测试卷01-2022-2023学年高一化学上学期期中测试卷（解析版）

2022-2023学年高一化学上学期期中测试卷01(考试时间：90分钟试卷满分：100分)考试内容：新教材人教必修1第一章难度：★★★☆☆可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32一、选择题(本题共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1．下列物质属于酸性氧化物的是()A．Na2OB．COC．CaOD．CO2【答案】D【解析】Na2O和CaO是碱性氧化物；CO虽然是非金属氧化物，但它不是酸性氧化物。2．由一种元素组成的物质()A．一定是一种单质B．一定是纯净物C．一定不是化合物D．不可能是混合物【答案】C【解析】某物质只含一种元素，则该物质可能是纯净物也可能是混合物，如氧元素可形成氧气、臭氧两种物质。若仅由O2组成，则该物质属单质，也是纯净物；若由O2、O3共同组成，则该物质是混合物。化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，仅由一种元素不可能组成化合物。3．对下列物质进行的分类正确的是()A．纯碱、烧碱都属于碱B．CuSO4·5H2O属于电解质C．凡能电离出H＋的化合物都属于酸D．盐类物质一定含有金属阳离子【答案】B【解析】纯碱为碳酸钠，属于盐；CuSO4·5H2O是化合物，溶于水自身发生电离而使溶液导电，属于电解质；能电离出H＋的化合物不一定是酸(如酸式盐硫酸氢钠);氯化铵等铵盐中不含金属阳离子。4．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是()A．氯化镁晶体B．氯化钠溶液C．液态氯化氢D．熔融氢氧化钾【答案】D【解析】电解质导电所需的条件是在水溶液中或熔融状态下，氯化镁晶体为固态，不导电，是电解质；氯化钠溶液导电，为混合物，不是电解质；液态氯化氢不导电，是电解质，只有溶于水才导电；熔融氢氧化钾导电，是电解质。5．下列电离方程式中，正确的是()A．NaHCO3=Na++H++CO32- B．KClO3=K++Cl-+3O2-C．Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2- D．NaHSO4=Na++H++SO42-(水溶液)【答案】D【解析】A项，NaHCO3是可溶性盐，电离产生Na+、HCO3-，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，A错误；B项，KClO3是可溶性盐，电离产生K+、ClO3-，电离方程式为：KClO3=K++ClO3，B错误；C项，Ca(NO3)2是可溶性盐，电离产生Ca2+和2个NO3-，电离方程式为：Ca(NO3)2=Ca2++2NO3-，C错误；D项，NaHSO4是强酸的酸式盐，在溶液中NaHSO4电离产生Na+、H+、SO42-，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，D正确；故选D。6．黑火药的反应原理为：2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑，该反应中氧化产物是()A．K2S B．N2 C．CO2 D．K2S和N2【答案】C【解析】2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑中，N化合价从+5降低到0价，被还原，KNO3是氧化剂，N2是还原产物，S化合价从0价降低到-2价，被还原，S是氧化剂，K2S是还原产物，C化合价从0升高到+4价，被氧化，C是还原剂，CO2是氧化产物，故选C。7．下列分散系能产生“丁达尔现象”的是()A．CuSO4溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．稀盐酸 D．医用酒精【答案】B【解析】胶体能产生丁达尔现象，而溶液不能产生丁达尔现象，则硫酸铜溶液、稀盐酸、医用酒精都是溶液，都不能产生丁达尔现象，氢氧化铁胶体能产生丁达尔现象，故选B。8．下列属于氧化还原反应，且氧化剂和还原剂为同一种物质的是()A．MgO+2HCl=MgCl2+H2O B．C+H2O(g)CO+H2C．8NH3+6NO27N2+12H2O D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑【答案】D【解析】A项，MgO+2HCl=MgCl2+H2O中元素化合价没有发生变化，反应不是氧化还原反应，A不符合题意；B项，C+H2O(g)CO+H2中C、H两种元素的化合价都发生了变化，反应属于氧化还原反应，其中C是还原剂，H2O是氧化剂，氧化剂和还原剂不是同一种物质，B不符合题意；C项，8NH3+6NO27N2+12H2O中只有N元素的化合价发生了变化，反应属于氧化还原反应，其中NH3是还原剂，NO2是氧化剂，氧化剂和还原剂不是同一种物质，C不符合题意；D项，反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有O元素化合价的变化，反应属于氧化还原反应，其中Na2O2既是还原剂也是氧化剂，氧化剂和还原剂是同一种物质，D符合题意；故选D。9．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是()A． B．C． D．【答案】C【解析】A项，硅元素化合价降低，得到电子，碳元素化合价升高失去电子，故A不正确；B项，钠元素化合价升高失去电子，氢元素的化合价降低得到电子，故B不正确；C项，符合双线桥的规则，故C正确；D项，双线桥的箭头方向错误，故D不正确；故选C。10．下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是()A．Cl2→Cl－B．I－→I2C．SO2→SO32－D．CuO→Cu【答案】B【解析】Cl2→Cl－，化合价降低，A项错误；I－→I2，化合价升高，B项正确；SO2→SO32－，化合价不变，C项错误；CuO→Cu，化合价降低，D项错误。