化学平衡+同步练习+2024-2025学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页化学平衡练习题2一、单选题1．已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是A．v(NH3)=v(O2) B．v(O2)=v(H2O) C．v(NH3)=v(H2O) D．v(O2)=v(NO)2．将6molCO2和8molH2充入一容积为2L的密闭容器中(温度保持不变)，发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0，测得H2的物质的量随时间变化如图所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。该反应在1～3min内CO2的平均反应速率是A．0.25mol·L-1·min-1 B．0.5mol·L-1·min-1C．0.75mol·L-1·min-1 D．1.0mol·L-1·min-13．下列说法正确的是A．活化分子间发生的碰撞一定是有效碰撞B．使用催化剂，活化分子百分数增多，化学反应速率增大C．对放热反应而言，升高温度，活化分子百分数减少，化学反应速率减小D．常温下能自发进行，则该反应的ΔH>04．在一个绝热的恒容密闭容器中通入和，一定条件下使反应达到平衡状态，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的结论正确的有①反应物浓度：A点小于C点②反应物的总能量高于生成物的总能量③反应过程中压强始终不变④时，的产率：段小于段⑤C点时反应进行的程度最大A．1项 B．2项 C．3项 D．4项5．大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线、已知反应：，在有存在时(对反应有催化作用)的反应机理为：基元反应①：，基元反应②：，反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是A．a表示存在时反应过程的能量变化B．是反应的催化剂，改变了反应历程，降低了C．决定反应速率的是基元反应①D．增大压强和加入催化剂都能增大活化分子百分数6．在2个初始温度均为T℃的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热。下列说法正确的是容器编号容器类型初始体积起始物质的量/mol平衡时SO3物质的量/molSO2O2SO3Ⅰ恒温恒容1.0L2101.6Ⅱ恒温恒压1.0L210aA．a＞1.6B．选择不同的催化剂，该反应的反应速率和平衡转化率都将不同C．随反应进行SO2的浓度逐渐减小，达到平衡时，正反应速率最小，此时v正(SO2)=0D．若起始时向容器Ⅰ中充入1molSO2(g)、0.2molO2(g)和4molSO3(g)，则反应将向正反应方向进行7．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1mol原子含有的中子数是B．1molFe与水蒸气在高温下充分反应，转移的电子数为C．35℃时，1L的溶液中，水电离出的数为D．标准状况下，22.4LNO和11.2L和混合，生成物中含有的分子数为8．在某恒温恒容的密闭容器中发生反应：。时刻达到平衡后，在时刻改变某一条件，其反应速率随时间变化的图象如图所示。下列说法正确的是A．内，B．恒温恒容时，容器内压强不变，表明该反应达到平衡状态C．时刻改变的条件是向密闭容器中加入ZD．再次达到平衡时，平衡常数K减小9．某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：①()，②()，测得各气体浓度与反应时间的关系如下图所示。下列说法错误的是A．该反应进程可用示意图表示为：B．时刻，反应②正、逆反应速率相等C．该温度下的平衡常数：①>②D．反应②加入催化剂不改变其平衡转化率10．下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是A．在合成氨工业中不断补充N2和H2并将生成的NH3及时地从混合气中分离出来B．合成氨的反应需要加入催化剂C．增大压强有利于合成氨的反应D．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫11．下列关于合成氨工业说法不正确的是A．根据勒夏特列原理，500℃左右比室温更有利于合成氨的反应B．合成氨厂一般采用10MPa~30MPa，综合考虑了反应速率、转化率和成本等因素C．将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应D．将原料气进行净化处理，是为了防止其中混有的杂质使催化剂“中毒”12．在恒容密闭容器中反应：

ΔH=-373.4kJ·mol-1达到平衡状态，以下说法不正确的是A．及时分离出CO2，使Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动B．及时分离出N2，使Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动C．加入催化剂反应速率增大，∆H增大D．增加NO浓度，使Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动13．某温度下，对于反应的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图所示，下列说法正确的是A．将2.0mol氮气、6.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为184.8kJB．保持压强不变，通入惰性气体，平衡不移动：C．上述反应在达到平衡后，增大压强，的转化率提高D．平衡状态由A变到B时，平衡常数14．某温度下，反应CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡。下列说法错误的是A．升高温度，v正减小B．达到平衡时，CH2=CH2的体积分数不再发生变化C．恒容下，充入一定量的H2O(g)，速率增大D．加入催化剂，可缩短到达平衡的时间15．合成氨的反应为。图1表示在一定温度下此反应过程中的能量变化。图2表示在2L的密闭容器中反应时的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始氢气的物质的量，平衡时的质量分数的变化曲线。下列说法正确的是A．该反应为自发反应，由图1可得加入适当的催化剂，E和都减小B．图2中，内该反应的平均速率，从起其他条件不变，压缩容器的体积为，则的变化曲线为dC．图3中，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是b点D．图3中，T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1>T2，K1>K216．在一定温度下的密闭容器中发生反应：，达平衡时，A的浓度为0.5mol/L，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L。下列判断不正确的是A．B的转化率降低 B．平衡向正反应方向移动C． D．平衡后，正逆反应的速率均减小17．在容积均为500mL的I、II、III三个密闭容器(容器体积恒定不变)中分别充入1mol和2.5mol，三个容器的反应温度分别为、、且恒定不变，在其他条件相同的情况下发生反应：。实验测得反应均进行到时的体积分数如图所示。下列说法正确的是A．当时，可以说明三个容器中的反应达平衡状态B．在时，一定达化学平衡状态的是II和IIIC．三个容器中的反应均达到平衡后，容器I中的体积分数最大D．在tmin时测得，若再向III中充入1.5mol和1mol，的转化率不变18．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：，经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，，以C表示的平均速率，下列说法正确的是A．反应速率 B．该反应方程式中，C．2min时，A的物质的量为1.5mol D．2min时，A的转化率为60%19．已知：氧化制的主反应热化学方程式为：

K该反应的历程分为如下两步：反应①：(快反应)

反应②：(慢反应)

