2024年广东省深圳第二外国语学校高二上学期期中化学试题及答案

试题PAGE1试题深圳第二外国语学校2023-2024学年第一学期期中考试高二化学考试时长：75分钟满分：100分第Ⅰ卷本卷共16小题，共44分．其中1-10每小题2分，共20分，11-16每小题4分，共24分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列应用涉及的主要化学反应中属于吸热反应的是（）A．由铝粉与三氧化钨冶炼钨 B．由石灰石制取生石灰C．由生石灰和制取熟石灰 D．铁与稀硫酸反应制备氢气2．下列热化学方程式中AH代表燃烧热的是（）A．B．C．D．3．运用盖斯定律分析碳及其氧化物的转化有重要意义，下列说法不正确的是（）A．实验中无法直接测定B．C．D．化学反应的反应热只与体系的始态和终态有关，与反应的途径无关4．根据下图所示的能量转化关系判断下列说法正确的是（）A．反应的热化学方程式是B．反应中1mol换为1mol，不变C．该反应是吸热反应D．1molCO、2mol反应物的能量是419kJ5．一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：，测得5min内，A的物质的量减小了1mol，则5min内该反应的化学反应速率是（）A． B．C． D．6．一定温度下，反应物和生成物均为气态的平衡体系，平衡常数表达式为。下列有关该平衡体系的说法不正确的是（）A．升高温度，该反应的平衡常数K的变化无法判断B．该反应逆反应的化学平衡常数为C．该反应的化学方程式为D．增大X的浓度，该反应的平衡常数增大7．工业制硫酸的关键反应为，在存在时，该反应的机理为：ⅰ．（快）ⅱ．（慢）下列说法正确的是（）A．工业生产中应选择低温条件 B．反应ⅱ是决速步骤C．逆反应的活化能小于198kJ/mol D．是该反应的催化剂8．在一体积不变的密闭容器中，进行如下化学反应：，能判断该反应达到化学平衡状态的依据的是（）A．混合气体中保持不变 B．反应容器内的压强不随时间的变化而变化C．反应混合物的密度不随时间而变化 D．消耗2mol的同时生成2mol9．勒夏特列原理在化工和环保等领域有十分重要的应用。下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．夏天打开啤酒瓶，有许多气泡冒出B．CO中毒者应及时移至空气流通处，必要时应放入高压氧舱C．对反应体系压缩容积后，气体颜色变深D．工业采用高压合成10．已知反应自发进行，下列关于化学反应方向及其判据的说法正确的是（）A．1mol在不同状态时的熵值：B．常温下，反应不能自发进行，则该反应的C．凡是需要加热的反应都不能自发进行D．反应能否自发进行与温度无关11．与下列装置对应的说法正确的是（）①②③④A．装置①用于深埋在潮湿的中性土壤中钢管的防腐B．装置②用于深浸在海水中的钢闸门的防腐C．装置③用于模拟铁制品表面镀铜D．装置④铅蓄电池放电时，负极反应为：12．下图Ⅰ是反应过程中能量示意图．一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态，当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ．下列有关说法正确的是（）A．若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是的转化率B．该反应的焓变C．若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度D．若X表示温度，则Y表示的可能是CO的物质的量浓度13．“中国芯”的主要原料是单晶硅，“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示。下列有关描述不正确的是（）A．历程Ⅰ是放热反应、历程Ⅲ是吸热反应B．历程Ⅱ的热化学方程式是：C．历程Ⅲ的热化学方程式是：D．实际工业生产中，粗硅变为精硅的过程中能量不损耗14．从下列实验事实所得出的现象解释或结论不正确的是（）选项实验事实现象解释成结论A将0.1mol/L5mL的溶液和0.1mol/L5mL的溶液混合后平均分装在2支试管中，一支放入冷水中，另一支放入热水中放置在热水的试管中的溶液先出现浑浊，说明升高温度，化学反应速率会加快B锌与稀硫酸反应过程中，开始反应后速率逐渐增大该反应是放热反应C压缩针筒内的和混合气体，颜色先变深后变浅颜色先变深是浓度变大的原因，后变浅是压强变化对化学平衡的影响D向2mL0.1mol/L的溶液中加入1滴KSCN溶液变为红色后，再加入少量KCl固体溶液红色变浅，说明增大生成物浓度会使平衡逆向移动A．A B．B C．C D．D15．银锌电池是一种常见化学电源，其放电的反应原理为，下列说法不正确的是（）A．发生还原反应B．溶液中向负极移动C．电子从电极经外电路流向Zn电极D．Zn发生的电极反应式为16．是一种半导体材料，基于绿色化学理论设计的制取的电解池示意图如图，电解总反应为。下列说法不正确的是（）A．石墨电极上产生氢气B．铜电极接直流电源的负极C．铜电极发生氧化反应D．当有0.1mol电子转移时，有0.05mol生成第Ⅱ卷56分17．（13分）某同学欲利用如下实验仪器及药品，完成酸碱中和反应反应热的测定实验．回答下列相关问题：Ⅰ．配制0.50的盐酸和0.55的氢氧化钠溶液各250mL。Ⅱ．测定中和反应的反应热（1）组装简易量热计需要的仪器有大小烧杯（分别作为外壳和内筒）、杯盖、______（填标号），为使测量更准确，还需要______填充在外壳和内筒之间，其作用为______。（2）用组装好的仪器和配制好的溶液按要求测定中和反应的反应热，做四次平行实验（每次量取50mL盐酸和50mL氢氧化钠溶液。