专题十三 化学实验（测试）-2025版高考化学二轮复习讲练测合集

专题十三化学实验（测试）——高考化学二轮复习讲练测合集一、单项选择题：本题共16小题，每题4分，共64分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列仪器在相应实验中选用合理的是()A.蒸馏海水：①②③⑤（锥形瓶瓶口密封）B.用酸性高锰酸钾溶液测定溶液中的含量：④⑤C.实验室制备乙炔：⑥D.实验室分离碘单质和氯化钠的混合物：③⑦2.下列除杂试剂的选用不合理的是()选项物质（括号内为杂质）除杂试剂A固体（）稀盐酸BNaCl溶液（）溶液、溶液、稀盐酸C稀硫酸（）D3.下列实验操作及现象均正确，且能得出相应结论的是()选项实验操作现象结论A用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上试纸最终变为蓝色次氯酸为弱酸B向沸水中滴加5~6滴饱和溶液，并不断搅拌溶液变为红褐色易水解成C将滴入硅酸钠溶液中有白色沉淀生成胶体非金属性：S>SiD将溶液滴入浓度均为的NaCl和的混合溶液中先产生白色沉淀，后产生砖红色沉淀4.室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是()选项探究目的实验探究方案A检验溶液中是否含有向2mL溶液中滴加几滴溶液，观察溶液中是否有白色沉淀产生B检验氯乙烷中是否含有氯元素将氯乙烷和NaOH溶液混合后加热，再滴加硝酸银溶液C探究NaHS是否具有还原性向2mLNaHS溶液中通入气体，观察溶液颜色变化D探究NaClO溶液的酸碱性用玻璃棒蘸取NaClO溶液并滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照5.下列物质的除杂或净化所选取的试剂错误的是()选项目标物质及杂质（括号内为杂质）选取的试剂A过量B溶液C饱和溶液、浓硫酸DFe粉（Al粉）过量NaOH溶液6.下列实验操作能达到实验目的的是()选项实验操作实验目的A测定相同浓度的、溶液的pH比较的酸性强弱B将溶液蒸干制备无水C加热固体制备少量D将铁丝缠绕在玻璃棒上，蘸取溶液在火焰上灼烧检验溶液中是否含有7.某兴趣小组在实验室模拟侯氏制碱法制备，部分实验装置如图所示。下列说法正确的是()A.实验过程中向启普发生器中添加液体时，可以取下Ⅰ处胶塞加入B.所用试剂有稀硫酸、浓硫酸、、饱和食盐水、、、蒸馏水C.开始实验时，应先打开活塞Ⅱ，再打开活塞ⅢD.反应结束后，试剂d换为冰水，可以促进晶体的析出8.下列物质的检验、鉴别、分离、提纯方法合理的是()A.现代化学常利用原子光谱来鉴别乙醇和二甲醚B.用酸性高锰酸钾溶液鉴别维生素C水溶液与葡萄糖溶液C.用渗析法除去胶体中的溶液D.在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后要冷却到常温再过滤9.下列有关实验装置、原理和操作正确，且能达到相应实验目的的是()甲乙丙丁A.用图甲所示装置测NaClO溶液的pHB.用图乙所示装置验证原电池原理C.图丙所示的实验：试管内无明显变化，验证Zn保护FeD.用图丁所示装置检验铜与浓硫酸反应后的混合液中是否含有10.根据下列实验操作及现象一定能推出相应结论的是()选择实验操作现象结论A将某盐与盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水中澄清石灰水先变浑浊，一段时间后变澄清该盐为碳酸盐B向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀溶液有黄色沉淀生成C将加入溶液中有无色气泡产生具有氧化性D常温下，将晶体与晶体置于烧杯中，快速搅拌混合物触摸杯壁，杯壁变冷，同时闻到刺激性气味与反应对应的和均大于011.已知：呈粉红色，呈蓝色，呈无色。下列由实验操作和现象得到的结论正确的是()选项实验操作现象结论A向淀粉和的混合溶液中滴加过量氯水溶液蓝色褪去具有漂白性B将一定质量的纯碱样品在密闭容器中进行灼烧，称量其灼烧后的质量称量后发现其质量减小纯碱样品中一定含有碳酸氢钠C将固体溶于水，加入浓盐酸后，再加入少量固体溶液先由粉红色变为蓝色，再由蓝色变为粉红色离子的稳定性：D向碳酸钙的悬浊液中通入某无色气体悬浊液逐渐变澄清该无色气体是HCl12.