下列说法正确的是A．当时，反应一定达到平衡B．相比于提高，提高对主反应速率影响更小C．D．20．已知在一定条件下，反应，某实验小组测得的转化率在不同温度与压强下的实验数据，三者之间关系如下图所示。下列说法正确的是A．图中、两点对应的平衡常数相等B．x<4C．TA<TBD．将、，置于密闭容器中发生反应，放出的热量为21．温度为时，向容积为的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的和，发生反应：数据如下表所示。容器甲乙反应物起始时物质的量1.20.62.41.2平衡时物质的量0.80.2下列说法不正确的是A．时，反应的平衡常数B．平衡时，乙中的浓度是甲中的2倍C．乙容器中，平衡时的转化率约为D．甲容器中，平衡时反应放出的热量为22．近年，科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯新方法：，在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液态收集物中主要产物的质量分数如图所示。关于该方法，下列推测不合理的是A．乙醛是反应中的催化剂B．减小体系压强，有利于提高乙醇平衡转化率C．反应温度不宜超过D．该工艺除了产生乙醚、乙酸外，还可能产生乙烯等副产物23．金属硫化物()催化反应，既可以除去天然气中的，又可以获得。下列说法正确的是A．该反应的B．该反应的平衡常数C．题图所示的反应机理中，步骤Ⅰ可理解为中带部分负电荷的S与催化剂中的M之间发生作用D．该反应中每消耗，转移电子的数目约为24．在体积为1L的恒容密闭容器中充入一定量的H2S气体，平衡时三种组分的物质的量与温度的关系如图所示，下列说法正确的是A．反应2H2S(g)S2(g)+2H2(g)在温度T1时的平衡常数大于温度为T2时的平衡常数B．X点和Y点的压强之比为15：16C．T1时，若起始时向容器中充入5molH2S气体，则平衡时H2S的转化率小于50%D．T2时，向Y点容器中再充入与molH2S和与molH2，重新平衡前v(正)＜v(逆)25．工业上一种制反应为

。某小组分别在体积相等的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在同温T℃下发生反应，该反应过程中的能量变化数据如下表所示：容器编号起始时各物质的物质的量/mol达到平衡的时间/min达到平衡时体系能量的变化CO①1400放出热量：20.5kJ②2800放出热量：QkJ下列有关叙述不正确的是A．容器中反应的平均速率①<②是因为二者的活化能不同B．该制反应在此条件下可自发进行C．容器②中CO的平衡转化率应等于50%D．容器②中反应达到平衡状态时Q=41二、解答题26．SiHCl3是制备半导体材料硅的重要原料，可由不同途径制备。(1)由SiCl4制备SiHCl3：SiCl4(g)+H2(g)=SiHCl3(g)+HCl(g)

△H1=+74.22kJ•mol-1(298K)已知SiHCl3(g)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g)

△H2=+219.29kJ•mol-1(298K)298K时，由SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)制备56g硅(填“吸”或“放”)热kJ。升高温度有利于制备硅的原因是。(2)在催化剂作用下由粗硅制备SiHCl3：3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g)。773K，2L密闭容器中，经不同方式处理的粗硅和催化剂混合物与3molSiCl4和4molH2气体反应，SiCl4转化率随时间的变化如图所示：①0-50min，经方式处理后的反应速率最快；在此期间，经方式丙处理后的平均反应速率v(SiHCl3)=mol•L-1•min-1。②当反应达平衡时，H2的浓度为mol•L-1，平衡常数K的计算式为。③增大容器体积，反应平衡向移动。27．I．利用CO₂合成淀粉涉及的关键反应如下：①

ΔH1=-49kJ/mol②

ΔH2=+41.17kJ/mol③

ΔH3(1)反应③中ΔH3=，该反应的自发条件是(填“高温自发”、“低温自发”或“任何温度下都自发”)。该反应中活化能Ea(逆)Ea(正)(填＜、＞、=)。Ⅱ．亚硝酸氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂，亚硝酸氯可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为(2)氨氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：①②③K1、K2、K3之间的关系为K3=。(3)在一定温度下，向2L的恒容密闭容器中充入4molNO(g)和2molCl2(g)，在不同的温度下测得c(ClNO)与时间的关系如图所示：①根据图示分析可知T1T2(填＜、＞、=)，此反应正反应方向为反应(填吸热、放热)。②温度为T1时，能作为该反应达到平衡的标志的有(填字母)。a．气体体积保持不变

b．容器压强保持不变

c．气体颜色保持不变d.

e．混合气体的平均相对分子质量不变f．NO与CINO的物质的量比值保持不变

g.平衡常数K保持不变③反应开始到10min时Cl2的平均反应速率为。④温度为T2时10min已经达到平衡，该反应的平衡常数K=。28．减弱温室效应的方法之一是将回收利用，科学家研究利用回收的制取甲醛()，反应的热化学方程式为。请回答下列问题：(1)已知：①；②。则由和合成甲醛的热化学方程式为：。(2)一定条件下，将的混合气体充入恒温恒容的密闭容器中，发生反应。下列说明反应已经达到平衡状态的是(填选项字母)。a．混合气体的平均相对分子质量不变

b．该反应的平衡常数保持不变c．的体积分数保持不变

d．容器内气体密度保持不变(3)实验室在密闭容器中进行模拟上述合成甲醛(的实验。时，将和充入容器中，每隔一定时间测得容器内的物质的量如表所示：时间/min0102030405060的物质的量/mol1.000.600.460.320.200.200.20①反应开始20min内，的平均反应速率为。②T1℃时，反应的平衡常数为K=(保留三位有效数字)。29．Ⅰ．为了研究与双氧水的反应速率，某学生加入少许的粉末于50mL密度为的双氧水溶液中，通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。请依图回答下列问题：(1)放出一半气体所需要的时间为。(2)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是。Ⅱ．汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：；已知该反应在时，平衡常数(3)某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后的物质的量为0.5mol，N₂的反应速率为，此时N₂的转化率。(4)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志_______(填字母序号)。A．消耗同时生成B．混合气体密度不变C．混合气体平均相对分子质量不变D．(5)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下图变化趋势正确的是(填字母序号)。(6)该温度下，某时刻测得容器内N₂、O₂、NO的浓度分别为和3.0×10⁻³mol⋅L-1，此时反应v正v逆。(7)某生提出，下列方法可以冶炼钢铁：上述反应在(低温或高温)条件下能自发进行。(8)现有反应：如图表示反应Ⅱ在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况，则图中t₂时刻发生改变的条件可能是。A．升高温度

