2025年高二化学选择性必修2（人教版）同步课件 第二章 研究与实践 制作分子的空间结构模型

研究与实践制作分子的空间结构模型第二章<<<【研究目的】实物模型可以建立对分子的空间结构的直观认识，通过借助实物搭建分子的空间结构模型的活动，使抽象性极强的分子结构直观化。【研究任务】用橡皮泥或黏土和牙签等材料制作下列分子的空间结构模型。分子键长/pm键角H274—Cl2198—H2O96105°CO2116180°NH3101107°CH4109109°28'

结果与讨论1.什么是键长、键角？能说H2、Cl2的键角为180°吗？答案键长是构成化学键的两个原子的核间距；在多原子分子中，两个相邻共价键之间的夹角称为键角。不能说H2、Cl2的键角为180°，因为它们是双原子分子，只有一个共价键。2.键长、键能的大小和分子的稳定性有什么关系？答案键长越短，键能越大，分子越稳定。

结果与讨论3.中心原子同是sp3杂化的分子，键角和孤电子对的多少有什么关系？答案孤电子对数越多，排斥作用越强，键角越小。4.将形状、大小相同的4个气球用橡皮筋扎在一起，这4个气球是一个什么样的状态？答案呈四面体状态。

应用体验1.下列有关键参数的比较肯定错误的是A.键能：C—N<C==N<C≡NB.键长：I—I>Br—Br>Cl—ClC.分子中的键角：H2O>CO2D.一般相同元素原子间形成的共价键的键能：σ键>π键√

应用体验C、N原子间形成的化学键，三键键能最大，单键键能最小，A正确；原子半径：I>Br>Cl，则键长：I—I>Br—Br>Cl—Cl，B正确；H2O分子中键角是105°，CO2分子中键角是180°，C错误；一般相同元素原子之间形成的σ键的键能比π键的键能大，D正确。

应用体验2.在铜的催化作用下，F2能与过量NH3发生反应：3F2+4NH33NH4F+NF3。下列说法正确的是A.第一电离能：N>F>HB.NF3中键角大于NH3中键角C.键能：N—H>O—HD.NF3的空间结构呈三角锥形√

应用体验第一电离能：F>N>H，A项错误；NF3的键角比NH3的键角小，B项错误；一般键长越短，键能越大，N—H的键长大于O—H的键长，故O—H的键能大，C项错误。

应用体验3.第ⅤA族元素的R原子与Cl原子结合形成RCl3气态分子，其空间结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于RCl5分子的说法不正确的是A.每个原子都达到8电子稳定结构B.键角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°三种C.液态RCl5受热后会分解生成分子空间结构呈

三角锥形的RCl3D.分子中5个R—Cl的键能不完全相同√

应用体验R原子最外层有5个电子，形成5个共用电子对，所以RCl5中R的最外层电子数为10，不满足8电子稳定结构，故选A；上下两个顶点与中心R原子形成的键角为180°，中间为平面三角形，构成三角形的键角为120°，顶点与平面形成的键角为90°，所以键角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°三种，故不选B；

应用体验RCl5RCl3↑+Cl2↑，则RCl5受热后会分解生成分子空间结构呈三角锥形的RCl3，故不选C；键长越短，键能越大，键长不同，所以键能不同，故不选D。

应用体验4.实验测得四种结构相似的单质分子的键能、键长的数据如下：

A—AB—BC—CD—D键长/(10-10m)a0.74c1.98键能/(kJ·mol-1)193b151d已知D2分子的稳定性大于A2，则a

1.98；d

193；比较a、c的大小：

；比较b、d的大小：

。

>>a<cb>d

应用体验结构相似的单质分子中，键长越