2025版新教材高中化学第一章化学反应的热效应第一节反应热第一课时反应热焓变课时作业新人教版选择性必修1

第一节反应热第一课时反应热焓变必备学问基础练1.下列说法中错误的是()A.化学反应必定伴随发生能量改变B.化学反应中的能量改变主要是由化学键改变引起的C.化学反应中的能量改变通常表现为热量的改变D.人体运动消耗的能量与化学反应无关2.下列反应中，属于放热反应的是()A.C与CO2反应B.高温煅烧石灰石C.生石灰与水反应D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应3.下列有关中和热测定试验的叙述中，错误的是()A.应精确读取酸碱混合后溶液的最高温度作为最终温度B.酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入量热计中，不断用玻璃棒搅拌C.用温度计测量盐酸的温度后，用水冲洗干净，再测量氢氧化钠溶液的温度D.为了保证0.50mol·L－1的盐酸完全被中和，通常使氢氧化钠溶液稍稍过量4.在如图所示的量热计中，将100mL0.50mol·L－1CH3COOH溶液与100mL0.55mol·L－1NaOH溶液混合，温度从25.0℃上升到27.7℃。下列说法错误的是()A.若量热计的保温瓶绝热效果不好，则所测ΔH偏大B.搅拌器一般选用导热性差的玻璃搅拌器C.若选用同浓度同体积的盐酸，则溶液温度将上升至不超过27.7℃D.所加NaOH溶液过量，目的是保证CH3COOH溶液完全被中和5.下列有关能量改变的叙述正确的是()A.NaHCO3与盐酸反应属于放热反应B.C(石墨，s)＝C(金刚石，s)ΔH＞0，说明石墨比金刚石稳定C.须要加热才能进行的反应肯定是吸热反应D.同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同6.已知：H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)ΔH＝－72kJ·mol，其它相关数据如表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时须要汲取的能量/kJ436a369则表中a为()A.404B．260C．230D．2007.如图所示，ΔE1＝393.5kJ，ΔE2＝395.4kJ，下列说法正确的是()A.1mol石墨完全转化为金刚石需汲取1.9kJ热量B.石墨和金刚石之间的转化是物理改变C.金刚石的稳定性强于石墨D.1mol金刚石具有的总能量高于1molCO2的总能量8.下列反应的能量改变与示意图不相符的是()A.生石灰与水的反应B.灼热的炭与水蒸气的反应C.盐酸和碳酸氢钠的反应D.氢氧化钡与氯化铵的反应9.50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法正确的是()A.在测定中和热的试验中，至少须要测定并记录的温度是3次B.大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热ΔH会偏大C.用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述试验，测得中和热ΔH会偏小D.测定中和热的试验中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热ΔH<－57.3kJ·mol－110.分解水获得H2的能量改变如图所示，下列说法正确的是()A.分解水属于吸热反应B.断开H—O键放出能量C.形成H—H键汲取能量D.反应物的总能量大于生成物的总能量11.下列图像能精确表示氢气燃烧的热量改变的是()12.如图为反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的能量改变示意图。下列说法正确的是()A.拆开2molH2(g)和1molO2(g)中的化学键成为H、O原子，共放出1368kJ能量B.由H、O原子形成2molH2O(g)，共汲取1852kJ能量C.2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(l)，共放出484kJ能量D.2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量13.下图是C和H2O(g)反应的能量改变图示，下列说法正确的是()A.