11．溶液、胶体、浊液这三种分散系的本质区别是()A．是否都能导电 B．是否都是无色的C．分散系粒子直径的大小 D．能否发生丁达尔效应【答案】C【解析】根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体(1nm～100nm)、浊液(大于100nm)，所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径大小；故选C。12．离子反应、复分解反应、置换反应之间可用集合关系来表示，其中正确的是()【答案】C【解析】置换反应与复分解反应没有相交的关系，离子反应与置换反应和复分解反应分别有相交的关系。13．某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，反应温度可高达2700℃，对于该反应，下列说法正确的是()A．该反应属于置换反应 B．N2H4是氧化剂C．N2O4是还原剂 D．N2既是氧化产物又是还原产物【答案】D【解析】该反应的反应物无单质，不属于置换反应；该反应实际上是不同价态的氮元素之间发生的归中反应，N2H4是还原剂，N2O4是氧化剂，N2既是氧化产物又是还原产物。故选D。14．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑B．稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合：SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2CO3D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O【答案】D【解析】某个离子方程式书写是否正确应遵循客观事实。A反应不能发生，因为Cu的金属活动性弱，不能置换出氢气；B忽视了H＋、OH－均参加反应；C反应生成的H2CO3不稳定，应分解成CO2和H2O。15．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A．澄清的石灰水与盐酸的反应：OH－＋H＋=H2OB．氧化镁与稀硝酸反应：O2－＋2H＋=H2OC．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓D．碳酸钙溶于稀盐酸中：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑【答案】A【解析】单质、氧化物、难溶于水的物质、难电离的物质不能写成离子形式，B、D均错误；C项还生成氢氧化镁沉淀。16．下列碱性透明溶液中，能大量共存的离子组是()A．K＋、Na＋、MnOeq\o\al(－,4)、Cl－B．K＋、Ag＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－C．Ba2＋、Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)D．Na＋、Cu2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－【答案】A【解析】有色不等于不透明，如有色玻璃，所以不必排除有色离子的干扰。溶液显碱性：B中，Ag＋与Cl－不能大量共存：Ag＋＋Cl－=AgCl↓，且Ag＋与OH－也不能大量共存：Ag＋＋OH－=AgOH↓、2AgOH=Ag2O＋H2O(AgOH不稳定)；C中，Ba2＋与SOeq\o\al(2－,4)不能大量共存：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓；D中，Cu2＋与OH－不能大量共存：Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓。17．下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是()A．CaCO3和HCl、Na2CO3和HClB．BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4C．HNO3和K2CO3、HCl和NaHCO3D．KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3【答案】D【解析】CaCO3难溶于水不能拆，Na2CO3易溶于水，应拆成离子，A错误；前者为Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓，后者为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O，B错误；前者为2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=CO2↑＋H2O，后者为H＋＋HCOeq\o\al(－,3)=CO2↑＋H2O，C错误；两者均为H＋＋OH－=H2O，D正确。18．分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色、透明溶液的是()A．HNO3、NaCl、K2SO4 B．KCl、NaOH、CuSO4C．BaCl2、NaOH、H2SO4 D．FeCl3、Na2SO4、KCl【答案】A【解析】选项B中NaOH和CuSO4反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀；选项C中BaCl2和H2SO4反应生成BaSO4白色沉淀；选项D中Fe3＋为黄色。19．