四川省成都市外国语学校2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题含答案及解析

成都外国语学校2024—2025学年度上期10月月考高一化学试卷注意事项：1、本试卷分Ⅰ卷(选择题)和Ⅱ卷(非选择题)两部分。2、本堂考试75分钟，满分100分。3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答题卡上，并使用2B铅笔填涂。4、考试结束后，将答题卡交回。第Ⅰ卷选择题一、选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应C.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”是葛洪提取青蒿素的过程，属物理变化D.医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是医用酒精2.一种磷酸盐作“瓶盖”，可将一个水分子关在里面形成“水瓶”。下列说法正确的是A.“水瓶”、冰水混合物、都是混合物B.金刚石、石墨和互称为同素异形体，具备相同的性质C.硫酸钡水溶液不能导电，故硫酸钡为非电解质D.一定条件下石墨转化为是化学变化，属于有单质参加的非氧化还原反应3.符合图中阴影部分的物质是A.Na2CO3 B.CaCO3 C.NaOH D.NaHCO34.下列电离方程式中正确的是A. B.C. D.5.下列物质的分类正确的是选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANaOHBFeOCOCKOHDNaOHMgOA.A B.B C.C D.D6.把固体加入到下列液体中，溶液的导电能力明显变小的是A.水 B.溶液 C.HCl溶液 D.溶液7.1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳里提出了酸碱质子理论，其定义是凡是能够释放质子的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子结合的分子或离子都是碱。按照酸碱质子理论，下列粒子既可以看作酸又可以看作碱的是A. B. C. D.8.下列变化需要加入还原剂才能实现的是A. B. C. D.9.下列对图示的解释错误的是向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化NaCl的形成A.a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和B.用激光笔照射分散系，看到一条光亮的通路NaCl溶于水C.利用丁达尔效应证明烧杯中的分散系是胶体D.A.A B.B C.C D.D10.下列说法正确的个数是①氢氧化铁胶体、干净的空气均为混合物，而液氨、液态均属于纯净物②胶体、溶液的本质区别是可否发生丁达尔效应③向某溶液滴加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液含有④碱性氧化物一定是金属氧化物⑤失去电子数目越多，则物质的还原性越强A.5 B.4 C.3 D.211.图中相连物质间在一定条件下可以发生反应，下表提供四组物质不符合要求的是选项甲乙丙丁ABCDA.A B.B C.C D.D12.下列反应不属于离子反应的是A. B.C. D.13.下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是A.Cl2+H2O=HCl+HClO B.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑C.NH4ClNH3↑+HCl↑ D.MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O14.下列反应的离子方程式中，正确的是A氢氧化钡溶液和稀硫酸：B.石灰石与硝酸反应：C.澄清石灰水与稀盐酸反应：D.碳酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：15.在指定条件的溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.无色透明溶液中：B.滴加酚酞变红的溶液中：C.溶液中：D.使紫色石石蕊变红的溶液：16.在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质，如酸碱盐等。