江苏专版2024-2025学年新教材高中化学分层作业10化学反应的速率新人教版必修第二册

第六章分层作业10化学反应的速率必备学问基础练1.(2024·广东深圳高一期中)化学与生产、生活关系亲密,下列做法与调控化学反应速率无关的是()A.工业合成氨时运用铁触媒作催化剂B.运用加酶洗衣粉洗衣服C.将食物放入冰箱中D.乘坐公共交通工具时需佩戴口罩2.(2024·河南开封高一期中)下列关于化学反应速率的说法正确的是()A.化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢B.化学反应速率为0.2mol·L-1·min-1,是指反应经过1min后,反应物的浓度是0.2mol·L-1C.对于任何化学反应来说,化学反应速率越快,反应现象越明显D.化学反应速率是指在一段时间内反应物物质的量的削减或生成物物质的量的增加3.(2024·江苏徐州树恩高级中学月考)下列措施中,不能增大化学反应速率的是()A.Al在O2中燃烧生成Al2O3,用铝粉代替铝片B.CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时,适当上升温度C.KClO3分解制取O2时,添加少量MnO2D.Zn与稀硫酸反应制取H2时,加入蒸馏水4.(2024·江苏响水清源中学月考)在2L密闭容器中存在反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g),A的物质的量在10s内从4.0mol变成1.0mol,下列说法正确的是()A.v(A)=0.3mol·L-1·s-1B.v(B)=0.6mol·L-1·s-1C.v(C)=0.3mol·L-1·s-1D.v(D)=0.4mol·L-1·s-15.在带有活塞的密闭容器中发生反应:3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)。下列分析正确的是()A.增加铁片的质量(不考虑表面积的变更),化学反应速率加快B.保持容器的容积不变,增加水蒸气的通入量,化学反应速率加快C.保持容器内压强不变,充入肯定量的氩气,化学反应速率保持不变D.保持容器的容积不变,充入肯定量的氩气,化学反应速率加快6.为了探讨外界条件对H2O2分解反应速率的影响,某同学在4支试管中分别加入足量H2O2溶液,并测量收集VmL气体时所需的时间,试验记录如下:试验序号H2O2溶液浓度H2O2溶液温度/℃催化剂所用时间/s①5%202滴1mol·L-1FeCl3t1②5%402滴1mol·L-1FeCl3t2③10%202滴1mol·L-1FeCl3t3④5%20不运用t4下列说法不正确的是()A.试验①②探讨温度对反应速率的影响B.试验②④探讨催化剂对反应速率的影响C.获得相同体积的O2:t1>t3D.试验③与④比较:t3<t47.(2024·江苏徐州高一期中)将空气中久置的5.0g铝片投入盛有50mL0.5mol·L-1硫酸溶液的烧杯中,该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如图所示的曲线来表示。下列推论错误的是()A.O→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液B.b→c段产生氢气的速率增加较快的主要缘由之一是温度上升C.t=c时反应停止D.t>c时,产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H+)降低8.(2024·天津河西区高一期中)肯定条件下,在2L密闭容器中发生反应:3A(g)+B(g)2C(g),起先时加入4molA、6molB、2molC,在2min末测得C的物质的量是4mol。下列叙述正确的是()A.2min内用A表示平均反应速率为0.5mol·L-1·min-1B.反应前后压强不变C.恒容时充入He,反应速率增大D.2min末B的浓度为2.5mol·L-19.(2024·江苏盐城阶段练习)某温度时,在2L容器中发生A、B两种物质间的转化反应,气体A、B物质的量随时间变更的曲线如图所示。下列说法不正确的是()A.该反应的化学方程式为2ABB.0~4min内,用A表示平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1C.4~8min内,用B表示平均反应速率为0.0125mol·L-1·min-1D.