基础化学原理（山东联盟）知到智慧树章节测试课后答案2024年秋青岛科技大学

基础化学原理（山东联盟）知到智慧树章节测试课后答案2024年秋青岛科技大学第一章单元测试

已知298.15K、101.325kPa下,反应2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)的=-483.64kJ·mol-1,则H2O(g)的为

A:241.82kJ·mol-1B:483.64kJ·mol-1C:–241.82kJ·mol-1

D:

–483.64kJ·mol-1

答案:–241.82kJ·mol-1

下列关于化学计量数和反应进度说法错误的是

A:同一化学反应如果化学反应方程式的写法不同，反应进度ξ会有所不同B:反应物的化学计量数为正数，产物的化学计量数为负数C:同一化学反应方程式，反应进度ξ的值与选用反应式中何种物质的量的变化进行计算无关D:用反应进度定义的反应速率的量值与表示速率物质的选择无关

答案:反应物的化学计量数为正数，产物的化学计量数为负数下列热力学函数不等于零的是

A:DfGmq298.15(Fe,s)B:Smq298.15(石墨，s)

C:DfHmq298.15(Br2,l)D:DfHmq298.15(石墨，s)

答案:Smq298.15(石墨，s)

某体系从环境吸收了50kJ的热后，体系对环境做功100kJ，则体系内能的变化是

A:50kJB:-100kJC:

-150kJD:-50kJ

答案:-50kJ下列各项中不属于状态函数的是

A:

焓B:熵C:自由能D:功

答案:功下列单质的ΔfHmθ不等于零的是

A:Ne(g)

B:Cl2(l)C:

Fe(s)D:C(石墨)

答案:Cl2(l)体系对环境作功20kJ，并从环境吸热10kJ，则体系内能的变化是

A:+30kJ

B:-10kJ

C:-30kJD:+10kJ

答案:-10kJ

不属于状态函数的物理量为

A:

焓

B:内能C:热D:熵

答案:热下列纯态物质中，标准摩尔生成焓不等于零的是

A:

Hg(l)B:Br2(l)C:I2(s）D:金刚石

答案:金刚石热的物体比冷的物体含有更多的热量

A:对B:错

答案:错化学计量数可取整数和分数，但不能取负数

A:对B:错

答案:错热是一种传递中的能量

A:错B:对

答案:对同一体系，不同状态可能有相同的热力学能值

A:对B:错

答案:对化学计量数和反应进度均与化学反应方程式的书写有关，而且其数只取正数

A:对B:错

答案:错系统状态一定，状态函数就有确定的值

A:对B:错

答案:错某反应的反应进度x=1mol，表示该反应按计量系数关系进行，得到1mol产物

A:错B:对

答案:错下列关于热效应的说法不对的是

A:对于固相或液相反应，公式ΔH=ΔU成立B:恒容反应热等于体系的焓变C:

恒压反应热等于体系的焓变D:

恒容反应热等于体系内能的变化

答案:恒容反应热等于体系的焓变下列各热化学方程式的热效应符合物质标准摩尔生成焓定义的是：

A:

C(石墨，s)+O2(g)

→CO2(g)B:H2(g)+I2(g)→2HI(g)C:

O2(g)+2H2(g)→2H2O(l)D:O2(g)+2H2(g)→2H2O(g)

答案:

C(石墨，s)+O2(g)

→CO2(g)下列关于体系和环境说法正确的是

A:孤立体系中体系与环境之间没有物质交换但有能量交换B:敞开体系中体系与环境之间没有物质交换但有能量交换C:孤立体系中体系与环境之间既无物质交换也无能量交换D:封闭体系中体系与环境之间有能量交换也有物质交换

答案:孤立体系中体系与环境之间既无物质交换也无能量交换下列热力学函数不为零的是

A:B:C:D:

答案:

第二章单元测试

一个在任何温度下都能自发的反应，属于下列哪种情况

A:△H>0,△S<0B:△H<0,△S<0C:△H>0,△S>0D:△H<0,△S>0

答案:△H<0,△S>0如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应

A:是吸热反应B:处于平衡状态C:能自发进行D:是放热反应

答案:处于平衡状态对于某一反应，有催化剂和无催化剂作用时，下列说法正确的是

A:催化反应比无催化反应的活化能小B:两种反应的正反应速率一样大

C:催化反应比无催化反应的平衡常数大D:催化反应比无催化反应的焓变大

答案:催化反应比无催化反应的活化能小已知反应aA+bBcC，当cA、cB各增大一倍时，反应速率变为原来的两倍，则该反应的反应级数为

A:2B:0C:3D:1

答案:1下列叙述正确的是

A:焓是状态函数，而恒压反应的焓变等于恒压反应热，故热也是状态函数B:恒温恒压不做非体积功的条件下，体系自由能减少的过程都是自发进行的C:单质在298.15K时，Smθ为零D:在恒压下，凡是自发的过程一定是熵增的

