高一年级上册《物质的量》教学设计

《物质的量》教学设计【教学目标】1、能够描述物质的量的概念及其单位2、能够运用物质的量、粒子数与阿伏伽德罗常数的相互关系进行简单计算3、能够运用物质的量、摩尔质量与质量的相互关系进行简单计算【教学过程】【环节一】了解物质的量及其单位【引入】李华同学在喝某矿泉水时，看到水瓶上的净含量为540mL。他突然想起水是由一个个水分子构成的，那么喝完这瓶水时他究竟喝了多少个水分子呢？【介绍】在日常生活、生产和科学研究中,人们常常根据不同的需要使用不同的计量单位。例如，用米、厘米等来计量长度;用千克、毫克等来计量质量;等等。物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。人们用摩尔作为计量原子、离子或分子等微观粒子的“物质的量”的单位，简称摩，符号为mol。物质的量这个名词是一个整体，不能拆分，否则意义就发生改变。国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。【类比】我们生活中很多时候也会用“打”作为计量单位，一打含有的数量为12个，两打就是24个，48个就是4打。【练习1】(1)1molH2O大约含H2O水分子；(2)0.5molH2O大约含H2O水分子；(3)1.204×1024个H2O分子的物质的量为mol。【推导】在上述计算中我们把“6.02×1023”作为一个整体进行运算。1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA，通常用6.02x1023mol-1表示。根据刚才的计算，可推知物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间存在着下述关系:【练习2】（1）1molAl含有个铝原子；（2）0.1molNa+含有个Na+；（3）2molO2含有的氧分子数为。【说明】作为物质的量的单位，mol可以计量所有微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等)，如1molFe、1molO2、1molNa+、1molSO42-等。一般在mol后面写明具体的微粒种类，不能摸棱两可，如不能说1mol氧。【练习3】计算1molH2O中含有下列微粒的粒子数：（1）氢原子数为；（2）氧原子数为；（3）电子数为。【环节二】摩尔质量【过渡】lmol不同物质中所含的粒子数是相同的，但由于不同粒子的质量不同，1mol不同物质的质量也不同。例如，1molH2O所含的水分子数和1molAl所含的铝原子数都约是6.02×1023，但它们的质量不同。【练习4】请根据上图的信息，推测以下物质的质量，归纳你发现的规律：（1）3molH2O的质量为；（2）22gCO2的物质的量为；【讲述】1mol任何粒子集合体都约含有6.02×1023个粒子，而lmol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。我们把单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。摩尔质量的符号为M，常用的单位为g/mol(或g·mol-1)。【练习5】填空：（1）H2O；（2）Na；（3）Na2CO3。【讲述】物质的量（n)、质量（m）和摩尔质量(M)之间存在着下述关系:【例题1】26.5gNa2CO3的物质的量是多少?【解决问题】李华同学在喝某矿泉水时，看到水瓶上的净含量为540mL。他突然想起水是由一个个水分子构成的，那么喝完这瓶水时他究竟喝了多少个水分子呢？已知矿泉水的体积是540mL，水的密度为1g/mL，可知540mL的水的质量为540克。水的相对分子质量为18，摩尔质量为18g/mol。【总结】通过本节课的学习，我们认识了一个新的物理量——物质的量及其单位摩尔。通过物质的量，我们可