室温下，下列实验方案、实验现象及结论均正确的是()选项实验方案实验现象及结论A加热溴乙烷和NaOH溶液的混合溶液，反应后，取少量上层清液，先加入2L稀硫酸酸化，再滴入3滴溶液有淡黄色沉淀产生，说明溴乙烷中含有溴元素B向溶液中加入过量溶液，并加热有气体和白色沉淀生成，对应的离子方程式为C向NaOH溶液中通入一定量的，得到无色溶液，取少量该无色溶液分别滴入盛有酸性溶液和盛有稀硫酸、Cu的试管中两支试管中溶液颜色均发生变化，但无法确定是否为酸性氧化物D向某无色溶液中加入稀盐酸若产生淡黄色沉淀，同时生成能使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体，则该溶液中含有13.溴苯常用作有机合成原料。下列关于溴苯的实验装置和实验目的或操作均正确的是()选项ABCD实验装置实验目的或操作利用苯、溴水铁粉制溴苯除去溴苯中的苯反应后的混合液经稀碱溶液洗涤后，结晶得到溴苯验证苯与制溴苯的反应为取代反应14.下列由实验操作、现象得出的相应结论正确的是()选项实验操作现象结论A将碘水与溶液混合，充分反应后向混合溶液中滴加淀粉溶液，观察现象溶液变蓝与的反应存在限度B加热足量的硝酸铜固体，收集生成的气体，用带火星的木条检验（已知硝酸铜受热分解生成CuO、和）木条复燃具有助燃性C向两份相同且足量的溶液中分别加入等量的水（第1份）和一定浓度的溶液（第2份），在相同条件下反应，对比相同时间内产生的体积第2份产生的体积更大可以分解D将某铁粉溶于足量稀硫酸中，然后向溶液中滴加KSCN溶液，观察现象溶液未变红铁粉未生锈15.实验室采用下表中试剂和装置制备并收集气体，正确的是（不考虑尾气处理）选项试剂a试剂b气体装置A浓氨水CaO固体B稀硫酸锌粒C稀硝酸铜片D70%硫酸固体16.下列实验操作、现象和结论相对应且正确的是()选项实验操作现象结论A向甘油与乙酸的混合液中加入NaOH溶液，分液分层实现了甘油和乙酸的分离B将浓盐酸和石灰石混合反应产生的气体通入溶液中溶液变浑浊C元素的非金属性大于Si元素C向溶液中滴加盐酸酸化的溶液产生白色沉淀原溶液中含有D向溶液中滴加溶液有白色沉淀生成结合的能力比强二、非选择题：本题共4小题，每空1分，共36分。17.（7.5分）硫代硫酸钠晶体（）俗名“大苏打”，易溶于水，难溶于乙醇，受热、遇酸均易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取，制备反应装置如图。实验步骤：Ⅰ.制备开启分液漏斗活塞，使浓硫酸慢慢滴下，适当调节分液漏斗中浓硫酸的滴速，使反应产生的气体经过三通阀进入装置C的混合溶液中，加热、搅拌，当混合溶液pH为7~8时，停止通入气体，得产品混合溶液。Ⅱ.产品分离提纯向产品混合溶液中加活性炭脱色，趁热过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。回答下列问题：（1）装置A中盛装糊状的仪器名称为_________（0.5分）；浓硫酸一般选择70%硫酸，不能过大或过小的原因是________________________________。（2）装置B中的试剂可以选择__________（填标号）。A.碱石灰 B.NaOH溶液C.饱和溶液 D.酸性溶液（3）为保证的产量，装置C中通入的不能过量，若过量使溶液pH过小，产率会降低，请解释原因_____________________________（用离子方程式表示）。理论上和的最佳物质的量之比为____________。（4）当数据采集处pH为7~8时，三通阀的孔路位置应调节为______________（填标号）。（5）产品分离提纯中，使用的洗涤剂是_____________________。（6）准确称取1.00g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用碘标准溶液滴定（），平行测定3次，平均消耗碘标准溶液16.00L，则产品的纯度为_____________。