吉林省松原市前郭五中2024~2025学年度上学期高一12月份教学质量检测 化学试卷（答题卡、答案）

1.考试时间为75分钟，试卷满分100分。第I卷(选择题，共50分)一、选择题(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个正确答案)1.化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法中正确的是()2.下列反应都有水参加，水既不做氧化剂，又不做还原剂的是()A.2F₂+2H₂O=4HF+O₂tB.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑C.Clz+H₂O=HClO+HCl和Ti的说法正确的是()A.Ti和Ti为同一种核素B.Ti和贺Ti在元素周期表中占有相同的位置C.Ti和贺Ti的物理性质相同D.Ti和2Ti原子中均含有22个中子4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()B.18gD₂O中含有的质子、中子和电子的数目均为10NA高一化学试卷第1页共7页NaOH溶液丁丙丁A.图甲装置可除去Cl₂中含有的少量HCl下结论正确的是()C.若存在119号元素，则该元素形成的③②③②洗涤④高一化学试卷第2页共7页下列说法正确的是()B.用托盘天平称量NaCl固体的质量为29.25gC.定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的N下列说法正确的是()A.镓元素的相对原子质量是69.72gC.镓原子核内有31个中子D.氮化镓的化学式为GaN10.下列反应的离子方程式正确的是()D.Na₂O₂溶于水产生O₂:Na₂O₂+H₂O=2Na+2OH⁻+O₂T二、选择题(本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个正确答案)11.下列有关元素周期表的说法错误的是()A.元素原子的最外层电子数等于该元素所在的族序数B.元素周期表中从ⅢB族到IB族10个纵列的元素都是金属元素C.除He外的所有稀有气体元素原子的最外层电子数都是8D.元素周期表中第3纵列所含元素种类最多高一化学试卷第3页共7页阳离子阴离子下列分析结果一定正确的是()反应1:4HCl+2KCIO₃=2CIO₂T+Cl₂T+2KCl+2H₂O反应2:C₆H₂O₆+24KCIO₃+12H₂SO₄=12K₂SO₄+24CIO₂T+下列说法正确的是()C.反应2中每转移6mol电子，生成气体的物质的量为15molD.制备等量的ClO₂,反应1比反应2转移的电子总数多C.该溶液中一定存在SO₄²、Fe³+,可能存在Cl、FD.3.40g沉淀中含有2种成分响，下列结论中正确的是()高一化学试卷第4页共7页三、非选择题(本大题共4小题，共50分)2NaH₂PO₂+2NaOH+CuSO₄=2NaH₂PO₃+Na₂SO₄(2)上述化学反应中每生成H₂5.6L(标准状况),则转移电子数为CC(1)过程I的目的是制备NaClO,反应的离子方程式为_Fe³++□ClO-+□—□FeO₄²+□+□H₂O。高一化学试卷第5页共7页(3)装置B的作用是。(4)装置C中固体产物为NaCl和NaHCO₃,写出该反应的化学方程式(5)若C中盛装含水碳酸钠(即Na₂CO3与水按照质量106:9调制而成),用来吸收氯气18.(14分)绿矾(FeSO₄·7H₂O)属材料酸→滤渣I-酸浸过量a操作Ⅱ酸酸浸2Cu滤液Ⅱ系列操作FeSO₄7H₂0(2)写出滤液I通入过量CO₂得滤渣Ⅲ的离子方程式：高一化学试卷第6页共7页(3)过量a的作用是：①消耗过量的酸；②除去溶液中的Cu²+;(4)测定所得绿矾中Fe²+的含量，步骤如下：I:称取ag绿矾样品，并将其配制成100mL溶液。Ⅱ:取出25mL步骤I中配制的溶液，加入适量稀硫酸，滴入bmol/L的KMnO4溶液直至反应完全，共消耗KMnO₄溶液cmL。①I中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和②Ⅱ中MnO₄与Fe2+反应的离子方程式是③计算硫酸亚铁晶体样品中Fe²+的质量分数_(用含a、b、c的代数式表示)。19.(12分)X、Y、Z、W是四种短周期元素，互不同族。已知X元素原子的K、L层的电子数之和比L、M层的电子数之和多1个；Y元素原子最外层电子数比内层电子数少3个；Z元素原子核外有3个电子层，最外层有3个电子；W元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它在其最高价氧化物中的质量分数为40%。(2)Y在元素周期表中的位置:画出W的原子结构示意图;(3)写出Z的氧化物与X的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式溶液中所含溶质的物质的量浓度是mol/L:(5)已知：反应2Fe²++Brz=2Fe³++2Br-,则0.1mol的单质Y与50mL1.5mol/L的FeBr₂溶液完全反应，则被氧化的Fe2+和Br的物质的量之比是o2024-2025学年度上学期高一12月份教学质量检测化学答题卡条形码粘贴区考生禁填!