第二章海水中的重要元素第三节物质的量训练2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

试卷第=page11页，共=sectionpages33页人教版（2019）高一必修第一册第二章海水中的重要元素第三节物质的量训练一学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列有关计量单位的说法中，错误的是A．物质的量的单位为molB．物质的量的单位为g/molC．气体摩尔体积的单位为L/molD．物质的量浓度的单位为mol/L2．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是A．含有的中子数为B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1mol重水与1mol水中，中子数比为2∶1D．22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1molH2O中所含的粒子数目一定是NAB．1molNH4+所含的质子数是10NAC．51gNH3所含原子数为3NAD．氧气的相对分子质量与2NA个氧原子质量（以g为单位）在数值上相等4．下列说法和理解正确的是A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B．3molO2和2molH2O所含原子数相等C．2molOH-的摩尔质量为34g/molD．铜原子的摩尔质量等于它的相对原子质量5．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA④标准状况下22.4LH2O中分子数为NA⑤32gO2和O3混合气体中含有原子数为2NAA．①②③ B．③④ C．①③④ D．①②③⑤6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A．16gCH4中含有的电子数为10NAB．0.5mol/LAlCl3溶液中Cl-的数目为1.5NAC．5.6gFe与足量氯气反应失去电子数为0.2NAD．标准状况下，11.2LCCl4所含的分子数为0.5NA7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．3.42gBa(OH)2固体中含有的共用电子对数目为0.08NAB．1L0.1mol·L-1硝酸钠溶液中含有的的数目为0.1NAC．充分加热使1molMnO2溶于足量浓盐酸中，电子转移数为NAD．将2.24L(标准状况)SO3完全溶于水，所得溶液中的数目为0.1NA8．有15g铁和铁的氧化物组成的混合物，往混合物中加入150mL稀硫酸，放出H21.68L(STP)，铁和铁的氧化物均无剩余，向生成的溶液中滴入KSCN溶液，未见产生变化，向溶液中加入200mL3mol/LNaOH溶液，能使Fe2+全部转化成Fe(OH)2，则原H2SO4溶液的物质的量浓度时A．3mol/L B．2.5mol/L C．2mol/L D．1.5mol/L9．下列叙述正确的是()A．1L水中溶解了40gNaOH后，所得溶液浓度为1mol/LB．从1L2mol/L的NaCl溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/LC．将2.24L(标准状况)HCl气体溶于水制成100mL溶液，其物质的量浓度为1mol/LD．配制1L0.2mol/L的CuSO4溶液，需用25g胆矾10．常温下，与100mL0.10mol·L-1MgCl2溶液中Cl-的物质的量相等的是A．200mL0.20mol·L-1KCl溶液 B．100mL0.20mol·L-1NaClO溶液C．50mL0.20mol·L-1FeCl2溶液 D．50mL0.05mol·L-1AlCl3溶液11．将