该反应为放热反应B.1molC(g)和1molH2O(g)具有的总能量低于1molC(s)和1molH2O(g)具有的总能量C.1molC(s)和1molH2O(g)反应生成1molCO(g)和1molH2(g)，汲取131.3kJ热量D.1molH2O(g)中O—H键断裂须要汲取393.9kJ热量关键实力综合练一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1.下列说法正确的是()A.须要高温条件才能发生的反应肯定是吸热反应B.化合反应全都是放热反应，分解反应全都是吸热反应C.Na与水反应时放出大量热，所以Na失电子变成Na＋的过程放热D.若可逆反应的正反应为吸热反应，则相同条件下其逆反应肯定是放热反应2.下列说法正确的是()A.须要加热的反应肯定不是放热反应B.只要有化学键的断裂，必定发生化学改变C.物质发生化学改变都伴有能量的改变D.伴有能量改变的物质改变都是化学改变3.已知：弱碱MOH(aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol正盐的ΔH＝－24.2kJ·mol－1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为ΔH＝－57.3kJ·mol－1。则MOH在水溶液中电离的ΔH为()A.－69.4kJ·mol－1B.－45.2kJ·mol－1C.＋69.4kJ·mol－1D.＋45.2kJ·mol－14.化学反应中的能量改变是由化学反应中旧化学键断裂时汲取的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量改变，下列说法中正确的是()A.1molN2(g)和1molO2(g)完全反应放出的能量为180kJB.通常状况下，N2(g)和O2(g)混合能干脆生成NOC.1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量D.NO是一种红棕色的气体，能与水反应生成硝酸5.已知相关共价键的键能数据如下表：共价键H－HC－HC－CC===C键能/kJ·mol－1436413344614则CH3－CH3―→CH2===CH2＋H2的ΔH为()A.＋120kJ·mol－1B．＋46kJ·mol－1C.－120kJ·mol－1D．－46kJ·mol－16.由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量改变如图所示。下列说法正确的是()A.反应物总能量低于生成物总能量B.断键汲取能量之和大于成键释放能量之和C.N2(g)＋NO2(g)===N2O(g)＋NO(g)ΔH＝－139kJ·mol－1D.反应生成1molN2时转移2mol电子7.化学反应A＋B―→C(放出能量)分两步进行：①A＋B―→X(汲取能量)，②X―→C(放出能量)。下列示意图中表示总反应过程中能量改变的是()8.如图是一种弹式热量计装置，测量有机物燃烧反应的恒容反应热。通常的运用过程是将样品放入不锈钢氧弹内，并充入氧气进行点火燃烧，整个氧弹放入装有水的内筒中，由温度传感器实时记录温度数据进行热量计算。下列说法不正确的是()1－搅拌器；2－水；3－氧弹；4－引燃线；5－温度计；6－绝热套A.装置的绝热套可以尽量削减热量散失B.试验前要保证充入足够量的氧气，以保证样品完全燃烧C.内筒的水面要没过氧弹，以保证测量的精确性D.搅拌器是为了保证内筒水温匀称一样，可以用玻璃棒代替二、非选择题9.下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量/kJ243193151432366298436依据上述数据回答(1)～(5)题。(1)下列物质本身具有的能量最低的是________。A.H2B．Cl2C．Br2D．I2(2)下列氢化物中，最稳定的是________。A.HClB．HBrC．HI(3)X2＋H2===2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应？答：________________________。(4)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或汲取的热量最多的是________。(5)若无上表中的数据，你能正确回答出问题(4)吗？答：________，你的依据是________________________________。10.依据化学能与热能的相关学问回答下列问题：Ⅰ.共价键的键能是指形成1mol某种共价键的过程中所放出的能量或断裂1mol某种共价键的过程中所汲取的能量。明显共价键的键能越大，该共价键越坚固，含有该共价键的分子越稳定。