高效课堂初中化学课堂教学模式

⑸课堂达标测试：达标测试是针对目标的测试，看学生的真实思路，要限时完成，当堂订正。3、课后复习巩固整理学案，做改错本，提供网址或图书让学生查资料，或布置家庭小实验。进行一次涉与全面知识点的单元测试。附课例：第七单元常见的酸和碱（单元复习课学案）【温馨提示】：带※的内容必须在上课前完成。【学习任务】1、掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质；2、掌握氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和化学性质；3、掌握酸的通性、碱的通性、酸碱中和反应与其应用。【任务导学】知识点一、常见的酸和碱的物理性质1、常见酸的物理性质※项目浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：色液体工业用盐酸：色（含Fe3+）色粘稠、状液体气味有气味无特性挥发性（挥发出气体）(敞口置于空气中，瓶口有)吸水性脱水性腐蚀性用途=1\*GB3①金属除锈=2\*GB3②制造药物=3\*GB3③人体胃中含有少量盐酸，助消化=1\*GB3①金属除锈=2\*GB3②浓硫酸作干燥剂=3\*GB3③生产化肥、精炼石油稀释浓硫酸时，要将沿着烧杯壁慢慢倒入中，并不断，使产生的热量迅速；切不可【针对性训练一】1、盐酸是一种主要的工业用酸，下列关于盐酸的叙述中，错误的是（）A、盐酸是氯化氢气体的水溶液B、浓盐酸是黄色有刺激性气味的液体C、人的胃液里含少量的硫酸，可以帮助消化D、浓盐酸具有挥发性，在空气中会形成白雾2、硫酸的用途很广，下列叙述的硫酸性质中，属于物理性质的是（）A、浓硫酸具有脱水性B、硫酸能使紫色石蕊溶液变红C、稀硫酸能溶解镁、锌等金属D、浓硫酸难挥发2、常见碱的物理性质※项目氢氧化钠氢氧化钙俗名、、、色、态色状固体色粉末吸水性具有吸水性，易无吸水性溶解性于水，溶解时大量的热于水制法用途=1\*GB3①氢氧化钠固体作干燥剂=2\*GB3②化工原料：制肥皂、造纸=3\*GB3③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠=1\*GB3①工业：制漂白粉=2\*GB3②农业：改良酸性土壤、配波尔多液=3\*GB3③建筑：保存密封保存密封保存【针对性训练二】1、我们已经学习和掌握了很多物质，并进行了分类。下列各组内物质表示同一种物质的是A、氢氧化钠、烧碱、火碱B、氢氧化钙、消石灰、生石灰C、盐酸、氯化氢、食盐D、冰、干冰、水2、固体NaOH和CaO的混合物叫做碱石灰，常用作干燥剂。下列气体不能用碱石灰干燥的是A、COB、CO2C、H2D、O2知识点二、常见酸和碱的化学性质常见酸的化学性质※化学性质盐酸（稀硫酸）酸和指示剂反应使紫色石蕊试液变色，无色酚酞试液变色。酸和活泼金属反应生成和酸和金属氧化物反应生成和酸和碱反应生成和酸和某些盐反应生成和2、常见碱的化学性质※化学性质氢氧化钠（氢氧化钙）碱和指示剂反应使紫色石蕊试液变色，无色酚酞试液变色。碱和非金属氧化物反应生成和碱和酸反应生成和碱和某些盐反应生成和【针对性训练三】1、金属锂（元素符号为Li）在通讯和航空航天领域中具有极其重要的用途。它的化合物氢氧化锂（LiOH）是一种易溶于水的白色固体，有辣味，具有强碱性和腐蚀性。（1）“辣味”属于氢氧化锂的（填“物理”或“化学”，下同）性质；“腐蚀性”属于氢氧化锂的性质。（2）LiOH属于类（填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”）；⑶LiOH和NaOH都呈碱性，是因为它们在水溶液中都能解离出离子（填“金属”“氢”或“氢氧根”）；⑷载人航天飞船中通常用LiOH代替NaOH来吸收航天员呼吸产生的CO2，请写出LiOH与CO2反应的化学方程式。知识点三、酸和碱的化学通性※1、酸的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阳离子全部是）2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是）【针对性训练四】1、（2010烟台）稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是（）A．它们都是溶液B．它们都含有酸根离子C．它们都含有氢元素D．它们都电离出了氢离子2、（2013•青岛11）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（）A．都能与指示剂作用B．都能解离出酸根离子C．都能解离出氢离子D．都含有氢元素知识点四、酸和碱的中和反应※中和反应的实质是【针对性训练五】1、（2011·泰安）下图中X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似pH。