图可知，生成ImolC(l),放出1(b+c・a)kJ热量

2

14、能使氢硫酸溶液的pH先升高后降低的物质是

C.CuSOaD.O2

15、W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种

011

已知：®RCH2Br+%RCtqRCH2-CHR*

COOCHJCH2OHCH2OH

②

OCHjOCH3OH

根据以上信息回答下列问题:

(1)白藜芦醇的分子式是_________

(2)C—D的反应类型是：;E—F的反应类型是______,»

⑶化合物A不与FeCh溶液发生显色反应，能与NaHCCh溶液反应放出CO2,推测其核磁共振谱「H・NMR)中显示不

同化学环境的氢原子个数比为(从小到大)。

(4)写出A-B反应的化学方程式：;

(5)写出结构简式；D、E;

⑹化合物CHBOYQ^CHO符合下列条件的所有同分异构体共种，

①能发生银镜反应；②含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。

写出其中不与碱反应的同分异构体的结构简式：。

18、有机物A具有乙醛和乙酸中官能团的性质，不饱和煌B的摩尔质量为40g・mo「lC中只有一个甲基，能发生银

镜反应，有关物质的转化关系如图：

已知：①同一个碳原子上连接2个碳碳双键的结构不稳定®RCH=CHOH->RCH2CHO

请回答：

(1)D的名称是_______o

(2)A〜E中都含有的元素的原子结构示意图是_______。

(3)A+D-E的化学方程式o

(4)下列说法正确的是________o

A.B能使溟水和酸性高铳酸钾溶液褪色

B.C与A在一定条件下都能发生银镜反应

C.转化流程中浓HzSOj的作用相同

D.可以用饱和Na2c03溶液鉴别A、C、E三种无色物质

19、铜锈的主要成分是铜绿，某化学兴趣小组为了研究铜生锈的条件，进行了如卜图所示的实验。一月后，发现B中

的铜丝慢慢生锈，且水面处铜丝生锈较为严重，而A、C、D中的铜丝基本无变化。

L足肽的阳1稣

W-NaOH

m溶液

D

试根据实验回答下列问题:

(1)铜生锈所需要的条件是：铜与相互作用发生化学反应的结果。

⑵写出铜生锈产生铜绿[CU2(OH)2CO3]的化学反应方程式<.

(3)推测铜和铁，_______更易生锈。

20、硫酸四氨合铜晶体([Cu(NH3)4]SO「H2O)常用作杀虫剂、媒染剂，也是高效安全的广谱杀菌剂，常温下该物质在

空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组设计如下方案来合成硫酸四氨合铜晶体并测定晶体中氨的含量。

I.C11SO4溶液的制备

①取4g铜粉，在仪器A中灼烧10分钟并不断搅拌使其充分反应。

②将A中冷却后的固体转移到烧杯中，加入25mL3moi・L“H2s(九溶液,加热并不断搅拌至固体完全溶解°

(1)①中仪器A的名称为o

(2)②中发生反应的离子方程式为o

n.晶体的制备

将I中制备的C11SO4溶液按如图所示进行操作：

illNH/Hp乙痔

jj|

CUS04M«於H色况淀那篮色溶稳JKflL色晶体

⑶向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量的过程中，可观察到的实验现象是____________O

(4)缓慢加入乙醇会析出晶体的原因是_________________________________；若将深蓝色溶液浓缩结晶，在收集到的晶

体中可能混有的杂质主要有(写其中一种物质的化学式)。

III.氮含量的测定

精确称取wg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将

样品液中的氨全部蒸出，用盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，再用NaOH标准溶液滴定剩余的盐酸溶液(选用甲基

橙作指示剂)。

1.水2.玻璃管3.10%氢氧化钠溶液4.样品液5.盐酸标准溶液6.冰盐水

⑸装置中玻璃管的作用是____________________________________________________。

⑹在实验装置中，若没有使用冰盐水冷却会使氨含量测定结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响”

21、氮和碑均为重要的无机材料，在化工领域具有广泛的应用。

⑴基态As原子的价层电子的电子云轮廓图形状为o同一周期As、Ge、Se三种元素的第一电离能由大到小的

顺序为。

(2)Na3AsO3中所含阴离子的立体构型为,写出一个与AsCV-具有相同空间构型和键合形式的分子

_____________________(填化学式)。

⑶在一定条件下NH3与CO2能合成尿素[CO(NH2)2],尿素中C原子和N原子轨道的杂化类型分别为,

;Imol尿素分子中，。键的数目为o

(4)N2H4是火箭的燃料，与氧气的相对分子质量相同，它在常温常压下是液态，而氧气是气态，造成这种差异的主要原

⑸某碑银合金的晶胞结构如图所示，阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶体的密度。=ficnr3,该晶体中与每