答案:恒温恒压不做非体积功的条件下，体系自由能减少的过程都是自发进行的反应2A(g)=C(g)△H>0，提高A(g)的转化率的方法有

A:高温低压B:高温高压C:

低温高压

D:低温低压

答案:高温高压

已知某反应的△H<0,△S<0,下列叙述正确的是

A:高温时正反应可以自发进行B:任何温度下反应自发进行C:任何温度下正反应不能自发进行D:低温时正反应可以自发进行

答案:低温时正反应可以自发进行下列纯态物质中，标准摩尔生成自由能变不等于零的是

A:石墨

B:Br2(g)

C:

Hg(l)D:Fe(s)

答案:Br2(g)

当速率常数的单位为S-1时，反应级数为

A:2B:0C:1D:3

答案:1对一个特定反应来讲，有关标准平衡常数

Kθ的描述，错误的是

A:增加反应物浓度，Kθ不变B:改变反应温度，Kθ不变C:减少产物浓度，Kθ不变

D:加入催化剂，Kθ不变

答案:改变反应温度，Kθ不变催化剂能加快反应的速率，它的作用机理是

A:增大碰撞频率B:改变反应途径，降低活化能C:减小速率常数D:增大平衡常数

答案:改变反应途径，降低活化能反应2A(g)+B(s)→C(g)△H<0，提高A(g)的转化率的方法有

A:低温高压B:高温高压C:高温低压D:低温低压

答案:低温高压已知某反应的高温时正反应可以自发进行，则△H,△S的取值为

A:△H<0,△S<0

B:△H>0,△S>0C:△H>0,△S<0D:△H<0,△S>0

答案:△H>0,△S>0质量作用定律适用于任何化学反应

A:错B:对

答案:错冰在室温下自动熔化成水，是熵增起了主要作用

A:错B:对

答案:对放热反应均是自发反应

A:错B:对

答案:错平衡常数和转化率都能表示反应进行的程度，但平衡常数与浓度无关，而转化率与浓度有关

A:错B:对

答案:对放热、且混乱度变小的反应一定是自发反应

A:对B:错

答案:错平衡常数是衡量反应进行程度的特征常数，其大小只与温度有关，与计量数无关

A:错B:对

答案:错质量作用定律只适用于一级反应

A:错B:对

答案:错质量作用定律适用于双分子的简单化学反应

A:对B:错

答案:错当化学反应处于平衡状态时，正逆反应速率相等，反应混合物中各组分的平衡浓度相等

A:错B:对

答案:错质量作用定律只适用于单分子反应的基元反应

A:对B:错

答案:错平衡常数和转化率均表示反应进行的程度，但平衡常数与浓度无关，而转化率与浓度有关

A:错B:对

答案:对下列反应达平衡时，2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g),保持体积不变，加入惰性气体使总压力增加一倍，则

A:平衡不发生移动B:条件不足，不能判断C:平衡向左移动D:衡向右移动

答案:平衡不发生移动已知在一定温度下SnO2(s)+2H2(g)Sn(s)+2H2O(g)

K1θ=21.0

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

K2θ=0.0340因此下列反应SnO2(s)+2CO(g)Sn(s)+2CO2(g)的K3θ值为

A:21.1B:21.0C:0.714

D:0.0243

答案:0.0243已知：的；的；的，则反应的等于

A:B:C:D:

答案:

第三章单元测试

以下溶液稀释10倍时pH改变最大的是

A:0.1mol/LNaAc溶液B:

0.1mol/LNH4Ac-0.1mol/LHAc溶液C:

0.1mol/LNH4Ac溶液D:

0.1mol/LNaAc-0.1mol/LHAc溶液

答案:

0.1mol/LNaAc-0.1mol/LHAc溶液下表述中错误的是

A:HAc的碱性弱,则H2Ac+的酸性强B:

H2O作为酸的共轭碱是OH-C:H2O作为碱的共轭酸是H3O+

D:因为HAc的酸性强,故HAc的碱性必弱

答案:因为HAc的酸性强,故HAc的碱性必弱在水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系是

A:

Ka·Kb=Kw

B:Kb/Ka=Kw

C:Ka·Kb=1

D:

Ka/Kb=Kw

答案:

Ka·Kb=Kw

影响平衡常数的因素是

A:

溶液的酸度B:温度C:

催化剂D:反应物和产物的浓度

答案:温度用NaOH溶液滴定H3PO4溶液至pH=4.7时,溶液的简化质子条件为

(H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12、7.20、12.36)

A:[H3PO4]=[HPO42-]B:

[H3PO4]=[H2PO4-]C:

[H3PO4]=2[PO43-]

D:[H2PO4-]=[HPO42-]

答案:[H3PO4]=[HPO42-]右图是HAc的分布曲线，可以看出

A:pH=3.0时溶液中Ac－为主要的存在形式B:在两条曲线交点处[HAc]=[Ac－]C:pH=6.0时溶液中HAc为主要的存在形式D:随着pH值的增大，溶液中的主要存在形式由Ac－变为HAc

