安徽省合肥市一六八中学2024-2025学年高二上学期限时作业化学试题（含答案）

1PAGE第13页合肥一六八中学2024—2025学年第一学期高二化学限时作业第I卷可能用到的原子量：N—14O—16Li—7Na—23一、单选题(14题，每题3分，共42分)1.中华文化源远流长、博大精深。下列说法不正确的是A.“欲试药金(铜锌合金)，烧火有五色气起”，通过焰色试验可检验大多数金属元素B.《旧唐书》中有“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，其中的“雾”是一种胶体，能产生丁达尔效应C.《淮南万毕术》记载“曾青得铁，则化为铜，外化而内不化”，说明铁的氧化性强于铜D.《吕氏春秋·别类篇》中有“金柔锡柔，合两柔则为刚”，这体现了合金的硬度大于其成分金属2.下列各组物质中，满足图示关系并在一定条件下能一步转化的组合是序号XYZW①Na②③④AlA.①② B.①③ C.②③ D.③④3.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，中含有共用电子对的数目为B.常温常压下，含氮原子数为C.所含阴离子数目D.常温常压下，的HClO溶液中，含的个数为4.在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则A.无催化剂时，反应不能进行B.与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低C.a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化D.使用催化剂Ⅰ时，内，5.在一定温度和压强下，由指定的单质生成纯物质的热效应为生成热，可以用物质生成热表示物质的相对能量。几种物质的生成热如表所示。物质生成热0128已知键能是指气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量。键能为，假设中键能相等。下列叙述正确的是A.的生成热大于B.C.稳定性：D.上述物质中，键能为6.室温下，为探究纳米铁去除水样中的影响因素，测得不同条件下浓度随时间变化关系如下图。实验序号水样体积/纳米铁质量/水样初始①5086②5026③5028下列说法正确的是A.实验①中，0~2小时内平均反应速率B.实验③中，反应的离子方程式为：C.其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率D.其他条件相同时，水样初始越小，的去除效果越好7.某溶液中只可能含有、、、、、、、中的若干种，各离子浓度均相等。为确认其成分进行如下实验。下列说法错误的是A.由②可知原溶液中含有还原性离子B.原溶液中一定不存在、、C.原溶液中一定存在、、、D.沉淀C可能是和的混合物8.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是A.反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为0.158mol·L-1·s-1B.反应开始到10s时，X的物质的量浓度减少了0.79mol·L-1C.反应到达10s时，c(Y)=0.105mol·L-1·s-1D.反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)2Z(g)9.锂电池是一类由锂或锂合金为负极材料的电池。最早出现的锂电池的总反应是，其结构如下图所示。下列说法正确的是A.电子流向为负极电解液正极B.该锂电池电解液可使用水电解质溶液C.每转移电子，负极增重D.电池正极反应10.如图(Ea表示活化能)是CH4与Cl2生成CH3Cl的部分反应过程中各物质物质的能量变化关系图，下列说法正确的是A.Cl·可由Cl2在高温条件下生成，是CH4与Cl2反应的催化剂B.升高温度，活化分子的百分数不变，但反应速率加快C.增大Cl2的浓度，可提高反应速率，但不影响△H的大小D.第一步反应的速率大于第二步反应11.6-羟基己酸()可通过环己酮、过氧化氢绿色氧化合成，反应历程如图所示，该反应可得到副产物7-氧杂二环[4.1.O]庚烷-2-酮()。下列说法正确的是A.生成6-羟基己酸的反应为吸热反应B.决定主产物反应速率的步骤为C.升高温度，主反应和副反应的反应速率都加快D.与互为同分异构体12.仅用下表提供的试剂和用品，不能实现相应实验目的的是选项实验目试剂用品A比较镁和铝的金属性强弱溶液、溶液、氨水试管、胶头滴管B制备乙酸乙酯乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和溶液试管、橡胶塞、导管、乳胶管铁架台(带铁夹)、碎瓷片、酒精灯、火柴C制备溶液溶液、氨水试管、胶头滴管D利用盐类水解制备胶体饱和溶液、蒸馏水烧杯、胶头滴管、石棉网、三脚架、酒精灯、火柴AA B.B C.C D.D13.某温度下，在密闭容器中充入一定量，发生下列反应：，，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是A. B. C. D.14.向绝热恒容密闭容器(绝热容器指该容器可阻止热量的传递，散失，对流)中通入和，在一定条件下发生反应，正反应速率随时间变化的示意图如图所示，下列结论中正确的个数为①反应在c点达到反应进行的限度②浓度：a点小于c点③反应物的总能量高于生成物的总能量④，ab段的消耗量小于bc段的消耗量⑤混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡⑥体系压强不再变化，说明反应达到平衡A.2个 B.3个 C.4个 D.5个第II卷15.