下图表示固态氯化钠(b)、氯化钠水溶液(a)、熔融氯化钠(c)的微粒状态，有关叙述正确的是A.NaCl溶液中，分子的H靠近 B.NaCl溶液以及熔融NaCl均属于电解质C.固态NaCl中离子可自由移动 D.熔融的NaCl可以导电17.为除去粗盐中含有的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。该过程示意如图：对该过程的认识中，正确的是A.⑤操作时使用玻璃棒的目的是搅拌漏斗中的固液混合物，加快过滤速率B.②、④两步操作顺序可以对换C.⑤操作得到的沉淀中共有三种物质D.⑥操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液pH调为718.已知受热易分解，今有一混合物的水溶液，初步确定只可能含有下列离子中的若干种：，且含有的各离子的个数相等。现取三等份该溶液进行如下实验：第一份溶液中，滴加溶液，有沉淀产生；第二份溶液中，加入足量NaOH溶液并加热，有无色刺激性气味气体生成；第三份溶液中，加入足量溶液后，得到白色沉淀，加入足量的稀盐酸沉淀全部溶解。下列说法正确的是A一定有，一定没有B.一定有，一定没有，可能有C.一定没有，可能有D.一定有，可能有19.工业上常用绿矾(处理含有重铬酸根离子的废水，其原理为：。下列有关该反应的分析错误的是A.作还原剂B.的氧化性强于C.氧化产物与还原产物的个数之比为D.反应每处理1个转移的电子数为12个20.向盛有溶液的烧杯中，逐滴滴入溶液，电导率(表示溶液传导电流的能力)与滴入溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是A.b点溶液中大量存在的离子是B.c点溶液中滴加氯化镁会产生白色沉淀C.当滴加到d点，整个过程的离子方程式为：D.d点溶液中性第Ⅱ卷非选择题二、填空题(本题共4个小题，共40分。请将答案写在答题卡上指定的位置)21.现有以下几种物质。①石墨；②胶体；③液氨；④盐酸；⑤硫酸；⑥饱和食盐水；⑦；⑧酒精；⑨；⑩熔融；⑪；⑫（1）属于电解质的是___________(填序号，下同)，除②外，还能导电的是___________。（2）物质①与___________(写出其中一个物质的名称)互为同素异形体。（3）制备物质②的实验操作是___________，其化学方程式为___________。（4）区分胶体和溶液最常用的方法是丁达尔效应，其原理是利用了胶体粒子对光线的___________。（5）已知物质⑨可用足量的NaOH溶液和溶液反应得到，则该物质属于___________(正盐/酸式盐)，请写出足量NaOH溶液和溶液反应的化学方程式___________。22.按要求回答下列问题。（1）某有色电解质溶液中，可能大量存在，你认为一定含有的离子是___________，一定没有的离子是___________，还需进一步确认的离子是___________。（2）有两瓶溶液分别为溶液A和溶液B，两瓶溶液中一共含有、六种离子，其中溶液A明显显碱性，则溶液A中所含有的三种离子是___________。（3）a、b、c、d分别为四种溶液中的一种，现将他们两两混合，发现现象如下表所示：反应物现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体则a是___________(化学式，下同)，d是___________，写出反应的离子方程式___________。23.完成下列填空Ⅰ．已知铜在常温下可以与浓硝酸发生氧化还原反应：。（1）请将上述化学方程式改写成离子方程式___________。（2）被还原的和未被还原的个数比为___________。（3）浓硝酸在该反应中体现出来的性质有___________(填字母)。A.氧化性 B.还原性 C.酸性 D.碱性Ⅱ．黑火药是中国四大发明之一，当黑火药发生爆炸时，发生如下（4）该反应中，发生还原反应的是___________，被氧化的元素是___________，每生成2个分子，转移电子的数目为___________。Ⅲ．产生的可以用NaOH溶液吸收，化学方程式为：。（5）请用双线桥法标出该反应电子转移情况：___________。（6）请类比和NaOH溶液反应的方程式，写出和澄清石灰水反应的化学方程式___________。24.某合金粉末中含有铜、银、铬(Cr)，为了从中回收贵金属银和一种盐晶体，某化学兴趣小组的同学们将这三种金属随意编号为，设计了如下实验流程：查阅资料：铬(Cr)单质与铁单质化学性质相似。（1）A、B、C三种金属的活动性顺序由大到小为___________(用化学式作答)。（2）操作a中除烧杯、玻璃棒外还需用到的玻璃仪器是___________，操作b的名称是___________。（3）已知A的硫酸盐中A元素是价，请写出步骤①的化学反应方程式：___________。（4）已知D易溶于水，溶液D中的溶质是___________(写化学式)，写出步骤②的离子反应方程式：___________。（5）溶液D的质量___________(选填“大于”“小于”或“等于”)滤液E的质量。