NaCl溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为(

)A．

B．

C．

D．

12．在容积相同的两个密闭容器中分别充满O2，O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A．两种气体的物质的量相等 B．两种气体的压强相等C．两种气体的氧原子数相等 D．两种气体的分子数相等13．下列有关叙述正确的是A．相同条件下，质量相等的CO和CO2它们所含的氧原子数目之比为1:2B．同体积、同密度的C2H4和CO，两种气体的分子数一定相等C．配制450ml0.1mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8gD．1L0.45mol·L－1NaCl溶液中Cl－的物质的量浓度比0.1L0.15mol·L－1AlCl3溶液大14．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．钠与足量氧气充分反应生成和的混合物，转移电子数为B．用含有的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数等于C．的水溶液中含氧原子的数目为D．的溶液中，含有的数目为二、计算题15．（1）实验室需要配制0.3mol/L氢氧化钠溶液100mL，现有6mol/L的浓氢氧化钠溶液，计算所需浓氢氧化钠溶液的体积(mL)；（2）若用金属钠和水反应制得4g氢氧化钠，则同时可以生成标准状况下的气体多少L？三、实验题16．如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：该硫酸的物质的量浓度为______。某化学小组进行硫酸酸性实验探究时，需要配制的稀硫酸，则需要取上述的浓硫酸______mL。(3)下列情况使所配制硫酸溶液物质的量浓度偏高的是________，A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中B．定容时仰视读数C．移液时不慎将少量溶液滴在容量瓶外面D．用量筒量取浓硫酸时仰视读数E.加蒸馏水时不慎超过了刻度17．某同学帮助水质检测站配制480mL0.5mol·L-1NaOH溶液以备使用，请回答下列问题。（1）配制过程中需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、____。（2）该同学应用托盘天平称取NaOH固体的质量为____g。（3）使用容量瓶前需检查是否漏液，检查的方法是____，用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是___(填序号)。A．干燥的B．不漏液的C．用欲配制的溶液润洗过的（4）配制过程中，定容时俯视容量瓶的刻度线，则所配制溶液的浓度将___(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．B【详解】A．物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，物质的量的单位为mol，A正确；B．物质的量的单位为mol，摩尔质量的单位是g/mol，B错误；C．单位物质的量的气体所占的体积是气体摩尔体积，其单位为L/mol，C正确；D．物质的量浓度是单位体积溶液里所含溶质的物质的量，其单位为mol/L，D正确；答案选B。2．C【详解】A．3g的物质的量为1mol，每个含1个中子，则1mol含1mol中子，数目为1NA，故A正确；B．1mol含有16mol电子，1mol含有24mol电子，质量相同(设为mg)的、，含有的电子的物质的量分别为、，故B正确；C．1mol含有10mol中子，1mol含有8mol中子，中子数比为5:4，故C错误；D．氩气是单原子分子，一个氩分子中含有18个质子，则1molAr含18mol质子，数为，故D正确；答案选C。3．D【详解】A.1molH2O中所含的粒子数目不一定是NA，因为没有具体指明什么粒子，A错误；B.1分子铵根含有的质子数是7+1×4＝11，所以1molNH4+所含的质子数是11NA，B错误；C.51gNH3的物质的量是51g÷17g/mol＝3mol，1分子氨气含有4个原子，则所含原子数为4NA，C错误；D.氧气是2个氧原子构成的，氧气的相对分子质量与2NA个氧原子质量（以g为单位）时在数值上是相等的，均是32，D正确。答案选D。4．B【详解】A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，A错误；B．3molO2和2molH2O所含原子数相等，均为6NA，B正确；C．OH-的摩尔质量为17g/mol，摩尔质量与物质的量无关，C错误；D．铜原子的摩尔质量为64g/mol，铜的相对原子质量为64，D错误；答案选B。5．D【详解】①氮气和氧气都是双原子分子，标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气分子的物质的量为0.5mol，含有原子数为NA，故①正确；②同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，即体积相同的氢气和氩气物质的量相等，其所含分子数也相等，故②正确；③1L2mol/L的氯化镁的物质的量为2mol，氯化镁和氯离子物质的量之比为1:2，即该氯化镁溶液含氯离子4mol，氯离子为数目为4NA，故③正确；④标准状况下水不是气态，所以不能用气体摩尔体积计算，故④错误；⑤若32g全部是O2，则n(O2)=1mol，所含原子数为1mol×2×NA=2NA，若32g全部是O3，则n(O3)=2/3mol，所含原子数为：2/3mol×3×NA=2NA，所以不管氧气和臭氧以何种比例混合的混合气体中含有原子数为2NA，故⑤正确；正确的有①②③⑤；故选D。6．A【详解】A．一个CH4分子中含有10个电子，16gCH4的物质的量为1mol，则其含有的电子数为10NA，故A正确；B．AlCl3溶液只有浓度，没有体积，则Cl-的数目无法判断，故B错误；C．5.6gFe与足量氯气反应生成的是三氯化铁，则失去的电子数应为0.3NA，故C错误；D．标准状况下，CCl4是液体，不能用气体摩尔体积，故D错误；答案A。7．B【详解】A．3.42gBa(OH)2物质的量为0.02mol，因此3.42gBa(OH)2固体中含有的共用电子对数目为0.04NA，故A错误；B．1L0.1mol·L-1硝酸钠溶液中硝酸物质的量为0.1mol，因此含有的的数目为0.1NA，故B正确；C．MnO2变为MnCl2，化合价降低2个价态，因此充分加热使1molMnO2溶于足量浓盐酸中，电子转移数为2NA，故C错误；D．标准状况SO3是非气态，无法计算物质的量，故D错误。综上所述，答案为B。8．C【详解】反应后的溶液中加入NaOH溶液，恰好使Fe2+全部转化为Fe(OH)2，溶液中溶质为Na2SO4，根据硫酸根守恒：n(H2SO4)=n(Na2SO4)，根据钠离子守恒：n(Na2SO4)=n(NaOH)，则有：n(H2SO4)=n(Na2SO4)=n(NaOH)=×3mol/L×0.2L=0.3mol，c(H2SO4)==2mol/L，故选：C。9．C【详解】A项，溶液的体积不是1L，A错误；B项，根据溶液均一性的特点，取出0.5L该溶液，浓度仍应为2mol/L，B错误；C项，标准状况下，2.24LHCl气体为0.1mol，溶液体积为0.1L，物质的量浓度为1mol/L，C正确；D项，1L0.2mol/L的CuSO4溶液中含有0.2molCuSO4，需胆矾的质量是0.2mol×250g/mol＝50g，D错误。答案选C。10．C【详解】100mL0.10mol·L-1MgCl2溶液中Cl-的物质的量n(Cl-)=0.10mol/L×0.1L×2=0.02mol。A．200mL0.20mol·L-1KCl溶液中Cl-的物质的量n(Cl-)=0.20mol/L×0.2L=0.04mol，二者不相等，A不符合题意；B．100mL0.20mol·L-1NaClO溶液不含有Cl-，B不符合题意；C．50mL0.20mol·L-1FeCl2溶液中Cl-的物质的量n(Cl-)=0.20mol/L×0.05L×2=0.02mol，二者相等，C符合题意；D．50mL0.05mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量n(Cl-)=0.05mol/L×0.05L×3=0.0075mol，二者不相等，D不符合题意；故合理选项是C。11．D【分析】根据稀释定律可知，溶液稀释前后溶质NaCl的物质的量不变，据此计算。【详解】令稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为c，根据稀释定律，则：，解得，D正确；故答案选D。【点睛】本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，可以利用定义式计算，清楚稀释定律的本质是溶液稀释前后溶质的物质的量不变，即c1V1=c2V2，属于定义式的变形，注意对公式的理解与灵活运用。12．C【分析】在容积相同的两个密闭容器中分别充满O2，O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，则两个容器中质量相等。【详解】A．由于两种气体的摩尔质量不同，根据，则氧气的物质的量大于臭氧的物质的量，故A错误；B．氧气物质的量大于臭氧物质的量，再根据同温、同容，压强之比等于物质的量之比，则氧气的压强大于臭氧的压强，故B错误；C．氧气的氧原子数，臭氧的氧原子数，因此两种气体的氧原子数相等，故C正确；D．氧气物质的量大于臭氧物质的量，再根据分子数之比等于物质的量之比，则氧气的分子数大于臭氧的分子数，故D错误；答案为C。13．B【分析】A.相同条件下，质量相等的CO和CO2它们物质的量之比为：11：7，所含的氧原子数目之比为11：14；B.体积相等、密度相等的CO和C2H4的质量相等；C.配制450mL0.1mol•L-1的NaOH溶液，应用500mL的容量瓶来配制；D.0.15mol•L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度是0.45mol•L-1。【详解】A.相同条件下，质量相等的CO和CO2物质的量之比为11：7，所含的氧原子数目之比为11：14，而不是1：2，故A错误；B.体积相等、密度相等的CO和C2H4的质量相等，而两者的摩尔质量相等，所以物质的量相等，两种气体的分子数相等，故B正确；C.配制450mL0.1mol•L-1的NaOH溶液，应用500mL的容量瓶来配制，所以称取氢氧化钠固体的质量为：0.1mol•L-1×0.5L×40g/mol=2g，故C错误；D.0.15mol•L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度是0.45mol•L-1，所以两者的氯离子的浓度相等，故D错误。14．A【详解】A．钠的物质的量为0.2mol，与足量氧气充分反应生成和的混合物，Na均由0价升高至+1价，因此转移的电子数为，A正确；B．氢氧化铁胶体是胶体粒子的集合体，则用含有的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数小于，B错误；C．水溶液中H2O还含有O原子，因此的水溶液中含氧原子的数目大于0.1NA，C错误；D．溶液体积未知，不能计算Cl-的数目，D错误；答案选A。15．（1）5mL