下列判断错误的是A.X是稀盐酸 B.Y是水 C.Z是石灰水 D.无法确定X、Y、Z2、（2011重庆市）硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之处。（1）它们水溶液的PH都7（填“大于”、“小于”或“等于”）。（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫反应。（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是。【课堂小结】通过本节课的复习，我的收获有【课后改错本】【课堂达标测试】1、（2013泰安）下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是A．浓硫酸B．浓盐酸C．生石灰D．氢氧化钠2、（10泰安13）2008年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家。绿色荧光蛋白分子中含有氨基(—NH2，具有碱的性质)和羧基(—COOH，具有酸的性质)。则绿色荧光蛋白具有的性质是A．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应B．只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应C．只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应D．既不能与盐酸反应，又不能与氢氧化钠反应（2013•青岛）某同学郊游时不慎被蜜蜂蛰伤，蜜蜂的刺液是酸性的．为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹（）A、食醋（pH≈2）B、牛奶（pH≈6.5）C、矿泉水（pH≈7）D、肥皂水（pH≈10）4、构建知识网络能帮助我们理解知识间的内在联系，请分析以下知识网络图，回答有关问题。（1）则①中填写，②中填写。（2）上图中“盐”若为碳酸钙，请你写出稀盐酸与碳酸钙反应的化学方程式酸碱指示剂②酸碱指示剂②①金属氧化物酸盐练习课课堂教学模式一、练习课教学操作流程课前预习延伸课前预习延伸复习回顾，条理细化基本知识，记熟背牢收集问题，查摆学情课内学习探究课后复习巩固合作探究自主学习巩固检测明确目标，自主学习巩固旧知，查缺补漏善于思考，提出质疑互相讨论，展示思路学生讲解，互相学习班内展示，一题多解归纳总结，集思广益解疑答难，归纳总结追踪练习，深化提高当堂检测，诊断反馈以练促思，以练促改针对训练，巩固提高注重落实，追XX效精讲点拨二、教学实践操作解读（一）课前预习延伸教师收集问题，查摆学情在复习过程中抓住学生存在的共性问题，认真统计和分析学生的做题情况，并建立学生知识与解题情况档案。（二）课内学习探究1、自主学习给学生3～5分钟左右的时间，让学生独立订正学案上的知识点，在学案上标记好自己不能解决的问题。教师巡视，解决学生提出的问题。2、合作探究学生将独立思考而不能解决的问题提交到小组讨论解决。教师巡视，参与学生的讨论，倾听学生的发言，了解学生解决问题的真实情况。本环节所需时间视情况大致15分钟左右。针对学生学习水平的差异采用不同方法讲解。3、精讲点拨（典例分析、思维拓展）对于小组间合作不能解决的问题，差不多是普遍问题，此时，教师进行解答。但解答时，教师不能包办，可以再在全班寻求能解决问题的学生。比较典型的题目，可以请解答得比较出色的同学讲一讲是如何进行正确思维的，为其他同学进行思维示范。有的时候，可以就学生做题中出现的典型错误，请出现这种错误的同学谈谈他当时是怎么思考的。了解同学出现错误的原因，其他同学听了有利于纠正自己思维上的误差。针对有独特见解的解题方法，可以展示出来，供大家辨析和确认，以求共同提高。这样做既提高了教学效率，又活跃了课堂气氛，学生也得到了实际的训练。教师可以把学生的易错常错的题目，变换角度，重新设计追踪练习，让学生当堂进行巩固练习，对未掌握的知识进行落实，这样有利于学生举一反三，触类旁通，从而使学生的思维得以拓展。4、巩固检测(1)课堂小结课堂小结让不同程度的学生都能有所收获，程度一般的学生——总结一种方法，掌握一种技巧；程度好的学生——搭建思维发散的平台，帮助进行拓展和迁移，让学生自我反思，各自对学习结果作出分析和评价。(2)课堂达标测试教师针对于本次习题课的目标进行课堂达标测试，帮助老师检验学生的学习质量，与时调整教学策略，同时也给学生重温知识、体验成功的机会。（三）课后复习巩固一堂练习课的结束，并不是知识掌握的终结，教师应利用学生的思维，扩大“战果”，有针对性布置一定量的作业，作业的来源：可对某些练习题进行多角度的改造，使旧题变新题。