下表中对离子方程式的评价合理的是()选项化学反应及其离子方程式评价AH2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O正确B向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+正确D向NaOH溶液中加入CuCl2溶液：OH−+Cu2+=Cu(OH)2↓正确【答案】B【解析】A项，H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：2H++SO42-+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O，故A错误；B项，向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：MgCO3+2H+=CO2↑+H2O+Mg2+，故B正确；C项，是制备Fe(OH)3胶体，不能有“↓”符号，故C错误；D项，向NaOH溶液中加入CuCl2溶液：2OH−+Cu2+=Cu(OH)2↓，故D错误。故选B。20．将Ba(OH)2溶液分为两等份放入烧杯中，分别向其中滴入H2SO4和NaHSO4溶液，两份溶液导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图。下列分析不正确的是()A．曲线②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线B．b点之前，溶液中发生的离子反应方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OC．a、c两点对应的溶液均为中性D．曲线①说明浓度相同的稀硫酸导电能力强于稀Ba(OH)2溶液【答案】B【解析】Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应。A项，根据上述分析可知，曲线②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线，A正确；B项，根据图知，a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应，则b点溶液溶质为NaOH，b点溶液中加入NaHSO4溶液时，实际上是酸碱中和反应，离子方程式为H++OH-=H2O，B错误；C项，a点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中只含水；c点②中溶质为Na2SO4溶液和水，都呈中性，C正确；D项，曲线①中a点之前溶质为Ba(OH)2，过了a点后溶质为H2SO4，浓度相同H2SO4对应的点纵坐标更大，导电能力更强，D正确；故选B。21．如图是物质的分类及部分转化关系图，有关说法不正确的是()A．转化b一定是化学变化 B．转化a一定是化学变化C．转化b中一定有元素的存在形态发生改变 D．分离液态空气制取氧气属于转化c【答案】B【解析】物质的分类为：物质分为混合物和纯净物，纯净物分为单质和化合物，故甲为纯净物，乙为单质。A项，转化b为化合物生成乙，乙是单质，此转化一定是化学变化，故说法正确，不符合题意；B项，转化a为混合物转化为甲，甲是纯净物，此转化不一定是化学变化，故说法错误，符合题意；C项，转化b为化合物转化为单质，故此转化中一定有元素的存在形态发生改变，故说法正确，不符合题意；D项，根据图可知：分离液态空气制取氧气属于转化c，属于混合物转化为单质，故说法正确，不符合题意；故选B。22．新冠肺炎疫情“此起彼伏”，新型冠状病毒的主要传播途径有直接传播(飞沫传播)和接触传播，目前没有直接证据证明病毒通过气溶胶传播。下列说法不正确的是()A．云、烟、雾均属于气溶胶B．胶体的分散质粒子大小在1nm到l00nm之间，能通过滤纸不能透过半透膜C．胶体是混合物，可用丁达尔效应来鉴别胶体和溶液D．PM2.5是对空气中直径小于或等于2.5μm(2.5×10-6m)的固体颗粒或液滴的总称，其分散在空气中一定形成气溶胶【答案】D【解析】A项，云、雾、烟尘也是胶体，属于气溶胶，只是这些胶体的分散剂是空气，分散质是微小的尘埃或液滴，A正确；B项，胶粒不能透过半透膜，溶液能透过，因此可用渗析的方法除去胶体中存在的离子，B正确；C项，胶体是混合物，具有丁达尔效应，而溶液没有，因此丁达尔效应可以鉴别胶体和溶液，C正确；D项，胶体微粒直径介于1～100nm之间，而2.5μm(2.5×10-6m)>100nm，因此PM2.5分散在空气中不能形成胶体，D错误；故选D。23．现有下列几个离子反应：①Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋14H＋＋6Cl－=2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－③2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋下列有关性质的比较中正确的是()A．氧化性：Cr2Oeq\o\al(2－,7)>Cl2>Fe3＋B．氧化性：Cl2>Br2>Cr2Oeq\o\al(2－,7)C．还原性：SO2<Fe2＋<Br－D．还原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋【答案】A【解析】根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，并结合卤素单质及阴离子的性质递变规律推知：氧化性强弱顺序为Cr2Oeq\o\al(2－,7)>Cl2>Br2>Fe3＋>SOeq\o\al(2－,4)；还原性强弱顺序为SO2>Fe2＋>Br－>Cl－>Cr3＋。24．今有三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Fe2+和Cl-、I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是()A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl【答案】C【解析】由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知：反应①中Fe的化合价降低，FeCl3为氧化剂，氧化性：FeCl3>I2，反应②中Cl的化合价降低，则Cl2为氧化剂，氧化性：Cl2>FeCl3，反应③中Mn的化合价降低，则KMnO4为氧化剂，氧化性：KMnO4>Cl2，即氧化性强弱为KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，则某溶液中有Fe2+和Cl-、I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，应选FeCl3作氧化剂氧化I-，且没有引入新的杂质。