个Ni原子距离最近的As原子有个。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【解题分析】

A、取少量样品加入足量水中，充分搅拌，固体部分溶解，说明固体中含有不溶性的物质和可溶性物质，对四个选项

分析比较，都具备该条件；向所得的悬浊液中加入足量稀HNO3,有气体放出，说明有碳酸盐，A中无碳酸盐，A错

误；

B、最后仍有未溶解的白色固体，上层清液呈无色，由于CuSO,溶液显蓝色，不是无色，B错误；

C、Na2s2。3与硝酸反应产生Na2s04、3单质、NO气体，S是淡黄色难溶于水的物质，不是白色固体，C错误；

D、KC1能溶于水，而Ag2cCh不溶于水，加］入HN(h,反应产生AgNCh、CO2气体和H2O,KC1再与AgNCh发生复

分解反应产生Ag。白色不溶于酸的沉淀，符合题意，通过上述分析可知该白色粉末为KC1、Ag2c03,D正确；

故合理选项是De

2、B

【解题分析】

依据题意可列出反应方程式如下：5M+12HNO3=5M(NO3)2+N2t+6H2O,某稀HNO3与金属M反应时能得到+2价硝酸

盐，所以ImolM失去2moi电子,5moiM失去lOmol电子;而12moiHNO.a中，有lOmol硝酸没有参加氧化还原反

应，只有2moi硝酸参加氧化还原反应，得到lOmol电子，硝酸中氮的化合价为+5价，所以还原产物必须是。价的N?,

B项正确；

答案选B。

【题目点拨】

利用电子转移数守恒是解题的突破口，找到化合价的定量关系，理解氧化还原反应的本质是关键。

3、B

【解题分析】

A.溶液体积未知，无法计算氢离子数目，故A错误；

B.丙烯和环丁烷的最简式均为CH2,故56g混合物中含4moic%原子团，故含4NA个碳原子，故B正确；

C.标准状况下，CHCb是液体，不能用气体摩尔体积计算物质的量，故C错误；

D.常温下，铝和浓硝酸发生钝化，不能完全反应，无法计算转移的电子数，故D错误；

答案选B

【题目点拨】

本题的易错点为D,要注意常温卜，铁、铝遇到浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，反应会很快停止。

4、A

【解题分析】

①非金属性越强，其气态氨化物的稳定性越强，非金属性：氢化物的稳定性：故①正确;