练习课课外作业的布置，有利于学生巩固，提高，有利于反馈教学信息。同时应要求学生课后完成如下工作：1、在专用《错题集》上订正错题，整理一题多解，充分体会、内化。2、完成教师布置的针对训练题。附课例：第八单元海水中的化学第二节海水“晒盐”(练习课第一课时)教师寄语：自信是成功第一秘诀，我们要对于昨天感到快乐，对于明天感到自信。学习任务：1.充分理解固体物质溶解度的概念。2.正确认识溶解度曲线进行熟练解题。任务导学：知识点一：溶解度的概念【知识点】：1、通常所说的溶解度（固体）是指在下，某固体物质在溶剂（通常为水）里达到时所溶解的。2、对固体物质的溶解度理解时，必须注意以下四点：（1）指明；（2）溶剂的质量一定是；（3）溶液必须是；（4）溶解度的单位是3、影响固体物质的影响因素内因：溶质和溶剂的性质外因：温度【针对性训练】例题1：以下四句话错在哪里？（1）l00g水中最多溶解38g氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是38g。（2）在10℃时，烧杯内水中最多溶有140g硝酸铵，所以硝酸铵在水中的溶解度是140g（3）在60℃，100g水中溶有75g硝酸钾，所以60℃时硝酸钾的溶解度为（4）60℃，100g水中最多溶解124g【归纳总结】溶解度的含义⑴表示某温度时，100g水中溶解某物质达到饱和状态时的质量为多少。⑵表示某温度时，100g水中最多溶解多少克某物质。【追踪练习】1.判断下列说法中正确的是（）A、20℃时，100g水里最多溶解36g氯化钠，所以20℃时氯化钠的溶解度为36gB、20℃C、20℃时，在100g水中加入35g氯化钠完全溶解，则20℃时，氯化钠的溶解度为D、20℃时，100g氯化钠的饱和溶液中有27g氯化钠,则20℃时,氯化钠的溶解度为E、硝酸钾的溶解度为31.6g。2.20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，则20℃时，50g水中最多能溶解___________g硝酸钾；将80克硝酸钾溶解到知识点二：溶解度曲线【知识点】：1、溶解度曲线表示某物质在不同下的溶解度（或溶解度随变化的情况）。2、溶解度曲线上的点表示溶质在某温度下的，对应的溶液必然是溶液。在溶解度曲线以下的点，表示的溶液是溶液。两条曲线交点表示两种溶质在对应温度下具有相同的。3、大多数固体物质的溶解度随温度的升高而，如：硝酸钾；少数固体物质的溶解度受温度的影响，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而，如氢氧化钙。【针对性训练】例题1：图13-2表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述一定正确的是()A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．10℃C．30℃D．降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液例题2：图13－3是a、b两种固体物质的溶解度曲线。(1)从图13－3中你能获得的信息是(答出二条即可)________________________________________________；___________________________________。(2)40℃（3）当a中含有少量b时采用什么方法提纯a。【归纳总结】1.做溶解度曲线题目是一定记住溶解度的四要素“一定温度、100g溶剂、饱和状态、溶解的溶质质量”。2.（1）曲线下方的面上的点：表示对应温度下该物质的不饱和溶液；(2)曲线上方的面上的点：表示对应温度下该物质的过饱和溶液。3.溶解度受温度影响较大的物质结晶时，一般用降温结晶，如将硝酸钾溶液降温，就可以析出硝酸钾晶体；溶解度受温度影响较小的物质结晶时，一般用蒸发结晶，如将氯化钠溶液蒸发水分，也可以析出氯化钠晶体。例如：当硝酸钾中含有少量氯化钠时用降温结晶法（冷却热饱和溶液法）提纯硝酸钾。当氯化钠中含有少量硝酸钾时用蒸发结晶法提纯氯化钠。【追踪练习】1.（2013•潍坊）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（）A.20℃B.甲的溶解度大于乙的溶解度C.40℃D.40℃时，将乙的饱和溶液降温至202.（2013•枣庄）如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线（水的密度约为1g/cm3）．（1）两种物质中，溶解度受温度影响更大的是（填“甲”或“乙”）．（2）20℃（3）下列实验中：10ml水XYZ为饱和溶液的是（填“X”或“Y”或“Z”）；若三中溶液中溶质的质量分数分别为a、b、c，则它们的大小关系是（用“＜”或“＞”或“=”表示出来）课堂小结:【课堂达标测试】1.