25．水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe2＋＋2S2Oeq\o\al(2－,3)＋O2＋aOH－=Y＋S4Oeq\o\al(2－,6)＋2H2O。下列说法中，不正确的是()A．S2Oeq\o\al(2－,3)是还原剂B．Y的化学式为Fe2O3C．a＝4D．每有1个O2参加反应，转移的电子数为4【答案】B【解析】通过离子方程式的电荷守恒，得a＝4，C项正确；根据原子守恒，推断出Y是Fe3O4，B项错误；标出反应前后元素的化合价，其中Fe和S的化合价均升高，故S2Oeq\o\al(2－,3)是还原剂，A项正确；每有1个O2参加反应，转移的电子数为4，D项正确。二、非选择题(包括第26题～第31题6个大题，共50分)26．(9分)Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题。(1)Fe2O3固体(红棕色)属于________(填“纯净物”或“混合物”)。将其加入适量盐酸，反应的化学方程式：___________________________________________________。(2)用上述所得溶液进行下列实验：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应的离子方程式：_________________________________________。(3)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至出现________色，即可制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为_________________________。(4)另取一小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mLFeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________烧杯的液体中产生了丁达尔效应。【答案】(1)纯净物(1分)Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O(2分)(2)Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓(2分)(3)红褐(1分)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl(2分)(4)乙(1分)【解析】(1)Fe2O3固体(红棕色)只含一种物质，属于纯净物；氧化铁属于碱性氧化物，和酸反应生成铁盐和水，化学方程式为Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O。(2)氯化铁和NaOH发生复分解反应，生成红褐色沉淀氢氧化铁，同时生成NaCl，离子方程式为Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓。(3)将蒸馏水加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至出现红褐色，得到氢氧化铁胶体，化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。(4)甲烧杯中液体为溶液、乙烧杯中液体为胶体，胶体中分散质粒子直径在1～100nm之间，溶液中分散质粒子直径小于1nm，胶体能产生丁达尔效应，所以乙产生丁达尔效应。27．(12分)要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题：(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物第一组Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2第二组NaOHHClNaClNa2O2SO2每组分类均有错误，其错误的物质分别是第一组___________、第二组___________(填化学式)。(2)一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题：物质MNQP反应前质量/g501312反应后质量/gx26330①该变化的基本反应类型是___________反应；②物质Q在反应中可能起的作用是___________。(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全，请写出发生反应的离子方程式：___________。(4)已知反应：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若该反应生成50个氯气分子，则转移的电子为___________个。