该条件下反应至8min时,压缩容器容积,反应速率增大10.70℃时,200mL过氧化氢溶液在pH=13时分解,甲、乙两组试验中分别只变更一个反应条件,过氧化氢的物质的量随时间的变更图像如图(假设反应前后溶液体积不变)。下列有关说法错误的是()甲乙A.试验甲说明过氧化氢溶液浓度越大,分解速率越快B.试验乙b条件下,0~40min内过氧化氢的分解速率为0.0015mol·L-1·min-1C.试验乙说明催化剂的浓度越大,对过氧化氢分解速率的影响越大D.试验甲a条件下,0~20min内过氧化氢分解速率大于0~40min内的分解速率关键实力提升练11.汽车尾气中含有NO、CO等有害气体,某新型催化剂能促使NO、CO转化为两种无毒气体。20℃时,将0.8molNO和0.8molCO充入容积为2L的密闭容器中,模拟尾气转化,容器中NO的物质的量随时间的变更如图。下列说法错误的是()A.该反应的化学方程式可表示为2NO+2CON2+2CO2B.反应起先与10min末,容器中气体压强之比为4∶3C.反应进行至10min末,CO的物质的量浓度为0.2mol·L-1D.反应起先至10min末,v(NO)=0.02mol·L-1·min-112.(2024·湖南衡阳高一期中)肯定条件下,反应X(g)+3Y(g)2Z(g)消耗1molX(g),同时放出akJ热量。将1molX和3molY通入2L的恒容密闭容器中,反应10min之后测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是()A.10min内,Y的平均反应速率为0.06mol·L-1·min-1B.第10min时,X的反应速率为0.01mol·L-1·min-1C.10min内,消耗0.2molX,生成0.2molZD.10min内,X和Y反应放出的热量为0.2akJ13.(2024·山东烟台高一期中)为探究化学反应速率的影响因素,进行两组比照试验:①5g锌粒,40mL1mol·L-1稀硫酸;②5g锌粒,40mL0.5mol·L-1稀硫酸,比较两者收集的H2体积为112mL(折合成标准状况)时所用的时间。假设反应过程中溶液的体积保持不变,下列说法正确的是()A.试验①中用Zn2+和H+表示的反应速率的关系为v(Zn2+)∶v(H+)=2∶1B.若试验①用了10s,则用H+来表示的速率为0.001mol·L-1·s-1C.该试验所须要的主要仪器除以上装置中的仪器,不须要其他仪器D.组装好仪器后,将注射器活塞拉出一段距离,若活塞能复原原位,则装置气密性良好14.反应4A(g)+3B(g)2C(g)+D(g),经2min后,测得B的物质的量浓度削减0.6mol·L-1。对此反应速率的表示正确的是()①用A表示的反应速率是0.4mol·L-1·min-1②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3∶2∶1③在2min末的反应速率,用B表示是0.3mol·L-1·min-1④在这2min内用B表示的反应速率的值是渐渐减小的,用C表示的反应速率的值是渐渐增大的A.①② B.③C.① D.②④15.(2024·北京朝阳区高一期中)室温下,用0.1mol·L-1Na2S2O3溶液、0.1mol·L-1H2SO4溶液和蒸馏水进行如下表所示的5个试验,分别测量浑浊度随时间的变更,试验过程发生反应Na2S2O3+H2SO4SO2↑+S↓+Na2SO4+H2O。编号Na2S2O3溶液H2SO4溶液蒸馏水浑浊度随时间变更的曲线V/mLV/mLV/mL①1.53.510②2.53.59③3.53.5x④3.52.59⑤3.51.510下列说法不正确的是()A.试验③中x=8B.试验①②③或③④⑤均可说明其他条件相同时,增大反应物浓度可加快该反应速率C.降低Na2S2O3溶液浓度比降低H2SO4溶液浓度对该反应化学反应速率影响程度更大D.将装有试验②试剂的试管分别浸泡在热水中一段时间后再混合,其浑浊度曲线应为a16.(2024·江苏淮安期中)在容积为2L的密闭容器中进行如下反应:A(g)+2B(g)3C(g)+xD(g),起先时通入4molA和6molB,5min末时测得C的物质的量为3mol,v(D)为0.2mol·L-1·min-1,计算:(1)5min末A的物质的量浓度为mol·L-1。