成都外国语学校2024—2025学年度上期10月月考高一化学试卷注意事项：1、本试卷分Ⅰ卷(选择题)和Ⅱ卷(非选择题)两部分。2、本堂考试75分钟，满分100分。3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答题卡上，并使用2B铅笔填涂。4、考试结束后，将答题卡交回。第Ⅰ卷选择题一、选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应C.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”是葛洪提取青蒿素的过程，属物理变化D.医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是医用酒精【答案】D【解析】【详解】A．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，有丁达尔效应，A正确；B．该过程发生铁与硫酸铜溶液的置换反应，属于氧化还原反应，B正确；C．葛洪提取青蒿素的过程，没有新物质生成，属于物理变化，C正确；D．医用酒精是酒精的水溶液，酒精(乙醇)不是电解质，所以医用酒精不是电解质溶液，D错误；故选D。2.一种磷酸盐作“瓶盖”，可将一个水分子关在里面形成“水瓶”。下列说法正确是A.“水瓶”、冰水混合物、都是混合物B.金刚石、石墨和互称为同素异形体，具备相同的性质C.硫酸钡水溶液不能导电，故硫酸钡为非电解质D.一定条件下石墨转化为是化学变化，属于有单质参加的非氧化还原反应【答案】D【解析】【详解】A．不同物质组成的物质为混合物，“水瓶”、冰水混合物、CuSO4•5H2O都是一种物质组成的纯净物，A错误；B．同种元素组成的结构不同的单质为元素的同素异形体，金刚石、石墨和C60互称为同素异形体，但性质不相同，B错误；C．硫酸钡不溶于水，属于盐，是强电解质，C错误；D．石墨和C60是两种不同的单质，一定条件下石墨转化为C60是化学变化，但变化过程中元素的化合价不变，属于有单质参加的非氧化还原反应，D正确；故选D。3.符合图中阴影部分的物质是A.Na2CO3 B.CaCO3 C.NaOH D.NaHCO3【答案】A【解析】【分析】属于阴影部分的物质既属于正盐，又属于钠盐，也属于碳酸盐。【详解】A．碳酸钠属于碳酸的正盐和钠盐，含有碳酸根，也属于碳酸盐，故A符合题意；B．碳酸钙属于碳酸的正盐和钙盐，含有碳酸根，也属于碳酸盐，故B不符合题意；C．NaOH属于碱，不属于盐，故C不符合题意；D．碳酸氢钠属于碳酸的酸式盐和钠盐，故D不符合题意；故答案选A。4.下列电离方程式中正确的是A. B.C. D.【答案】C【解析】【详解】A．Ca(OH)2在水溶液中电离产生Ca2+和OH-，电离方程式为：，A错误；B．FeCl3在水溶液中电离产生Fe3+和Cl-，电离方程式为：，B错误；C．Cu(NO3)在水溶液中电离产生Cu2+和，电离方程式为：，C正确；D．NaHCO3在水溶液中电离产生Na+和，电离方程式为：，D错误；故选C。5.下列物质的分类正确的是选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANaOHBFeOCOCKOHDNaOHMgOA.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．Na2O2不属于碱性氧化物，A错误；B．NaHSO4不属于酸，属于盐，CO不属于酸性氧化物，B错误；C．Al2O3不属于碱性氧化物，为两性氧化物，C错误；D．该选项中的五种物质均分类正确，D正确；故答案选D。6.把固体加入到下列液体中，溶液的导电能力明显变小的是A.水 B.溶液 C.HCl溶液 D.溶液【答案】D【解析】【详解】A．固体加入到水中，完全电离，离子浓度增大，导电能力增强，A不符合；B．