F>Cl>Si,HF>HCI>SiH4,

②A卢核外两个电子层，S'、C「核外三个电子层，电子层数相同时，核电荷数多，则半径小。故离子半径：S2->C1

->A13+,故②错误；

③非金属单质的氧化性越强，其离子的还原性越弱，单质的氧化性：Cl2>Br2>S离子的还原性：故

③错误；

④硫酸、磷酸都是最高价的含氧酸，由于非金属性：硫元素强于磷元素，所以硫酸酸性强于磷酸，磷酸是中强酸，而

碳酸是熨酸，所以磷酸酸性强于碳酸，二氧化碳、水、次氯酸钙能反应生成碳酸钙和次氯酸，所以碳酸酸性强于次氯

酸，所以酸性依次减弱：故④正确；

H2SO4>H3PO4>HC1O,

⑤H2s和出0结构相似，化学键类型相同，但ILO中的O能形成氢键，ILS中的S不能，所以沸点：H2SVH2O,故

⑤错误。

答案选Ao

5、A

【解题分析】

A.将乙静加入大试管中，再注入浓硫酸并振荡冷却后加入冰醋酸，混合加热制备乙酸乙酯，产物用饱和碳酸钠溶液吸

收，导管末端置于液面上，能达到实验目的，选项A正确；

B.容量瓶不能直接用于配置溶液，必须将NaOH固体倒入烧杯中，加入蒸储水溶解后，冷却至室温，再转移至容量瓶,

选项B错误；

C.在铁制品表面镀铜时应将铁制品连接在电源的负极作为阴极，铜连接在电源的正极，电解质溶液为可溶性铜盐溶液,

选项C错误；

D.实验室制取CO2用的是大理石或石灰石和稀盐酸反应，纯碱与盐酸反应速率快不易收集，另外纯碱易溶于水，不能

停留在有孔塑料板上，不能达到反应随时发生随时停止的作用，选项D错误。

答案选A。

6、D

【解题分析】

A、CuSO4为强酸弱碱盐，水解溶液呈酸性，选项A错误；

2++

B.CUSO4与H2s反应生成硫化铜和硫酸，H2s必须写化学式，反应的离子方程式为：CU+H2S=CUS1+2H,选项B

错误；

C用惰性电极电解CuSO4溶液时，阴极上铜离子得电子产生铜单质，阳极上氢氧根离子失电子产生氧气，选项C错

误；

D、在溶液中，根据电荷守恒有：2c(CM+)+c(H+)=2c(SO4')+c(OW),选项D正确;

答案选D。

7、C

【解题分析】

A.甲烷和氯气在光照条件下发生反应，生成有机物由一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷、氯化氢，四步反应

同时进行，每种产物的物质的量不确定，且一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷中所含的C-CI键数目也不相同,

则不确定生成的C・CI键的数目，故A错误；

B.NazCh中的阴离子是Na2s中的阴离子是S21二者的相对分子质量都是78,所以78gNazO?和Na2s的混合物

中含有的阴离子数目一定是NA,故B错误；

C.依据n=m/M计算物质的量=18g/18g/mol=lmoL氢键是分子间作用力，每个水分子形成两个氢键，18g冰中含有的

氢键数目为2NA,故C正确；

D.25C时，Ksp(Agl)=LOxl046,则Agl饱和溶液中c(Ag+)为LOxW8moi/L,没给出溶液的体积，故无法计算银离

子的数目，故D错误。答案选C。

【题目点拨】

本题考查的是阿伏加德罗常数。解题时注意B选项Na?O2中的阴离子是。2个，Na2s中的阴离子是S2-,二者的相对分

子质量都是78,所以78gNazCh和Na2s的混合物中含有的阴离子数目一定是NA;C选项依据n=m/M计算物质的量,

氢键是分子间作用力，每个水分子形成两个氢键。据此解答。

8、B

【解题分析】

A、含CM+的溶液呈蓝色，故A错误；B、能使酚配变红的溶液显碱性，故四种离子都能共存，则B正确；

Kw

C、c(CKT)=lmol・L”的溶液具有辄化性，能氧化Fe?+、「，故C错误；D、而不j=0.1mol・L”的溶液呈酸性，贝lj

CH3COO•不能共存，即D错误。因此本题正确答案为B。

9、C

【解题分析】

根据被提纯物和杂质的性质选择合适的方法。除杂应符合不增加新杂质、不减少被提纯物、操作方便易行等原则。

【题目详解】

A.KNO3的溶解度随温度升高而明显增大，而NaCI的溶解度受温度影响小。蒸发剩余的少量液体是KNO3的热溶液，

应趁热过漉，滤渣为NaCI固体，A项正确；

B.硝基若、苯互溶但沸点不同，故用蒸储方法分离，B项正确；

C.己烯与溟水加成产物能溶于己烷，不能用分液法除去，C项错误；

D.SOz能被NaOH溶液完全吸收，而乙烯不能，故可用洗气法除杂，D项正确。

本题选C。

10、A

【解题分析】

A.向FeCh溶液中通人过量HzS,生成氯化亚铁、硫单质和盐酸，离子反应方程式为2Fe3++H2s=2Fe2++S1+2H+,

A选项正确；

B.过量少量问题，应以少量为标准，向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水，反应中有2个OH参与反应，正确的

2+-2

离子反应方程式为Ca+2OH+2HCO3=CaCO31+CO3-+2H2O,B选项错误；

-2--

C.NaClO溶液中通人少量SO2的离子反应方程式为SO2+3C1O+H2O=SO4+Cl+2HC1O,C选项错误：

D.由于「的还原性大于Fe2+的还原性，则氯气先与r反应，将I•氧化完后，再氧化Fe2+,根据得失电子守恒可知，等

量的C12刚好氧化r,Fe2+不被氧化，正确的离子反应方程式应为2r+C12=l2+2C「，D选项错误；

答案选A.