B．降低温度

C．加入催化剂

D．增大压强

E．减小压强

F．充入CO2G．分离出部分CO30．(一)I．元素铬在溶液中主要以(蓝紫色)、(绿色)、(橙红色)、(黄色)等形式存在，为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：(1)与的化学性质相似，在溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象依次是。Ⅱ．和在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为的溶液中随的变化如图所示：(2)用离子方程式表示溶液中的转化反应。(3)由图可知，溶液酸性增大，的平衡转化率(填“增大”“减小”或“不变”)根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为。(4)升高温度，溶液中的平衡转化率减小，则该反应的△H0(填“大于”“小于”或“等于”)。(5)+6价铬的化合物毒性较大，常用将废液中的还原成，反应的离子方程式为。(二)次磷酸是一种精细化工产品，向溶液中加入30mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有和两种阴离子。(6)写出次磷酸的电离方程式。(7)溶液加水稀释过程中，的数值(填“变大”“变小”或“不变”)。31．I．一定温度下，向一容积为5L的恒容密闭容器中充入和，发生反应：2SO₂(g)当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的请回答下列问题：(1)判断该反应达到平衡状态的标志是(填字母)。a．SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2

b．容器内气体的压强不变c．容器内混合气体的密度保持不变

的物质的量不再变化(2)平衡时SO2的转化率为；反应放出的热量为。(3)其他条件不变时，判断下列条件的改变引起反应速率的变化(填“加快”、“减慢”或“不变”)A．升高温度；B．压强不变充入氩气使体积增大。Ⅱ．合成氨对人类的生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮。(4)反应的化学平衡常数表达式为。(5)对于反应在一定条件下氨的平衡含量如下表。温度/℃压强/Mpa氨的平衡含量2001081.5%550108.25%①下列条件既能提高反应速率，又能升高氨的平衡含量的是(填字母序号)。a.加催化剂

b.升高温度至400-550℃

c.采取10MPa-30MPa的高压条件②哈伯选用的条件是550℃、10MPa，而非200℃、10MPa，可能的原因是。(3)下图是合成氨反应平衡混合气中NH₃的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L(L1、L2)、X分别代表温度或压强。其中X代表的是(填“温度”或“压强”)；判断的大小关系并说明理由。32．CO2资源化是实现“双碳”目标的重要途径。利用CO2可制备CH3CH2OH。已知：①2H2(g)+O2(g)2H2O(g)

ΔH1=-484kJ/mol②C2H5OH(g)+3O2(g)3H2O(g)+2CO2(g)

ΔH2=-1277kJ/mol(1)ΔH1(填“是”或“不是”)H2(g)的燃烧热。(2)根据已知，反应2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)

ΔH=。(3)在恒温恒容条件下，发生(2)反应，下列情况一定表明反应达到平衡状态的是___________(填标号)。A．气体总压强保持不变 B．混合气体密度保持不变C．气体平均摩尔质量保持不变 D．反应物转化率之比保持不变(4)在起始容积相同、温度相同的甲、乙、两三个容器中都充入1molCO2(g)、3molH2(g)，发生(2)的反应，在不同条件下达到平衡，如下表所示：容器甲乙丙条件恒温、恒容绝热、恒容恒温、恒压二氧化碳转化率α甲α乙α丙平衡常数KK甲K乙K丙达到平衡时所用时间/mint甲t乙t丙则K甲K乙(填“>”、“<”或“=”，下同)；t甲t乙；α乙α丙；(5)在一定温度下，向容积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2(g)、xmolH2(g)，发生(2)的反应，测得平衡体系中，C2H5OH(g)的体积分数φ与x的关系如图所示。①在m、n、p点中，CO2的转化率最大的是点(填字母)；②n点氢气的转化率为。33．化工中以煤为原料，使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的过程如下：Ⅰ．在煤的气化反应器中发生如下几种反应：；；。(1)则

△H=；K=。Ⅱ．已知时，在一个容积固定的密闭容器中，发生反应。(2)下列能判断该反应达到化学平衡状态的是______。A．容器中的压强不变 B．键断裂的同时断裂键C． D．(3)此温度下该反应的K=1，等物质的量的CO和反应达平衡时，CO的转化率为。Ⅲ．将不同物质的量的和分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应，得到如表三组数据：实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCO1650241.61.652900120.40.433900abcdt(4)实验1中以表示的反应速率为(5)该反应的逆反应为(填“吸”或“放”)热反应；(6)若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等)，且，则ab应满足的关系是(用含的关系式表示)。Ⅳ．目前工业上有一种方法是用来生产甲醇。一定条件下发生反应：3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如图1表示该反应进行过程中能量(单位为kJ/mol)的变化：(7)在体积为1L的恒容密闭容器中，充入和，下列措施中能使增大的是______(填字母)A．升高温度 B．充入，使体系压强增大C．将从体系中分离出来 D．再充入和当反应达到平衡时不断改变条件(但不改变各组分物质的量和状态且只改变一个条件)反应速率随时间的变化如图2：(8)平衡混合物中含量最高的一段时间是；若平衡常数为平衡常数为，则(填>、=、<)。Ⅴ.T℃时，向2.0L的恒容容器中充入1.0molCO和，发生反应：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)。(9)20s后反应达到平衡，和相等，；此时的产率为；平衡后向容器中再充入和，此时，。(填“>”、“=”或“<”)34．实验小组对可逆反应aX(g)+bY(g)=pZ(g)进行探究。T℃时，起始向10L恒容密闭容器中充入X、Y，测得反应过程中X、Y、Z三种气体的物质的量浓度(c)与时间(t)的关系如图所示。回答下列问题：(1)a：b：p=。(2)Y的平衡转化率为。(3)0~4min内的反应速率v(Z)=。(4)下列事实能说明反应达到平衡状态的是(填选项字母)。A．容器内气体压强不再改变B．混合气体密度不再改变C．X的体积分数不再改变(5)若在不同条件下进行上述反应，测得反应速率分别为：①v(X)=0.1mol·L-1·min-1、②v(Y)=0.4mol·L-1·min-1、③v(Z)=0.5mol·L-1·min-1，其中反应速率最快的是(填序号)(6)对于下列反应：，则有：，其中c为各组分的平衡浓度，温度一定，K为定值。该温度下，该反应的平衡常数K的数值为：。35．中科院天津工业生物技术研究所的科学家在国际上首次突破二氧化碳人工合成淀粉，对减少CO2在大气中累积及实现可再生能源的有效利用具有重要意义。CO2和H2在一定条件下能发生反应：

