易错专题01 反应热与热化学方程式（解析版）-2024-2025学年高二化学易错题典例精讲与习题精练（人教版2019选择性必修1）

易错专题01反应热与热化学方程式聚焦易错点：►易错点一燃烧热与中和热►易错点二热化学方程式书写与判断►易错点三盖斯定律与热化学方程式►易错点四中和热的测定典例精讲易错点一燃烧热与中和热【易错典例】例1下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是A．含20.0gNaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为：2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)∆H=-114.8kJB．已知热化学方程式：SO2(g)+O2(g)SO3(g)∆H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为196.64kJC．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)∆H=-483.6kJ/mol，则H2的燃烧热为241.8kJ/molD．用稀氨水与稀盐酸进行中和热的测定实验，计算得到的中和热的∆H偏大D【解析】A．含20.0gNaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，20.0gNaOH的物质的量是0.5mol，由于中和热是在稀溶液中酸、碱发生中和反应产生1mol液体水时放出的热量，则表示中和热的热化学方程式为NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)∆H=-57.4kJ/mol，A错误；B．热化学方程式：SO2(g)+O2(g)SO3(g)∆H=-98.32kJ/mol表示1molSO2气体完全转化为SO3(g)时放出热量98.32kJ，由于该反应为可逆反应，所以在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应时，产生的SO3气体的物质的量小于2mol，则最终放出的热量小于196.64kJ，B错误；C．因燃烧热在某一温度和压强下1mol某物质完全燃烧生成稳定氧化物时所释放出的热量，水的稳定状态是液态，H2O由气态转化为液态会放出热量，故由2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)∆H=-483.6kJ/mol，可知H2的燃烧热大于241.8kJ/mol，C错误；D．氨水中的一水合氨是弱电解质，电离吸收热量，则若用稀氨水与稀盐酸进行中和热的测定实验，反应放出的热量比稀HCl与稀NaOH反应放出热量少。反应放热越少，反应热就越大，故计算得到的中和热的∆H偏大，D正确。【解题必备】比较燃烧热中和热定义在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所放出的热量称为中和热标准可燃物为1mol产物水为1mol单位kJ·mol-1数值不同物质的燃烧热不同强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应生成1molH2O时，放出57.3kJ的热量（1）燃烧热是1mol纯物质燃烧，特定物质的稳定产物为：C→CO2(g)；H→H2O(l)；S→SO2(g)；N→N2(g)。（2）中和热是生成1mol液态水；浓酸与浓碱反应生成1mol水，Q1＞57.3kJ，ΔH1＜ΔH；弱酸与弱碱反应生成1mol水，Q2＜57.3kJ，ΔH2＞ΔH；强酸与强碱反应生成1mol水和难溶性盐，Q3＞57.3kJ，ΔH3＜ΔH。（3）中和热、燃烧热的单位为kJ·mol-1，不带“+”、“﹣”。【变式突破】1．下列说法正确的是A．已知的燃烧热为890.31，则B．在稀溶液中：，则稀盐酸与稀氨水反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJC．一定条件下，，则该条件下分解1molHI吸收的热量为7.45kJD．同温同压时，等物质的量氢气和氯气发生反应：H2+Cl2=2HCl，在光照和点燃条件下的不同C【解析】A．燃烧热是101kP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定产物时的反应热，常见元素的稳定产物：C→CO2(g)、H→H2O(l)，已知的燃烧热为890.31，则，A错误；B．在稀溶液中：，该热化学方程式表明：在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，一水合氨是弱电解质，电离吸热，则稀盐酸与稀氨水反应生成1mol水时放出的热量小于57.3kJ，B错误；C．反应的焓变=生成物的总能量-反应物总能量，故反应“逆转时，焓变数值不变、符号相反”。已知一定条件下，，则，即该条件下分解1molHI吸收的热量为7.45kJ，C正确；D．焓变只与始态、终态有关，与过程无关，物质状态相同，△H相同，故同温同压时，等物质的量氢气和氯气发生反应，不管是光照或点燃，热效应相同，D错误。易错点二热化学方程式书写与判断【易错典例】例2已知在101kPa，298K条件下，2g氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，下列热化学方程式正确的是A．2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+484kJ·mol-1B．H2O(g)=H2(g)+O2(g)ΔH=-242kJ·mol-1C．H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=+484kJ·mol-1D．H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-484kJ·mol-1A【解析】已知在101kPa，298K条件下，2g氢气的物质的量为1mol，燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，热化学反应式为：H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-242kJ·mol-1，2mol氢气燃烧生成水蒸气应放出484kJ热量，水蒸气分解生成2mol氢气则需要吸收484kJ热量，热化学反应式为：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+484kJ·mol-1，A．