2025版新教材高考化学复习特训卷课练10硫及其重要化合物

课练10硫及其重要化合物练eq\a\vs4\al(基)eq\a\vs4\al(础)1．下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是（）A．硫黄矿制备硫酸经验两步：Seq\o(→,\s\up7(O2/点燃))SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4B．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中C．在燃煤中加入石灰石可削减SO2排放，发生的反应为2CaCO3＋2SO2＋O2eq\o(=,\s\up7(高温))2CO2＋2CaSO4D．土壤中的闪锌矿（ZnS）遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝（CuS），说明CuS很稳定，不具有还原性2．[2024·江苏淮安等六市第一次调研]化学与生产、生活亲密相关。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．硫单质呈黄色，可用作橡胶硫化剂C．浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制成艺术品D．少量的SO2添加到葡萄酒中是利用了其抑菌和抗氧化作用3．某化学爱好小组利用如图1所示装置（夹持装置省略）制备MnSO4，已知MnSO4·H2O是一种易溶于水的白色或浅粉红色晶体，MnSO4在水中的溶解度与温度的关系如图所示。下列说法错误的是（）A．装置Ⅰ用来制备SO2，药品X为铜屑B．装置Ⅱ中用到多孔球泡，这样可以增大SO2的汲取速率C．装置Ⅲ用来汲取多余的SO2并可防止倒吸D．反应后的溶液经蒸发结晶、高于40℃趁热过滤、洗涤、干燥得晶体MnSO4·H2O4．为探究铜与浓硫酸反应的还原产物，某化学爱好小组进行如图试验，试验装置如图所示。（固定装置已略去），下列说法正确的是（）A．A和B中的浓硫酸都体现了强氧化性B．若D中无现象，E中品红溶液颜色变浅，则证明浓硫酸的还原产物是SO2不是H2C．试验结束时，应先熄灭A处酒精灯D．F中可用氢氧化钠溶液或高锰酸钾溶液汲取尾气，均发生了氧化还原反应练eq\a\vs4\al(高)eq\a\vs4\al(考)5．[2024·广东卷，5]若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a～d均为浸有相应试液的棉花）所示的探究试验，下列分析正确的是（）A．Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性B．a处变红，说明SO2是酸性氧化物C．b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性D．试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成6．[2024·江苏卷，4]试验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列试验装置和操作不能达到试验目的的是（）A．用装置甲制取SO2气体B．用装置乙制取SO2水溶液C．用装置丙汲取尾气中的SO2D．用干燥pH试纸检验SO2水溶液的酸性7．[2024·河北卷，4]硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注。下列说法正确的是（）A．NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因B．汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5C．植物干脆汲取利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定D．工业废气中的SO2可采纳石灰法进行脱除练eq\a\vs4\al(模)eq\a\vs4\al(拟)8．[2024·上海模拟]下列能够确定溶液中肯定含有SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))的事实是（）A．取少量试液，加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成B．