【公开课】第十单元课题2+常见的酸和碱第4课时+中和反应课件九年级化学人教版（2024）下册

第十单元常见的酸、碱、盐课题2常见的酸和碱第4课时中和反应

3.了解中和反应在生产生活中的应用，由此感受化学知识对改善生活和促进社会发展的作用。2.能从微观粒子运动的角度了解中和反应的原理，并会正确书写中和反应的化学方程式。1.认识酸和碱的中和反应。【学习目标】【回顾】(1)酸、碱与指示剂作用的变色规律(2)酸为什么有相似的化学性质？碱为什么也有相似的化学性质？紫色石蕊酸红碱蓝、无色酚酞酸无碱红酸溶液中都有H+,碱溶液中都有OH-皮蛋腌制过程中生成了碱吃起来有涩味蘸少量的食醋涩味消失碱和醋酸发生化学反应了吗？知识点一中和反应【教师演示实验】在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入足量稀盐酸，观察现象。思考：1.通过观察现象，能否判断NaOH与稀盐酸是否发生了反应？2.若NaOH与稀盐酸发生了反应，可借助什么试剂来帮助判断？无明显现象无法判断酸碱指示剂知识点一中和反应【实验10-10】在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变为无色为止。无色红色无色小组讨论分析：溶液最后为什么会变为无色？NaOH溶液无色酚酞溶液溶液变为无色溶液变红色实验结论：酸与碱能发生反应反应原理：HCl+NaOH=NaCl+H2O稀盐酸我们能否从微观上对酸和碱之间的反应进行解释呢？讨论

化学反应总是向着反应物减少的方向进行。哪些离子会减少呢？为什么会减少呢？思考以氢氧化钠和稀盐酸反应为例【归纳总结】我们能否从微观上对上述实验现象进行解释呢？酸和碱反应的(微观)实质：酸中的

和碱中的

结合生成了

。(

)水分子氢离子氢氧根离子H++OH-=H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O酸碱水酸与碱作用生成盐和水的反应称为中和反应NH4+实际上，其他酸与碱也能发生类似的反应。由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。盐盐：（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（2）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（4）HNO3+NaOH=NaNO3+H2O（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O生成盐和水的反应一定是中和反应吗？只有酸和碱作用生成盐和水的反应才是中和反应点拨氧化物氧化物酸碱✔✖✖碱酸✖盐【变式】判断下列化学方程式是否属于中和反应？知识点二中和反应在实际中的应用（自主阅读P75）（2）中和蚁酸可涂抹一些含有碱性物质（如氨水NH3·H2O）的药水。【思考】可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？不可以。因为NaOH具有很强的腐蚀性。用于医药（1）中和胃酸过多用含有氢氧化铝或氢氧化镁的胃药中和胃酸过多知识点二中和反应在实际中的应用（1）如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？（2）尝试写出有关反应的化学方程式：H2SO4+

Ca(OH)2

＝

CaSO4

+

2H2O熟石灰（成本低）改良土壤的酸碱性处理工厂的废水1.下列有关概念的理解正确的是（）A.有盐和水生成的反应都是中和反应B.中和反应的实质是H+和OH-离子结合生成水分子C.碳酸钙与盐酸反应属于中和反应D.盐中一定含有金属元素2.需要借助酸碱指示剂才能判断二者是否发生了反应的是（）A.烧碱和稀盐酸B.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液C.铁锈与稀盐酸D.镁带与稀硫酸3.如图所示是稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中反应的微观示意图，下列说法正确的是（）A.溶液中的氢离子数逐渐增加B.溶液中的钠离子数逐渐减少C.两种溶液反应的实质是H+与OH-结合生成水分子D.反应过程中离子数目没有改变BAC课堂练习练习与应用课本P775.运用化学知识解释和解释下列实际问题（写出相关化学方程式）（1）服用含氢氧化铝[Al(OH)3]的药物可以治疗胃酸过多症。（2）松花蛋是我国的传统风味食品，用生石灰、草木灰（含有K2CO3）、食盐等腌制而成，在食用时一般要加少量食醋。3HCl+

Al(OH)3

＝

AlC