如H—H键的键能是436kJ·mol－1，是指使1molH2分子变成2molH原子须要汲取436kJ能量。(1)已知H—O键的键能为463kJ·mol－1，下列叙述正确的是________(填标号，下同)。A.每形成1molH—O键汲取463kJ能量B.每形成1molH—O键放出463kJ能量C.每断裂1molH—O键汲取463kJ能量D.每断裂1molH—O键放出463kJ能量(2)已知键能：H—H键为436kJ·mol－1；H—F键为565kJ·mol－1；H—Cl键为431kJ·mol－1；H—Br键为366kJ·mol－1，则下列分子受热时最稳定的是________。A.HFB．HClC．HBrD．H2Ⅱ.已知化学反应N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)的能量改变如图所示，回答下列问题：(3)1molN2H4(g)和1molO2(g)生成2molN原子、4molH原子、2molO原子的过程中________(填“汲取”或“放出”)________kJ能量。(4)1molN2H4(g)和1molO2(g)生成1molN2(g)和2molH2O(g)的反应中________(填“汲取”或“放出”)________kJ能量。Ⅲ.已知A、B、C、D均为气体，其能量改变如图：(5)若E1>E2，则该反应为________(填“放热反应”或“吸热反应”)。(6)下列有关反应A＋B===C＋D的说法正确的是________(填标号)。A.反应前后原子的种类和数目肯定不变B.该反应若有热量改变，则肯定是氧化还原反应C.若该反应为放热反应，则不须要加热该反应就肯定能进行D.反应物的总质量、总能量与生成物的总质量、总能量均相等学科素养升级练1.中国探讨人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示。下列说法不正确的是()A.整个过程实现了光能向化学能的转换B.过程Ⅱ有O—O单键生成并放出能量C.过程Ⅲ发生的化学反应为：2H2O2===2H2O＋O2D.整个过程的总反应方程式为：2H2O―→H2＋O22.下列试验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是()A.图①中，反应起先后，针筒活塞向右移B.图②中，温度计的水银柱上升C.图③中，反应物总能量大于生成物总能量D.图④中，镁条燃烧3.用量筒取50mL0.50mol·L－1盐酸倒入量热计中，测得温度为20.0℃，用另一量筒取50mL0.50mol·L－1NaOH溶液，测得温度为20.2℃，将量筒中的NaOH溶液快速倒入盛有盐酸的量热计中，马上盖上盖板，充分反应后，测得体系的最高温度为23.4℃。已知：反应前后溶液的比热容均近似为4.18J·g－1·℃－1、溶液的密度均近似为1.00g·mL－1，忽视溶液体积、质量改变和体系散失的热量。请计算：(1)反应放出的热量Q＝________J(保留小数点后一位，下同)。(2)反应HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)的ΔH＝________kJ·mol－1(列式计算)。4.已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。回答有关中和反应的问题。(1)用0.1molBa(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出________kJ热量。(2)如图装置中仪器A的名称是________，碎泡沫塑料的作用是________________________________；要重复进行三次试验的目的是________________________________。(3)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述试验，测得的中和热的数值会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(4)将V1mL1.00mol·L－1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合匀称后测量并记录溶液温度，试验结果如图所示(试验中始终保持V1＋V2＝50mL)。下列叙述正确的是________。A.做该试验时环境温度为22℃B.该试验表明化学能可以转化为热能C.NaOH溶液的浓度约为1.00mol·L－1D.该试验表明有水生成的反应都是放热反应第一课时反应热焓变必备学问基础练1．