18.（9分）高锰酸钾可以用于治疗皮炎，清洁伤口，是一种医疗上常用的药物。实验室可以利用氧化来制备，用到的实验装置如图所示。已知：在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应。回答下列问题：（1）装置A中发生反应的化学方程式为__________________________。（2）仪器k的名称为___________，其作用为__________________________。（3）装置的连接顺序为___________（填小写字母，用“→”连接），装置B中的试剂X为___________，作用为_________________________。（4）已知呈绿色，不同离子随展开剂（水）在滤纸上展开的速率不同。设计实验证明D中反应完全，可以停止通，简述过程：_________________________。（5）某同学想要用固体配制100mL的溶液，需要的仪器除托盘天平、药匙外还有_____________________。（6）已知酸性溶液与FeS发生反应，若反应后固体质量减少2.8g，则FeS与反应转移电子的数目为______（用表示阿伏加德罗常数的值）。19.（10分）钙及其化合物在人类的生产生活中有着重要的作用，于谦的《石灰吟》描述的就是石灰的来源、生产、性质等。某化学兴趣小组设计实验探究某些钙及其化合物的性质。Ⅰ.利用大理石制备二氧化碳。装置如下：（1）图中发生装置为启普发生器，使用时可实现随关随停，原因是_______________________________，X试剂为_____________。（2）欲收集一瓶干燥的二氧化碳，按照气流的走向，上述装置的连接顺序为a→_____________（装置可重复使用）。Ⅱ.利用氯化钙溶液制备供氧剂过氧化钙。反应如下：氯化钙溶液（3）写出上述反应的离子方程式_______________________________。（4）采用冰水浴的原因是_____________________________________。Ⅲ.探究氢氧化钙的溶解度（5）常温下，缓慢升高烧杯中饱和石灰水的温度（溶液的体积不变，水的蒸发或挥发忽略不计），发现溶液变浑浊。探究可能的原因。提出猜想：猜想Ⅰ：温度升高，的溶解度减小。猜想Ⅱ：吸收二氧化碳生成碳酸钙。设计实验：实验序号试样或操作125℃的饱和溶液a245℃的饱和溶液b3将实验2的试样c①为进一步验证猜想Ⅱ，实验3的操作应该为将实验2的试样___________________。②若c_______（填“”“<”或“=”，下同）b___________a，则猜想Ⅰ成立；若c_____b_____a，则猜想Ⅱ成立。（每空为0.5分）（6）有同学提出，向升温后的溶液中滴加稀盐酸，观察是否有气泡产生，可验证猜想Ⅱ，你认为是否可以________，理由是___________________________________________。20.（9.5分）氯化亚砜（）常用于制造酰基氯化物，某科研小组在实验室设计如图所示实验装置，采用活性炭作催化剂，以和为原料制备氯化亚砜。已知：部分物质的相关性质如表：化学式熔点/℃沸点/℃密度/（）相对分子质量性质-10578.81.6119①常温下为无色或黄色有气味的液体；②遇水剧烈反应，产生白雾；③加热至140℃开始分解-78601.4103①常温下为红棕色液体；②遇水剧烈反应-54691.7135遇水剧烈反应，生成两种强酸请回答下列问题：（1）仪器Y的名称为____________________（0.5分），若物质X为漂白粉，则装置A中发生反应的离子方程式为________________________________________。（2）从节约能源的角度考虑，实验室制备的最佳试剂组合为______（填序号）。A.铜和浓硫酸B.FeS和1mol·的硫酸C.固体和质量分数为70%的硫酸D.