(2)前5min内v(B)为mol·L-1·min-1。

(3)化学方程式中x的值为。

(4)此反应在四种不同状况下的反应速率分别如下所示,其中反应速率最快的是(填序号)。

A.v(A)=0.4mol·L-1·min-1B.v(B)=0.005mol·L-1·s-1C.v(C)=0.3mol·L-1·min-1D.v(D)=0.002mol·L-1·s-117.某化学爱好小组设计了硫代硫酸钠溶液与硫酸反应的系列试验,试验过程记录如下表,反应原理为Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。试验序号水浴温度/℃0.1mol·L-1Na2S2O3溶液的体积/mL0.1mol·L-1H2SO4溶液的体积/mL加入水的体积/mL溶液出现浑浊所用的时间/sA1010100t1B10510V2t2C4010100t3D10550回答下列问题:(1)试验过程,反应速率最快的是(填试验序号)。

(2)试验设计需遵循单一变量原则。①试验A和C比较,探讨的问题是

。

②试验A和B比较,可探究其他条件相同时Na2S2O3的浓度对该反应速率的影响,V2=。

(3)上述试验采纳比较溶液出现浑浊所用时间的方法来比较反应速率的快慢,请分析为何不采纳比较单位时间内生成气体体积的大小(排水法收集)的方法进行反应速率比较:。

(4)为节约试验药品,某同学设计了D组试验,预料溶液出现浑浊所需时间为t4,与A组试验比较,理论上t4(填“>”“<”或“=”)t1。

分层作业10化学反应的速率1.D解析工业合成氨时运用铁触媒作催化剂,可提高反应速率,A不符合题意;运用加酶洗衣粉洗衣服,可提高反应速率,B不符合题意;将食物放入冰箱中,可降低反应速率,延缓食品变质,C不符合题意;乘坐公共交通工具时需佩戴口罩,可避开病菌被人体吸入,与反应速率无关,D符合题意。2.A解析化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢,A正确;化学反应速率为0.2mol·L-1·min-1,是指反应经过1min后,物质的浓度变更0.2mol·L-1,B错误;盐酸与NaOH溶液的中和反应较快,但却没有明显现象,C错误;化学反应速率是指单位时间内反应物物质的量浓度的削减量或生成物物质的量浓度的增加量,D错误。3.D解析Al在O2中燃烧生成Al2O3,用铝粉代替铝片以增大反应物的接触面积,能够加快反应速率,A不合题意;CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时,适当上升温度可以加快反应速率,B不合题意;KClO3分解制取O2时,添加少量MnO2,MnO2作催化剂,故能加快反应速率,C不合题意;Zn与稀硫酸反应制取H2时,加入蒸馏水则减小反应物H2SO4的浓度,故减慢反应速率,D符合题意。4.C解析v(A)==0.15mol·L-1·s-1,依据速率之比等于化学计量数之比可知v(B)=3v(A)=0.45mol·L-1·s-1,v(C)=2v(A)=0.3mol·L-1·s-1,v(D)=v(A)=0.15mol·L-1·s-1。5.B解析纯固体的浓度视为常数,变更固体用量不影响化学反应速率,A错误;保持容器的容积不变,增加水蒸气的通入量,增大了反应物的浓度,反应速率加快,B正确;保持压强不变,充入氩气,容器容积增大,水蒸气的浓度变小,故化学反应速率减小,C错误;容器的容积不变,充入氩气,反应物和生成物的浓度均不变更,故化学反应速率不变,D错误。