答案：D解析：A项，化学反应必定伴随发生能量改变，A项正确；B项，化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，断裂反应物中的化学键汲取能量，形成生成物中的化学键释放能量，化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量改变的主要缘由，B项正确；C项，化学反应中的能量改变通常表现为热量的改变，即吸热或者放热，C项正确；D项，人体运动消耗的能量与化学反应有关，如人体内葡萄糖发生氧化反应供应能量等，D项错误；答案选D。2．答案：C解析：C与CO2反应生成CO属于吸热反应，A不符合题意；高温煅烧CaCO3属于分解反应，大部分分解反应属于吸热反应，B不符合题意；CaO与水反应生成Ca(OH)2属于化合反应，大部分化合反应属于放热反应，C符合题意；Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应属于吸热反应，D不符合题意。3．答案：B解析：酸碱混合后溶液的最高温度差为中和反应放出的全部能量，故应精确读取酸碱混合后溶液的最高温度作为最终温度，A正确；酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应快速倒入量热计中，用环形玻璃搅拌棒搅动，B错误；为了防止残余的盐酸与氢氧化钠反应，造成误差，故用温度计测量盐酸的温度后，用水冲洗干净，再测量氢氧化钠溶液的温度，C正确；为了使0.50mol·L－1的盐酸完全被中和，精确测量出中和热，氢氧化钠溶液应稍稍过量，D正确。4．答案：C解析：中和反应为放热反应，焓变为负值，若量热计的保温瓶绝热效果不好，则所测的热量数值减小，ΔH偏大，A正确；搅拌器一般选用导热性差的玻璃搅拌器，尽量削减热量损失，B正确；醋酸为弱酸、电离过程会汲取热量导致热量损失；故若选用同浓度同体积的盐酸，则溶液温度将上升至超过27.7℃，C错误；所加NaOH溶液过量，目的是保证CH3COOH溶液完全被中和，D正确。5．答案：B解析：NaHCO3与盐酸反应属于吸热反应，故A错误；依据能量最低原理，能量越低越稳定，反应C(石墨，s)＝C(金刚石，s)ΔH＞0，说明金刚石能量高于石墨，故石墨比金刚石稳定，故B正确；有些放热反应也须要加热条件，比如蜡烛的燃烧，故C错误；同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH等于2molHCl(g)的总能量减去1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量，与反应条件无关，故D错误。6．答案：C解析：1molH2(g)化学键断裂时须要汲取的能量为436kJ，1molBr2(g)化学键断裂时须要汲取的能量为akJ，1molHBr(g)化学键断裂时须要汲取的能量为369kJ，H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)ΔH＝－72kJ·mol－1，依据ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能，则－72＝436＋a－369×2，解得a＝230，所以C选项是正确的。7．答案：A解析：据图可知，1mol金刚石和1molO2的总能量高于1mol石墨和1molO2的总能量，则金刚石的能量比石墨高395.4kJ·mol－1－393.5kJ·mol－1＝1.9kJ·mol－1，所以1mol石墨完全转化为金刚石需汲取1.9kJ热量，A正确；石墨和金刚石是不同物质，二者之间的转化是化学改变，B错误；能量高不稳定，因此石墨的稳定性强于金刚石，C错误；据图可知1mol金刚石和1mol氧气具有的总能量高于1molCO2的总能量，但1mol金刚石与1molCO2具有的总能量无法比较，D错误。8．答案：A解析：生石灰与水反应放热，A正确；灼热的炭与水蒸气反应制备水煤气吸热，B错误；盐酸和碳酸氢钠的反应吸热，C错误；氢氧化钡与氯化铵的反应吸热，D错误。9．答案：B解析：在测定中和热的试验中，每一组要记录3次温度，而我们试验时至少要做3组，所以至少要记录9次温度，故A错误；大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，求得放热数值将会减小，中和反应为放热反应，ΔH会偏大，故B正确；一水合氨为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量偏小，中和反应为放热反应，测得中和热ΔH会偏大，故C错误；测定中和热的试验中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，铜导热性较强，导致热量散失较多，则测量出的中和热数值偏小，中和反应为放热反应，则ΔH>－57.3kJ·mol－1，故D错误。