固体和稀硝酸（3）利用上述装置，按照气流方向完成实验，则装置D的作用为________________________________________________________________________装置C中发生原子利用率为100%的反应，根据两个装置B中产生的气泡，调控进入装置C中Cl2、S02的体积比为_______，反应一段时间后，反应结束的现象为___________________________________。（4）实验结束后，分离出比较纯净的氯化亚砜的操作方法是______________________________________________________________________。（5）采用滴定法测定市售氯化亚砜（含少量）纯度，实验步骤如下：①准确称取氯化亚砜样品，缓缓倒入盛有50mL0.1000mol·的标准溶液的水解瓶中，反应完全后，冷却至室温，将所得溶液转移至500mL容量瓶中，用蒸馏水洗涤水解瓶2～3次，将洗涤液转入容量瓶中，定容、摇匀，得到样品溶液。②用移液管准确量取样品溶液50.00mL于250mL碘量瓶（一种带盖的锥形瓶）中，加入少量淀粉溶液作指示剂。③用0.1000mol·的标准溶液滴定，该过程中发生反应，平行滴定3次，消耗标准溶液的平均体积为mL。步骤②中使用碘量瓶的原因为____________________________，氯化亚砜样品的纯度为__________________________（用含的代数式表示），下列操作会使市售氯化亚砜纯度测定结果偏高的是______（填序号）。A.步骤①中忘记用蒸馏水洗涤水解瓶B.步骤②中量取样品溶液时，仰视读数C.步骤③中，滴定前，滴定管尖嘴无气泡，滴定结束后，尖嘴有气泡

答案以及解析1.答案：D解析：蒸馏时应使用蒸馏烧瓶，且锥形瓶瓶口不能密封，应防止压力过大而炸裂，A不合理。酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，会氧化碱式滴定管下端的橡胶管，B不合理。实验室制备乙炔的反应较剧烈，用启普发生器难以控制反应速率；该反应会放出大量的热，如操作不当，会使启普发生器炸裂；该反应生成的氢氧化钙是糊状物，会堵塞启普发生器的导气管，从而引发危险，C不合理。碘单质易升华，将碘单质和氯化钠的混合物放到烧杯中，再在烧杯上方放置一个圆底烧瓶，加热烧杯，氯化钠会留在烧杯中，而碘单质则在升华后凝结在烧瓶的底部，装置如图所示，D合理。2.答案：D解析：不溶于稀盐酸，但会溶于稀盐酸，除杂试剂选用合理，A不符合题意；先用溶液除去，再用溶液除去过量的，最后用稀盐酸除去过量的，过量的HCl加热挥发，除杂试剂选用合理，B不符合题意；可与反应生成和CuS沉淀，除杂试剂选用合理，C不符合题意；中混有时，若用除杂，会引入新杂质，D符合题意。3.答案：C解析：用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上，由于溶液中的会水解生成HClO，HClO具有漂白性，所以试纸最终会变为白色，A不符合题意；制备胶体时不能搅拌，B不符合题意；将滴入硅酸钠溶液中，有白色沉淀生成，说明硫酸的酸性强于硅酸，所以可得出非金属性S>Si，C符合题意；和AgCl中的数目不同，不能根据该实验现象证明二者的相对大小，D不符合题意。4.答案：C解析：溶液显酸性，在酸性溶液中具有强氧化性，能将氧化为，所以向2mL溶液中滴加几滴溶液，有白色沉淀产生，并不能说明原溶液中含有，A不能达到探究目的；检验氯乙烷中是否含有氯元素时，将氯乙烷和NaOH溶液混合加热后，应该先加入硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，以排除的干扰，B不能达到探究目的；向2mLNaHS溶液中通入气体，可将氧化为黄色沉淀S，通过观察溶液颜色变化能证明NaHS具有还原性，C能达到探究目的；NaClO溶液具有漂白性，可使pH试纸褪色，不能用pH试纸测定其pH，D不能达到探究目的。5.答案：A解析：过量氧化CO，会引入杂质，A错误；氧化生成，过量的可通过加热除去，B正确；HCl与反应生成，再用浓硫酸除去水蒸气即可，C正确；Al与NaOH反应生成和，过滤得到铁粉，D正确。6.