回答下列问题：(1)该反应中反应物与生成物的能量与活化能的关系如图所示，该反应的(用含和的代数式表示)。(2)恒温恒容条件下，下列不能说明该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。A．v(CO2)正=v(CH3OH)逆B．CH3OH(g)的体积分数与H2O(g)的体积分数相等C．混合气体的密度不再变化D．混合气体的压强不再变化(3)一定温度下，向一体积为3L的刚性密闭容器中充入和，此时容器内的压强为45kPa，发生上述反应，进行5min时达到平衡，此时容器内的压强为30kPa，则0~5min内用H2表示的化学反应速率为。该温度下，该反应的平衡常数。(4)以CO2、H2为原料合成时，还发生了副反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

H=+41.5kJ·mol-1其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如表所示：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：①该反应为(填“吸热”或“放热”)反应。②某温度下，平衡浓度符合下式：，则此时的温度为℃。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：题号12345678910答案DABBCACCBB题号11121314151617181920答案ACCABBDCDB题号2122232425答案CACCA1．D【分析】反应速率比等于系数比；【详解】A．，A错误；B．，B错误；C．，C错误；D．，D正确；故选D。2．A【详解】由图可看出，反应在1～3min内H2的量由6mol降低到了3mol，则v(H2)==0.75mol·L-1·min-1，同一反应不同物质表达的速率，其数据之比等于系数之比，故v(CO2)=v(H2)=0.25mol·L-1·min-1。故选A。3．B【详解】A．活化分子间发生的碰撞，生成了新物质时的碰撞才是有效碰撞，而取向不合理的碰撞不是有效碰撞，并不是所有的碰撞都是有效碰撞，A错误；B．使用催化剂，能够降低反应物的活化能，导致活化分子百分数增多，化学反应速率增大，B正确；C．升高温度，活化分子的数目增大，活化分子百分数增大，任何一个化学反应的速率都会增大，C错误；D．反应的，在常温下自发进行，则要有，即该反应是，D错误；故选B。4．B【分析】A点到C点正反应速率逐渐变大，C点之后正反应速率逐渐变小，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，C点之后浓度减小对正反应速率的影响大于温度升高对正反应速率的影响，因此该反应是放热反应。【详解】①：A点到C点正反应速率逐渐变大，反应正向进行，反应物浓度随时间不断减小，①错误；②：根据分析可知，该反应是放热反应，因此反应物的总能量高于生成物的总能量，②正确；③：绝热的恒容密闭容器，反应为等体积反应，因反应过程中温度发生变化，因此压强发生变化，③错误；④：根据图示，正反应速率AB段小于BC段，时，的产率：段小于段，④正确；⑤：C点时正反应速率还在改变，反应未达到平衡，因此反应进行程度不是最大，⑤错误；故正确的一共有2项，答案为B。5．C【详解】A．催化剂能降低反应活化能，结合图示可知b过程活化能较低，应为存在催化剂时反应过程的能量变化，故A错误；B．是反应的催化剂，改变了反应历程，但催化剂不影响，故B错误；C．活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应；反应①的活化能更大，则决定总反应速率的是基元反应①，故C正确；D．加入催化剂增大活化分子百分数，增大压强不改变活化分子百分数，故D错误；答案选C。6．A【详解】A．该反应是气体物质的量减少的过程，容器I为恒容，随着反应进行，气体物质的量减少，压强降低，容器Ⅱ为恒压，容器Ⅱ相当于容器I增大压强，根据勒夏特里原理，增大压强，平衡向正反应方向移动，SO3的物质的量增大，即a＞1.6mol，故A正确；B．使用催化剂只影响化学反应速率，对平衡移动无影响，即使用催化剂，平衡转化率不变，故B错误；C．化学平衡是动态平衡，当达到平衡时，v正(SO2)≠0，故C错误；D．建立关系式：，平衡常数K==80，若起始时向容器Ⅰ中充入1molSO2(g)、0.2molO2(g)和4molSO3(g)，此时Qc==80=K，平衡不移动，故D错误；答案为A。7．C【详解】A．0.1molXe原子含有的中子数为0.1mol×(131-54)=7.7mol，是7.7NA，A错误；B．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，1molFe与水蒸气在高温下充分反应，转移的电子数为NA，B错误；C．35℃时，1LpH=5的NH4NO3溶液中，H+都是NH4NO3水解产生，水电离出的H+为1L×10-5mol/L=10-5mol，故数目是10−5NA，C正确；D．2NO+O2=2NO2，标准状况下，22.4LNO和11.2LO2物质的量为1mol和0.5mol，恰好完全反应，生成1molNO2，但2NO2N2O4，则分子总数小于1mol，生成物中含有的分子数小于NA，D错误；故答案为：C。8．C【详解】A．0~t1内，v正逐渐增大，说明反应逆向进行，所以v正<v逆，故A项错误；B．该反应是气体分子数不变的反应，恒温恒容时，容器内压强不变，不能说明反应达到平衡状态，故B项错误；C．据题图可知t2时刻逆反应速率瞬间增大，平衡逆向移动，达到的新平衡速率比原平衡大，条件为恒温，说明新平衡时各物质浓度比原平衡大，容器容积不变，所以改变的条件可以是向密闭容器中加入Z，故C项正确；D．同一反应的平衡常数由温度决定，温度不变，平衡常数K不变，故D项错误；答案选C。9．B【详解】A．由图可知，反应开始的一段时间Y的浓度变化快，Z的浓度变化慢，故反应①的活化能低，反应②的活化能高，两个反应均为放热反应，图示正确，A正确；B．时刻，Y和Z的浓度相同，反应②未达到平衡状态，正、逆反应速率不相等，B错误；C．根据题中两个反应，X生成Y，Y生成Z，平衡时Z的浓度大于Y的浓度，故①的反应程度大于②，故该温度下的平衡常数：①>②，C正确；D．催化剂不影响平衡，故加入催化剂不改变其平衡转化率，D正确；故选B。10．B【详解】A．在合成氨工业中不断补充N2和H2并将生成的NH3及时地从混合气中分离出来，可以使平衡正向移动，即能使用勒夏特列原理来解释，故A不符合；B．合成氨的反应用铁触媒作催化剂，但催化剂只能加快化学反应速率，不影响平衡，不能用勒夏特列原理来解释，故B符合；C．合成氨的反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡向着生成氨气的方向移动，原料利用率增大，氨气产率增大，所以增大压强有利于合成氨的反应，即能够用勒夏特列原理来解释，故C不符合；D．啤酒中存在，开启啤酒瓶后，压强降低，平衡向着生成CO2的方向移动，瓶中马上泛起大量泡沫，能使用勒夏特列原理来解释，故D不符合；故答案为：B。11．A【详解】A．合成氨反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，氨气的浓度减小，所以室温比500℃左右更有利于合成氨的反应，故A错误；B．