由监考负责填涂。正确1ADBD2ABDB3ABDBCD4ABDBCD5ABDBCD非选择题(请用黑色签字笔书写)16(14分)17(10分)修修18(14分)19(12分)2024-2025学年度上学期高一12月份C.铁磁流体液态机器人中驱动机器人运动的磁铁的主要成分是Fe₃O₄,C错误；【解析】A.水中氧元素化合价升高，只做还原剂；B.水中氢元素化合价降低生成氢气，只做氧化剂；C.水中氢、氧元素化合价均不变，不做氧化剂也不做还原剂，C错误；D.42Ti和2Ti均含有22个质子，它们的中子数分别为27和28,D错误；C.Cl₂+H₂O=HCl+HCIO为可逆反应，标准状况下，2.24L氯气为0.1mol,无法完全D.1个Na₂O₂中含有2个Na+和1个O²,7.8gNa₂O₂的物质的量为,所含离子数为0.3NA,B.F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减C.若存在119号元素，根据元素周期表结构及元素周期律判断该元素位于第8周期IA族，同主族元素随着原子序数的递增，元素原子失电子能力增强，C.定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积V偏大，溶液的浓度数等于其原子的电子层数，主族序数等于其原子的最外层电子数，故镓元素位于第四周期、IIIA+2OH−═BaSO4+2H2O，[解析]甲、乙、丙是三种可溶性物质，其中甲是碱，可知甲中有OH－、Na＋＋＋＋现象相同，C正确；乙和丙都含有钠元素，向沉淀中加入过量的盐酸，充分振荡后剩余2.33g沉淀，n(SO42-)=m=2.33g=0.01mol，可知3.40g沉淀为硫酸钡和其它沉淀的混合物，离子浓度均相等，沉M233g/mol淀若为碳酸钡，则含HCO3-，碳酸钡的质量m(BaCO3)=0.01mol×197g/mol=1.97g＞(3.4不可能是碳酸钡沉淀，应为氢氧化铁，则含Fe3+的物质的量Fe3+与I-会发生氧化还原反应不能大量共存Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+，Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Fe2++Zn=Zn2++Fe，共消耗Zn0.2O+5H2O（全对得2分，局部对不得分）②Fe(OH)3【解析】Ⅰ.(1)次磷酸(H3PO2)为NA；Ⅱ.（1）过程Ⅰ是氯气和NaOH溶液反应制备NaClO，还生成NaCl和Cl22O；氧化，而氯元素被还原，则氯元素从+1价降低至-1价，缺的产物是Cl-，由得失电子数相等可知，含铁元②过程Ⅱ的溶液呈碱性，铁离子易与氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，则该难溶性杂质物质的化学Fe(OH)3；（3）在碱性溶液中的溶解度：K2FeO4Na2FeO4(没有加热符号扣1分)(5)0.5(答1/2不扣分)【解析】(1)盛有浓盐酸的仪器带有活塞，其名称是分液漏斗。答案为：分液漏斗；(2)装置A中，MnO₂与浓盐酸加热制Ch,离子方程式为MnO₂+4H*+2CrAMn²⁴+Cl₂(4)装置C中，Cl₂与潮湿的Na₂CO₃反应，所得固体产物为NaCl和NaHCO₃,该反应的化学方程式：(5)Na₂CO₃与水质量比为106:9,则物质的量之比为1:0.5,如果用Na₂CO₃·xH₂O表示含水碳酸钠，则x为0.5。18.【答案】(14分)(每空2分)(1)AlAl₂O₃(少写得1分，错写不得分)冷却结晶(答蒸发结晶不得分)Z)[Al(OH)₄]-+CO₂=Al(OH)₃↓+(4)①100mL容量瓶(没写100mL不得分)②5Fe²++MnO4+8H+=5Fe³++Mn²++4H₂O(全写对得2分，物质对不配平或者配平错误均不给分)或(没写100%不扣分)【解析】(1)废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、CuO等，碱浸时发生反应的物质(2)滤液I为NaOH和[Al(OH)4],滤渣Ⅲ的成分是Al(OH)₃.因通入过量CO₂,离子方程式为(3)向酸浸1后的溶液中加入过量的试剂a是Fe,其作用是：①消耗过量的酸；②除去溶液中Cu²+(4)①I中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、③根据离子方程式可找出关系式：5Fe²+~MnO²,硫酸亚铁晶体样品中Fe²+的质量分数为：(2)第三周期第VIIA族(周期或族只答对一个不给分，族没写A不得分)(3)Al₂O₃+2NaOH+3H₂O=2Na[Al(OH)₄](写离子【解析】X元素原子的K、L层的电子数之和比L、M层的电子数之和多1个，X为Na;Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个，是Cl;Z元素原子核外有3个电子层，最外层有3个电子，