根据分析，水蒸气分解生成2mol氢气则需要吸收484kJ热量，热化学反应式为：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+484kJ·mol-1，故A正确；B．正反应与逆反应的反应热符号相反，H2O(g)=H2(g)+O2(g)ΔH=+242kJ·mol-1，故B错误；C．H2(g)+O2(g)=H2O(l)是放热反应，ΔH＜0，水由气态变为液态会继续放热，1mol氢气燃烧生成液态水放出热量的热量大于242kJ，根据题中数据无法计算，故C错误；D．根据分析，1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，热化学反应式为：H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-242kJ·mol-1，故D错误。【解题必备】热化学方程式的书写与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了要遵循书写化学方程式的要求外还应注意以下四点：（1）注意ΔH的符号和单位：ΔH只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。若为放热反应，ΔH为“－”；若为吸热反应，ΔH为“＋”，ΔH的单位一般为kJ/mol。（2）注意反应条件;反应热ΔH与测定条件(温度、压强等)有关。因此书写热化学方程式时应注明ΔH的测定条件。绝大多数ΔH是在25℃、101325Pa下测定的，可不注明温度和压强。（3）注意物质的聚集状态：反应物和产物的聚集状态不同，反应热ΔH不同。因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”。（4）注意化学方程式的化学计量数：①热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数。因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。②热化学方程式中的反应热是表示反应已完成时的热量变化。由于ΔH与参与反应物质的物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。【变式突破】2．下列说法中正确的是()A．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据B．1molH2SO4和1molBa(OH)2完全反应所放出的热量称为中和热C．在101kPa时，1mol碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热D．任何化学反应都伴随着能量的变化D【解析】A、未标注温度和压强是指25℃，101kPa下，而不是标准状况，故A错误；B、中和热是在稀溶液中，酸和强反应生成1mol液态水所放出的热量，1molH2SO4和1molBa(OH)2完全反应生成了2mol水，且生成硫酸钡也会放出热量，所以此热量不是中和热，故B错误；C、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，碳可以燃烧生成一氧化碳，故C错误；D、化学反应过程是断裂化学键和形成化学键的过程，断开键需要吸收能量，形成键释放能量，因此化学变化一定伴随能量变化，故D正确。易错点三盖斯定律与热化学方程式【易错典例】例3S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。已知：①S(单斜，s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1＝－297.16kJ·mol－1，②S(正交，s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2＝－296.83kJ·mol－1，③S(单斜，s)=S(正交，s)ΔH3。下列说法正确的是()A.ΔH3＝＋0.33kJ·mol－1B.单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C.S(单斜，s)=S(正交，s)ΔH3<0，正交硫比单斜硫稳定D.S(单斜，s)=S(正交，s)ΔH3>0，单斜硫比正交硫稳定C【解析】由题意知，根据盖斯定律③＝①－②，即ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝－297.16kJ·mol－1－(－296.83kJ·mol－1)＝－0.33kJ·mol－1，所以S(单斜，s)=S(正交，s)为放热反应，说明S(单斜，s)能量高，相对不稳定，S(正交，s)能量低，相对稳定，故选C。【解题必备】根据盖斯定律，通过计算反应热，可以书写新的热化学方程式。利用盖斯定律书写热化学方程式是学习的难点，也是高考的热点。解决此类习题的关键在于怎样找出代数运算式。可以通过观察分析的方法求出，以下为具体步骤：（1）写：书写待求的反应方程式；（2）看：看待求的反应方程式中的反应物和生成物在已知方程式中的位置，如果位置相同，即都是反应物，或都是生成物，则用加法，即加H；如果位置相反，则用减法，即减H；（3）调：根据待求方程式中的反应物和生成物的系数，观察同一物质前的系数是否一致，若不一致，则在相应的物质前乘或除以一定数字，将其系数调整与待求的方程式中的反应物和生成物的系数一致；（4）查：有时往往会出现一些干扰的方程式，最好检验上述分析的正确与否；（5）和：将已知方程式变形后的H相加，计算得出新的H的值。【变式突破】3．已知反应：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)△H12H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)△H2N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)△H3利用上述三个反应，计算4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)的反应焓变△H4为_______(用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。【答案】【解析】根据盖斯定律，可得，4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)。