取少量试液，加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消逝C．取少量试液，加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成D．取少量试液，加入盐酸无明显现象产生，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成9．[2024·衡阳模拟]已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法错误的是（）A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性B．若A为铁，则在图中的反应，X只起氧化的作用C．若A为碳单质，则C不宜用来扑灭由钠引起的着火D．将B气体通入品红溶液中，品红溶液褪色10．[2024·枣庄模拟]自然气因含有少量H2S等气体开采应用受限。T.F菌在酸性溶液中可实现自然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是（）A．该脱硫过程须要不断添加Fe2（SO4）3溶液B．脱硫过程O2间接氧化H2SC．亚铁是血红蛋白的重要组成成分，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血D．《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，说明我国古代已利用自然气煮盐11．[2024·武汉模拟]某试验小组探究SO2与AgNO3溶液的反应，试验记录如下：序号ⅠⅡⅢ试验步骤试验现象得到无色溶液a和白色沉淀b产生无色气体，遇空气变为红棕色产生白色沉淀下列说法正确的是（）A．通过测Ⅰ中无色溶液a的pH可以推断SO2是否被氧化B．试验Ⅱ说明白色沉淀b具有还原性C．试验Ⅲ说明溶液a中肯定有SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))生成D．试验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ说明SO2与AgNO3溶液反应既有Ag2SO4生成，又有Ag2SO3生成一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意。1．[2024·山西临汾一模]自古以来，化学与人类生产、生活亲密相关，下列有关说法错误的是（）A．唐代诗人刘禹锡的《浪淘沙》中“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”不涉及氧化还原反应B．《天工开物》中“至于矾现五金色之形，硫为群石之将，皆变更于烈火”，其中“矾”指的是金属硫酸盐C．燃煤中加入CaO可以削减酸雨的形成及温室气体的排放D．中国自主研发的5G芯片“巴龙5000”的主要材料是硅2．[2024·河北唐山一中等五校联考]用下列仪器或装置（图中夹持装置略）进行相应试验，不能达到试验目的的是（）3．双碱法脱除烟气中SO2的过程如图所示。下列说法中，不正确的是（）A.过程Ⅰ中，生成物只有Na2SO3B．过程Ⅱ中，硫元素的化合价发生变更C．脱除SO2的过程中，NaOH可以循环利用D．脱除SO2的目的是防止污染空气4.用如图所示装置进行下列试验：将①中溶液滴入②中，预料的现象与实际相符的是（）选项①中物质②中物质预料②中的现象试验结论A浓硫酸浓盐酸产生大量气体硫酸的酸性比盐酸强B浓硫酸铜片铜片溶解，产生气泡，底部产生灰白色粉末浓硫酸表现酸性和强氧化性C浓硫酸CuSO4·5H2O固体由蓝色变为白色浓硫酸具有吸水性，发生物理变更D浓硫酸蔗糖固体由白色变为黑色海绵状，并有刺激性气味气体放出浓硫酸具有脱水性、氧化性5.下列过程中，最终的白色沉淀不肯定是BaSO4的是（）A．Fe（NO3）2溶液eq\o(→,\s\up7(＋过量盐酸＋过量SO2＋BaCl2溶液))白色沉淀B.Ba（NO3）2溶液eq\o(→,\s\up7(＋过量盐酸＋少量Na2SO3溶液))白色沉淀C.无色溶液eq\o(→,\s\up7(＋稀HNO3＋BaCl2溶液))白色沉淀D.无色溶液eq\o(→,\s\up7(＋过量盐酸))无色溶液eq\o(→,\s\up7(＋BaCl2溶液))白色沉淀6．部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是（）A．将X与SO2混合，可生成淡黄色固体，所得氧化产物与还原产物的质量之比为2∶1B．