（2）1.12L【分析】(1)根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算；(2)根据反应的化学方程式计算。【详解】（1）设所需浓氢氧化钠溶液的体积为V,溶液稀释前后溶质的物质的量不变,则,0.1×0.3=V×6，V=0.005L，即5mL；答:所需浓氢氧化钠溶液的体积为5mL；

（2）n(NaOH)=4/40=0.1mol，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根据反应关系可知，2molNaOH--22.4LH2,所以0.1molNaOH生成，产生氢气1.12L；答:可以生成标准状况下的气体1.12L；16．

18.4

62.5

AD【分析】（1）根据计算该硫酸的物质的量浓度；（2）需要配制240mL4.6mol/L的稀硫酸，但是没有240mL容量瓶，应选择250ml容量瓶，因此实际配制溶液的体积为250mL，再根据稀释定律计算；（3）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据进行误差分析。【详解】（1）由标签可知，该硫酸质量分数为98%，密度为1.84g/mL，故该硫酸的物质的量浓度；故答案为：18.4；（2）需要配制240mL4.6mol/L的稀硫酸，但是没有240mL容量瓶，应选择250ml容量瓶，因此实际配制溶液的体积为250mL，设需要浓硫酸体积为V，根据稀释定律，V×18.4mol/L=4.6mol/L×0.25L，解得V=62.5mL；故答案为：62.5；（3）A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，导致溶液体积V偏小，因此浓度c偏高；B.定容时仰视读数，导致溶液体积V偏大，则浓度c偏低；C.移液时不慎将少量溶液滴在容量瓶外面，导致溶质物质的量n偏小，则浓度c偏低；D.用量筒量取浓硫酸时仰视读数，导致硫酸n偏大，则浓度c偏高；E.加蒸馏水时不慎超过了刻度，导致液体积V偏大，则浓度c偏低；综上所述，AD所配制的溶液的物质的量浓度偏高；故答案为：AD。【点睛】容量瓶只有一条刻度线，只能配制与其规格相对应体积的溶