高一 人教版 化学 第二章《氯离子的检验》课件

高一—人教版—化学—第二章氯离子的检验学习目标1.知道氯离子的检验方法以及排除干扰离子的方法2.掌握物质检验实验方案设计的一般思路

目前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒，我们偶尔闻到的自来水中散发出来的刺激性气味就是余氯的气味。但是使用氯气对自来水消毒时可能产生一些负面影响，所以我们需要控制氯气的用量，使水中余氯的含量达到国家饮用水标准。

自来水厂的水质检验员的工作就是在自来水出厂前，利用化学分析仪器对水中的一些物质如硫酸根离子、氯离子、放射性物质、微生物和有机物等进行检测，并对检测数据进行分析，以确保百姓家中的自来水达到国家饮用水标准。1.目前很多自来水厂用氯气进行杀菌、消毒2.使用氯气消毒可能会产生一些副作用，需要控制氯气的用量，使水中的余氯达到国家饮用水标准3.自来水厂水质检验员利用化学分析仪器进行水质检测，以便控制水中的某些物质（如氯离子）含量符合国家饮用水标准与氯有关的信息水质检测的过程（以氯离子检验为例）取样取少量的自来水做样品选择试剂选择试剂的原则：特征反应，有明显现象（有沉淀生成、有气体放出、溶液有颜色变化）思考：选择什么试剂，通过什么现象推断氯离子的存在？请观看视频：氯离子的检验实验现象现象解释滴入硝酸银溶液加入少量稀硝酸①稀盐酸②氯化钠溶液③碳酸钠溶液有白色沉淀生成有白色沉淀生成有白色沉淀生成沉淀不溶解沉淀不溶解沉淀溶解有气泡产生生成氯化银沉淀，不溶于稀硝酸生成氯化银沉淀，不溶于稀硝酸生成碳酸银沉淀，溶于稀硝酸实验分析①Cl－＋Ag＋═AgCl↓②Cl－＋Ag＋═

AgCl↓Ag2CO3＋2H＋

═2Ag＋＋CO2↑＋H2O③CO32－＋2Ag＋═Ag2CO3↓

Ag2CO3溶于稀硝酸

离子方程式：

氯离子的检验(1)方法：一般先滴入适量稀硝酸，使其酸化，再滴入硝酸银溶液。(2)现象：产生白色沉淀。(3)原理：Ag＋＋Cl－═AgCl↓。(4)加稀硝酸酸化的目的：排除CO32－等的干扰。注意事项：（1）试剂的用量（2）试剂的加入顺序水质检测的步骤（以氯离子检验为例）取水样取少量的自来水做样品除干扰排除CO32－干扰（加入适量稀硝酸酸化）加所选试剂滴入几滴硝酸银溶液观察现象得出结论产生白色沉淀，样品中含有氯离子选试剂根据物质的性质（Cl－）选择试剂

归纳提升物质检验方案设计的一般思路1.选择试剂2.排除干扰3.加入试剂分析组成（根据要检验物质的性质，利用其特征反应，选择试剂）根据性质差异，排除干扰（试剂种类、试剂顺序、试剂用量）根据现象得出结论1.如果有一瓶掉了标签的白色固体试剂，有可能是氯化钠，我们该如何用实验方法验证？请大家写出实验方案（仪器、试剂（用量、浓度）、操作、现象、结论）。取少量样品于试管中，加入蒸馏水溶解，再加入适量稀硝酸酸化，滴入几滴硝酸银溶液，有白色沉淀产生，证明含Cl－；另取少量样品进行焰色试验，火焰呈黄色，则证明含钠元素。综上所述，可判断该瓶试剂为氯化钠。

学以致用学以致用DA.一定不含Cl－B.一定不含Na+C.一定含有Cl－、CO32－D.一定含有CO32－、NH4+

2.为检验某溶液中是否含有C1－、CO32－、Na+、NH4+，进行如下实验:取样，加入足量盐酸，有气泡产生，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；另取样，加入足量NaOH溶液，微热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。(已知:NH4+

+OH－

═NH3↑

+H2O，NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝)下列判断正确的是（

）3.某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是(

)A.取少量滤液，向其中滴加少量Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含Ca2＋B.取少量滤液，向其中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有SO42-C.取少量滤液，向其中滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Mg2＋D.取少量滤液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Cl－B学以致用课堂小结1.氯离子的检验：一般先在被检测的溶液中滴入适量的稀硝酸酸化，再加入硝酸银，产生白色沉淀。2.物质检验实验方案设计的一般思路(1)选择试剂(2)排除干扰(3)加入试剂分析组成（根据要检验物质的性质，利用其特征反应，选择试剂）根据性质差异，排除干扰（试剂种类、试剂顺序、试剂用量）根据现象得出结论谢谢观看！高一—人教版—化学—第二章氯离子的检验答疑学以致用CA.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①

1.某溶液中含有大量的C1－、CO32－、OH－三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是()①滴加过量Ba(NO3)2溶液②过滤③滴加过量Mg(NO3)2溶液④滴加AgNO3溶液学以致用KCl和K2CO3

KNO3

2.有一包白色固体，它可能是KCl、CaCl2、K2CO3、KNO3中的一种或几种，进行下列实验：①溶于水，得到无色溶液；②在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀；③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成。根据上述现象判断：(1)白色固体中一定含有的成分是

，可能含有的成分是

。(2)请写出上述实验中有关反应的离子方程式：

。

Cl－＋Ag＋═AgCl↓Ag2CO3＋2H＋

═2Ag＋＋CO2↑＋H2OCO32－＋2Ag＋═Ag2CO3↓3.草木灰中含有可溶性钾盐(主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl)。(1)为检验草木灰中的离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成四份，完成以下实验报告(在横线上填写相关的内容)实验步骤实验现象实验结论I.取第一份溶液和适量稀盐酸加入试管中，把澄清的石灰水加入烧杯中

___________，澄清的石灰水变浑浊Ⅱ.取第二份溶液，分别滴加______和________________有白色沉淀生在Ⅳ.取第四份溶液进行焰色反应透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色(2)步骤Ⅲ所得的结论，你认为是否正确：____(填“是”或“否”)；为什么？___________。(3)写出步骤Ⅱ有关反应的化学方程式：___________。【答案】