溶液中完全电离，加入氢氧化钡反应生成氯化钡溶液和氢氧化镁沉淀，氯化钡溶液中BaCl2也是完全电离，因此溶液中存在的自由移动离子几乎不变，即导电能力几乎不变，B不符合；C．HCl溶液中HCl完全电离，加入氢氧化钡反应生成氯化钡溶液和水，氯化钡溶液中BaCl2也是完全电离，因此溶液中存在的自由移动离子所带电荷几乎不变，即导电能力几乎不变，C不符合；D．溶液中硫酸铜完全电离，加入氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子浓度逐渐减小，导电能力变小，D符合；故选D。7.1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳里提出了酸碱质子理论，其定义是凡是能够释放质子的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子结合的分子或离子都是碱。按照酸碱质子理论，下列粒子既可以看作酸又可以看作碱的是A. B. C. D.【答案】B【解析】【详解】A．不能释放，能结合生成醋酸分子，按照酸碱质子理论，可看作碱，A不符合题意；B．既能释放，，又能结合生成分子，按照酸碱质子理论，既可以看作酸又可以看作碱，B符合题意；C．不能释放，能结合生成水分子，按照酸碱质子理论，可看作碱，C不符合题意；D．不能释放，能结合生成分子，按照酸碱质子理论，可看作碱，D不符合题意；故选B。8.下列变化需要加入还原剂才能实现的是A. B. C. D.【答案】D【解析】【详解】A．，I元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故A错误；B．，S元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故B错误；C．，Fe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故C错误；D．，Cl元素化合价由+1价到0价，化合价降低被还原，需要加还原剂，故D正确；答案选D。9.下列对图示的解释错误的是向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化NaCl的形成A.a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和B.用激光笔照射分散系，看到一条光亮的通路NaCl溶于水C.利用丁达尔效应证明烧杯中的分散系是胶体D.A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液的导电性降低，a时刻导电能力几乎为0说明氢氧化钡溶液与稀硫酸恰好完全中和，故A正确；B．由图可知，氯化钠的形成过程为钠原子失去一个电子形成钠离子，氯原子得到一个电子形成氯离子，钠离子与氯离子之间通过离子键结合形成氯化钠晶体，故B正确；C．当一束光透过胶体时可以观察到胶体里出现一条明亮的“通路”，故C正确；D．氯化钠在水分子作用下完全电离出钠离子和氯离子，电离时不需要通电就能完成，故D错误；故选D。10.下列说法正确的个数是①氢氧化铁胶体、干净的空气均为混合物，而液氨、液态均属于纯净物②胶体、溶液的本质区别是可否发生丁达尔效应③向某溶液滴加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液含有④碱性氧化物一定是金属氧化物⑤失去电子数目越多，则物质的还原性越强A.5 B.4 C.3 D.2【答案】D【解析】【详解】①多种物质组成的物质是混合物，单一物质组成的物质是纯净物，氢氧化铁胶体、干净的空气均为混合物，而液氨、液态均属于纯净物，①正确；②胶体、溶液的本质区别是分散质粒子大小不同，②错误；③向某溶液滴加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液也可能有，③错误；④碱性氧化物都是金属氧化物，④正确；⑤物质的还原性强弱和失电子难易有关，和失电子多少无关，⑤错误，综上所述，①④正确；答案选D。11.图中相连物质间在一定条件下可以发生反应，下表提供的四组物质不符合要求的是选项甲乙丙丁ABCDA.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．氢气和氧气点燃反应生成水；氢气能还原氧化铜；氧气和一氧化碳点燃反应生成二氧化碳；一氧化碳能还原氧化铜，符合要求，A项不选；B．盐酸和氯化铜不反应，不符合要求，B项选；C．氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水；氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀；符合要求，C项不选；D．碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀；氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀；硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水；符合要求，D项不选；答案选B。12.下列反应不属于离子反应的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【分析】电解质在溶液中的反应，实质上是离子之间的反应，叫做离子反应，据此回答；【详解】A．，实质上是氧化镁与氢离子反应生成镁离子和水，属于离子反应，A不符合题意；B．为两种气体的反应，不是在溶液中离子间的反应，不属于离子反应，B符合题意；C．，实质上是银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，属于离子反应，C不符合题意；D．，实质上是铁与铜离子反应生成铜单质和亚铁离子，属于离子反应，D不符合题意；故选B。13.下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是A.Cl2+H2O=HCl+HClO B.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑C.NH4ClNH3↑+HCl↑ D.MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O【答案】C【解析】【详解】A．Cl2+H2O=HCl+HClO中氯元素化合价从0价变为-1价和+1价，化合价发生变化，是氧化还原反应，故A不符合题意；B．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑中氧元素从-1价变为-2价和0价，化合价发生变化，是氧化还原反应，故B不符合题意；C．NH4ClNH3↑+HCl↑中没有化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故C符合题意；D．MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O中锰元素从+4价降低到+2价，氯元素从-1价升高到0价，化合价发生变化，是氧化还原反应，故D不符合题意；故答案为：C。14.下列反应的离子方程式中，正确的是A.氢氧化钡溶液和稀硫酸：B.石灰石与硝酸反应：C.澄清石灰水与稀盐酸反应：D.碳酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：【答案】D【解析】【详解】A．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，离子方程式为：，A错误；B．石灰石与硝酸反应生成二氧化碳、水和硝酸钙，离子方程式为：，B错误；C．澄清石灰水与稀盐酸反应生成氯化钙和水，离子方程式为：，C错误；D．碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钙和水，离子方程式为：，D正确；故选D。15.在指定条件的溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.无色透明溶液中：B.滴加酚酞变红的溶液中：C.溶液中：D.使紫色石石蕊变红的溶液：【答案】D【解析】【详解】A．Fe3+在溶液中呈棕黄色，则无色透明溶液中不能含有Fe3+，A不符合题意；B．使酚酞变红的溶液呈碱性，在碱性溶液中均能与OH-反应，不能大量共存，B不符合题意；C．溶液中，均能与Ba2+反应生成亚硫酸钡沉淀、碳酸钡沉淀，不能大量共存，C不符合题意；D．能使紫色石蕊变红的溶液呈酸性，酸性溶液中之间均不反应，能大量共存，D符合题意；故选D。16.在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质，如酸碱盐等。下图表示固态氯化钠(b)、氯化钠水溶液(a)、熔融氯化钠(c)的微粒状态，有关叙述正确的是A.NaCl溶液中，分子的H靠近 B.NaCl溶液以及熔融NaCl均属于电解质C.固态NaCl中离子可自由移动 D.熔融的NaCl可以导电【答案】D【解析】【详解】A．