学测化学模拟卷

PAGEPAGE5高二学业水平测试模拟卷化学可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Al—27S—32Fe—56Cu—64Mg—24Cl—35.5K—39Ba—137第Ⅰ部分（选择题69分）一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。1．自来水厂常用液氯作消毒剂。液氯加入水形成的溶液中，能氧化杀死水中细菌的是A．HClOB．H2OC．Cl—D．H+2．Al2O3是刚玉的主要成分。Al2O3属于A．酸B．盐C．单质D．氧化物3．下列气体中，既能用碱石灰干燥，又能用排水法收集的是A．H2B．NO2C．SO24．下列玻璃仪器：①烧杯②烧瓶③试管④容量瓶⑤量筒。能直接加热的是A．①③B．②③C．③D．④⑤5．下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是A．CaCl2B．Na2O2 C．NaCl D．6．U是核电站的主要燃料，下列关于U的说法正确的是A．质量数为235 B．中子数为92C．电子数为143 D．质子数为2357．中华语言博大精深，下列词语中，其含意是物理变化的是A．蜡炬成灰B．曾青得铁C．百炼成钢D．大浪淘沙8．下列选项描述的过程能实现化学能转化为热能的是A．光合作用B．烧炭取暖C．风力发电D．电解冶炼9．下列物质与化学式相应的是A．小苏打—Na2CO3B．醋酸—CH3CH2OHC．漂白粉的有效成分—Ca(ClO)2D．水玻璃—H2SiO310．当其他条件不变时，下列说法正确的是A．使用催化剂一定能加快反应速率B．用粉状锌代替块状锌与稀硫酸反应一定会加快反应速率C．当反应物与生成物浓度相等时，可逆反应一定已达到化学平衡状态D．在合成氨反应中，增大N2浓度一定可以使H2的转化率达到100%11．下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是A．葡萄糖B．油脂C．蛋白质D．蔗糖12．在溶液中能大量共存的离子组是A．Na+、OH一、HCO3-B．Ba2+、OH一、C1—C．H+、K+、CO32-、D．NH4+、NO3—、OH—13．下列关于乙酸与乙醇的说法正确的是A．互为同分异构体B．可用石蕊溶液鉴别C．水溶液均显酸性D．都能氧化为乙醛14．下列化学用语表示正确的是A．OH—的电子式：︰︰HB．CH4的比例模型：C．N2的结构式：︰N≡N︰D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-15．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。下列反应可制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2A．KClO3在反应中失去电子B．H2C2O4C．H2SO4发生氧化反应D．生成2molClO2时有2mol电子转移16．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是A．在标准状况下，22.4L苯所含的碳原子数目为6NAB．常温常压下，6.2g氧化钠含有的离子数为0.3NAC．18g水所含的电子数目为10NAD．3.2gO2、O3混合物中所含O原子一定是0.2NA17．下列实验方法或操作能达到实验目的的是A．收集SO2B．测量Cu与浓硝酸C．二氧化锰固体和D．吸收HCl反应产生气体的体积反应双氧水制取O218．下列反应的离子方程式正确的是用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+H+=CO2↑+H2O19．右图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液（呈酸性），各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述正确的是A．生铁块中的碳是原电池的正极，发生氧化反应B．红墨水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中相同的电极反应式是：Fe－3e-＝Fe3+D．a、b试管中均发生了化学能转化为电能的能量变化过程20．下列鉴别方法不能达到实验目的的是A．用激光笔鉴别淀粉溶液与葡萄糖溶液B．用KOH溶液鉴别NH4Cl、AlCl3、MgSO4、FeCl3四种溶液C．用盐酸溶液鉴别Na2CO3溶液和Na2SiO3溶液D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3和Na2SO421．下列有机反应中，有一种反应类型与其他三种反应类型不同的是A．CH3COOH＋CH3CH2OHeq\o(,\s\up8(浓H2SO4),\s\do7(Δ))CH3COOCH2CH3＋H2OB．2CH3CH2OH＋O2eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(催化剂),\s\do4(→))),\s\do5(Δ))2CH3CHO＋2H2OC．CH4＋Cl2eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(光照),\s\do4(→))),\s\do6())CH3Cl＋HClD．＋Br2eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up3(FeBr3),\s\do4(→))),\s\do6())＋HBr22．六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中正确的是A．A、B两种元素可组成化学式为BA2的化合物B．F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应C．原子半径由大到小的顺序是E＞F＞C＞DD．气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是C＞D＞B＞F23．1.12g铜镁合金完全溶解于60mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和NO的混合气体896mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.1A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是1.4mol/LC．