物理化学知到智慧树章节测试课后答案2024年秋广东工业大学

物理化学知到智慧树章节测试课后答案2024年秋广东工业大学绪论单元测试

物理化学包括如下的哪些内容（）

A:化学热力学B:化学动力学C:结构化学D:电化学

答案:化学热力学；化学动力学；结构化学；电化学

第一章单元测试

理想气体模型的基本特征是（）

A:分子间无作用力,分子本身无体积B:分子不断地作无规则运动、它们均匀分布在整个容器中C:所有分子都可看作一个质点,并且它们具有相等的能量D:各种分子间的作用相等,各种分子的体积大小相等

答案:分子间无作用力,分子本身无体积关于物质临界状态的下列描述中,不正确的是（）

A:在以ｐ、Ｖ为坐标的等温线上,临界点对应的压力就是临界压力B:每种气体物质都有一组特定的临界参数C:临界温度越低的物质,其气体越易液化D:在临界状态,液体和蒸气的密度相同,液体与气体无区别

答案:临界温度越低的物质,其气体越易液化对于实际气体,下面的陈述中正确的是（）

A:不是任何实际气体都能在一定条件下液化B:临界温度越高的实际气体越不易液化C:对于实际气体,范德华方程应用最广,并不是因为它比其它状态方程更精确D:处于相同对比状态的各种气体,不一定有相同的压缩因子

答案:对于实际气体,范德华方程应用最广,并不是因为它比其它状态方程更精确理想气体状态方程pV=nRT表明了气体的p、V、T、n、这几个参数之间的定量关系，与气体种类无关。该方程实际上包括了三个气体定律，这三个气体定律是（）

A:波义尔定律、盖－吕萨克定律和分压定律B:波义尔定律、阿伏加德罗定律和分体积定律C:分压定律、分体积定律和波义尔定律D:阿伏加德罗定律、盖－吕萨克定律和波义尔定律

答案:阿伏加德罗定律、盖－吕萨克定律和波义尔定律一定量的某种理想气体,在确定该系统的状态时,只需要说明系统的（）。

A:T,UB:VC:T,pD:p

答案:T,p

第二章单元测试

某液体物质在恒温恒压下蒸发为蒸气，过程的△U（）

A:>0B:无法确定C:=0D:<0

答案:>0下列不符合绝热可逆过程方程式的为（）

A:B:C:D:

答案:298.15K时，反应2Ag2O=4Ag(s)+O2(g)的，则同温下（）kJ·mol-1。

A:-11.20；B:-22.40。C:11.20；D:22.40；

答案:-11.20；1mol单原子理想气体从始态298K、200kPa，经绝热可逆膨胀使体积加倍，则终态温度为（）

A:393.2KB:187.7KC:225.8KD:48K

答案:187.7K理想气体在等温自由膨胀过程中，下列答案正确的是（）

A:△H=0。B:W<0C:Q>0D:△U>0

答案:△H=0。不论是否理想气体，内能与焓都只是温度的函数。（）

A:错B:对

答案:错当环境压力为零时，气体发生自由膨胀过程没有与环境发生体积功的交换。（）

A:对B:错

答案:对盖斯定律指出恒容热或恒压热只取决于过程的始末态，与途径无关。（）

A:错B:对

答案:对焓的定义式H=U+pV是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。（）

A:错B:对

答案:错

第三章单元测试

关于热力学第二定律下列哪种说法是错误的（）。

A:第二类永动机是造不成的B:热不可能全部转化为功C:不可能从单一热源吸热做功而无其它变化D:热不能自动从低温流向高温

答案:热不可能全部转化为功一卡诺热机在两个不同温度之间的热源之间运转,当工作物质为气体时,热机效率为42%,若改用液体工作物质,则其效率应当（）。

A:不变B:增加C:无法确定D:减少

答案:不变关于熵的说法正确的是（）。

A:可逆过程熵变为零B:不可逆过程熵将增加C:熵与系统的微观状态数有关D:每单位温度的改变所交换的热为熵

答案:熵与系统的微观状态数有关在绝热条件下,迅速推动活塞压缩气筒内空气,此过程的熵变（）。

A:小于零B:无法确定C:大于零D:等于零

答案:大于零1molAg(s)在等容下由273.2K加热到303.2K。已知在该温度区间内Ag(s)的Cv,m=24.48J·K-1·mol-1则其熵变为:（）。