亚硝酸钠()常用作食品防腐剂，实验室常用NO和过氧化钠反应制得。是白色粉末，易溶于水。回答下列问题：（1）滴入浓硝酸前先通入一段时间的，目的是___________。（2）B中发生反应的化学方程式为___________、___________。（3）C中试剂是___________(填名称)。（4）实验过程中，当D中___________(填硬质玻璃管中实验现象)时表明D中反应已完成。（5）观察到F中溶液由紫红色变为无色，经检验氧化产物是，还原产物是。写出F中发生反应的离子方程式：___________。（6）探究的性质。取一定量产品溶于水，将得到的溶液分成三份并进行如下实验：实验操作现象Ⅰ在第一份溶液中滴加酚酞溶液溶液呈红色，不褪色Ⅱ在酸性高锰酸钾溶液中滴加第二份溶液溶液褪色Ⅲ在KI-淀粉溶液中滴加第三份溶液溶液变蓝由此推知，具有的性质有___________、___________、___________。（7）测定样品纯度。取样品溶于水配制成溶液，量取所配溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用酸性溶液滴定至完全反应(杂质不参与反应)，消耗酸性溶液。样品纯度为___________%。16.中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的颗粒被、包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下：回答下列问题：（1）北宋时期我国就有多处矿场利用细菌氧化形成的天然“胆水”冶炼铜，“胆水”的主要溶质为___________(填化学式)。（2）“细菌氧化”中，发生反应(已知：S元素转化为SO)的离子方程式为___________。（3）“沉铁砷”时需加碱调节，生成___________(填化学式)胶体起絮凝作用，促进了含微粒的沉降。（4）“培烧氧化”也可提高“浸金”效率，相比“培烧氧化”，“细菌氧化”的优势为___________。A.无需控温 B.可减少有害气体产生C.设备无需耐高温 D.不产生废液废渣（5）“沉金”中的作用为___________。（6）滤液②经酸化，转化为和的化学方程式为___________。用碱中和可生成___________(填溶质化学式)溶液，从而实现循环利用。17.I．尿素合成的发展体现了化学科学与技术的不断进步。（1）十九世纪初，用氰酸银(AgOCN)与在一定条件下反应制得，实现了由无机物到有机物的合成，该反应的化学方程式是___________。（2）二十世纪初，工业上以和为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步：i．和生成；ii．分解生成尿素。结合反应过程中能量变化示意图，下列说法正确的是___________(填序号)。a．活化能：反应i<反应iib．i放热反应，ii为吸热反应c．II．石油开采的天然气含有。综合利用天然气制氢是实现“碳中和”的重要途径。和重整制氢的主要反应如下：反应I：反应II：反应III：回答下列问题：（3）分子的电子式为___________。（4）反应IV：___________kJ/mol。（5）氢能高效利用途径之一是在燃料电池中产生电能。某研究小组的自制熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图所示，正极上的电极反应式是___________。III．在催化剂作用下由粗硅制备。773K，2L密闭容器中，经不同方式处理的粗硅和催化剂混合物与和气体反应，转化率随时间的变化如下图所示：（6），经方式___________处理后的反应速率最快；在此期间，经方式丙处理后的平均反应速率___________mol。（7）当反应达平衡时，的浓度为___________。18.某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高综合效益，而且还能防止环境污染，生产流程如图所示：已知：石油裂解已成为生产的主要方法，的溶液能发生银镜反应，是具有香味的液体，试回答下列问题：（1）A的名称为___________；D中官能团的名称为___________；H的结构简式为___________。（2）的化学方程式：___________。反应类型是___________。（3）的化学方程式：___________，反应类型是___________。（4）写出的同分异构体中与互为同系物的结构简式：___________。合肥一六八中学2024—2025学年第一学期高二化学限时作业一、单选题(14题，每题3分，共42分)1.【答案】C2.【答案】B3.【答案】B4.【答案】D5.【答案】D6.【答案】C7.【答案】D8.【答案】D9.【答案】D10.【答案】C11.【答案】C12【答案】A13.【答案】B14.【答案】C第II卷15.【答案】（1）除去装置中的，防止生成杂质（2）①.②.（3）浓硫酸（4）淡黄色粉末全部变为白色粉末（5）（6）①.还原性②.氧化性③.溶于水，溶液显碱性（7）16.【答案】（1）CuSO4（2）（3）（4）BC（5）作还原剂，将还原为Au（6）①.②.NaCN17.【答案】（1）AgOCN+NH4ClCO(NH2)2+AgCl（2）ab（3）（4）+11