硫单质在足量O2中燃烧所得产物是YC．酸性：W>H2SO3D．欲制备Na2S2O3（硫代硫酸钠），从氧化还原反应角度分析，可以选择S与Z反应7．含硫煤的燃烧会造成大气污染，为了防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程图如图所示，下列叙述不正确的是（）A．该过程中可得到化工产品H2SO4B．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2C．该过程中化合价发生变更的元素仅有Fe和SD．图中涉及的反应之一为Fe2（SO4）3＋SO2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO48．已知2FeSO4eq\o(=,\s\up7(高温))Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。下列有关操作、装置、原理及对现象的表述正确的是（）A．用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2B.用装置乙可检验分解产生的SO2，现象是石蕊溶液先变红后褪色C．用装置丙可检验分解产生的SO3，现象是产生白色沉淀D．用装置丁可汲取尾气，避开污染环境9．下列试验操作、现象与结论均正确的是（）编号试验操作试验现象试验结论A向酸性KMnO4溶液中通入SO2紫红色褪去SO2具有氧化性B向CuSO4溶液中通入H2S出现黑色沉淀酸性：H2S>H2SO4C向碘水溶液中加入CCl4，振荡上层褪色，下层变紫碘在CCl4中的溶解度大于它在水中的溶解度D向装有蔗糖的烧杯中加入浓硫酸出现“黑面包”现象浓硫酸具有吸水性10.[2024·东阳模拟]标准状况下，向100mLH2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变更如图所示。下列分析正确的是（）A．a点对应溶液的导电性比d点强B．氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强C．向d点对应的溶液中加入Ba（NO3）2溶液，产生BaSO4白色沉淀D．H2S饱和溶液的物质的量浓度为0.2mol·L－1二、非选择题：本题共3小题。11．[2024·浙江1月]某爱好小组对化合物X开展探究试验。其中：X是易溶于水的强酸盐，由3种元素组成；A和B均为纯净物；B可使品红水溶液褪色。请回答：（1）组成X的3种元素是（填元素符号），X的化学式是________________________________________________________________________。（2）将固体X加入温热的稀H2SO4中，产生气体B，该反应的离子方程式是。（3）步骤Ⅰ，发生反应的化学方程式是。（4）步骤Ⅱ，某同学未加H2O2溶液，发觉也会缓慢出现白色浑浊，缘由是。（5）关于气体B使品红水溶液褪色的缘由，一般认为：B不能使品红褪色，而是B与水反应的生成物使品红褪色。请设计试验证明：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。12．[2024·广西适应性考试]工业和居民生活向大气排放污染物使大气酸化，造成大气酸化的主要气体之一是SO2，某化学学习小组同学对SO2性质进行了探究。（1）学习小组用图1装置制备SO2气体。①仪器A的名称为。②写出仪器A中发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③反应结束后，解除仪器A中残留的SO2气体，其详细操作是________________________________________________________________________。（2）学习小组用图2装置来检验SO2的性质。①甲同学欲检验SO2的漂白性，则B中应加入的试剂是。②乙同学欲检验SO2的氧化性和还原性，分别在B、C中盛放Na2S溶液、FeCl3溶液，请描述在通入SO2气体过程中视察到的现象________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③丙同学欲检验H2SO3与HClO酸性强弱，应分别在B、C中盛放（填标号）。A.足量Ca（ClO）2、Ba（OH）2溶液B．足量NaClO溶液、澄清石灰水C．足量NaHCO3、NaClO溶液D．