高一 人教版 化学 上册 第一章《第三节 氧化还原反应 第2课时 氧化剂 还原剂》课件

高一—人教版—化学—第一章第三节

氧化还原反应第2课时：氧化剂

还原剂学习目标1.通过对元素化合价的分析，建立氧化剂、还原剂的概念，

理清氧化还原反应相关概念之间的联系。2.理解并掌握氧化还原反应中电子转移的方法：双线桥法和单线桥法。3.认识氧化还原反应在生产生活中的普遍存在，运用氧化还原反应

的相关理论解释相关现象和解决有关问题。【回顾·思考】补铁剂被氧化的过程铁元素化合价可能怎样变化？Fe2+O2Fe3+请分析该反应中的化合价升降、电子得失情况。4Fe2++O2+4H+=

4Fe3++2H2O还原剂氧化剂氧化产物还原产物化合价升高，失电子，被氧化化合价降低，得电子，被还原+20+3-2一、氧化剂、还原剂氧化剂：所含元素的化合价降低，即得到电子（或电子对偏

向），具有氧化性，本身被还原；还原剂：所含元素的化合价升高，即失去电子（或电子对偏离），具有还原性，本身被氧化；还原剂氧化剂e-失去电子（或电子对偏离）的物质得到电子（或电子对偏向）的物质维生素C还原剂【思考】从氧化还原的角度思考，维生素C起什么作用？补铁剂说明书Fe2+O2Fe3+氧化剂易吸收难吸收练习1：分析下列反应，指出哪些物质是还原剂、氧化剂及对应的氧化产物和还原产物？化学反应还原剂氧化产物氧化剂还原产物Fe+CuSO4FeSO4+CuFe2O3+3CO2Fe+3CO2高温0+2+20+3+20+4CuSO4CuFeFeSO4Fe2O3FeCOCO2氧化剂还原产物还原剂氧化产物O2C/COCl2H2Fe3+活泼金属单质MnO4-（酸性）Fe2+I-H2O2常见的氧化剂、还原剂+700-10+2Fe3+CO2I2金属阳离子+1H+40Mn2+Cl-Fe2+-2OH2O-2

4Fe2++O2+4H+=

4Fe3++2H2O

+20+3-2

单线桥：4e-二、氧化还原反应中电子转移表示方法：4Fe2++O2+4H+=

4Fe3++2H2O化合价升高，化合价降低，+20+3-2

双线桥：失4×e-得2×2e-得失电子数=有价态改变的原子个数m×每个原子得（或失）电子的个数ne-,即m×ne-练习2：高温下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接钢轨。其原理是：该反应放出大量的热，置换出的铁呈熔融态。熔融的铁流入钢轨的裂缝里，冷却后就将钢轨牢牢地焊接在一起。写出该反应的化学方程式，并分别用双线桥和单线桥表示电子转移。0+3+30

2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe=化合价升高，化合价降低，高温失去2×3e-得到2×3e-双线桥：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe=高温6e-单线桥：---视频来自广东珠江电视台三、氧化剂、还原剂的应用【84消毒液与洁厕液产品说明书】NaClO---图片来自网络HCl1.请根据氧化还原反应的原理（从化合价的角度）解释

两者混合为何会产生Cl2？2.试写出该反应的离子方程式，用双线桥法表示电子转移，

并指出氧化剂、还原剂。84消毒液(主要成分NaClO)与洁厕液(主要成分HCl)混用产生Cl2【思考】【分析】84消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分HCl)混用产生Cl2ClO-

+Cl-

+2H+Cl2↑+H2O-1+10化合价升高，失去e-，化合价降低，得到e-，氧化剂：NaClO还原剂:HCl【反应原理】Cl2

0化合价降低NaClO

+1HCl-1化合价升高将适量的84消毒液与洁厕液加入到同一试管中，在管口放置一张湿润的淀粉-KI试纸，观察试纸颜色变化，结合实验现象，用离子方程式解释可以用淀粉KI试纸检验氯气的原理，指出氧化剂、还原剂。已知：淀粉遇I2变蓝色。【实验步骤】【实验视频】氧化剂：Cl2

还原剂:KI【实验原理】Cl2+2I-2Cl-+I2-1-100化合价升高，失去2e-化合价降低，得到2e-【实验现象】【实验分析】湿润的淀粉KI试纸氯气与KI反应生成I2，使试纸变蓝色氯气小

结氧化还原反应氧化剂还原剂电子转移得到电子(或电子对偏向)，元素化合价降低，本身被还原，发生还原反应，具有氧化性失去电子(或电子对偏移)，元素化合价升高，本身被氧化，发生氧化反应，具有还原性一、氧化剂、还原剂常见的氧化剂、还原剂氧化剂：

O2、Cl2、次氯酸钠（NaClO）、KMnO4、FeCl3、

浓硫酸（H2SO4）、HNO3等还原剂：活泼金属单质（Fe、Al等）、C、H2、CO和KI等二、氧化还原反应中电子转移表示方法：还原剂+氧化剂

氧化产物+还原产物化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应化合价降低，得电子，被还原，发生还原反应ne-还原剂+氧化剂

氧化产物+还原产物双线桥：单线桥：得失电子数=有价态改变的原子个数m×每个原子得（或失）电子的个数ne-,即m×ne-1.下列反应中，HCl做还原剂的是()，HCl做氧化剂的是（

）A．NaOH+HCl=NaCl+H2O

B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

C．MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑

D．CuO+2HCl=CuCl2+H2OCB

+1

0-10+1-1-1+1

+1-1-1+1

课堂练习2.下列变化中，一定需要加入还原剂的是()A．HCl→Cl2B．FeCl3→FeCl2

C．NH4Cl→NH3D．H2O2→H2OB-10+3+2-3+1-3+1-1-22H2O22H2O+O2↑MnO2-1-20【课后思考】用你熟悉的物质制备FeSO4，

写出发生的离子方程式，

指出氧化剂、还原剂分别是什么？

图片来自网络本节课到此结束谢谢观看高一—人教版—化学—第一章第三节

氧化还原反应第2课时：氧化剂

还原剂（答疑课）1、氯气是一种重要的化工原料，主要用于生产塑料（如PVC）、合成纤维、染料、农药、消毒剂、漂白剂以及各种氯化物。实验室可用氯酸钾与浓盐酸反应制取氯气，反应方程式为：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，请用双线桥法标出上述反应电子转移的方向及数目，并分别指出氧化剂和还原剂？KClO3

+

6HCl

=

KCl

+

3Cl2↑

+

3H2O+5-1-10化合价升高，化合价降低，氧化剂：KClO3还原剂：HCl失去5×e-

得到5e-

2、

工业上以N2为主要原料通过以下一系列反应制备得到硝酸铵，其转化过程如下所示，（提示：反应④是3NO2+H2O=2HNO3+NO），请判断哪些转化步骤属于氧化还原反应，若是氧化还原反应，请指出相应的氧化剂、还原剂。N2NH3NO

NO2HNO3NH4NO3H20202H2ONH3①②③④⑤反应①：N2+H2→NH300-3+1反应②：NH3+O2→NO+H2O-30+2-2-2反应③：NO

+O2→NO2