A:5.622J·K-1B:2.531J·K-1C:56.22J·K-1D:25.31J·K-1

答案:2.531J·K-1关于亥姆霍兹函数A,下面的说法中不正确的是（）

A:A的绝对值不能确定B:A是守恒的参量C:虽然A具有能量的量纲,但它不是能量D:A的值与物质的量成正比

答案:A是守恒的参量关于热力学基本方程dU=TdS-pdV,下面的说法中准确的是（）

A:TdS是过程热B:在可逆过程中,pdV等于体积功,TdS即为过程热C:TdS是可逆热D:pdV是体积功

答案:在可逆过程中,pdV等于体积功,TdS即为过程热某气体的状态方程为p[(V/n)-b]=RT,式中b为常数,n为物质的量。若该气体经一等温过程,压力自p1变至p2,则下列状态函数的变化,何者为零?（）

A:ΔHB:ΔSC:ΔUD:ΔG

答案:ΔH理想气体在自由膨胀过程中,其值都不为零的一组热力学函数变化是（）

A:ΔS、ΔA、ΔV、ΔGB:ΔU、ΔH、ΔS、ΔVC:ΔT、ΔG、ΔS、ΔVD:ΔU、ΔA、ΔH、ΔV

答案:ΔS、ΔA、ΔV、ΔG关于克劳修斯-克拉佩龙方程下列说法错误的是（）

A:该方程假定与固相或液相平衡的气体为理想气体B:该方程既适用于液-气平衡又适用于固-气平衡C:该方程仅适用于液-气平衡D:该方程假定气体的体积远大于液体或固体的体积