①四次平行实验所测的温度差数据如表所示，请填写下表中的空白：温度/实验次数起始温度/℃终止温度/℃温度差平均值/℃HClNaOH平均值126.226.026.130.1______227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②上述实验数值结果比正常值偏小，产生偏差的原因可能是______（填字母）。A．实验装置保温、隔热效果差B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数C．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度（3）如果改用1L1.0的稀硫酸与一定量稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液、稀氨水分别恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、由小到大关系为______。（4）写出用稀盐酸和稀氢氧化钠溶液的反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为）：______。18．（16分）完成下列问题。（1）向2L的密闭容器中通入2molX气体和3molY气体，一定条件下发生以下反应：，10s末达到平衡测得R的物质的最为2.4mol，Q的物质的量为0.8mol。请回答：①化学方程式中______。②10s末X的物质的量浓度为______，该反应平衡常数______（列出计算表达式即可）。③恒温恒容条件下，向该反应容器中通入1mol氦气，反应速率______（填“增大”或“减小”或“不变”）。（2）实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，充入1mol氮气和3mol氢气，在500℃、有催化剂作用条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是______。a．正反应速率和逆反应速率相等且为零 b．氮气的转化率达到最大值c．氮气和氢气的浓度相等 d．的体积分数保持不变e．反应达到该条件下的最大限度（3）下表的实验数据是在不同温度和压强下，平衡混合物中含量的变化情况。达到平衡时平衡混合物中的含量（体积分数）［投料］压强/MPa的含量/%温度/℃0.11020306010020015.381.586.489.995.498.83002.252.064.271.084.292.64000.425.138.247.065.279.85000.110.619.126.442.257.56000.054.59.113.823.131.4①比较200℃和300℃时的数据，可判断升高温度，平衡向______（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，正反应方向为______（填“吸热”或“放热”）反应。②根据上图数据判断，合成氨适宜的条件是______（填字母）。A．高温、高压 B．高温、低压 C．低温、高压 D．低温、低压③实际工业生产氨时，考虑浓度对化学平衡的影响，及500℃对反应速率的影响，还采取了一些措施提高产率，请写出其中任意一个措施：______。19．（14分）某校化学活动社团做了如下探究实验：实验一：测定1mol/L的硫酸与锌粒或锌粉反应的速率，设计如图Ⅰ装置：（1）装置图Ⅰ中盛装硫酸的仪器名称是______。（2）按照图Ⅰ装置实验时，限定了两次实验时间均为10min，还需要测定的另一个数据是______。实验二：控制单一变量是保证实验结果可靠性的关键因素。本实验利用“控制单—变量”思想，进行溶液和酸性溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：实验序号实验温度/K溶液颜色褪至无色所需时间/s酸性溶液溶液V/mLV/mLV/mLA29320.0240.10B20.0230.18C31320.020.11（3）通过实验A、B，可探究出______（填外部因素）的改变对化学反应速率的影响，其中______、______，通过实验______（填实验序号）可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中______。（4）已知反应后转化为逸出，转化为，每消耗1mol转移的电子为______mol，为了观察到紫色褪去，与初始的物质的量需要满足的关系为：______。20．（13分）Ⅰ．某电化学装置如图所示。已知：金属活泼性：Mn>Zn。回答下列问题：（1）从能量的角度分析，该装置将______能转化为______能。（2）①该装置工作时盐桥中的流向______（填“”或“”）溶液。②若该装置负极金属的消耗速率为，则盐桥中的迁移速率为______。Ⅱ．电化学在化学工业中有着广泛应用。根据图示电化学装置，回答下列问题：（3）①甲池通入乙烷（）一极的电极为______（填“正极”或“负极”）。②乙池中，若X、Y都是石墨．A是饱和食盐水，乙池中的离子反应方程式为______。③乙池中，若X为碳棒，Y为铁棒，则会减缓铁的腐蚀，该电化学保护法称为______。（4）工业上通过电解浓NaOH溶液制备，其工作原理如图所示，则阳极的电极反应式为______。高二化学参考答案题号12345678910111213141516答案BCCAADBACBCBDDCB17．（13分）（1）AG（2分）碎纸片（隔热泡沫等合理答案）（1分）防止热量散失（或其他合理答案）（2分）（2）①4.0（2分）②ACD（2分）（3）（2分）（4）（2分）18．（16分）（1）1（2分）0.2（2分）640列出计算式即可（2分）不变（2分