足量NaHCO3、Ca（ClO）2溶液（3）学习小组对Na2SO3固体的纯度进行了测定，取15.0gNa2SO3固体样品配制成100mL溶液，取25.00mL放入锥形瓶中，加水稀释到50mL，然后用1.000mol·L－1酸性KMnO4标准溶液进行滴定，消耗酸性KMnO4标准溶液10.00mL。①滴定终点的推断依据是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②Na2SO3固体的纯度为。13．某化学爱好小组进行锌与硫酸溶液反应的试验，并用大气球收集产生的气体。同学们在收集过程中闻到一股刺激性气味，同时发觉充溢气体的气球在空气中有些下沉，有些悬浮，还有些上浮。大家对这些现象很感爱好，进行了相关探究活动。【提出问题】锌和硫酸溶液反应后生成的气体是什么？【查阅资料】（1）锌与浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫气体和水；铜与浓硫酸在加热的条件下生成硫酸铜、二氧化硫气体和水。（2）SO2有刺激性气味，易溶于水，能使品红溶液褪色。SO2和CO2化学性质相像，都能和NaOH等碱溶液反应生成盐和水。（3）相同条件下，气体的密度确定于该气体的相对分子质量，气体的相对分子质量越大密度也越大；空气的平均相对分子质量为29。【提出猜想】猜想一：气球内的气体为SO2；猜想二：气球内的气体为SO2和H2；猜想三：气球内的气体为H2。【试验探究】针对上述猜想，同学们在老师的指导下设计了如图的装置（部分夹持器材略去），分别用不同气球内的气体进行探究。（1）C装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的氮气，目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）甲同学视察到A中品红溶液褪色，C中无明显现象，说明猜想一正确。D瓶中氢氧化钠溶液的作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3）乙同学视察到，说明猜想二正确。（4）丙同学视察到A中品红溶液无明显现象，C中铜网表面黑色物质变红，说明猜想三正确。【试验结论】通过试验探究与充分思索，聪慧的你应当对锌与硫酸溶液反应产生的气体填充气球活动中的异样现象能够很好的说明了。本次试验中锌粒与硫酸溶液反应先后生成二氧化硫气体和氢气。【拓展反思】（5）下列物质中不能由金属和稀硫酸反应干脆得到的是。A．Al2（SO4）3B．Fe2（SO4）3C．MgSO4D．ZnSO4（6）浓硫酸与铜在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，而稀硫酸与铜即使加热也不能反应。这说明：某溶液的化学性质除了与溶质的性质有关外，还可能与下列中的有关（填序号）。A．溶质的质量分数B．溶液的质量C．溶液的体积D．溶质的相对分子质量（7）锌与铜分别和浓硫酸在肯定条件下都可以反应产生二氧化硫，若选择铜与浓硫酸在加热的条件下反应制取二氧化硫气体，其优点是。（8）试验中下沉的气球内肯定含有的气体是。（填化学式）课练10硫及其重要化合物狂刷小题夯基础[练基础]1．CS和氧气点燃条件下只能生成SO2，A项错；硫元素以硫酸盐的形式进入土壤，B项错；CuS中S的化合价为－2价，具有还原性，D项错。2．DSO2用于漂白纸浆是利用其漂白性，与其氧化性无关，A错误；硫单质用作橡胶硫化剂，发生化学反应，与硫单质呈黄色无关，B错误；石英的主要成分是SiO2，与浓硫酸不发生反应，应选用氢氟酸刻蚀石英，C错误；SO2具有还原性，且能抑制细菌生长，故将少量的SO2添加到葡萄酒中，起到抑菌和抗氧化作用，D正确。3．A用铜和浓硫酸制取SO2须要加热，而装置Ⅰ中没有加热仪器，故药品X不能是铜屑，A错误。多孔球泡可增大SO2与液体的接触面积，从而增大SO2的汲取速率，B正确。SO2是酸性氧化物且有毒，多余的SO2可用NaOH溶液汲取，用倒置的漏斗可以防止倒吸，C正确。反应后的溶液中溶质主要为MnSO4、H2SO3，结合题图2，要使析出的晶体为MnSO4·H2O，蒸发结晶后应当在高于40℃的条件下趁热过滤，D正确。4．B加热条件下，Cu和浓硫酸发生氧化还原反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，水具有挥发性，生成的二氧化硫中含有水蒸气，水蒸气能使无水硫酸铜变蓝色；B中浓硫酸干燥二氧化硫气体；假如生成的气体中含有氢气，氢气具有还原性，则能将黑色的氧化铜粉末还原为红色Cu；二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色；二氧化硫属于酸性氧化物且有毒，不能干脆排空，须要在F中进行尾气处理，据此分析解答。