答案:在两条曲线交点处[HAc]=[Ac－]

第四章单元测试

对于酸碱指示剂，全面而正确的说法是

A:指示剂为弱酸或弱碱，其酸式或碱式结构具有不同颜色B:指示剂在酸碱溶液中呈现不同颜色C:

指示剂为有色

物

质D:指示剂为弱酸或弱碱

答案:指示剂为弱酸或弱碱，其酸式或碱式结构具有不同颜色达到滴定终点时，酸碱指示剂呈现的是其酸式和碱式的中间色

A:错B:对

答案:对为提高滴定分析的准确度，对标准溶液不必做到

A:对有些标准溶液须妥善保存B:所有标准溶液必须当天配，当天标定，当天用C:准确地标定D:正确地配制

答案:所有标准溶液必须当天配，当天标定，当天用用于滴定分析法的化学反应必须

A:定量完成B:有确定终点的方法C:速度快D:三者皆是

答案:定量完成滴定度=0.005585g/mL，其含义为

A:1mLK2Cr2O7溶液的质量为0.005585gB:1mLK2Cr2O7相当于0.005585gFeC:1mLK2Cr2O7溶液中含有0.005585gK2Cr2O7D:1mL含Fe试液相当于0.005585gK2Cr2O7

答案:1mLK2Cr2O7相当于0.005585gFe

第五章单元测试

下列电对中，标准电极电势（jq）最大的是

A:[Ag(NH3)2]+/AgB:AgBr/AgC:

Ag+/AgD:AgI/Ag

答案:

Ag+/Ag下列电对中，若H+浓度增大，哪种电对的电极电势增大？

A:Cl2/Cl-B:AgBr/AgC:Fe(OH)3/Fe(OH)2D:

PbSO4/Pb

答案:Fe(OH)3/Fe(OH)2已知1mol·L-1HCl介质中，则不能共存于同一溶液中的一对离子是

A:Sn4+，Fe2+B:Fe3+，Sn2+C:Sn4+，Sn2+D:Fe3+，Fe2+

答案:Fe3+，Sn2+氧化还原反应的实质是2个电对之间的质子转移

A:错B:对

答案:错在电极反应中，因副反应的发生，使离子浓度变小，导致电极电势变小

A:错B:对

答案:错

第六章单元测试

条件电极电势的取值受氧化还原电对浓度的影响。

A:错B:对

答案:错如果氧化剂和还原剂两电对的电势差相差越大，氧化还原滴定曲线电位突跃范围越小。

A:对B:错

答案:错氧化还原反应：n2Ox1

+n1Red2

⇋

n1Ox2

+n2Red1，若n1

=1，n2

=1，要使化学计量点时反应完全程度³99.9%，则反应平衡常数lgK'应为

A:6B:2C:4D:9

答案:6在氧化还原滴定中，如n1

=1，n2

=2，要使化学计量点时反应的完全程度达到99.9%，则两个电对的标准电位的最小差值为

（）

A:0.148B:0.177VC:

0.266VD:0.354V

答案:

0.266V用二苯胺磺酸钠作指示剂，用Ce4+滴定Fe2+时，突跃范围为0.86V~1.26V。若加入H3PO4后，则突跃范围为

（

）

A:0.62V-1.26V

B:0.86V-1.26V

C:0.86V-1.50V

D:0.62V-1.50V

答案:0.62V-1.26V

在HCl介质中，用KMnO4溶液滴定Fe2+时，需加入MnSO4，其主要作用是

（

）

A:阻止MnO2生成

B:防止诱导效应和Cl-

氧化

C:加快反应速率

D:防止KMnO4分解

答案:防止诱导效应和Cl-

氧化

用KMnO4测定铁时，若在HCl介质中，其结果将

（

）

A:准确

B:

偏低

C:偏高

D:难确定

答案:偏高

Na2S2O3标定实验中提高K2Cr2O7与KI反应速度的措施是

（

）

A:升高温度，

加催化剂

B:增高温度，控制酸度

C:增加酸度，增大KI浓度

D:加诱导体，加热至沸

答案:增加酸度，增大KI浓度

用碘法测定二价铜盐时，加KSCN的作用是

（

）

A:催化剂

B:消除Fe3+的干扰

C:使Cu2I2转化为CuSCN

D:

缓冲剂

答案:使Cu2I2转化为CuSCN

第七章单元测试

下列离子属于18+2电子构型的是

A:Fe2+B:Pb2+C:Hg2+D:Na+

答案:Pb2+下列物质中，离子极化作用最弱的是

A:MgCl2B:NaClC:AlCl3D:SiCl4

答案:NaCl下列叙述中最符合Pauli(泡利)不相容原理的是

A:在原子中，不能有两个电子具有一组相同的量子数B:需用四个不同的量子数来描述原子中的每一个电子C:电子之间存在着斥力D:充满一个电子层需要8个电子

答案:在原子中，不能有两个电子具有一组相同的量子数氢原子中3s、3p、3d