NO2和NO的混合气体中，NO2的体积分数是25%D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL第Ⅱ部分（非选择题31分）二、非选择题（本部分3题共31分）24．（15分）本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。A．《化学与生活》（1）（3分）防治环境污染、改善生态环境已成为全人类的共识。①下列各项中，完成空气质量报告时不需要监测的是▲__(填字母)。a．氮的氧化物b．硫的氧化物c．可吸入颗粒物d．氟氯代烃e．二氧化碳②水是一种宝贵的自然资源。下列物质可用于水体消毒的是▲___(填字母)。a．明矾b．氯化铁c．漂白粉③垃圾焚烧是产生▲__的主要途径之一(填字母)。a．二噁英b．SO2c．NH（2）（5分）材料是人类赖以生存和发展的重要基础物质。①潜水员乘坐的潜水钟以钢铁为主要制造材料。钢铁容易在潮湿空气中发生▲腐蚀，其正极的电极反应式是▲②随着科学技术的发展，科学家研制了氮化硅等许多耐高温的物质，它们属于▲___(填字母)。a．金属材料b．无机非金属材料c．有机高分子材料③在尼龙、棉花、涤纶这三种物质中，属于天然纤维的是▲__。（7分）营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径。①有些药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉进入人体后在人体内酶的催化作用下逐步水解，写出淀粉水解的方程式___________________▲____________________，检验淀粉水解产物的试剂是________▲________。②糖类、油脂、蛋白质都能为人体提供能量，等质量的糖类、油脂、蛋白质为人体提供能量最多的是________▲________。③“服用维生素C，可使食物中的Fe3＋变为Fe2＋”这句话指出，维生素C在这一反应中作_____▲____剂。④阿司匹林（）与氢氧化钠反应可制得可溶性阿司匹林，疗效更好。写出阿司匹林与氢氧化钠的反应方程式________________▲_______________。B.《有机化学基础》⑴（3分）①下列化合物中，与乙醇互为同系物的是（填字母）。a．CH3OCH3b．CH3OHc．HOCH2CH2OH②下列化合物中，不能发生催化氧化反应的是（填字母）。a．CH3OHb．CH3CHOc．③下列化合物中，能与溴水发生取代反应的是（填字母）。a．b．c．⑵（5分）有机物X是某药物的主要成分，结构简式如图所示：①有机物X中含氧官能团的名称为。②1mol有机物X与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为，在一定条件下，1mol有机物X与H2反应，最多消耗H2的物质的量为。③有机物X在酸性条件下能水解生成和有机物Y，则Y在一定条件下缩聚生成的高分子化合物的结构简式为。⑶（7分）下图是部分有机物的转化关系：①有机物C4H6的名称为。②反应①～⑤中属于加成反应的有。③流程中设计反应③和⑤的目的是。④F是B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱有3个峰，且既含有羟基，又含有醛基。写出F的结构简式。25．（6分）如图表示各物质之间的转化关系。已知D、E、Z是中学化学常见的单质，其他都是化合物。Z、Y是氯碱工业的产品。D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D的硫酸盐可作净水剂。E为日常生活中应用最广泛的金属。M是可溶性的盐。除反应①外，其他反应均在水溶液中进行。请回答下列问题。（1）M的化学式为▲（2）X的电子式为▲（3）写出反应①的化学方程式▲（4）写出反应的②离子方程式▲26．（10分）氧化氧化卤块H2O2沉淀BaCl2过滤MgO调节pH=4反应NaClO3饱和溶液滤渣Mg(ClO3)2﹒6H2O已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如右图所示。（1）加速卤块在KMnO4溶液中溶解的措施有▲（写出一点即可）。（2）加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为▲，再进一步制Mg(ClO3)2·6H2O晶体的实验步骤依次为：=1\*GB3①加热蒸发；=2\*GB3②_▲__；③_______▲_____；④过滤洗涤。产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液。步骤2：取10.00mL试液于锥形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL1.000mol/L的FeSO4溶液，微热。此过程中反应的离子方程式为：ClO＋6Fe2＋＋6H＋=6Fe3＋＋Cl－＋3H2O步骤3：冷却至室温，用0.100mol/LK2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2＋至终点。此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。(3)若消耗K2Cr2O7溶液15.00mL，则产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为▲。(写出简要的计算过程)高二学业水平测试模拟卷化学参考答案一、共69分，每题3分。1．A2．D3．A4．C5．B6．A7．D8．B9．C10．B11．C12．B13．B14．B15．D16．A17．C18．A19．D20．D21．B22．C23．A二．共31分24A（1）①e（1分）②c（1分）③a（1分）（2）①电化学或吸氧（1分）O2+2H2O+4e-＝4OH-（2分）②b（1分）③棉花（1分）（3）①(C6H10O5)n+nH2O＝nC6H12O6（2分）银氨试剂或新制氢氧化铜（1分）②油脂（1分）③还原（1分）④+NaOH＝+H2O（2分）24B.《有机化学基础》⑴bcc⑵酯基、羟基2mol5mol⑶1，3-丁二烯①③保护碳碳双键，防止被高锰酸钾氧化25．(1)NaAlO2（1分）(2)HCl的电子式（1分）(3)2Al+3FeO==3Fe+Al2O3（2分）(4)2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl—（2分）26．（1）将卤块粉碎或加热等；（1分