A中Cu和浓硫酸发生氧化还原反应，体现了浓硫酸的强氧化性，B中浓硫酸是干燥生成的气体，体现了浓硫酸的吸水性，故A错误；D中无现象，说明气体与氧化铜没有反应生成水，E中品红溶液颜色变浅，说明生成了二氧化硫，证明浓硫酸的还原产物是SO2不是H2，故B正确；试验结束时，拉起铜丝，首先熄灭C处酒精灯，再熄灭A处酒精灯，防止溶液倒吸，炸裂玻璃管，故C错误；氢氧化钠溶液与二氧化硫反应中没有元素化合价发生变更，不是氧化还原反应，故D错误。[练高考]5．B铜和浓硫酸反应过程中，生成CuSO4体现出浓硫酸的酸性，生成SO2体现出浓硫酸的强氧化性，故A错误；a处的紫色石蕊溶液变红，其缘由是SO2溶于水生成了酸，可说明SO2是酸性氧化物，故B正确；b处品红溶液褪色，其缘由是SO2具有漂白性，而c处酸性高锰酸钾溶液褪色，其缘由是SO2和KMnO4发生氧化还原反应，SO2体现出还原性，故C错误；试验过程中试管底部出现白色固体，依据元素守恒可知，其成分为无水CuSO4，而非蓝色的CuSO4·5H2O，其缘由是浓硫酸吸水，将反应生成的H2O汲取，故D错误。6．CA项，60%硫酸与NaHSO3反应可得SO2气体，正确；B项，SO2通入水中形成SO2的水溶液，正确；C项，SO2在饱和NaHSO3溶液中的溶解度很小，错误；D项，测定溶液的酸碱性时，用玻璃棒蘸取待测液点到干燥的pH试纸上，视察试纸颜色的变更，正确。7．DSO2是无色气体，A错误；汽车尾气中含有氮氧化物、一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、含铅化合物、固体颗粒物等，B错误；植物不能干脆汲取利用空气中的NO和NO2作为肥料，C错误；石灰（CaO）可与SO2反应生成CaSO3，故可采纳石灰法脱除工业废气中的SO2，D正确。[练模拟]8．DSOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))的检验，先用稀盐酸酸化，直到没有现象为止，解除Ag＋、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))等的干扰，再加入氯化钡溶液，看是否生成白色沉淀。干脆加入稀盐酸酸化的氯化钡溶液，不能解除Ag＋的干扰，A错误；先加氯化钡不能解除Ag＋的干扰，B错误；加入硝酸钡，不能解除碳酸根、亚硫酸根等的干扰，C错误；加入盐酸无明显现象，解除Ag＋等的干扰，再加入氯化钡有白色沉淀，说明有SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，D正确。9．B已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，确定X为浓硫酸；浓硫酸能使蔗糖脱水炭化，故A不符合题意；若A为铁，则在图中的反应中，X起氧化剂和酸性的作用，故B符合题意；若A为碳单质，则C为二氧化碳，不宜用来扑灭由钠引起的着火，故C不符合题意；B为二氧化硫气体，有漂白性，通入品红溶液中，品红溶液褪色，故D不符合题意。10．AT．F菌在酸性溶液中可实现自然气的催化脱硫，Fe2（SO4）3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，Fe2（SO4）3可视为催化剂，该脱硫过程不须要不断添加Fe2（SO4）3溶液，A错误；脱硫过程：Fe2（SO4）3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，脱硫过程O2间接氧化H2S，B正确；亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，若缺铁就可能出现缺铁性贫血，需补充肯定量的亚铁离子，C正确；自然气的主要成分为甲烷，甲烷燃烧放出热量，井火为自然气燃烧出现的火焰，故说明我国古代已利用自然气煮盐，D正确。11．B试验Ⅰ中，将SO2通入AgNO3溶液（pH＝5）中得到无色溶液a，该溶液中可能含有亚硫酸，亚硫酸为中强酸，所以测定无色溶液a的pH无法推断二氧化硫是否被氧化，故A错误；试验Ⅱ中，取白色沉淀，加入3mol·L－1HNO3，产生的无色气体遇空气变成红棕色，说明硝酸被还原为NO，证明该沉淀b中含有还原性的物质存在，故B正确；试验Ⅲ中，检验硫酸根离子应先加入盐酸酸化，目的是解除Ag＋等，以免干扰硫酸根的检验，干脆向溶液a中加入BaCl2，产生的沉淀可能为氯化银，溶液a中不肯定有硫酸根离子，故C错误；由于试验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ不能证明产物中有硫酸根，因此不能确定产物中含有Ag2SO4生成，故D错误。