合成氨厂一般采用10MPa～30MPa，综合考虑了反应速率、转化率和成本等因素，因为压强大，反应速率快，有利于合成氨，但是压强太高，对仪器设备要求也高，压强过低，反应速率慢，不利于合成氨，故B正确；C．将混合气体中的氨液化，减小了生成物的浓度，合成氨反应的化学平衡正向移动，有利于合成氨，故C正确；D．将原料气进行净化处理，是为了防止其中混有的杂质，比如氧气，能和催化剂铁在高温下反应，使催化剂“中毒”，故D正确；故选A。12．C【详解】A．及时分离出CO2，使生成物CO2浓度减小，N2、反应物的浓度都不变，则Q减小，Q＜K，平衡正向移动，故A项正确；B．及时分离出N2，使c(N2)减小，而其它物质的浓度不变，则Q减小，Q＜K，平衡正向移动，故B项正确；C．加入催化剂，可增大反应速率，但不影响∆H，故C项错误；D．增加NO浓度，反应物浓度增加，而其它物质的浓度不变，使Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动，故D项正确；答案选C。13．C【详解】A．该反应为可逆反应，2.0mol氮气、6.0mol氢气不能完全反应，放出热量小于184.8kJ，A错误；B．压强不变，通入惰性气体，反应相关物质的分压会减小，平衡会逆向移动，B错误；C．该反应正反应为气体系数之和减小的反应，所以增大压强平衡正向移动，氢气的转化率提高，C正确；D．平衡状态由A变到B时，温度不变，化学平衡常数不变，平衡常数，D错误；答案选C。14．A【详解】A．升高温度，物质的内能增加，分子运动速率加快，因此v正、v逆都增大，A错误；B．可逆反应达到平衡时，任何一成分的物质的量都不变，因此各种气体的体积分数不变，则CH2=CH2的体积分数不再发生变化，B正确；C．H2O(g)是反应物，在恒容下，充入一定量的H2O(g)，即增大反应物的浓度，化学反应速率增大，C正确；D．催化剂能够降低反应的活化能，加快反应速率，故加入催化剂，可缩短到达平衡的时间，D正确；故合理选项是A。15．B【详解】A．加入催化剂活化能E降低，但ΔH不变，故A错误；B．速率之比等于化学计量数之比，0～10min内氮气的物质的量变化量为0.6mol-0.3mol=0.3mol，v(N2)==0.015，故v(H2)=3v(N2)=3×0.015mol/(L•min)=0.045mol/(L•min)，11min压缩体积，压强增大，平衡向正反应移动，氮气的物质的量小于原平衡，故n(N2)的变化曲线为d，故B正确；C．图3表示平衡时氨气含量与氢气起始物质的量关系，曲线上各点都处于平衡状态，故a、b、c都处于平衡状态，达平衡后，增大氢气用量，氮气的转化率增大，故c的氮气的转化率最高，故C错误；D．氢气的起始物质的量相同时，温度T1平衡后，氨气的含量更高，该反应为放热反应，降低温度平衡向正反应移动，故温度T1＜T2，温度越高化学平衡常数越小，故K1＞K2，故D错误；答案选B。16．B【分析】保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，若平衡不移动，则A的浓度变为0.25mol/L，由达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L＞0.25mol/L，则体积增大，压强减小，平衡向逆反应方向移动，以此来解答；【详解】A．平衡向逆反应方向移动，B的转化率降低，故A正确；B．由上述分析可知，平衡向逆反应方向移动，故B错误；C．体积增大，压强减小，平衡向逆反应方向移动，故x+y＞z，故C正确；D．将容器的容积扩大到原来的2倍，反应物和生成物的浓度都减小，故正逆反应的速率均减小，故D正确；答案选B。【点睛17．D【详解】A．没有指明H2和N2的正逆反应速率，不能说明反应达到了平衡状态，A错误；B．不能确定容器II中氮气是否达到最小值，因此不能确定II是否达到平衡状态，B错误；C．相同时间内，II中氮气剩余最少，消耗最多，说明温度，该反应，升高温度，平衡逆向移动，则反应均达到平衡后，容器II中的体积分数最大，C错误；D．在一定温度和有催化剂存在的条件下,将1molN2和2.5molH2放入500mL密闭容器中,Ⅲ达到平衡,平衡后N2的浓度为1mol/L，，平衡常数：，保持温度不变，若再向III中充入1.5mol和1mol，此时，说明平衡不移动，转化率不变，D正确；答案选D。18．C【详解】A．由题意可知，2min时D的浓度为0.5mol/L，由方程式可知，B的反应速率为=0.125mol/(L·min)，故A错误；B．由题意可知，2min时D的浓度为0.5mol/L，C的反应速率为0.25mol/(L·min)，由变化量之比等于化学计量数之比可得：0.5mol/L∶0.25mol/(L·min)×2min=x∶2，解得x=2，故B错误；C．设A、B的起始物质的量均为amol，由题意可知，2min时D的浓度为0.5mol/L，A、B的浓度之比为3：5，由方程式可得：(a-0.5×2×)∶(a-0.5×2×)=3∶5，解得a=3，则A的物质的量为(3-0.5×2×)mol=1.5mol，故C正确；D．2min时，A的转化率为×100%=50％，故D错误；故选C。19．D【详解】A．反应达到平衡时，各物质的浓度不再发生改变，当时，不能说明乙烷、乙烯的浓度不再发生改变，则反应不一定达到平衡状态，A错误；B．反应②为慢反应，则总反应的反应速率取决于反应②，提高不能使反应②的速率加快，而提高可以加快反应②的速率，进而提高主反应的反应速率，因此提高对主反应速率影响更大，B错误；C．根据反应历程可知：反应①与②相加可得，因此化学平衡常数为，C错误；D．反应①与②相加可得，因此根据盖斯定律，，D正确；答案选D。20．B【分析】当压强不变时，由a点到b点，的转化率升高，说明平衡正向移动，该反应的，说明B点温度比A点温度低。【详解】A．图中a、b两点温度不等，对应的平衡常数不相等，故A错误；B．当温度不变时，加压，的转化率升高，平衡正向移动，则x<4，故B正确；C．由分析可知，TA＞TB，故C错误；D．将2.0molX、6.0molY，置于密闭容器中发生反应，由于反应是可逆反应，放出的热量小于2akJ，故D错误；故选B。21．C【详解】A．同一温度下平衡常数不变，，列出甲中三段式，该温度下反应的平衡常数为，，A正确；B．乙中加入反应物的物质的量是甲中的2倍，，该反应为气体体积不变的反应，增大压强不影响化学平衡，则甲、乙达到平衡时反应转化率相等，则，，则平衡时，乙中的浓度是甲中的2倍，B正确；C．甲、乙达到平衡时反应转化率相等，则，解得，乙容器中，平衡时的转化率约为，C错误；D．甲容器中平衡时消耗的，消耗1mol一氧化碳释放41kJ的热量，则消耗0.4mol一氧化碳释放的热量为，D正确；故选C。22．A【详解】A．在催化剂作用下，乙醇氧化成乙醛，乙醛被氧化乙酸，乙醛是反应历程中的中间产物，故A说法错误；B．根据反应方程式可知，组分均为气体，且是物质的量增大的反应，根据勒夏特列原理，减小体系压强，平衡向正反应方向移动，乙醇平衡转化率增大，故B说法正确；C．根据图像可知，300℃时，乙酸乙酯的质量分数最高，超过300℃，乙酸乙酯质量数下降，乙醚的质量分数增大，因此反应温度不宜超过300℃，故C说法正确；D．乙醇能氧化成乙醛、乙酸，能发生取代反应生成乙醚，也能发生消去反应生成乙烯，故D说法正确；答案为A。23．C【详解】A．左侧反应物气体计量数之和为3，右侧生成物气体计量数之和为5，，A错误；B．由方程形式知，