4．已知下列热化学方程式：①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-870.3kJ·mol-1②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-393.5kJ·mol-1③H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH3=-285.8kJ·mol-1则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的焓变ΔH为_______。【答案】-488.3kJ/mol【解析】根据盖斯定律，可得，2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)。易错点四中和热的测定【易错典例】例450mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是。(2)如果不盖杯盖，所求得的中和反应反应热的绝对值将会(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(3)实验中改用60mL0.50mol·L-1盐酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，调整反应物用量后所放出的热量与原实验(填“相等”或“不相等”，下同)；所求中和反应反应热与原实验，简述理由：。【答案】（1）环形玻璃搅拌器（2）偏小（3）不相等；相等；中和反应反应热是指强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时的反应热，与酸碱的用量无关【解析】(1)测定中和热时为了使反应完全还需要用环形玻璃棒搅拌，所以该装置缺少的仪器是环形玻璃搅拌器。(2)如果不盖杯盖，会使一部分热量散失，所求得的中和反应反应热的绝对值将会偏小。(3)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用60mL0.50mol·L-1盐酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与原实验相比，生成水的量增多，所放出的热量增多；但是中和反应反应热指的是强酸和强碱的稀溶液反应生成1mol水时的反应热，与酸碱的用量无关，所以中和反应反应热相等。【解题必备】中和反应反应热的测定【实验操作】(1)反应物温度的测量。①用量筒量取50mL0.50mol/L盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度(数据填入下表)。用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用。②用另一个量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，用温度计测量并记录NaOH溶液的温度(数据填入下表)。(2)反应后体系温度的测量。打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，用搅拌器匀速搅拌。密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温度(t2)。(3)重复上述步骤(1)至步骤(2)两次。【数据处理】(1)取盐酸温度和NaOH溶液温度的平均值记为反应前体系的温度(t1)。计算温度差(t2-t1)，将数据填入下表。实验次数反应物的温度/℃反应前体系的温度反应后体系的温度温度差盐酸NaOH溶液t1/℃t1/℃(t2-t1)/℃123(2)取三次测量所得温度差的平均值作为计算依据。(3)根据温度差和比热容等计算反应热。(4)实验数据处理为了计算简便，盐酸、氢氧化钠稀溶液的密度近似地认为都是1g·cm-3，反应后生成的溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。该实验中盐酸和NaOH溶液反应放出的热量是0.418(t2-t1)kJ，生成1molH2O时放出的热量为0.418(t2-t1)/0.025kJ。【变式突破】5．某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。Ⅰ．配制0.50mol/LNaOH溶液(1)若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体g。(2)从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母)：。名称托盘天平(带砝码)小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号abcdefⅡ．中和热的测定：测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。(3)仪器a的名称为，实验中还需要用到的玻璃仪器是。(4)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。①请填写表中的空白：温度实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值(t2-t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。则中和热△H=(取小数点后一位)。③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)。a．实验装置保温、隔热效果差b．配制0.50mol/LNaOH溶液时俯视刻度线读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度e．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数(5)实验中改用30mL0.50mol/L的硫酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值会(填“相等”或“不相等”)。【答案】（1）5.0（2）abe（3）玻璃搅拌器；量筒（4）4.0；-53.5kJ/mol；acd（5）不相等；相等【解析】Ⅰ．(1)没有245mL的容量瓶，只能用250mL的容量瓶，需要称量NaOH固体m＝nM＝cVM＝0.5mol/L×0.25L×40g/mol＝5.0g；(2)氢氧化钠要在小烧杯中称量，称量固体氢氧化钠所用的仪器有天平、烧杯和药匙，即答案为abe；Ⅱ．