答案:该方程仅适用于液-气平衡

第四章单元测试

一密闭的容器处于恒温环境，容器内有两杯液体，A杯为纯水，B杯为蔗糖水溶液，静置足够长时间后，观察其变化，发现（）。

A:B杯体积增加B:B杯体积减少C:A杯体积减少D:A杯体积增加

答案:B杯体积增加；A杯体积减少常压下，糖水的沸点（）373K。

A:小于B:等于C:大于D:无法确定

答案:大于常压下，糖水的凝固点（）273K。

A:小于B:等于C:无法确定D:大于

答案:小于偏摩尔量因为与浓度有关，所以它不是一个强度性质。（）

A:错B:对

答案:错系统的容量性质才有偏摩尔量。（）

A:对B:错

答案:对溶液中溶质B的浓度越大，渗透压越小。（）

A:错B:对

答案:错溶液中溶质B的分子量越大，渗透压越大。（）

A:对B:错

答案:错偏摩尔量就是化学势。（）

A:对B:错

答案:错在100oC，101.325kPa下液态水的化学势为μ1，100oC，150kPa下水蒸汽的化学势为μ2，则μ1＜μ2。（）

A:错B:对

答案:对在一定T、P下，多相平衡的条件是任一组分B在各相中的化学势相等。（）

A:对B:错

答案:对

第五章单元测试

化学反应的平衡浓度不随时间而变化，但随起始浓度的变化而变化；化学反应的热力学平衡常数不随时间变化也不随起始浓度变化而变化。（）

A:对B:错

答案:对多相反应的平衡常数与参加反应的固体存在量无关。（）

A:错B:对

答案:对所有单质的标准摩尔反应吉布斯函数都为零。（）

A:对B:错

答案:错确定条件下化学反应只有一个平衡态，标准态却可选择。（）

A:错B:对

答案:对下面的叙述中违背平衡移动原理的是（）

A:加入惰性气体平衡向总压力减少的方向移动B:降低压力平衡向增加分子数的方向移动C:增加压力平衡向体积缩小的方向移动D:升高温度平衡向吸热方向移动

答案:加入惰性气体平衡向总压力减少的方向移动某化学反应在298K时的标准吉布斯自由能变化为负值，则该温度时反应的将是：（）

A:0<<1B:<0C:=0D:>1

答案:>1在298K时，气相反应H2+I2=2HI的=－16778J·mol-1，则反应的平衡常数为：（）

A:5.91´106B:873C:2.0´1012D:18.9

答案:873已知反应3O2(g)=2O3(g)在25℃时=－280J•mol-1，则对该反应有利的条件是：（）

A:升温升压B:升温降压C:降温升压D:降温降压

答案:降温升压某放热反应在T=800K，压力p下进行，达平衡后产物的百分含量是50%，若反应在T=200K，压力p下进行，平衡时产物的百分含量将：（）

A:不变B:增大C:减小D:不能确定

答案:增大对恒温恒压不做非体积功的反应系统，若>0，则（）

A:须用判断反应限度后才知反应方向B:当Ja<Kθ时仍能正向进行C:反应能正向进行D:反应不能正向进行

答案:当Ja<Kθ时仍能正向进行

第六章单元测试

有关杠杆规则表示正确的有。（）

A:B:C:D:

答案:将过量的NaHCO3(s)放入一真空密闭容器中，50℃时发生如下分解反应：

2NaHCO3(s)==Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(g)

系统达到平衡后，其组分数C和自由度数F分别是（）。

A:3,2B:2,1C:2,0D:3,1

答案:2,0在某一温度下，由纯A与纯B形成理想液态混合物。已知，当汽液两相平衡时，气相组成总是（）液相组成。

A:>；B:<；C:=；D:无法判断

答案:>；通常情况下，对于二组分物系能平衡共存的最多相为（）

A:3B:2C:4D:1

答案:4已知Na2CO3(s)和H2O(l)可以生成三种水合物：Na2CO3·H2O(s)，Na2CO3·7H2O(s)，Na2CO3·10H2O(s)。求一个大气压下，与Na2CO3水溶液和冰平衡共存的水合盐的最大值。（）

A:2B:1C:4D:3

答案:1依据相律，纯液体在一定温度下，蒸气压应该是定值。（）

A:对B:错

答案:对恒沸混合物的组成与外压有关，并不是恒定不变的。（）

A:对B:错

答案:对相图中的点都是代表系统状态的点。（）

A:对B:错

答案:错

第七章单元测试

电解金属盐的水溶液时，在阴极上，（）的反应优先进行。

A:极化电极电势最低。B:极化电极电势最高；C:标准电极电势最高；D:标准电极电势最低；

答案:极化电极电势最高；电解KOH水溶液，当析出1mol氢气和0.5mol氧气时，通过的电荷量是（）C·mol-1。

A:无法确定B:1C:2D:1.5

答案:2对于电解池与原电池极化的差别描述，下列不正确的是（）

A:原电池极化，阴极电势变小，阳极电势变大，电池做功增大；B:原电池极化，阴极电势变大，阳极电势变小，电池做功减小；C:电解池极化，阴极电势变大，阳极电势变小，消耗电能增大。D:电解池极化，阴极电势变小，阳极电势变大，消耗电能增大；

答案:原电池极化，阴极电势变小，阳极电势变大，电池做功增大；；原电池极化，阴极电势变大，阳极电势变小，电池做功减小；；电解池极化，阴极电势变大，阳极电势变小，消耗电能增大。电池的可逆包括三方面的含义，不正确的是（）。