答案：A解析：测定相同浓度的溶液的pH，pH越大代表对应的酸的酸性越弱，该方法可以用来比较；的酸性强弱，A符合题意；将溶液蒸干，由手的水解、HCl的挥发，先得到，再分解，最终得到MgO固体，B不符合题意；加热固体时，产生的会迅速与HCl化合，无法制备少量，C不符合题意；将铁丝缠绕在玻璃棒上灼烧时，玻璃棒中的硅酸钠受热也会产生黄色光，干扰钠离子的检验，D不符合题意。7.答案：D解析：实验过程中向启普发生器中添加液体时，应从球形漏斗口加入，A错误；制备应使用稀盐酸，不应使用稀硫酸，生成的无需干燥，但应用饱和食盐水除去中混有的HCl，和用于制备，尾气中含有，可用稀硫酸吸收，B错误；在水中的溶解度很大，向饱和食盐水中先通入有利于的充分吸收，所以开始实验时应先打开活塞Ⅲ，再打开活塞亚，C错误；反应结束后，试剂d换为冰水，可以降低的溶解度，促进晶体的析出，D正确。8.答案：C解析：不同元素原子的吸收光谱或发射光谱不同，利用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素，乙醇和二甲醚互为同分异构体，元素组成相同，利用原子光谱无法鉴别乙醇和二甲醚，A错误：维生素C与葡萄糖具有还原性，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别二者，B错误：离子可以透过半透膜，而胶体不能，故胶体和溶液的分离可以用渗析法，C正确：苯甲酸的溶解度随温度降低而减小，冷却到常温会有苯甲酸析出，造成损失，应趁热过滤掉不溶性杂质，D错误。9.答案：C解析：NaClO溶液具有漂白性，不能用pH试纸测NaClO溶液的pH，A错误；Fe与直接发生氧化还原反应，导线中没有电子通过，装置不能验证原电池原理，B错误；丙中Z做负极，发生氧化反应生成，取出少量Fe附近的溶液，滴入铁氰化钾溶液，试管内无明显变化，说明没有，证明Fe做正极被保护，C正确；Cu与浓硫酸发生反应产生，由于反应后溶液中还含有大量未反应的浓硫酸，浓硫酸密度比水的大，溶于水会放出大量热，因此检验铜与浓硫酸反应后的混合液中是否含有时，应该将冷却后的反应溶液沿烧杯内壁缓缓倒入盛有水的烧杯中，并边加边搅拌，使热量迅速扩散，D错误。10.答案：D解析：使澄清石灰水先变浑浊、后变澄清的气体为或，对应的盐可能为碳酸盐、亚硫酸盐、碳酸氢盐或亚硫酸氢盐，A不符合题意；的相对浓度未知，不能根据生成沉淀的颜色比较溶度积大小，B不符合题意；是分解的催化剂，化学方程式为，与具有氧化性无关，C不符合题意；烧杯壁变冷说明反应的，反应有氨气生成，则，D符合题意。11.答案：C解析：不具有漂白性，具有强氧化性，将碘单质氧化后，溶液的蓝色褪去，A错误；对于不含杂质但是含有结晶水的纯碱样品，进行灼烧后并称量，由于结晶水脱去，固体质量同样会减小，B错误；固体溶于水后形成的溶液呈粉红色是因为生成了，加入浓盐酸后，与形成，溶液变为蓝色，再加入固体，溶液又变回粉红色，说明的稳定性较差，与形成更稳定的无色的，使逆向移动，因此呈粉红色，C正确；向碳酸钙的悬浊液中通入二氧化碳气体，一段时间后碳酸钙转化为可溶的碳酸氢钙，溶液也可以变澄清，D错误。12.答案：C解析：酸化不能使用稀硫酸，否则会发生反应，影响溴乙烷中溴元素的检验，A错误；加入过量溶液，溶液中均参加了反应，离子方程式中相关离子的化学计量数之比应符合化学式中的离子配比，则，对应的离子方程式为[易错：书写离子方程式时一定要看清是哪种物质过量，哪种物质少量，注意少量的物质中离子关系不要弄错]，B错误；向NaOH溶液中通入，发生反应，滴入酸性溶液的试管中发生的化学方程式为，溶液颜色发生变化，另一支试管发生的反应是或，试管中溶液颜色也会发生变化，但不能说明与碱反应生成了两种盐，无法判断是否为酸性氧化物，C正确；淡黄色沉淀是单质S，刺激性气味的气体为，溶液中可能含有，发生反应，也可能含有、，发生反应、，D错误。13.答案：D解析：由上述分析可知，A、B、C错误；苯与制溴苯所得气体经净化后，进入溶液中，若发生反应生成浅黄色沉淀，证明气体中含有溴化氢，进而证明苯与制溴苯的反应为取代反应，D正确。14.