6.B解析试验①②中只有温度不同,故试验①②探讨温度对反应速率的影响,A正确;试验②④中反应温度不同,不能探讨催化剂对反应速率的影响,B错误;①和③比较,③中过氧化氢的浓度大,反应速率快,若获得相同体积的氧气,①的用时长,C正确;试验③与④比较,③中过氧化氢的浓度大,且运用了催化剂,故反应速率快,是t3<t4,D正确。7.C解析铝的表面有一层致密的Al2O3能与硫酸反应得到盐和水,无氢气放出,A正确;反应起先一段时间,反应物浓度减小,反应速率减小,但反应放热,溶液温度上升,反应速率加快,且后者为主要因素,B正确;t=c时反应没有停止,接着生成氢气,C错误;随着反应的进行,溶液中的氢离子浓度渐渐降低,故反应速率渐渐减小,D正确。8.D解析依据题给信息,列出“三段式”:3A(g)+B(g)2C(g)起始/mol 4 6 2转化/mol 3 1 22min末/mol 1 5 4用A表示平均反应速率为mol·L-1·min-1=0.75mol·L-1·min-1,A错误;反应前后气体分子数不等,反应后压强变小,B错误;恒容时充入He,各物质的浓度不变,反应速率不变,C错误;2min末B的浓度为mol·L-1=2.5mol·L-1,D正确。9.B解析图中反应进行到4min时,A削减0.4mol,B增加0.2mol,其比值为2∶1,则该反应的化学方程式为2AB,A正确;0~4min内,用A表示平均反应速率为=0.05mol·L-1·min-1,B错误;4~8min内,用B表示平均反应速率为=0.0125mol·L-1·min-1,C正确;该条件下反应至8min时,压缩容器容积,反应混合物的浓度增大,则反应速率增大,D正确。10.B解析试验甲中起始时过氧化氢的浓度不同,从曲线的斜率可以看出a的反应速率最快,说明浓度越大,反应速率越快,A正确;试验乙b条件下,0~40min内,过氧化氢变更的物质的量为(0.16-0.10)mol=0.06mol,则用其表示的反应速率为0.0075mol·L-1·min-1,B错误;试验乙中起始时所含过氧化氢都是0.16mol,加入了不同浓度的催化剂,从数据可以看出催化剂的浓度越大,分解速率越快,C正确;试验甲a条件下,随着反应进行,过氧化氢浓度持续减小,反应速率也就持续减小,则0~20min内过氧化氢的分解速率大于0~40min内的分解速率,D正确。11.B解析新型催化剂能促使NO、CO转化为两种无毒气体,结合原子守恒可知,该无毒气体是N2和CO2,则反应的化学方程式为2NO+2CON2+2CO2,A正确;反应至10min时消耗了0.4molNO,同时要消耗0.4molCO,生成0.4molCO2和0.2molN2,此时混合气体的总物质的量为1.4mol,起先时气体的总物质的量为1.6mol,故反应起先与10min末,容器中气体压强之比为1.6mol∶1.4mol=8∶7,B错误;反应进行至10min末,剩余0.4molCO,则其物质的量浓度为0.2mol·L-1,C正确;反应起先至10min末,消耗0.4molNO,则v(NO)==0.02mol·L-1·min-1,D正确。12.D解析10min内消耗0.6molY,则有v(Y)==0.03mol·L-1·min-1,A错误;前10min内,v(X)=v(Y)=×0.03mol·L-1·min-1=0.01mol·L-1·min-1,不能确定第10min时X的瞬时速率,B错误;10min内消耗0.6molY,同时消耗0.2molX,生成0.4molZ,C错误;消耗1molX(g),同时放出akJ热量,则消耗0.2molX,反应放出的热量为0.2akJ,D正确。13.D解析题中试验过程发生反应Zn+2H+Zn2++H2↑,则有v(Zn2+)∶v(H+)=1∶2,A错误;若试验①用时为10s,标准状况下112mL氢气的物质的量为0.005mol,消耗0.01molH+,溶液中的H+为0.04L×1mol·L-1