综合测评提实力1．C沙中淘金不涉及化学变更，A正确；矾指的是金属硫酸盐，如胆矾（CuSO4·5H2O）、绿矾（FeSO4·7H2O）、皓矾（ZnSO4·7H2O）等，B正确；燃煤中加入CaO可以削减酸雨的形成，但不能削减温室气体的排放，C错误；芯片的主要材料是硅，D正确。2．A常温下，Cu与浓硫酸不发生反应，不能制得SO2气体，A错误；加热时，浓硫酸与铜反应生成SO2，品红溶液褪色可证明生成了SO2，NaOH溶液用于汲取尾气，B正确；H2SO3的酸性强于H2CO3，除去CO2中少量SO2，可将混合气体通过饱和NaHCO3溶液，C正确；由于H2SO3的酸性比盐酸弱，混合气体通入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明含有SO3，品红溶液褪色，证明含有SO2，D正确。3．A过程Ⅰ中，SO2被NaOH汲取，生成Na2SO3和水，过程Ⅱ中，Na2SO3、Ca（OH）2与O2反应，生成NaOH和CaSO4，过程Ⅰ中NaOH被消耗，过程Ⅱ中又生成NaOH，所以双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用，总反应为2Ca（OH）2＋2SO2＋O2=2CaSO4＋2H2O。过程Ⅰ中，SO2被NaOH汲取，生成Na2SO3和水，故A错误；过程Ⅱ中，硫元素的化合价发生变更，由＋4价变为＋6价，故B正确；过程Ⅰ中NaOH被消耗，过程Ⅱ中又生成NaOH，脱除SO2的过程中，NaOH可以循环利用，故C正确；SO2有毒，脱除SO2的目的是防止污染空气，故D正确。4．D将浓硫酸滴入浓盐酸中，浓硫酸溶解放出大量的热，促进了氯化氢的逸出，A项错误；浓硫酸与铜反应需在加热条件下进行，B项错误；浓硫酸使胆矾失去结晶水，是浓硫酸的吸水性，该变更为化学变更，C项错误；浓硫酸有脱水性，可使蔗糖炭化，并放出大量的热量，进而与生成的炭反应生成SO2，D项正确。5．CC项，白色沉淀可能是氯化银。6．B部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系图可知：X为H2S，Y为SO3，W为H2SO4，Z为Na2S2O3。H2S与SO2混合，发生反应是2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，氧化产物与还原产物的质量之比为2∶1，A项正确；硫单质在足量O2中燃烧所得产物是SO2，不是SO3，B项错误；酸性：H2SO4＞H2SO3，C项正确；Na2S2O3（硫代硫酸钠）中S元素化合价平均为＋2价，从氧化还原反应角度分析，必定有一种物质中S元素化合价比＋2价高，一种比＋2价低，可以选择Na2SO3与S反应制取，D项正确。7．C分析图中工艺流程可知，SO2被Fe2（SO4）3溶液氧化生成H2SO4，Fe2（SO4）3则被还原生成FeSO4；FeSO4、H2SO4在O2作用下又重新生成Fe2（SO4）3，参加下一次SO2的汲取处理。A项，由上述分析可知，该工艺流程中得到的化工产品为H2SO4，正确；B项，该工艺流程中将SO2转化为H2SO4，从而除去煤燃烧时产生的SO2，正确；C项，由图可知，该过程中化合价发生变更的元素除Fe和S外，还有O2中的O，错误；D项，由上述分析可知，Fe2（SO4）3汲取SO2过程中发生反应Fe2（SO4）3＋SO2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO4，正确。8．AA项，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2，解除装置中的空气，避开空气中氧气的干扰，正确；B项，装置乙不能检验分解产生的SO2，产物中有SO3会对SO2的检验造成干扰，并且SO2只能使石蕊溶液变红，错误；C项，SO3易溶于水，当混合气体经过乙时，SO3会被汲取，所以要想检验SO3，应当把乙和丙的位置互换，错误；D项，装置丁中应当用饱和Na2SO3溶液，错误。9．C向酸性KMnO4溶液中通入SO2，紫红色褪去，体现SO2的还原性，故A错误；酸性：H2S<H2SO4，故B错误；碘在CCl4中的溶解度大于它在水中的溶解度，可用CCl4萃取碘水中的碘单质，故C正确；向装有蔗糖的烧杯中加入浓H2SO4，出现“黑面包”现象，体现浓H2SO4的脱水性、强氧化性，故D错误。