答案：B解析：碘水过量，无论反应是否存在限度均有剩余，A错误；根据已知条件可写出分解的化学方程式：，产生的气体为体积分数为20%的氧气和80%的二氧化氮的混合气体，而氧气体积分数约为20%的空气无法使带火星的木条复燃，因此带火星的木条复燃应是所致，说明二氧化氯有助燃性，B正确；此实验只能说明对分解具有催化作用，无法确定是还是起到了催化作用，C错误；此实验能够说明溶液中不含，但还存在铁粉未完全生锈，溶解后发生反应：，消耗了本来存在的的情况，D错误。15.答案：B解析：不能用无水干燥[拓展：二者会发生反应]，A错误；无水可以干燥氢气，氢气可采用向下排空气法收集，B正确；NO既与氧气反应，又与空气的密度相近，故不能用排空气法收集，C错误；的密度大于空气的密度，不能用向下排空气法收集，D错误。16.答案：D解析：甘油是丙三醇，易溶于水，除去甘油中的乙酸采用的方法不是分液而是蒸馏[点拨：分液是把两种互不相溶的液体分离开的操作方法]，A错误；挥发出的HCl气体也可和溶液反应，B错误；盐酸酸化的溶液有强氧化性，能将氧化为，C错误；能够结合电离产生的生成沉淀，D正确。17.答案：（1）蒸馏烧瓶；浓度过大太小不利于的生成；浓度过小，溶于水，不利于的逸出（2）BD（3）；1:2（4）D（5）乙醇（6）79.36%解析：（1）装置A中盛装糊状，的仪器名称为蒸馏烧瓶。浓硫酸浓度不能过大或过小的原因是浓度过大太小，不利于的生成，浓度过小，溶于水，不利于的逸出。（2）装置B中盛装溶液用于吸收尾气，可选择NaOH溶液或酸性溶液。（3）根据题给信息，硫代硫酸钠在酸性溶液中不能稳定存在，所以实验中不能使溶液pH过小，否则会发生反应。装置C中发生的反应为，则理论上和的最佳物质的量之比为1:2。（4）当数据采集处pH为7~8时，停止通入气体，将多余的气体进行尾气吸收，调节三通阀的孔路位置使进入装置B。（5）根据题给信息，易溶于水，难溶于乙醇，产品分离提纯中可用乙醇洗涤。（6）第一步：列关系式。根据反应列关系式。第二步：计算平均消耗碘的物质的量。平均消耗碘的物质的量为。第三步：计算产品的纯度。产品的纯度为[提示：计算时不要漏掉中的]。18.答案：（1）（2）球形干燥管；防倒吸（3）a→c→b→e→f→d（e、f可以互换）；饱和食盐水；除去中的HCl（4）反应一段时间后用玻璃棒蘸取D中溶液点在滤纸上，当观察到滤纸上只有紫色而没有绿色时，说明反应完全，可以停止通（5）100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管（6）解析：（1）装置A用于制备氯气，浓盐酸和漂白粉[主要成分为]发生氧化还原反应生成，反应方程式为。（2）仪器k为球形干燥管，作用是防倒吸。（3）装置A制备的氯气不纯，混有HCl杂质，因此装置B中盛装饱和食盐水吸收杂质气体HCl[提示：在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应，所以要除去HCl]，然后通人装置D中与反应制备高锰酸钾，装置C中的NaOH溶液可以用于吸收尾气（）以防止污染空气，接在整个装置的末端，因此装置的连接顺序为：a→c→b→e→f→d（e、f可以互换）。（4）若反应完全，则反应体系中只有紫色的，而无绿色的，因此反应一段时间后用玻璃棒蘸取D中溶液点在滤纸上（纸层析法），当观察到滤纸上只有紫色而没有绿色时，说明反应完全，可以停止通。（5）精确配制一定物质的量浓度的溶液100mL，其实验步骤包括计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，需要的实验仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、100mL容量瓶、胶头滴管。（6）反应中固体的变化为FeS→S，反应后固体的质量减少了2.8g，则参加反应的亚铁离子的物质的量为，即被氧化的FeS的物质的量为0.05mol，被氧化的Fe元素和硫元素的物质的量均为0.05mol，转移的电子的物质的量为0.05mol×3=0.15mol，转移电子的数目为。19.答案：（1）关闭活塞，大理石和稀盐酸继续反应，生成的二氧化碳形成气压将盐酸压回漏斗，从而与大理石脱离接触，反应停止；饱和碳酸氢钠溶液（2）ghfebcfed（3）（4）防止双氧水和一水合氨的分解，提高原料利用率（5）①冷却到25℃②=；<；<；<（6）不可以；碳酸钙量