11、D

【解题分析】

R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，R的最外层电子数是次外层电子数的2倍，R含有2个电子层，

最外层含有4个电子，为C元素；W元素形成的一种单质可用于自来水的杀菌消毒，该单质为臭氧，则W为0元素，W

与Y同主族，则Y为S元素；Z为短周期主族元素，原子序数大于S,则Z为C1元素；R与W元素原子的最外层电子

数之和等于X与Z元素原子的最外层电子数之和，则X最外层电子数=4+6-7=3,位于IDA族，原子序数大于0,则X

为A1元素，R为C元素，W为0,X为ALY为S,Z为C1元素。

【题目详解】

根据分析可知;R为C元素，附为0,X为Al,Y为S,Z为C1元素。A.离子的电子层越多离子半径越大，电子层数相

同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子径：W<Z<Y,故A错误；B.由X为Al,Z为CI,X与Z形成

的化合物为氯化铝，铝离子水解促进了水的电离，故B错误；C.R为C元素,X为AI元素,Z为CI,没有指出最高价,

无法比较C、CKAI的含氧酸酸性，故C错误；D.Y为S,R为C元素，三氧化硫和二氧化碳都属于分子晶体，

相对原子质量越大沸点越高，则最高价氧化物的熔点：Y>R,故D正确；答案：D。

【题目点拨】

根据原子结构和元素周期律的知识解答；根据原子结构的特殊性如R的最外层电子数是次外层电子数的2倍，推断元

素为C。根据物质的性质W元素形成的一种单质可用于自来水的杀菌消毒推断即可。

12、D

【解题分析】

该物质可发生水解反应，水解产物均含有竣基和羟基或氨基，均能发生缩聚反应,

H,CCH>O0

故A正解;

B.lmol该物质与足量NaOH溶液反应，一COOH消耗ImolNaOH,酰胺基消耗ImolNaOH，最多可消耗2moiNaOH,

故B正确;

中有伯醇和仲醇，在铜、银等催化剂存在下可以被氧气氧化生成醛基和酮臻基，故C

中有两处・OH的邻碳上没有氢，不可以发生消去反应，在浓硫酸、AI2O3或P2O5等

催化剂作用下不可发生脱水反应，生成碳碳双键，故D错误;

故选D。

13、D

【解题分析】

A.断键需要吸热，成键会放热，故A不选；

B.该反应是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，故B不选；

C.2A2(g)+B2(g)=2C(g)AH=-(b-a)kJmol-'o生成C⑴时的AH=-(b+c・a)kJ・mol”,故C不选;

D.据图可知，生成ImolC⑴，放出1(b+c・a)kJ的热量，故D选。

2

故选D。

14、B

【解题分析】

A、H2s+4CL+4H2O=H2so4+8HCL氢硫酸属于弱酸、硫酸和HCI属于强酸，所以溶液酸性增强，则溶液的pH减小,

选项A错误；

B、2H2S+SO2=3SI+2H2O,该反应由酸性变为中性，所以pH增大，二氧化硫过量酸性增强pH降低，选项B正确；

C、H2S+CUSO4=CUSI+H2SO4,氢硫酸是弱酸、硫酸是强酸，则溶液酸性增强，溶液的pH减小，选项C错误；

D、2H2s+02=SI+2H20,溶液由酸性变为中性，则溶液的pH增大，选项D错误；

答案选B。

【题目点拨】

本题考查了氢硫酸的性质，根据物质之间的反应分析解答，会正确书写方程式，注意C是由弱酸制取强酸的反应，生

成的硫化铜不溶于酸，为易错点。

15、D

【解题分析】

W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，可知X有2个电子层，四种元素都是

第二周期的元素，X的次外层电子数只能为2,Y的最外层电子数为6,Y为0元素；由四种元素与锂组成的盐是一种

新型的锂离子电池的电解质，Z可形成4对共用电子对，Y可形成2对共用电子对，X可形成3对共用电子对和1个配

位键（接受孤电子对），则Z为C元素、、X为B元素，W可提供孤电子对，且形成1对共用电子对，则W为F元素,

以此来解答。

【题目详解】

由上述分析可知，W为F、X为B、Y为O、Z为C元素。

A.该化合物是离子化合物，含离子键，在阴离子中含有不同种元素原子之间形成的极性共价键，阴离子中含有C原子

之间的非极性共价键及F、B原子之间的配位键，配位键属于极性共价键，A正确；

B.同一周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性越强，在这四种元素中非金属性最强的元素是F元素，B正确；