根据图示可知，NaCl溶液中，分子的O靠近，A错误；B．NaCl溶液为混合物，不属于电解质，B错误；C．固态NaCl中离子不能自由移动，C错误；D．熔融的NaCl中有带电的离子可自由移动，即可以导电，D正确；答案选D。17.为除去粗盐中含有的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。该过程示意如图：对该过程的认识中，正确的是A.⑤操作时使用玻璃棒的目的是搅拌漏斗中的固液混合物，加快过滤速率B.②、④两步操作顺序可以对换C.⑤操作得到的沉淀中共有三种物质D.⑥操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液pH调为7【答案】D【解析】【分析】粗盐溶解后加入氯化钡，除去硫酸根，加入氢氧化钠，除去镁离子，加入碳酸钠，除去钙离子和钡离子，过滤可分离出所有沉淀，滤液中加盐酸除去碳酸根和氢氧根，得到精盐水。【详解】A．⑤操作是过滤，不能用玻璃棒搅拌，A错误；B．②、④两步操作顺序不可以对换，碳酸钠溶液必须放氯化钡溶液之后，以除去引入的过量的钡离子，B错误；C．⑤操作得到的沉淀为：硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡，C错误；D．⑥操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液pH调为中性或微酸性，再经过蒸发结晶得到食盐晶体，D正确；故选D。18.已知受热易分解，今有一混合物的水溶液，初步确定只可能含有下列离子中的若干种：，且含有的各离子的个数相等。现取三等份该溶液进行如下实验：第一份溶液中，滴加溶液，有沉淀产生；第二份溶液中，加入足量NaOH溶液并加热，有无色刺激性气味气体生成；第三份溶液中，加入足量溶液后，得到白色沉淀，加入足量的稀盐酸沉淀全部溶解。下列说法正确的是A.一定有，一定没有B.一定有，一定没有，可能有C.一定没有，可能有D.一定有，可能有【答案】A【解析】【分析】滴加溶液，有沉淀产生，说明可能含有；加入足量NaOH溶液并加热，有无色气体生成，说明含有；加入足量溶液后，得到白色沉淀，加入足量的稀盐酸沉淀全部溶解，说明含而不含，同时说明原溶液中无；由于各离子的个数相等，根据电荷守恒，一定还含有而无，据此回答。【详解】A．根据分析可知，原溶液中一定有，一定无，A正确；B．根据分析可知，原溶液中一定有，一定没有和，B错误；C．根据分析可知，原溶液中一定没有和，一定含有，C错误；D．根据分析可知，原溶液中一定含有、，一定没有和，D错误；故选A。19.工业上常用绿矾(处理含有重铬酸根离子废水，其原理为：。下列有关该反应的分析错误的是A.作还原剂B.的氧化性强于C.氧化产物与还原产物的个数之比为D.反应每处理1个转移的电子数为12个【答案】D【解析】【分析】中Fe2+被氧化为Fe3+，作还原剂，Fe3+是氧化产物，被还原生成Cr3+，作氧化剂，Cr3+是还原产物，据此解答。【详解】A．由分析可知，作还原剂，A正确；B．由分析可知，作氧化剂，Fe3+是氧化产物，因氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则的氧化性强于，B正确；C．Fe3+是氧化产物，Cr3+是还原产物，结合离子方程式可知，氧化产物与还原产物个数之比为，C正确；D．铬元素化合价由+6价降为+3价，每生成一个转移3个电子，则反应每处理1个转移的电子数为3×2=6个，D错误；故选D。20.向盛有溶液的烧杯中，逐滴滴入溶液，电导率(表示溶液传导电流的能力)与滴入溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是A.b点溶液中大量存在的离子是B.c点溶液中滴加氯化镁会产生白色沉淀C.当滴加到d点，整个过程的离子方程式为：D.d点溶液为中性【答案】B【解析】【详解】A．b点和恰好完全反应：+=，则b点溶液中大量存在的离子是，A错误；B．b点到d点发生反应：，则c点溶液中含有，滴加氯化镁会产生氢氧化镁白色沉淀，B正确；C．根据A、B分析，当滴加到d点，整个过程的离子方程式为：，C错误；D．d点溶液中含有，溶液为碱性，D错误；故选B。第Ⅱ卷非选择题二、填空题(本题共4个小题，共40分。请将答案写在答题卡上指定的位置)21.现有以下几种物质。①石墨；②胶体；③液氨；④盐酸；⑤硫酸；⑥饱和食盐水；⑦；⑧酒精；⑨；⑩熔融；⑪；⑫（1）属于电解质的是___________(填序号，下同)，除②外，还能导电的是___________。