2025年高二化学选择性必修2（人教版）教学课件 第二章 体系构建 体验高考

体系构建体验高考第二章分子结构与性质1.熟悉本章的知识体系，构建知识间的内在联系，形成纵向、横向知识网络

(重点)。2.了解本章知识点在高考的考查方法及常见的考查角度。学习目标一、体系构建理清脉络二、真题导向内容索引体系构建理清脉络

一1.共价键和分子的空间结构2.分子结构与物质的性质(1)共价键的极性极性键非极性键键的极性对物质化学性质的影响(2)分子极性决定因素共价键的极性分子的空间结构极性判断：正、负电中心是否重合极性应用：“相似相溶”规律范德华力氢键(3)分子间的作用力

→对物质性质的影响(4)溶解性“相似相溶”规律氢键(5)分子的手性手性异构体手性分子手性原子返回真题导向

二考向一共价键与分子的空间结构1.(2023·湖北，9)价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是√甲烷分子的中心原子的价层电子对数为4，水分子的中心原子价层电子对数也为4，所以VSEPR模型均为四面体，A正确；CF4为正四面体结构，为非极性分子，SF4中中心原子有孤电子对，为极性分子，C错误；XeF2和XeO2分子中，中心原子孤电子对数不相等，所以键角不等，D错误。2.[2023·山东，16(2)]卤素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题：ClO2中心原子为Cl，Cl2O中心原子为O，二者均为V形结构，但ClO2中存在大π键()。ClO2中Cl原子的轨道杂化方式为______；键角：O—Cl—O_____(填“＞”“＜”或“＝”)Cl—O—Cl。比较ClO2与Cl2O中Cl—O的键长并说明原因_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。sp2＞ClO2分子中Cl—O的键长小于Cl2O中Cl—O的键长，其原因是ClO2分子中既存在σ键，又存在大π键，原子轨道重叠的程度较大，因此其中Cl—O的键长较小，而Cl2O只存在普通的σ键3.[2022·全国甲卷，35(3)(4)]2008年北京奥运会的“水立方”，在2022年冬奥会上华丽转身为“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯(CH2==CH2)与四氟乙烯(CF2==CF2)的共聚物(ETFE)制成。回答下列问题：(3)固态氟化氢中存在(HF)n形式，画出(HF)3的链状结构_______________________。固体HF中存在氢键，则(HF)3的链状结构为

。(4)CF2==CF2和ETFE分子中C的杂化轨道类型分别为_____和____；聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，从化学键的角度解释原因______________________________________________________。sp2sp3C—F的键能大于C—H的键能，键能越大，化学性质越稳定由于F元素的电负性较大，因此在与C原子结合的过程中形成的C—F的键能大于C—H的键能，键能的强弱决定物质的化学性质，键能越大，化学性质越稳定，因此聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯。1.(2021·浙江1月选考，1)下列含有共价键的盐是A.CaCl2

B.H2SO4C.Ba(OH)2

D.Na2CO3对点训练√CaCl2只含有离子键，不含有共价键，故A错误；H2SO4中只含有共价键，属于酸，不是盐，B错误；Ba(OH)2既含有离子键又含有共价键，属于碱，不是盐，C错误；Na2CO3中既含有离子键又含有共价键而且属于盐，D正确。2.[2022·全国乙卷，35(2)①②]卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。①一氯乙烯(C2H3Cl)分子中，C的一个______杂化轨道与Cl的3px轨道形成C—Cl_____键，并且Cl的3pz轨道与C的2pz轨道形成3中心4电子的大π键()。对点训练sp2σ一氯乙烯的结构式为

，碳原子采取sp2杂化，因此C的一个sp2杂化轨道与Cl的3px轨道形成C—Clσ键。②一氯乙烷(C2H5Cl)、一氯乙烯(C2H3Cl)、一氯乙炔(C2HCl)分子中，C—Cl键长的顺序是_____________________________，理由：(ⅰ)C的杂化轨道中s成分越多，形成的C—Cl越强；(ⅱ)__________________________________________。对点训练一氯乙烷>一氯乙烯>一氯乙炔Cl参与形成的大π键越多，形成的C—Cl越强考向二分子的结构与性质1.(2023·山东，3)下列分子属于极性分子的是A.CS2

