氧化还原反应基本概念及规律 练习 2025届高三化学二轮复习【原卷版】

氧化还原反应基本概念及规律1．(2023·常州模拟)加碘盐中含有KIO3，其能发生反应：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3I2＋3K2SO4＋3H2O，下列有关该反应的说法正确的是()A．H2SO4是氧化剂B．KIO3发生氧化反应C．I2的还原性大于I－D．每生成0.6molI2，反应转移电子数为NA2．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是()A.B.C.D.3．将图2中的物质补充到图1中，可得到一个氧化还原反应的离子方程式(未配平)。下列对该反应的说法不正确的是()A．H2O2具有氧化性，在该反应中作氧化剂B．MnOeq\o\al(－,4)发生了还原反应，每生成1molMn2＋转移5NA个电子C．随着反应的进行，溶液酸性减弱D．H2O2和Mn2＋的化学计量系数之比为5∶24．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4eq\o(=,\s\up7(△))2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法不正确是()A．CO2是氧化产物B．H2C2O4在反应中被氧化C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性D．ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性5．下列有关反应其对应的相关说法正确的是()化学反应方程式相关说法AKClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O双线桥表示为B2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋氧化性：Cu2＋>Fe3＋C黑火药爆炸反应方程式为S＋2KNO3＋3Ceq\o(=,\s\up7(点燃))K2S＋N2↑＋3CO2↑S和KNO3都是氧化剂，CO2是氧化产物DNa2O2＋SO2=Na2SO4每反应1molNa2O2，转移NA个电子6．(2024·南京模拟)天然气中含有有毒气体H2S，用如图所示流程可实现天然气在氧化亚铁硫杆菌(T·F菌)作用下催化脱硫。下列说法不正确的是()A．过程①的pH降低，过程②的pH升高B．该脱硫过程可以在中性环境中进行C．该脱硫过程不需要补充FeSO4溶液D．该脱硫过程的总反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶27．在常温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋2XOeq\o\al(－,4)=2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－③2B－＋Z2=B2＋2Z－根据上述反应，下列结论判断错误的是()A．溶液中可发生反应：Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－B．Z2在①③反应中为还原剂C．氧化性强弱的顺序为XOeq\o\al(－,4)>Z2>B2>A3＋D．X2＋是XOeq\o\al(－,4)的还原产物8．(2023·连云港期末)铅元素有＋2、＋4两种价态，铅的氧化物均难溶于水，已知有下列两个反应：①Pb3O4＋4HNO3=PbO2＋2Pb(NO3)2＋2H2O；②PbO＋NaClO=PbO2＋NaCl下列有关叙述不正确的是()A．Pb3O4可写成2PbO·PbO2的形式B．反应②中PbO2是氧化产物C．根据反应可推测在题给条件下氧化性：NaClO>HNO3D．生成相同质量的PbO2，反应①②转移电子数之比为2∶39．工业上将电石渣浆中的S2－转化为SOeq\o\al(2－,4)，工艺流程如图。下列说法正确的是()A．过程Ⅰ中，Mn(OH)2被还原B．过程Ⅱ中，S2Oeq\o\al(2－,3)做氧化剂C．图示流程中发生的所有反应均为氧化还原反应D．将10L480mg·L－1S2－转化为SOeq\o\al(2－,4)，理论上需要O20.3mol10．(2023·南通期末)有下列氧化还原反应：①2I－＋Cl2=I2＋2Cl－；②2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2；③2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；④2MnOeq\o\al(－,4)＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，根据上述反应，判断下列结论正确的是()A．要除去含有Fe2＋、Cl－和I－的混合溶液中的杂质离子I－，应加入过量的新制氯水B．氧化性强弱顺序为MnOeq\o\al(－,4)>Cl2>Fe3＋>I2C．Mn2＋是MnOeq\o\al(－,4)的氧化产物，I2是I－的还原产物D．在溶液中不可能发生反应：MnOeq\o\al(－,4)＋5Fe2＋＋8H＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O11．饮用水中的NOeq\o\al(－,3)对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NOeq\o\al(－,3)的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条