(3)仪器A为玻璃搅拌器。实验中还需要用量筒量取酸和碱溶液的体积。(4)第一次测定温度差为：(30.1-26.1)℃＝4.0℃，第二次测定的温度差为：(33.3-27.2)℃＝6.1℃，第三次测定的温度差为：(29.8-25.9)℃＝3.9℃，第四次测定的温度差为：(30.4-26.3)℃＝4.1℃，实验2的误差太大要舍去，三次温度差的平均值为4.0℃；50mL0.50mol/L氢氧化钠与30mL0.50mol/L硫酸溶液进行中和反应，硫酸是过量的，生成水的物质的量和氢氧化钠的物质的量相等。所以生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L＝0.025mol，溶液的质量为：80mL×1g/mL＝80g，温度变化的值为△T＝4.0℃，则生成0.025mol水放出的热量为：Q＝m•c•△T＝80g×4.18J/(g•℃)×4.0℃＝1337.6J，即1.3376kJ，所以实验测得的中和热△H＝-1.3376kJ÷0.025mol＝-53.5kJ/mol，此数值比57.3kJ/mol小。③a．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故a选；b．配制0.50mol/LNaOH溶液时俯视刻度线读数，加入的水不够，溶液体积偏小，使NaOH溶液浓度偏大，和硫酸中和时放热多，使中和热数值偏大，故b不选；c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，热量散失较多，测得温度偏低，中和热的数值偏小，故c选；d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，导致温度计上残留的碱液与稀硫酸反应，起始温度偏高，测量值偏小，故d选；e．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，故e不选；故答案选acd。(5)实验中改用30mL0.5mol/L硫酸跟50mL0.55mol/L氢氧化钠进行反应，与上述实验相比，生成的水不同，所放出的热量不相等；由于中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，与酸碱用量无关，因此所求的中和热数值不变。习题精练1．（2023秋·湖南衡阳·高二统考期末）下列热化学方程式书写正确的是A．B．C．D．2．（2023春·云南普洱·高二普洱思茅一中校考阶段练习）下列关于2C4H10(g)＋13O2(g)=8CO2(g)＋10H2O(l)ΔH=-5800kJ·mol-1的叙述错误的是A．该反应的焓变ΔH=-5800kJ·mol-1，是放热反应B．该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C．该热化学方程式表示在25℃、101kPa下，2molC4H10气体完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出的热量为5800kJD．该反应表明2mol丁烷燃烧时一定会放出5800kJ的热量3．（2023秋·高二课时练习）在25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的摩尔燃烧焓依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是A．C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH＝－393.5kJ/molB．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ/molC．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝＋571.6kJ/molD．C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1400kJ/mol4．（2023秋·高二课时练习）将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B．该反应中，热能转化为产物内部的能量C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．反应的热化学方程式为：NH4HCO3＋HCl=NH4Cl＋CO2↑＋H2OΔH=＋QkJ/mol5．（2023秋·高二课时练习）根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH=-297.23kJ·mol-1，下列说法正确的是A．1molSO2(g)的能量总和小于1molS(s)和1molO2(g)的能量总和B．加入合适的催化剂，可增加单位质量的硫燃烧放出的热量C．S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1=-Q1kJ·mol-1；Q1的值小于297.23kJ·mol-1D．足量的硫粉与标准状况下1L氧气反应生成1L二氧化硫气体时放出297.23kJ热量6．（2023秋·高二课时练习）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知Ni(CO)4(s)=Ni(s)＋4CO(g)ΔH=QkJ·mol-1，则：Ni(s)＋4CO(g)=Ni(CO)4(s)ΔH=-QkJ·mol-1B．在一定温度和压强下，将1molN2和3molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=-19.3kJ·mol-1C．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH1，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH2，则ΔH1>ΔH2D．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0，则金刚石比石墨稳定7．（2023春·江苏泰州·高二统考期末）的燃烧热为，下列指定反应的方程式正确的是A．与稀硝酸混合：B．溶液与过量稀氨水混合：C．的燃烧热的热化学方程式：D．溶液氧化：8．（2023春·河南南阳·高二校联考期末）已知电解液态水制备和的能量变化如图所示：