（2）物质①与___________(写出其中一个物质的名称)互为同素异形体。（3）制备物质②的实验操作是___________，其化学方程式为___________。（4）区分胶体和溶液最常用的方法是丁达尔效应，其原理是利用了胶体粒子对光线的___________。（5）已知物质⑨可用足量的NaOH溶液和溶液反应得到，则该物质属于___________(正盐/酸式盐)，请写出足量NaOH溶液和溶液反应的化学方程式___________。【答案】（1）①⑤⑦⑨⑩②.①④⑥⑩（2）金刚石（3）①.向40mL沸水中逐滴滴加5-6滴饱和溶液，继续煮沸至液体为红褐色时，停止加热②.（4）散射（5）①.正盐②.【解析】【小问1详解】⑤硫酸、⑨Na2HPO3、⑩熔融CuSO4和⑦分别为酸、盐、盐，它们的水溶液都能导电，则属于电解质的是⑤⑦⑨⑩；①石墨能发生电子导电，②Fe(OH)3(胶体)、④盐酸、⑥饱和食盐水、⑩熔融CuSO4中都存在自由移动的离子，除②外，还能导电的是①④⑥⑩。【小问2详解】物质①石墨为碳单质，与金刚石互为同素异形体。【小问3详解】制备物质②Fe(OH)3(胶体)时，应将FeCl3饱和溶液滴加到沸水中，则操作和过程是：向40mL沸水中逐滴滴加5-6滴饱和FeCl3溶液，当看到溶液变为红褐色时立即停止加热，过程中涉及的化学方程式为：。【小问4详解】区分胶体和溶液最常用的方法是丁达尔效应，其原理是利用了胶体粒子对光线的散射。【小问5详解】已知物质⑨Na2HPO3可用足量的NaOH溶液和H3PO3溶液反应得到，则1个H3PO3分子中只能电离出2个氢离子，该物质属于正盐，足量NaOH溶液和H3PO3溶液反应的化学方程式为。22.按要求回答下列问题。（1）某有色电解质溶液中，可能大量存在，你认为一定含有的离子是___________，一定没有的离子是___________，还需进一步确认的离子是___________。（2）有两瓶溶液分别为溶液A和溶液B，两瓶溶液中一共含有、六种离子，其中溶液A明显显碱性，则溶液A中所含有的三种离子是___________。（3）a、b、c、d分别为四种溶液中的一种，现将他们两两混合，发现现象如下表所示：反应物现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体则a是___________(化学式，下同)，d是___________，写出反应的离子方程式___________。【答案】（1）①②.③.（2）（3）①.②.③.【解析】【小问1详解】有色电解质溶液中，一定含有Cu2+，则一定不含有，溶液呈电中性，则一定含有Cl-，一定不含有Ag+。从而得出溶液中一定含有的离子是Cu2+、Cl-，一定没有的离子是，还需进一步确认的离子是H+；【小问2详解】有两瓶溶液分别为溶液A和溶液B，两瓶溶液中一共含有、六种离子，其中溶液A明显显碱性，则溶液A中一定含有OH-，Ag+、Fe3+与OH-不能大量共存，应存在于溶液B中，应存在于溶液B中，其余离子应存在于溶液A中，则溶液A所含有的三种离子是。【小问3详解】从表中反应现象可以看出，a与b、c、d反应都能生成白色沉淀，则a为AgNO3溶液。d与a、b、c反应生成沉淀、沉淀、气体，则d为Na2CO3，b为盐酸。从而得出a为AgNO3，d是Na2CO3，b+d反应的离子方程式为。23.完成下列填空。Ⅰ．已知铜在常温下可以与浓硝酸发生氧化还原反应：。（1）请将上述化学方程式改写成离子方程式___________。（2）被还原的和未被还原的个数比为___________。（3）浓硝酸在该反应中体现出来的性质有___________(填字母)。A.氧化性 B.还原性 C.酸性 D.碱性Ⅱ．黑火药是中国四大发明之一，当黑火药发生爆炸时，发生如下（4）该反应中，发生还原反应的是___________，被氧化的元素是___________，每生成2个分子，转移电子的数目为___________。Ⅲ．产生的可以用NaOH溶液吸收，化学方程式为：。（5）请用双线桥法标出该反应电子转移情况：___________。（6）请类比和NaOH溶液反应的方程式，写出和澄清石灰水反应的化学方程式___________。【答案】（1）（2）（3）AC（4）①.②.碳③.8（5）（6）【解析】【小问1详解】反应()的离子方程式为:；【小问2详解】由反应式可知，有4mol参加反应时，有2mol被还原，有2mol未被还原，则被还原的和未被还原的个数比为1∶1；【小问3详解】由反应式可知，反应中一部分被还原生成NO2