C.C、O元素可形成CO、CO2等化合物，故二者形成的化合物种类不止一种，C正确；

D.同一周期的元素原子序数越大，原子半径越小，在上述元素中B元素原子序数最小，故四种元素的原子半径中B

的半径最大，D错误；

故答案选D。

【题目点拨】

本题考查原子结构与元素周期律，把握化学键、元素的性质来推断元素为解答关键。注意配位键的形成，注意同一周

期元素的非金属性从左到右逐渐增强，元素的原子半径逐渐减小的变化规律，同种元素的原子形成非极性键，不同种

元素的原子形成极性共价键，试题侧重考查学生的分析与应用能力。

16、A

【解题分析】

①CSO分子中存在碳碳双键和碳硫双键，正确；

②对硝基苯酚的结构简式中硝基表示错误，正确的结构简式为错误;

③c厂的结构示意图为晃,错误；

④苯为平面结构，碳原子半径大于氢原子半径，分子的比例模型:

⑤葡萄糖的分子式为C6Hl2。6,则实验式为CH2O,正确;

⑥原子核内有20个中子的氯原子质量数为37,则该元素表示为：错误；

⑦HCO3-的水解方程式为：HCO3+H2O^：OH+H2CO3,HCO3-+H2O==<3032-+$0+为电离方程式，错误;

答案选A。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、C14H12O3取代反应消去反应1：1：2：6

H3coH3c入HjCOH3COOH

<QX00H+CH3OH,1-0>-COOCH3+H20^-CHJ-CH-^-OCHJ3

HCOH3COH3CO

3H3CO

HOCH2H^^CHO

【解题分析】

根据F的分子式、白藜芦醇的结构，并结合信息②中第二步可知，F中苯环含有3个・OCH3,故F的结构简式为

H*2yOocH3；D发生信息①中一系列反应生成E

,反应过程中H3co-◎一CHO的醛基转化为羟基，E发

H3CO

HJCOOHHjCO

生消去反应生成F,因此E为0VH2THY>OC均，逆推可知D为<(>CH2BX,结合物质的分子式、反应条

H3COH3CO

H3C0H3C0H3CO

件、给予的信息，则C为0电0凡B为»COOCHj,A为»C8H。据此分析解答。

H3COH3COH3CO

【题目详解】

白黎芦醇()的分子式为

(1)CI4H12O3>故答案为C14H12O3;

HO

(2)CTD是C中羟基被旗原子替代，属于取代反应，E-F是E分子内联才去1分子式形成碳碳双键，属于消去反应，故

答案为取代反应；消去反应；

HjOO

⑶化合物A的结构简式为OC8H,其核磁共振谱中显示有4种不|同化学环境的氢原子，其个数比为1：1：2：6,

H3CO

故答案为1：1：2：6；

HjCOH3CC\_^

(4)A为<>C00H,与甲醇发生酯化反应生成取Q-C00CH3),A-B反应的化学方程式为：

用8H^CO

H3COH3CO

<0HCOOH+CH30HO^C00CH3+HR,故答案为

H3COH3C0

H3COH3CQ

C00CH

<0^COOH+CH3OH金翳O^3+H20；

H3COH3C0

H3COH:jCOOH

(5)由上述分析可知，D的结构简式为0cHzBr,E的结构简式为①YHJYHY>OCHJ,故答案为

HjCOHjCOOH

<QXH2B：.