A:电极可逆性。B:能量可逆性C:物质可逆性D:实际可逆性

答案:电极可逆性。离子独立运动定律适用于（）。

A:理想稀溶液B:无限稀电解质溶液C:弱电解质溶液D:强电解质溶液

答案:无限稀电解质溶液双液电池包含两种不同电解质或不同浓度的同一电解质。电解质在接触面产生一定的液接电势差。关于液接电势下列说法正确的是（）。

A:可以用盐桥完全消除B:可通过电极电势的能斯特公式和离子迁移数进行准确计算C:可用对消法测量其大小D:难于实验测定也难于计算

答案:难于实验测定也难于计算在温度一定时，影响电解质水溶液的离子平均活度系数的因素是（）。

A:共存的它种离子的性质B:离子浓度及离子电荷数C:电解质的强弱D:离子的本性

答案:离子浓度及离子电荷数电流通过电极时，电极电势偏离平衡电极电势的现象称为极化，是不可逆的。（）

A:对B:错

答案:对双液电池中不同电解质溶液间或不同浓度的同一种电解质溶液的接界处存在液接电势，可采用加盐桥的方法减少或消除。（）

A:错B:对

答案:对恒温下，电池可逆放电时，电池的能量转化效率超过100%需要满足（）。

A:Qr,m<0B:不可能超过100%。C:Qr,m>0D:Qr,m<0

答案:Qr,m<0

第八章单元测试

对于液体表面的γ说法不正确的是（）

A:表面功B:表面吉布斯函数C:表面张力D:表面熵。

答案:表面熵。一定T,p下，气体在固体表面发生吸附，过程的熵变（）0。

A:>B:<C:无法确定。D:=

答案:<弯曲液面的附加压力（）

A:小于零B:等于零C:大于零D:不能确定。

答案:大于零向纯水中加入少量的表面活性剂，表面活性剂在溶液表面的浓度将（）其在溶液本体浓度。

A:>B:<C:=D:无法确定

答案:>一定量的物质，分散度越高，表面积不一定越大。（）

A:错B:对

答案:错空气中的小气泡，其附加压力为。（）

A:对B:错

答案:对界面是两相接触的几何面。（）

A:对B:错

答案:错在纯水中加入酸或碱可以提高溶液的表面张力。（）

A:错B:对

答案:对气体在固体表面吸附产生的吸附热与凝结热相同时，可判断为物理吸附。（）

A:对B:错

答案:对界面吉布斯函数的增大是固体表面吸附气体的热力学原因。（）

A:对B:错

答案:错

第九章单元测试

涉及化学动力学的以下说法中不正确的是（）。

A:一个反应的反应趋势大，其速率却不一定快B:一个实际进行的反应,它一定同时满足热力学条件和动力学条件C:快速进行的化学反应,其反应趋势不一定大D:化学动力学不研究能量的传递或变化问题

答案:化学动力学不研究能量的传递或变化问题关于化学反应速率的各种表述中不正确的是（）

A:反应速率可为正值也可为负值B:反应速率与系统的大小无关而与浓度的大小有关C:反应速率与系统中各物质浓度标度的选择有关D:反应速率与反应方程式写法无关

答案:反应速率可为正值也可为负值关于反应级数的各种说法中正确的是（）

A:反应级数不会小于零B:只有基元反应的级数是正整数C:反应总级数一定大于对任一反应物级数D:反应级数都可通过实验来确定

答案:反应级数都可通过实验来确定关于对行反应的描述不正确的是（）

A:一切化学变化都是可逆反应,不能进行到底B:对行反应达到平衡时,正逆反应速率相同C:对行反应无论是否达到平衡,其正逆反应的速率常数之比为定值D:对行反应中正逆反应的级数一定相同

答案:对行反应中正逆反应的级数一定相同利用活化能和温度对反应速率的影响关系能控制某些复杂反应的速率,即所谓活化控制。下面的反应中都可进行活化控制的是（）

A:连串反应和链反应B:可逆反应和链反应C:平行反应和连串反应D:可逆反应和连串反应

答案:平行反应和连串反应和阿累尼乌斯理论相比,碰撞理论有较大的进步,但以下的叙述中有一点是不正确的,即（