【答案】(1)Na2CO3(2分)Na2O2(2分)(2)①分解(2分)②催化剂(2分)(3)H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O(2分)(4)100(2分)【解析】(1)Na2CO3属于盐，不属于碱；Na2O2不属于碱性氧化物；(2)利用质量守恒，因此有50＋1＋3＋12=x＋26＋3＋30，推出x=7，Q的反应前后质量不变，说明Q在该反应为催化剂，M的质量减少，N、P的质量增大，推出M为反应物，N、P为生成物，即该反应为分解反应；①根据上述分析，该反应为分解反应；②物质Q在反应中可能起的作用是催化剂；(3)NaHSO4在水中完全电离，其电离方程式为NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-，加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全，NaHSO4和Ba(OH)2反应物质的量应为1：1，即离子方程式为H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O；(4)根据反应方程式，KMnO4为氧化剂，HCl为还原剂，Cl2为氧化产物，因此每生成50个氯气分子，转移电子502=100。28．(7分)储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式如下：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O回答下列问题：(1)该反应中，还原剂是_________(填化学式)，被还原的元素是______(填元素符号)。(2)该反应中，K2Cr2O7表现出___________(填“氧化性”或“还原性”)，K2Cr2O7发生了___________(填“氧化反应”或“还原反应”)。(3)H2SO4在该反应中表现出___________(填标号)。A．只有酸性B．只有氧化性C．酸性和氧化性D．酸性和还原性(4)该反应中，还原反应得到的生成物是___________(填化学式)。【答案】(1)C(1分)Cr(1分)(2)氧化性(1分)还原反应(1分)(3)A(2分)(4)Cr2(SO4)3(1分)【解析】(1)该反应中，C的化合价升高，作还原剂；K2Cr2O7中Cr的化合价降低，被还原；(2)K2Cr2O7中Cr的化合价降低，K2Cr2O7作氧化剂，具有氧化性；被还原，发生还原反应；(3)H2SO4与Cr、K原子反应生成盐，且化合价未变，在该反应中表现酸性，故选A；(4)K2Cr2O7发生了还原反应，生成Cr2(SO4)3。29．(8分)2022年9月20日是第34个“全国爱牙日”。为了防止龋齿，正确的刷牙方式和选用适宜的牙膏很重要。对牙膏中的物质的探究要用到许多化学知识。下表列出了三种牙膏中的摩擦剂：牙膏×××牙膏×××牙膏××牙膏摩擦剂氢氧化铝碳酸钙二氧化硅(1)三种牙膏的摩擦剂中，氢氧化铝是碱，碳酸钙和二氧化硅分别是___________、___________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。(2)根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性___________(填“易溶”和“难溶”)。(3)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某同学设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图为：请写出上述方案中反应③的化学方程式：___________。(4)请你仍用石灰石作为原料(其他试剂自选)，设计实验室制备碳酸钙的另一种实验方案，依照(3)所示，将你的实验方案用流程图表示出来：→___________________你设计的方案的优点为___________。【答案】(1)盐(1分)氧化物(1分)(2)难溶(1分)(3)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH(1分)(4)(2分)不需要高温条件，条件温和、节能；实验步骤少，操作简单(2分)【解析】(1)三种牙膏的摩擦剂中，氢氧化铝是碱；碳酸钙是由金属阳离子与酸根离子组成的化合物，属于盐；二氧化硅是由氧与硅两种元素组成的化合物，属于氧化物；(2)牙膏摩擦剂氢氧化铝、碳酸钙和二氧化硅都难溶于水，因此牙膏摩擦剂属于难溶性物质；(3)石灰水主要成分是Ca(OH)2，Ca(OH)2与Na2CO3发生复分解反应产生CaCO3沉淀和NaOH，所以反应③的化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；(4)另一种以石灰石为原料制备CaCO3的方案是：CaCO3与HCl发生复分解反应产生CaCl2、H2O、CO2，反应产生的CaCl2与Na2CO3在溶液中反应产生CaCO3沉淀和NaCl。反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，实验方案用流程图表示出来为：；该方案与第一种实验方案比较优点是：不需要高温条件，条件温和、节能；实验步骤少，操作简单。30．(8分)铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强。工业上制取铁酸钠的化学方程式是(未配平)：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O(1)配平上述化学方程式：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O(1)铁酸钠中，铁元素的化合价是______；上述制取铁酸钠的反应中，铁元素被________(填“还原”或“氧化”)。(2)铁酸钠溶解于水，立即与水发生剧烈反应，放出氧气，正是这些在水中新产生出的氧原子发挥其极强的氧化能力给水杀菌消毒的。铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂原因铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物沉聚，Fe(OH)3胶体微粒直径的范围是__________nm，铁酸钠的电离方程式是____________________________。【答案】(1)2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O(3分)(2)+6(1分)氧化(1分)(3)1-100nm(1分)