，B错误；C．由题图知，经过步骤Ⅰ后，中带部分负电荷的S与催化剂中的M之间形成了作用力，C正确；D．由方程式知，消耗同时生成，转移，数目为，D错误；故选C。【点睛】24．C【详解】A．在体积为1L的恒容密闭容器中充入一定量的H2S气体，可逆反应为2H2S(g)S2(g)+2H2(g)，随着温度升高，平衡时反应物的物质的量降低，平衡正向移动，反应吸热。反应2H2S(g)S2(g)+2H2(g)的△H＞0，A错误；B．根据理想气体方程PV=nRT(R为常数)可知，在同体积环境下，压强之比与温度和物质的量均有关，温度未知，X点和Y点的压强之比是未知，B错误；C．T1时，硫化氢和氢气的平衡时物质的量相同，即反应转化的硫化氢和剩余的硫化氢的量相同，转化率为50%；可以计算出初始H2S为4mol，若起始时向容器中充入5molH2S，相当于增大压强，平衡逆向移动，H2S的转化率小于50%，C正确；D．T2时，向Y点容器中再充入13molH2S和13molH2，但是之前加入的物质的量未知，无法根据故选C。25．A【详解】A．两容器体积相等，温度相同，容器②中投料更多，反应物的浓度更大，反应速率更快，所以容器②中反应的平均速率大于容器①，与活化能没有关系，A错误；B．反应前后体积不变，正反应放热，依据ΔG＝ΔH－TΔS＜0可知该制反应在此条件下可自发进行，B正确；C．平衡时容器①中放热20.5kJ，消耗CO的物质的量是20.5kJ÷41kJ/mol＝0.5mol，CO的平衡转化率为50%，该反应前后气体系数之和相等，压强不影响平衡，两容器的投料比相同，所以达到等效平衡，CO的转化率相同，均为50%，C正确；D．该反应前后气体系数之和相等，压强不影响平衡，两容器的投料比相同，所以达到等效平衡，CO的转化率相同，均为50%，则容器②放出的热量为2mol×50%×41kJ/mol＝41kJ，D正确；答案选A。26．(1)吸587.02该反应为吸热反应，升高温度，反应正向移动，有利于制备硅(2)甲1.8逆反应【详解】（1）①SiCl4(g)+H2(g)=SiHCl3(g)+HCl(g)

△H1=+74.22kJ•mol-1(298K)②SiHCl3(g)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g)