10．答案：A解析：从分解的能量改变图可知：反应物的总能量小于生成物的总能量，故分解水属于吸热反应，A正确；断开H—O键须要汲取能量，B错误；形成H—H键将释放能量，C错误；从分解的能量改变图可知：反应物的总能量小于生成物的总能量，D错误。11．答案：C解析：氢气在氧气中燃烧生成气态水的反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，气态水转化为液态水的过程为放热过程，气态水的能量高于液态水，则图C符合题意，故选C。12．答案：D解析：断裂化学键汲取能量，故A错误；形成化学键汲取能量，故B错误；依据图像数据分析计算，2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量，生成2molH2O(l)，共放出大于484kJ能量，故C错误；依据图像数据分析计算，2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量，故D正确。13．答案：C解析：由图可知，1molC(s)和1molH2O(g)具有的能量小于生成物1molCO(g)和1molH2(g)具有的能量，则该反应为吸热反应，故A错误；因为1molC(s)须要汲取能量才能变成1molC(g)，所以1molC(g)和1molH2O(g)具有的总能量高于1molC(s)和1molH2O(g)具有的总能量，故B错误；由图可知，ΔH＝393.9kJ·mol－1－262.6kJ·mol－1＝131.3kJ·mol－1，则1molC(s)和1molH2O(g)反应生成1molCO(g)和1molH2(g)，汲取131.3kJ热量，故C正确；由图可知，1molC(s)和1molH2O(g)汲取393.9kJ热量变成1molC(g)＋1molO＋2molH，而不仅仅是O—H键断裂须要汲取393.9kJ热量，故D错误。关键实力综合练1．答案：D解析：反应条件与反应中能量改变无关，则在高温条件下能发生的反应可能为放热反应，如铝热反应，也可能是吸热反应，如NaHCO3受热分解，故A错误；大多数化合反应是放热反应，但有些化合反应是吸热反应，如高温下C还原CO2，大多数分解反应是吸热反应，但有些分解反应是放热反应，如2H2O2=2H2O＋O2↑是放热反应，故B错误；Na失电子变成Na＋的过程须要汲取热量，故C错误；可逆反应中，正反应为吸热反应，相同条件下逆反应为放热反应，过程相反，反应热的符号相反，故D正确。2．答案：C解析：反应类型是放热反应还是吸热反应取决于反应物与生成物总能量的相对大小，而与反应发生的条件无关，须要加热的反应可能是放热反应，也可能是吸热反应，A错误；物质溶解过程会发生化学键的断裂，但由于没有新物质生成，因此发生的该改变属于物理改变，故化学键的断裂时，不肯定发生了化学改变，B错误；物质发生化学改变时有化学键的断裂与形成，断键吸热，成键放热，因此物质发生化学改变时都伴有能量的改变，C正确；伴有能量改变的物质改变不肯定都是化学改变，如NaOH溶于水会放出热量，该改变属于物理改变，D错误。3．答案：D解析：弱碱MOH(aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol正盐的热化学方程式为①2MOH(aq)＋H2SO4(aq)=M2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－24.2kJ·mol－1，则MOH(aq)＋H＋(aq)=M＋(aq)＋H2O(l)ΔH＝－12.1kJ·mol－1，强酸与强碱的稀溶液反应的热化学方程式为②H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。依据盖斯定律可知，由①－②可得MOH(aq)⇌M＋(aq)＋OH－(aq)，则MOH在水溶液中电离的ΔH为－12.1kJ·mol－1－(－57.3kJ·mol－1)＝＋45.2kJ·mol－1，故选D。4．答案：C解析：反应热等于断键汲取的能量和形成化学键所放出的能量的差值，则生成2molNO的反应热是(946＋498－2×632)kJ·mol－1＝180kJ·mol－1，因此1molN2(g)和1molO2(g)完全反应汲取的能量为180kJ，故A错误；N2(g)和O2(g)放电或高温下反应生成NO，故B错误；为吸热反应，则1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量，故C正确；NO为无色气体，与水不反应，故D错误。