则下列表示在足量氧气中完全燃烧的热化学方程式正确的是A．B．C．D．9．（2022秋·甘肃·高二统考期末）已知甲烷的热值为56kJ/g，表示甲烷标准燃烧热的热化学方程式的是A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-56kJ·mol-1B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-896kJ·mol-1C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H=-896kJ·mol-1D．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)△H=-112kJ·mol-110．（2023秋·河南平顶山·高二统考期末）已知：、、的燃烧热分别为、和(a、b、c都大于0)，则反应的为A． B．C． D．11．（2023秋·山西大同·高二统考期末）已知25℃、101kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol，请结合水的聚集状态变化时的焓变示意图分析，下列说法错误的是A．冰融化为水时，需要吸收热量B．1g冰变为1g水蒸气后化学键数目不变C．H2的燃烧热△H=-241.8kJ/molD．△H的单位中“mol-1”指每摩尔反应12．（2023春·河南濮阳·高二统考期末）物质变化常常伴随着能量变化。下图表示1mol(g)和1mol(g)反应生成NO(g)过程中能量的变化情况，下列有关说法正确的是

A．该反应的热化学方程式为

B．16gO原子结合生成(g)时需要释放498kJ能量C．NO分子中化学键的键能是632kJD．断裂1molN-N键需要吸收946kJ能量13．（2023秋·湖南益阳·高二统考期末）2molH2(g)与足量的O2(g)充分反应，生成2molH2O(l)时放出571.6kJ的热量，则下列说法正确的是A．若生成2molH2O(g)时放出的热量为Q，Q>571.6kJB．该反应的热化学方程式可写为C．2molH2(g)与足量的1mol(g)所具有的总能量低于2molH2O(l)具有的能量D．的燃烧热为571.6kJ/mol14．（2023秋·上海青浦·高二上海市青浦高级中学校考期末）化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。(1)下列变化过程，属于放热反应的是(填写序号)。①浓H2SO4稀释②酸碱中和反应③H2在Cl2中燃烧④固体NaOH溶于水⑤液态水变成水蒸气⑥碳在高温条件下还原CO2(2)标准状况下11.2L甲烷在氧气中充分燃烧生成液态水和二氧化碳气体时释放出akJ的热量，写出表示甲烷燃烧的热化学方程式。(3)捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下反应：反应I：2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)(NH4)2CO3(aq)

△H1反应II：NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq)

△H2反应III：(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq)

△H3则△H3与△H1、△H2之间的关系为△H3=。(4)已知反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

△H=bkJ•mol-1。根据表中所列键能数据，△H=(写出计算过程)。化学键H－HO=OO－H键能(kJ•mol-1)436496463(5)某同学利用中和热实验装置测量中和热数值，中和热理论值△H=-57.3kJ•mol-1。①用50mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行中和反应，通过计算得到△H=-54.8kJ•mol-1。产生此偏差的原因可能是(填写字母)。A．实验时室温较高

B．实验装置保温、隔热效果差C．一次性把NaOH溶液倒入

D．使用实验最终温度计算温度差②若改用60mL0.50mol•L-1盐酸与60mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与(1)中实验相比，所放出的热量(填写“相等”或“不相等”)：若用50mL0.50mol•L-1CH3COOH溶液代替盐酸进行(1)中实验，测得反应前后温度的变化值(填写“偏大”、“偏小”或“不变”)。15．（2023秋·贵州黔东南·高二凯里一中校考期末）某实验小组用溶液和硫酸溶液进行中和热的测定。Ⅰ.配制溶液(1)若实验中需要配制溶液，则需要称量NaOH固体g。(2)从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母)：。名称托盘天平(带砝码)小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号abcdefⅡ.中和热的测定：测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。(3)仪器a的名称为，实验中还需要用到量取溶液体积的玻璃仪器是。(4)取溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。①请填写表中的空白：

