2024-2025学年高二化学苏教版同步课件 选择性必修2-专题4 第二单元 配合物的形成和应用

第二单元配合物的形成与应用高中化学选择性必修2专题41.了解配位键的含义与形成条件，并能应用于说明配合物的形成。2.了解配合物的组成，了解配合物存在的广泛性及其意义。学习目标一、配位键1.配位键（1）配位键的定义：由成键原子一方提供孤电子对，另一方具有接受孤电子对的空轨道而形成的特殊的共价键叫配位键。（2）配位键的表示方法：配位键常用符号A→B表示，其中A是提供孤电子对的原子，B是具有能够接受孤电子对的空轨道的原子。例如，NH4+的结构式（表示出配位键）为

。在NH4+中，虽然有一个N—H键形成过程与其他3个N—H键形成过程不同，但是一旦形成之后，4个共价键就完全相同。N原子杂化类型为sp3杂化，NH4+的空间结构为正四面体形。（3）配位键的形成条件①成键原子一方能提供孤电子对。如分子有NH3、H2O、HF、CO等；离子有Cl-、OH-、CN-、SCN-等。②成键原子另一方能提供空轨道。如H+、Al3+、B及过渡元素的原子或离子。例1下列不能形成配位键的组合是 （）Ag+、NH3

B.H2O、H+C.Co3+、CO D.Ag+、H+解析：配位键的形成条件必须是一方能提供孤电子对，另一方能提供空轨道，A、B、C三项中，Ag+、H+、Co3+能提供空轨道，NH3、H2O、CO中的N、O、O原子能提供孤电子对，所以能形成配位键，而D项中的Ag+与H+都只能提供空轨道，而无法提供孤电子对，所以不能形成配位键。D2.配合物（1）配合物的定义通常把金属离子（或原子）与含有孤电子对的分子或离子以配位键相结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。如[Cu(NH3)4]SO4、[Ag(NH3)2]OH等是配合物。（2）配合物的组成配合物一般由内界和外界两部分组成。配合物[Cu(NH3)4]SO4的组成如YOU右图所示：①中心原子或离子：提供空轨道，常见的是过渡元素的原子或离子，如Fe、Ni、Fe2+、Fe3+、Ag+、Cu2+、Zn2+等。②配体：提供孤电子对的阴离子或分子，如H2O、NH3、CO；X-（F-、Cl-、Br-、I-）、OH-、SCN-、CN-等。配体中提供孤电子对的原子，如H2O、NH3中的O、N为配位原子。③配位数：直接与中心原子配位的原子或离子数目。如[Fe(CN)6]4-中Fe2+的配位数为6。④内界和外界：配合物分为内界和外界，其中配离子称为内界，与内界发生电性匹配的离子称为外界，外界和内界以离子键相结合。 例2向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加浓氨水，先生成难溶物，继续滴加浓氨水，难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液。下列对此现象的说法正确的是 （）A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B.沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2+C.配位化合物中只有配位键D.在配离子[Cu(NH3)4]2+中，Cu2+给出孤电子对，NH3提供空轨道

解析：Cu2+转化为[Cu(NH3)4]2+，c（Cu2+）减小；NH3与Cu2+形成配位键，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤电子对。B例3某化合物与Cu+结合形成如图所示的离子，则下列说法错误的是 （）A.Cu+的电子排布式为[Ar]3d9B.该离子中含有极性键、非极性键和配位键C.该离子中碳原子的杂化方式有sp2、sp3两种D.该离子中无不对称碳原子解析：A错，Cu的基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s1，则Cu+的核外电子排布式为[Ar]3d10。B对，由所给出的结构简式可看出，该离子中存在碳碳间的非极性键，存在碳氮、碳氢、氮氢间的极性键，也存在氮铜间的配位键。C对，环状结构上的碳原子形成3个σ键，无孤电子对，采取sp2杂化，甲基（—CH3）、亚甲基（—CH2—）碳原子形成4个σ键，采取sp3杂化。D对，由题图知，该离子内无不对称碳原子。A三、配合物的应用实验研究(1)检验金属离子:

如可用[Ag(NH3)2]OH溶液检验_____的存在。(2)分离物质:

如将CuSO4和Fe2(SO4)3混合液中CuSO4与Fe2(SO4)3分离开,可用____