江苏专版2024-2025学年新教材高中化学专题2研究物质的基本方法第三单元人类对原子结构的认识第2课时原子核外电子排布分层作业苏教版必修第一册

第2课时原子核外电子排布A级必备学问基础练1.下图微粒的结构示意图，正确的是()A.Mg2+： B.Cl： C.Ar： D.K：2.[2024·上海外国语高校附属大境中学期中]与NH4A.OH− B.Na+ C.K+3.某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，且最外层电子数与次外层电子数之和小于10。该元素为()A.锂 B.铍 C.钙 D.氧4.[2024·四川南充白塔中学月考]“结构确定性质”是化学的核心观念。下列有关钠原子结构与性质的说法错误的是()A.钠原子次外层有8个电子B.一个钠原子变成钠离子失去1个电子C.钠离子的结构示意图为D.钠呈+15.[2024·上海宝山中学月考]在1∼A.1种 B.2种 C.3种 D.4种6.下列化学符号表示同一种元素的是()①1735X②A.只有①③ B.①②③ C.只有②④ D.全部7.下列化合物中阳离子和阴离子电子层结构相同的是()A.NaCl B.MgF2 C.MgCl2 D.8.核电荷数为11和16的A、B两种元素所形成的化合物是()A.AB型 B.A2B型 C.AB29.[2024·上海中学月考]核电荷数为12的元素和核电荷数为3的元素的原子相比较，下列数据前者是后者4倍的是()①电子数 ②最外层电子数③电子层数 ④次外层电子数A.①④ B.①③④ C.①②④ D.①②③④10.[2024·上海南汇中学期中]已知A的原子序数是X，B2+与A.X−5 B.X+5 C.11.写出下列微粒的符号并画出相应的离子结构示意图。（1）最外层电子数是次外层电子数4倍的二价阴离子。（2）电子总数为18的+1价单核阳离子B级关键实力提升练12.两种微粒的质子数和电子数均分别相等，它们不行能是()A.一种阳离子和一种阴离子 B.一种单质和一种化合物分子C.两种分子 D.一种原子和一种分子13.某元素的原子核外电子排布中，K电子层和L电子层电子数之和等于M电子层和N电子层电子数之和，则该元素的核电荷数为()A.30 B.20 C.12 D.1714.[2024·江苏邗江中学月考]A、B、C三种元素原子的核电荷数依次为a、b、c，它们的离子An+、Bn−、A.a>b>c B.b>15.已知X、Y是原子核电荷数不大于18的元素。X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为a+2；Y原子的最外层电子数为b−5，次外层电子数为b。推断A.XY2 B.Y4X C.Y16.下列是几种粒子的结构示意图，有关叙述正确的是()①②③A.①所示的粒子符号为Cl B.①③属于同种元素的粒子C.②③粒子的物理性质相像 D.①③粒子的化学性质相像17.[2024·上海控江中学期中]某金属氧化物的化学式为M2O3，1molM2OA.14 B.16 C.10 D.2118.有几种元素的微粒的核外电子层结构如图所示，请回答下列问题：（1）若该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是。（2）若该微粒带2个单位负电荷，这种微粒的符号是。（3）若该微粒得到1个电子后变为原子，原子的失电子实力很强，这种微粒的符号是。（4）若该微粒失去1个电子后变为原子，原子的得电子实力很强，这种微粒的符号是。C级学科素养创新练19.核电荷数为3∼请回答下列问题：（1）下列各组元素中具有相像化学性质的是（填字母）。A.Na、Cl B.O、S C.F、Cl D.Cl、Ar（2）写出一条核电荷数在11∼18范围内的元素原子的核外电子排布规律：（3）核电荷数为7和12的元素形成化合物的化学式为。（4）某粒子的结构示意图为，当x−y=8（5）具有相同原子数和核外电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相像的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是（填字母）。A.NO和O2 B.CO和N2 C.SO2和CO2 D.第2课时原子核外电子排布A级必备学问基础练1.A[解析]Cl原子最外层电子数应为7,B错误;L层最多只能排8个电子,C错误;最外层电子数不能超过8个,D错误。2.B[解析]NH4+的质子数为11,电子数为10。OH−的质子数为9,电子数为10,A不符合;Na+的质子数为11,电子数为10,B符合;K+的质子数为19,电子数为18,C不符合;NH3.D[解析]该元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,可知该元素只有2个电子层,第一层有2个电子,最外层有6个电子,该元素是氧元素,D正确。4.C[解析]Na原子的结构示意图为,其次外层为L层,有8个电子,A正确;Na原子最外层有1个电子,易失去,变成+1价的Na+,Na+的结构示意图为,B、D正确,C5.B[解析]在1∼18号元素中,原子的最外层电子数等于次外层电子数的有Be、Ar6.B[解析]元素的种类由质子数确定,①②③核内质子数均为17,均属于氯元素。7.B8.B[解析]A元素原子核电荷数为11,所以A是钠元素;B元素原子核电荷数为16,所以B是硫元素,二者形成化合物时Na为+1价,S为−2价,二者形成的化合物为Na2S,即A29.A[解析]①电子数分别为12和3,前者是后者的4倍;②最外层电子数分别为2和1,前者是后者的2倍;③电子层数分别为3和2,前者是后者的1.5倍;④次外层电子数分别为8和2,前者是后者的4倍。10.B[解析]已知A的原子序数是X,则A3−具有X+3个电子,B2+与A3−具有相同的电子层结构,即具有相同的电子数,则B原子具有XB级关键实力提升练12.A13.B[解析]依据题意并结合核外电子排布规律可知,该元素原子核外K层上有2个电子,L层上有8个电子,M层上有8个电子,N层上有2个电子,核外共有20个电子,故核电荷数为20。14.D[解析]A原子失去n个电子形成阳离子An+,而B、C原子分别得到n个、m个电子形成阴离子Bn−、Cm−,它们具有相同的电子层结构,则满意关系a−n=b+n=c+m,C15.C[解析]由于X原子的次外层电子数为a+2,故不行能为K层,由于其核电荷数不大于18,故其次外层应为L层,所以a+2=8,a=6,则X的原子结构示意图为;由于Y原子的最外层电子数为b−5>0,即b>5,其次外层电子数为b且b>5,故其次外层只能为L层,即b=8,故Y的原子结构示意图为,即X16.B[解析]由题给粒子结构示意图可知,①是Cl−,②是F,③是Cl,A错误;①③核电荷数均为17,同属氯元素,B正确;F和Cl最外层电子数相同,其化学性质具有相像性,C错误;Cl−和Cl化学性质不同,D17.A[解析]1molM2O3中含有的电子总数为50NA,一个氧原子含有8个电子,则一个M原子中含13个电子,M原子核内质子数为13;氧原子核内有8个中子,氧的相对原子质量为16,M2O3的相对分子质量为102,M的相对原子质量为102−18.（1）Ar（2）S2（3）K+（4）Cl−C级学科素养创新练19.（1）BC[解析]元素的化学性质是由原子的最外层电子数确定的,因而最外层电子数相同,化学性质相像,故选BC。（2）核外电子层数相同,最外层电子数依次从1递增到8[解析]核电荷数在11∼18（3）Mg3[解析]氮元素的原子最外层电子数是5,在化学反应中简单得3个电子形成阴离子,因而其化合价为−3价;镁元素的原子最外层电子数为2,在化学反应中易失去2个电子,形成阳离子,因而其化合价为+2价,故氮元素与镁元素形成的化合物