△H2=+219.29kJ•mol-1(298K)则根据盖斯定律①+②可以得到SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)，△H=+74.22kJ•mol-1+219.29kJ•mol-1=+293.51kJ•mol-1；则制备56gSi，即2molSi，需要吸收热量为293.51kJ•mol-1×2=587.02kJ•mol-1；该反应为吸热反应，升高温度，反应正向移动，有利于制备硅；（2）①由转化率图像可知，0-50min，经方式甲处理后反应速率最快；经方式丙处理后，50min时SiCl4的转化率为8%，反应的SiCl4的物质的量为3mol×8%=0.24mol，根据化学化学计量数可得反应生成的SiHCl3的物质的量为0.32mol，平均反应速率mol•L-1•min-1；②反应达到平衡时，SiCl4的转化率为20%，列出三段式为3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g)，当反应达平衡时，H2的浓度为；平衡常数K的计算式为；③增大容器体积，压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，即反应平衡向逆反应方向移动。27．(1)-90.17kJ/mol低温自发＞(2)(3)＜放热bcef0.05mol/(L•min)2【详解】（1）①

ΔH1=-49kJ/mol②

ΔH2=+41.17kJ/mol③

ΔH3利用盖斯定律，将反应①-②得：反应③中ΔH3=-49kJ/mol-41.17kJ/mol=-90.17kJ/mol，该反应为放热、熵减的反应，自发条件是低温自发。该反应中活化能Ea(逆)＞Ea(正)。（2）①②③2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)