温度实验次数起始温度/℃终止温度/℃温度差平均值()/℃NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②近似认为溶液和硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容。则中和热(保留一位小数)。③上述实验数值结果与有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)。a.实验装置保温、隔热效果差b.配制溶液时俯视刻度线读数c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d.用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数参考答案1．B【分析】热化学方程式必须标明物质的状态，焓变及其单位、并且要用正负号标明是吸热反应还是放热反应；A．没有标明反应物的状态，选项A错误；B．反应热化学方程式符合要求，选项B正确；C．焓变的单位应该为kJ/mol，选项C错误；D．反应是放热反应，，选项D错误；答案选B。2．D【详解】A．从热化学方程式可以看出，该反应的焓变ΔH=-5800kJ·mol-1，△H＜0，是放热反应，A正确；B．同一化学反应，各物质的状态不同、化学计量数不同，焓变不同，则该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关，B正确；C．反应没有注明温度和压强，则是25℃、101kPa，2molC4H10气体完全燃烧生成8molCO2气体和10mol液态水时，放出的热量为5800kJ，C正确；D．该反应表明25℃、101kPa时，2mol丁烷气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水时，放出5800kJ的热量，若温度、压强不同、物质的状态不同，ΔH也不同，D错误；故选D。3．B【详解】A．生成物一氧化碳不是稳定氧化物，A错误；B．甲烷的摩尔燃烧焓是1mol甲烷完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量，B正确；C．氢气燃烧是放热反应，ΔH小于0，C错误；D．生成物水蒸气不是稳定氧化物，D错误；故选B。4．B【详解】A．醋酸逐渐凝固说明反应吸收热量导致醋酸溶液温度降低，即NH4HCO3与HCl的反应为吸热反应，A错误；B．因反应为吸热反应，即吸热的热量转化为产物内部的能量，B正确；C．因反应为吸热反应，则反应后生成物的总能量高于反应物的总能量，C错误；D．写热化学方程式时，应注明物质的状态，D错误；故选B。5．A【详解】A．放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，所以1molSO2(g)的能量总和小于1molS(s)和1molO2(g)的能量总和，故A项正确；B．加入合适的催化剂不会影响反应焓变，即单位质量的硫燃烧放出的热量不变，故B项错误；C．因物质由固态转变成气态也要吸收热量，所以S(g)＋O2(g)→SO2(g)的反应热的数值大于297.23kJ·mol-1，故C项错误；D．热化学方程式的系数只表示物质的量，标准状况下1L氧气的物质的量小于1mol，故D项错误。故选A。6．A【详解】A．Ni(CO)4(s)=Ni(s)＋4CO(g)ΔH=QkJ·mol-1，则逆反应反应热大小相同，符号相反，即Ni(s)＋4CO(g)=Ni(CO)4(s)ΔH=-QkJ·mol-1，A正确；B．合成氨的反应是可逆反应，不能进行完全，所以1molN2和3molH2反应生成NH3(g)放热19.3kJ，则热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<-19.3kJ·mol-1，B错误；C．H2O(g)转化为H2O(l)放热，且氢气燃烧的焓变ΔH<0，所以2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)的ΔH1小于2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)的ΔH2，C错误；D．由C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0，可知石墨能量小于金刚石，石墨比金刚石稳定，D错误。故选A。7．D【详解】A．与稀硝酸混合：，A错误；B．溶液与过量稀氨水混合：，B错误；C．的燃烧热的热化学方程式：，C错误；D．溶液氧化：，D正确；故选D。8．A【详解】由图可知，电解液态水制备和反应吸收能量572kJ，则和完全燃烧生成2mol需要吸热能量572kJ，故热化学方程式为：或；故选A。9．C【详解】甲烷的热值为56kJ/g，则1mol甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的能量为896kJ，表示甲烷标准燃烧热的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H=-896kJ·mol-1，选C。10．A【详解】CO燃挠的热化学方程式：①；燃烧的热化学方程式：②；燃烧的热化学方程式：③。依据盖斯定律，反应可由①×2+②×2-③得到，其焓变，A项正确，故选A。11．C【详解】A．1g冰的能量比1g水的能量低，所以冰融化为水时需要吸收热量，故A正确；B．冰变为水蒸气只是分子间距离改变了，并未改变分子内部的化学键，所以1g冰变为1g水蒸气后化学键数目不变，故B正确；C．燃烧热是在常温常压下1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，氢气燃烧的指定产物为液态水，故C错误；D．△H的单位中“mol-1”是反应进度的单位，指每摩尔反应，故D正确；故选C。12．A【详解】A．，A正确；B．16gO原子结合生成(g)时需要释放249kJ能量，B错误；C．NO分子中化学键的键能是632，C错误；D．氮气中的氮原子之间是氮氮三键，断裂1mol氮氮三键键需要吸收946kJ能量，D错误；故选A。13．B【详解】A．生成2molH2O(l)要放出571.6kJ，生成2molH2O(g)时放出热量少些，Q<571.6kJ，选项A错误；B．根据信息可知，该反应的热化学方程式可写为，选项B正确；C．反应为放热反应，2molH2(g)与足量的1mol(g)所具有的总能量高于2molH2O(l)具有的能量，选项C错误；D．燃烧热是在