B.NF3C.SO3

D.SiF4√2.[2022·广东，20(2)(3)(4)(5)]硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光(AIE)效应以来，AIE在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含Se的新型AIE分子Ⅳ的合成路线如下：(2)H2Se的沸点低于H2O，其原因是______________________________。(3)关于Ⅰ～Ⅲ三种反应物，下列说法正确的有_______。A.Ⅰ中仅有σ键B.Ⅰ中的Se—Se为非极性共价键C.Ⅱ易溶于水D.Ⅱ中原子的杂化轨道类型只有sp与

sp2E.Ⅰ～Ⅲ含有的元素中，O电负性最大水分子存在分子间氢键，沸点高BDEⅠ中有σ键，还有大π键，故A错误；Ⅰ中的Se—Se为非极性共价键，故B正确；烃都难溶于水，因此Ⅱ难溶于水，故C错误；Ⅱ中苯环上的碳原子和碳碳双键上的碳原子杂化类型均为sp2，碳碳三键上的碳原子杂化类型为sp，故D正确；根据同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，因此Ⅰ～Ⅲ含有的元素中，O电负性最大，故E正确。(4)Ⅳ中具有孤电子对的原子有__________。O、Se分子Ⅳ中O、Se都有孤电子对，C、H、S都没有孤电子对。(5)硒的两种含氧酸的酸性强弱为H2SeO4______(填“>”或“<”)H2SeO3。研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠(Na2SeO4)可减轻重金属铊引起的中毒。

的空间结构为____________。＞正四面体形1.(2021·湖北，9)下列有关N、P及其化合物的说法错误的是A.N的电负性比P的大，可推断NCl3分子的极性比PCl3的大B.N与N的π键比P与P的强，可推断N≡N的稳定性比P≡P的高C.NH3的成键电子对间排斥力较大，可推断NH3的键角比PH3的大D.HNO3的分子间作用力较小，可推断HNO3的熔点比H3PO4的低√对点训练Cl、P的电负性差值大于Cl、N的电负性差值，三氯化氮、三氯化磷的立体构型都是三角锥形，故三氯化氮分子的极性小于三氯化磷，A项错误；分子的稳定性与键能、键数目有关，N与N的π键比P与P的强，可推断N≡N的稳定性比P≡P的高，B项正确；NH3、PH3分子立体构型都是三角锥形，N、P原子孤电子对数都为1，杂化类型都是sp3，但是N原子半径小于P，N的电负性大于P，NH3分子中成键电子对之间排斥力大于PH3，故NH3键角大于PH3，C项正确；晶体熔点高低由构成晶体的微粒之间作用力大小决定，HNO3分子间作用力小于H3PO4，H3PO4的熔点高于HNO3，D项正确。2.[2021·全国乙卷，35(3)][Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2＋中配体分子NH3、H2O以及分子PH3的空间结构和相应的键角如图所示。PH3中P的杂化类型是_____，NH3的沸点比PH3的_____，原因是____________________。H2O的键角小于NH3的，分析原因_________________________________________________________________________________________。sp3高NH3存在分子间氢键NH3含有1个孤电子对，而H2O含有2个孤电子对，H2O中的孤电子对对成键电子对的排斥作用较大对点训练PH3中P的价层电子对数为3＋1＝4，故PH3中P的杂化类型是sp3；N原子的电负性较强，NH3存在分子间氢键，因此NH3的沸点比PH3的高。3.[2022·山东，16(3)(4)(5)](3)吡啶()替代苯也可形成类似的笼形包合物。已知吡啶中含有与苯类似的

大π键，则吡啶中N原子的价层孤电子对占据_____(填标号)。A.2s轨道

B.2p轨道C.sp杂化轨道

D.sp2杂化轨道对点训练D(4)在水中的溶解度，吡啶远大于苯，主要原因是①_________________________________，②______________________________________________________。对点训练吡啶能与H2O分子吡啶和H2O均为极性分子，相似相溶，而苯为形成分子间氢键非极性分子已知苯分子为非极性分子，H2O分子为极性分子，且吡啶能与H2O分子形成分子间氢键，从而导致在水中的溶解度吡啶远大于苯。(5)