5．答案：A解析：反应CH3－CH3→CH2=CH2＋H2的ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能＝344kJ·mol－1＋6×413kJ·mol－1－4×413kJ·mol－1－614kJ·mol－1－436kJ·mol－1＝＋120kJ·mol－1，故选A。6．答案：D解析：据图可知反应物的总能量高于生成物总能量，故A错误；该反应的反应物的总能量高于生成物总能量，为放热反应，所以断键汲取能量之和小于成键释放能量之和，故B错误；据图可知N2O(g)＋NO(g)=N2(g)＋NO2(g)的ΔH＝－139kJ·mol－1，所以N2(g)＋NO2(g)=N2O(g)＋NO(g)的ΔH＝139kJ·mol－1，故C错误；依据氧化还原反应的规律可知该反应中N2O中N元素被还原生成N2，N元素化合价由－1价变为0价，所以生成1molN2时转移2mol电子，故D正确。7．答案：D解析：①A＋B→X(汲取能量)，则X具有的总能量大于A＋B具有的总能量；②X→C(放出能量)，则C具有的总能量小于X具有的总能量，只有图像D符合，答案为D。8．答案：D解析：绝热套能防止进行热交换，作用是削减热量损失，故A正确；试验测量有机物燃烧反应的反应热，要充入足够量的氧气，以保证样品完全燃烧，故B正确；水面浸没过氧弹都是要保证数据精确性，故C正确；搅拌器是为了保证内筒水温匀称一样，不能用玻璃棒代替，故D错误。9．答案：(1)A(2)A(3)放热反应(4)Cl2(5)能元素的非金属性越强，生成的氢化物越稳定，反应放出的能量就越多解析：破坏1mol物质的化学键时所消耗的能量与相同条件下由形成该物质的原子形成1mol该物质的化学键放出的能量相等；放出的能量越多，物质本身具有的能量越低，分子越稳定。(1)生成1molH2时放出的能量最多，为436kJ，所以H2最稳定，物质本身具有的能量最低的是H2；(2)在氢化物中，生成1molHCl时放出的能量最多，为432kJ，所以最稳定的是HCl；(3)依据表中数据可以分别计算出三个反应放出的热量依次为：185kJ、103kJ和9kJ，则均为放热反应；(4)依据(3)中计算可知，相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或汲取的热量最多的是Cl2；(5)若无上表中的数据，也可以得出问题(4)的结论，缘由是元素的非金属性越强，生成的氢化物越稳定，反应放出的能量就越多。10．答案：(1)BC(2)A(3)汲取2218(4)放出534(5)放热反应(6)A解析：(1)已知H—O键的键能为463kJ·mol－1，结合键能的定义可知每形成1molH—O键放出463kJ能量、每断裂1molH—O键汲取463kJ能量，故选BC；(2)共价键的键能越大，该共价键越坚固，含有该共价键的分子越稳定，依据题干所给数据可知H—F键的键能最大，所以HF最稳定，故选A；(3)据图可知Q3＝2752kJ·mol－1－534kJ·mol－1＝2218kJ·mol－1，断键汲取能量，则1molN2H4(g)和1molO2(g)生成2molN原子、4molH原子、2molO原子的过程中汲取2218kJ能量；(4)据图可知反应物总能量比生成物总能量多534kJ·mol－1，所以1molN2H4(g)和1molO2(g)生成1molN2(g)和2molH2O(g)的反应中放出534kJ能量；(5)E1>E2，即反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应；(6)化学反应中遵循质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目肯定不变，A正确；任何化学反应都有热量改变，所以有热量改变不肯定是氧化还原反应，B错误；反应的吸放热与反应条件无关，放热反应可能也须要加热引发，如铝热反应，C错误；反应物的总质量与生成物的总质量相等，而总能量不相等，D错误。学科素养升级练1．答案：C解析：由图可知，太阳能使水分解，则实现了光能向化学能的转化，故A正确；过程Ⅱ中生成氢气、过氧化氢，形成化学键，过程Ⅱ放出能量并生成了O—O键，故B正确；由图可知，过程Ⅲ发生的反应为过氧化氢分解生成氢气和氧气的反应，H2O2=H2＋O2，故C错误；总反应为水分解生成氢气和氧气，则总反应2H2O→2H2＋O2，故D正确。故选C。2．答案：A解析：分液漏斗中液体的滴入、气体的生成和反应放热均能导致针筒活塞右移，故针筒活塞