10．CH2S和H2SO3均为二元酸且d点溶液酸性比a点强，故d点溶液导电性强，A项错误；d点时，亚硫酸浓度约是eq\f(\f(0.336L－0.112L,22.4L·mol－1),0.1L)＝0.1mol·L－1，酸性比同浓度硫化氢强，H2S的酸性比H2SO3弱，B项错误；向d点对应的溶液中加入Ba（NO3）2溶液，因d点的亚硫酸会电离出氢离子结合硝酸钡电离出的硝酸根形成硝酸，其具有强氧化性，将亚硫酸根氧化为硫酸根，故产生BaSO4白色沉淀，C项正确；b点时H2S恰好完全反应，消耗SO2为0.112L÷22.4L·mol－1＝0.005mol，依据反应2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O可知，n（H2S）＝0.005mol×2＝0.01mol，则c（H2S）＝0.01mol÷0.1L＝0.1mol·L－1，可算出c（H2S）为0.1mol·L－1，D项错误。11．答案：（1）Cu、S、OCuS2O6（2）S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(6))eq\o(=,\s\up7(H＋),\s\do5(△))SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋SO2↑（3）（4）SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3能被氧气氧化为H2SO4，H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4（5）配制品红无水乙醇溶液（其他非水溶剂亦可），通入SO2，不褪色；品红水溶液中加入亚硫酸钠（或亚硫酸氢钠）固体，褪色更快解析：（1）B可使品红水溶液褪色，则B为SO2，固体A与NaOH溶液反应生成蓝色悬浊液，则说明A中含有Cu元素，X由3种元素组成，则固体X中含有的元素是Cu、S、O；加入盐酸酸化的氯化钡溶液，生成1.165g硫酸钡沉淀，则该份硫酸铜的物质的量为0.005mol，即固体CuSO4的物质的量为0.010mol；步骤Ⅱ中产生2.330g白色沉淀C，则气体SO2的物质的量为0.01mol，则固体X中所含S元素的质量为0.320g＋0.320g＝0.640g，所含Cu元素的质量为0.640g，所含O元素的质量为2.240g－0.640g－0.640g＝0.960g，则该物质中三种元素的质量比m（Cu）∶m（S）∶m（O）＝0.640g∶0.640g∶0.960g，这三种元素原子的物质的量之比n（Cu）∶n（S）∶n（O）＝1∶2∶6，故固体X的化学式为CuS2O6。（2）依据题目，固体X与温热的稀硫酸反应可以生成SO2气体，依据原子守恒和电荷守恒配平方程式，可得该过程的离子方程式为S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(6))eq\o(=,\s\up7(H＋),\s\do5(△))SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋SO2↑。（3）步骤Ⅰ中发生的是氢氧化铜与甘油的反应，其反应的化学方程式是。（4）步骤Ⅱ中H2O2的作用是氧化＋4价的硫生成硫酸根离子，未加H2O2溶液，也会缓慢出现白色浑浊，说明SO2溶于水后可以被空气中的氧气氧化。（5）气体B是SO2，SO2溶于水所得的溶液中存在SO2分子和H2SO3，欲知道是哪一种物质能够使品红溶液褪色，可以利用如下试验验证：配制品红无水乙醇溶液（其他非水溶剂亦可），通入SO2，不褪色；品红水溶液中加入亚硫酸钠（或亚硫酸氢钠）固体，褪色更快。12．答案：（1）①三颈烧瓶②Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O③打开弹簧夹，向其中不断地通N2（2）①品红溶液②先看到B瓶内溶液变浑浊，一段时间后，C中溶液由黄色变成浅绿色③D（3）①滴入最终半滴酸性KMnO4标准溶液后，溶液恰好由无色变为（浅）紫色，且半分钟内不褪去②84%解析：（1）②仪器A中硫酸与亚硫酸钠发生反应生成二氧化硫、Na2SO4和H2O。③反应结束后，向仪器A中通入一段时间的N2即可解除其中的SO2气体。（2）①证明二氧化硫的漂白性通常用品红溶液，假如品红溶液褪色，则说明二氧化硫具有漂白性。②二氧化硫的氧化性体现在其能与硫