H3COH3CO

⑹化合物CAO^^CHO的同分异构体符合下列条件：①能发生银镜反应，说明含有醛基或甲酸形成的酯基；②含

苯环且球环上只有两种不同化学环境的氢原子，则结构简式可能为HOCH2^^"CHO、HO-<QHCH2CHO>

CH3^Q^O-?H»共3种；酚羟基和酯基都能够与碱反应，不与碱反应的同分异构体为HOCHZQXHO；故答

案为3；HOC^^Q^-CHOO

【题目点拨】

本题的难点是物质结构的推断。可以根据白黎芦醇的结构简式为起点，用逆推方法，确定各步反应的各物质的结构简

式和反应类型，推断过程中要充分利用题干信息。

18、正丙醇②))HCOOH4-CH3CH2CH2OH二H2O+HCOOCH2CH2CH3ABD

【解题分析】

不饱和烧B的摩尔质量为40g皿。］」可知B的分子式为C3H』，不饱和度为2,同一个碳原子上不能连两个碳碳双键，

可推测B为丙焕：CH3OCH,B物质与H?O反应类型为加成反应，由已知信息②RCH=CHOH->RCH2CHO可知C

为丙醛CH3cH2cHO,丙醛与H2发生加成反应生成正丙醇CH3cH2cH2OH。根据E的分子式可推知A为甲酸，其分

子中既含有技基又含有醛基，则有机物A具有乙醛和乙酸中官能团的性质，A〜E中都含有碳元素，原子结构示意图

X

是0据此分析解答。

【题目详解】

不饱和烧B的摩尔质量为40g・mo「可知B的分子式为C3H4,不饱和度为2,同一个碳原子上不能连两个碳碳双键，

可推测B为丙焕：CH30cH,B物质与H2O反应类型为加成反应，由已知信息②RCH=CHOH->RCH2CHO可知C

为丙醛CH3cH2cHO,丙醛与H2发生加成反应生成正丙醇CH3cH2cH2OH。根据E的分子式可推知A为甲酸，其分

子中既含有我基又含有醛基，则有机物A具有乙醛和乙酸中官能团的性质，A〜E中都含有碳元素，原子结构示意图

是®)〉

(1)由以上分析知，D为CH3cH2cH?OH,名称是正丙醇；

故答案为：正丙醇；

(2)A〜E中都含有碳元素，原子结构示意图是①14；

故答案为：27);

(3)A为甲酸，D为CH3cH2cH2OH,A+D-E的化学方程式为HCOOH+CH3cH2cH20H酸HO+

A2

HCOOCH2CH2CH3;

故答案为：HCOOH+CH3cH2cH20H.”,EkO+HCOOCH2cH2cH3；

A

(4)A.B为丙焕：CH3c三CH,含有碳碳三键，能使浸水和酸性高锭酸钾溶液褪色，故正确；

B.C为CH3cH2cHO,A为HCOOH,均含有醛基，则C与A在一定条件下都能发生银镜反应，故正确；

C.A为甲酸，在浓硫酸加热的条件下生成CO,浓硫酸作脱水剂；A和D在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应，浓硫

酸作催化剂、吸水剂，因此转化流程中浓H2s04的作用不相同，故错误；

D.A为甲酸，C为CH3CH2CHO,E为甲酸丙酯，甲酸与Na2c。3溶液反应生成二氧化碳气体；CH3CH2CHO与Na2CO3

溶液互溶，无明显的现象；甲酸丙酯的密度比水小，不溶于饱和NazCCh溶液中，会分层；现象不同，所以可以用饱

和Na2c()3溶液鉴别A、C、种无色物质.故正确：

故答案为：ABDo

【题目点拨】

甲酸与Na2cCh溶液反应生成二氧化碳气体；CH3cH2CHO与Na2c03溶液互溶，无明显的现象；甲酸丙酯在饱和

Na2c0.3溶液中会分层；现象不同，可以用饱和Na2cCh溶液鉴别该三种无色物质，这是学生们的易错点。

19、。2、HzOsCO22CU+O2+H2O+CO2==CU2(OH)2CO3铁

【解题分析】

(1)由铜绿的化学式可以看出，铜绿由铜、碳、氢、氧四种元素组成，据此判断；

⑵根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式；

⑶根据生活的经验和所需化学知识推测易生锈的物质。

【题目详解】

(1)根据铜锈的化学式[Cll2(OH)2co3],可以看出其中含有铜、氢、碳、氧四种元素，不会是只与氧气和水作用的结果，

还应与含有碳元素的物质接触，而空气中的含碳物质主要是二氧化碳，所以铜生锈是铜与氧气、水、二氧化碳共同作

用的结果；故答案为：02、H2O>CO2;

(2)铜、氧气、水、二氧化碳反应生成碱式碳酸铜，反应的化学方程式为：2CU+O2+H2O+CO2==CU2(OH)2CO3；

故答案为：2CU+O2+H2O+CO2==CU2(OH)2CO3;

⑶铁和铜相比，铁生锈需氧和水，而铜生锈要氧、水和二氧化碳，相比之下铁生锈的条件更易形成，所以铁更易生锈;

故答案为：铁。

【题目点拨】

解答本题要正确的分析反应物和生成物各是哪些物质，然后根据质量守恒定律书写反应的化学方程式。

2

20、埼期CuO+2H=CuVH20先有蓝色沉淀生成，继续滴加氨水，沉淀逐渐消失，溶液变为深蓝色。硫酸

四氨合铜晶体在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度（或降低了硫酸四氨合铜晶体的溶解度）CuSO,或

[CU（NH3）4]S04或CU2（0H）2sO,或CuS04・5H20平衡气压（或防止倒吸）偏低

【解题分析】

⑴①灼烧固体，应在用期中进行，故答案为：用蜗；

⑵铜灼烧后生成的固体为氧化铜，加入疏酸后会发生反应生成CuSO』和水,反应方程式为：CUO