K3利用盖斯定律，将反应②×2-①，可得反应③，则K1、K2、K3之间的关系为K3=。（3）①图中信息显示，T2时先达平衡，则T1＜T2，降低温度c(ClNO)增大，则降温平衡正向移动，所以此反应正反应方向为放热反应。②a．恒容容器中，气体体积始终保持不变，则反应不一定达平衡状态，a不符合题意；b．体积恒定，反应前后气体分子数不等，随反应进行压强不断减小，当容器压强保持不变时，反应达平衡状态，b符合题意；c．气体颜色保持不变，则c(Cl2)不变，反应达平衡状态，c符合题意；d．不管反应是否达到平衡，都存在v(ClNO)=v(NO)，则不能确定反应是否达到平衡，d不符合题意；e．反应前后气体的总质量不变，气体的物质的量不断减小，则混合气体的平均相对分子质量不断发生改变，当混合气体的平均相对分子质量不变时，反应达平衡状态，e符合题意；f．NO为反应物，ClNO为生成物，随着反应的进行，反应物浓度减小，生成物浓度增大，当NO与CINO的物质的量比值保持不变时，反应达平衡状态，f符合题意；g.温度一定时，不管反应是否发生移动，平衡常数K始终保持不变，g不符合题意；故选bcef。③在一定温度下，向2L的恒容密闭容器中充入4molNO(g)和2molCl2(g)，发生反应2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)，反应达平衡时，c(ClNO)=1mol/L，则可建立下列三段式：反应开始到10min时，Cl2的平均反应速率为=0.05mol/(L•min)。④温度为T2时10min已经达到平衡，该反应的平衡常数K==2。【点睛】温度一定时，即便条件改变使平衡发生移动，平衡常数也不发生改变。28．(1)CO2(g)＋2H2(g)HCHO(g)＋H2O(g)=-6kJ/mol(2)ac(3)1.11【详解】（1）根据盖斯定律②-①得：CO2(g)＋2H2(g)HCHO(g)＋H2O(g)=-486kJ/mol-(-480kJ/mol)=-6kJ/mol，则由和合成甲醛的热化学方程式为：CO2(g)＋2H2(g)HCHO(g)＋H2O(g)=-6kJ/mol。（2）一定条件下，将的混合气体充入恒温恒容的密闭容器中，发生反应a．恒容容器中气体物质的质量不变，反应正向气体的物质的量减小，所以混合气体的平均相对分子质量不变的状态是平衡状态，a正确；b．平衡常数只与温度有关，温度一定时该反应的平衡常数始终保持不变，所以不能确定反应是否达到平衡状态，b错误；c．H2O的体积分数保持不变，符合平衡状态的特征，反应一定达到平衡状态，c正确；d．恒容容器中各物质均为气体，容器内气体密度始终保持不变，所以容器内气体密度保持不变的状态不一定是平衡状态，d错误；故答案为：ac。（3）①存在三段式：，则反应开始20min内，的平均反应速率为。②T1℃平衡时，存在三段式：，反应的平衡常数为K=。29．(1)1min(2)D>C>B>A(3)0.05mol/(L·min)50%(4)AD(5)AC(6)>(7)高温(8)B【详解】（1）由图象可知，当放出一半气体所需要的时间为1min。（2）反应物浓度大小决定反应速率大小，随着反应的进行，双氧水的浓度逐渐减小，反应速率也随着减小，故答案为D＞C＞B＞A。（3）根据化学反应速率数学表达式，v(N2)=mol·L-1·min-1=0.05mol·L-1·min-1。根据反应，消耗N2的物质的量为0.5mol，此时N2的转化率为=50%。（4）A．用不同物质的反应速率表示达到平衡，要求反应方向一正一逆，且反应速率之比等于系数之比，A正确；B．ρ=，条件是恒容，V不变，反应物和生成物都是气体，气体质量不变，因此密度不能作为达到平衡的标志，B错误；C．M=，气体的质量不变，气体系数之和相等，n不变，因此平均相对分子质量不变，不能作为达到平衡的标志，C错误；D．，正逆反应速率相等，反应达平衡状态，D正确；答案选AD。（5）A．该反应的化学平衡常数K=，此反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，化学平衡常数只受温度的影响，因此随着温度的升高，化学平衡常数增大，A正确；B．催化剂只增大反应速率，对化学平衡无影响，B错误；C．先拐先平衡，说明T1时反应速率快，即T1＞T2，此反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，N2的转化率增大，C正确；答案选AC。（6）此时的Qc==9×10-4，上述反应达到平衡时的化学平衡常数为K=64×10－4，Qc＜K，说明反应向正反应方向移动，v正>v逆。（7）反应FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)ΔH＞0，ΔS＞0，根据ΔG=ΔH-TΔS<0时能自发进行，则高温有利于自发进行，故反应在高温条件下能自发进行。（8）反应是气体体积不变的吸热反应，在t2时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况是二氧化碳浓度增大，一氧化碳浓度减小，说明平衡逆向进行，降低温度、增加水蒸气的量、减少氢气的量、可以实现，答案为选B。30．(1)蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液(2)(3)增大1.0×1014(4)小于(5)(6)(7)变小【详解】（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液，Cr3+与OH-会首先反应产生Cr(OH)3沉淀，看到溶液的蓝紫色逐渐变浅，同时有灰蓝色沉淀生成；当沉淀达到最大值后，又发生反应：Cr(OH)3+OH-=，看到沉淀逐渐溶解，变成绿色溶液；故答案为：蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液；（2）用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应为；（3）①溶液酸性增强，平衡正向移动，的转化率增大；②A点时，c(H+)=1×10-7，，因此转化了，剩余，所以；（4）升高温度，溶液中的平衡转化率减小，平衡逆向移动，该反应为放热反应，；（5）用将废液中的还原成，本身被氧化为，因此反应的离子方程式为；（6）由题意可知，次磷酸是一元弱酸，因此电离方程式为；（7）次磷酸的电离平衡常数，K只受温度影响，加水稀释过程中K值不变，的数值减小，因此的的数值减小，故答案为：变小。【点睛】元素铬形成的不同离子颜色不同以及次磷酸是一元弱酸为本题的解题关键。31．(1)bd(2)(3)加快不变(4)(5)c提高合成氨反应的化学反应速率(或其他合理答案)压强L1＜L2合成氨的反应是放热反应，压强相同时，温度升高，平衡逆向移动，氨的体积分数减小【分析】设该反应中氧气的转化量为xmol，列三段式进行计算：当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的，根据压强之比和气体的物质的量成正比，所以：=，x=0.18mol；据以上分析解答。【详解】（1）a．SO2、、三者的浓度之比为2∶1∶2，该反应不一定达到平衡状态，与反应物初始浓度及转化率有关，故a错误；b．恒温恒容的条件下，气体的压强与气体的物质的量成正比，反应后气体的物质的量减小，则压强也减小，当容器内气体的压强不变，反应达到平衡状态，故b正确；c．反应前后气体的总质量不变，容器的体积不变，容器内混合气体的密度始终保持不变，不能判定反应达到平衡状态，故c错误；d．SO3的的物质的量不再变化，浓度也不再发生变化，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故d正确；故选bd；（2）结合以上分析可知，的转化率为×100%=；，当反应达到平衡时，根据2SO2~196kJ关系，0.36molSO2反应后，放出的热量为=；（3）升高温度活化百分数增加，化学反应速率加快，压强不变充入氩气使体积增大，恒容密闭容器中参加反应的物质的压强不变，化学反应速率不变；（4）化学平衡常数等于生成物浓度系数次方之积比反应物浓度系数次方之积，故N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的化学平衡常数表达式为K=；（5）①a.加催化剂能加快化学反应速率，但不影响化学平衡，a错误；b.升高温度至400-550℃能加快化学反应速率，反应为放热反应，平衡逆向移动，降低氨的平衡含量，b错误；c.采取10MPa-30MPa的高压条件加快化学反应速率，反应正向为气体体积减上的反应，高压平衡正向移动，提高氨的平衡含量，c正确；故选c；②尽管降低温度有利于氨的合成，但温度越低，反应速率越慢，建立平衡需要的时间越长，因此哈伯选用的条件是550℃、10MPa，而非200℃、10MPa，可能的原因是提高合成氨反应的化学反应速率，故答案为提高合成氨反应的化学反应速率；合成氨反应为放热反应，反应正方向气体体积减小，观察其中一条曲线，随着X增大，氨气的体积分数增大，说明反应正向移动，根据勒夏特列原理，X为压强，L为温度；L1＜L2，合成氨的反应是放热反应，压强相同时，温度升高，平衡逆向移动，氨的体积分数减小。32．(1)不是(2)—175kJ/mol(3)AC(4)>><(5)p75%【详解】（1）氢气的燃烧热为氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，由热化学方程式可知，氢气燃烧生成气态水，所以ΔH1不是氢气的燃烧热，故答案为：不是；（2）由盖斯定律可知，反应①×3—反应②得到反应2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)，则反应ΔH=(—484kJ/mol)×3—(—1277kJ/mol)=—175kJ/mol，故答案为：—175kJ/mol；（3）A．该反应是气体体积减小的反应，反应中容器内压强减小，则容器内压强保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；B．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；C．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，该反应是气体体积减小的反应，反应中气体平均摩尔质量增大，则气体平均摩尔质量保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；D．若二氧化碳和氢气的物质的量之比等于化学计量数之比，反应中反应物转化率之比始终保持不变，则反应物转化率之比保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；故选AC；（4）该反应是放热反应，反应放出的热量使反应温度升高，与甲容器相比，乙容器相当于升高温度，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动，所以乙容器达到平衡所用时间较短，反应的平衡常数小；该反应是气体体积减小的放热反应，反应中容器的体积减小，反应放出的热量使反应温度升高，与乙容器相比，丙容器相当于增大压强、降低温度，增大压强和降低温度，平衡均向正反应方向移动，所以丙容器二氧化碳转化率增大，故答案为：>；>；<；（5）①增大氢气的物质的量，氢气的浓度增大，平衡向正反应方向移动，二氧化碳的转化率增大，所以p点二氧化碳的转化率最大，故答案为：p；②由图可知，n点乙醇的体积分数为15%，设平衡时乙醇的物质的量为amol，由题意可建立如下三段式：由乙醇的体积分数可得：=15%，解得a=0.375，则氢气的转化率为=75%，故答案为：75%。33．(1)-41kJ/mol(2)BC(3)50%(4)0.16mol/(L·min)(5)吸(6)b=2a且a>1(7)CD(8)t0～t1>(9)16080%>【详解】（1）由盖斯定律可知，①-②+2×③可得△H=+131kJ/mol+394kJ/mol-283kJ/mol×2=-41kJ/mol，K=。（2）A．反应为前后气体体积不变的反应，因此任何情况下体系的压强都不变