下列各因素中不会影响固体溶解度的是（）A.溶质的种类B.溶剂的种类C.溶剂的多少D.温度2.20℃时，食盐的溶解度是36g，将40g食盐放入100gA.40g B.140g C.136g D.100g3.硝酸钾溶液中含有少量氯化钠，若得到较为纯净的硝酸钾晶体，可采用的下列方法()A.过滤 B.蒸发结晶C.降温结晶 D.蒸馏4.下列物质的溶解度随温度升高而减小的是（）A.食盐 B.熟石灰 C.硝酸钠 D.硫酸铜*5、氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度（0~30℃温度/℃010203035.735.836.036.37.012.721.538.8根据上表分析下列几种说法：①碳酸钠晶体的溶解度受温度影响较大；②将含水各100g的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液从30℃降至0℃，析出晶体的质量相等；③氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度相等时所对应的温度在20~30℃之间；④A.①② B.①②③ C.①③④ D.①②④6．（2013•青岛）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列有关叙述中错误的是（）A．t2℃B．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1C．升高温度可将甲的饱和溶液变为不饱和溶液D．t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g溶解溶解度／gt1t2甲乙丙温度/℃0溶解度曲线。现有t2℃溶液（无固体存在），请根据右图回答：（1）t2℃质量的水，析出晶体最多的是；（2）将三种饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为。（3）t2℃8.（1）氯化钠和碳酸钠的溶解度如图2，t2℃（填“大于”“小于”“等于”之一）．（2）生活在盐碱湖附近的人们有一句谚语“夏天晒盐，冬天捞碱”，请结合溶解度曲线，说明这句谚语的原理：．讲评课课堂教学模式一、讲评课教学操作流程课前预习延伸课前预习延伸课内学习探究课后复习提升反馈检测情况，明确讲评重点学生研读参考答案，，寻找错因学生自主纠错，修改试卷错误教师收集问题，把握学情合作交流，互补完善展示错题，剖析原因，释难答疑分类点拨，变式训练，巩固提高归纳提升，自我整理当堂检测，二次过关自主学习合作探究精讲点拨巩固检测反思总结，补偿性练习二、教学实践操作解读（一）课前预习延伸1、教师收集问题，把握学情在批阅过程中抓住学生存在的共性问题，认真统计和分析学生的答题情况：一方面要掌握学生在各考点的得分、失分情况以与典型错误；另一方面还要按人按题统计学生的得分情况和出错人数，并建立学生知识与解题情况档案。比较详细的做法是统计出每一大题全对全错人数，从中了解学生对各类知识的掌握程度，统计每一小题的得分情况，从中了解学生对各类知识的掌握程度。试卷中有些什么题型，哪些题是考查基本知识和基本技能的，哪些题是能力题，题目难易分布情况如何与所占比例的大小等等。按分数段统计学生人数，这样能清楚地看到各类学生的分布状况。例如以下就是对初三化学期末考试从测试情况统计：测试情况分析（看看下表自我评价）【见下面的学案】2、学生自主纠错，修改试卷错误课前将试卷发给学生，让学生做好以下两方面的准备：1、试卷发下后学生先独立纠错，通过查阅课本、作业或与同学交流、互评中发现自己的错误，能够对试卷中的部分错误自行纠正。2、学生对错误原因进行分析，并深入反思，明白自己的薄弱环节，以便在讲评课中带着问题，有重点地讨论和听讲。（二）课内学习探究1、自主学习给学生3～5分钟左右的时间，让学生独立更正试卷上出现的错误，在试卷上标记好自己不能解决的问题。教师巡视，解决学生提出的问题，并让学生将评价结果记录于下发的评价表【见下面的学案】教师花3-5分钟左右的时间,介绍本次考试的整体情况，试题难度，分数统计等。对本次考试表现优秀的同学和进步较大的同学进行表扬。2、合作探究学生将独立思考而不能解决的问题提交到小组讨论解决。教师巡视，参与学生的讨论，倾听学生的发言，了解学生解决问题的真实情况。本环节所需时间视情况大致15分钟左右。针对学生学习水平的差异采用不同方法讲评。针对测试内容较少的情况，我们尝试将全班分成了概念组(以基本概念题进行分析总结)；化学用语组(以化学方程式为分析对象，分析错误原因，归纳知识点，将典型错误投影展示)；语言表述组：集中几类典型错误，分析原因。计算题组：错误答案、错误原因一一展示.（从关系式、比例式、结果三方面分析材料汇报）。3、精讲点拨（典例分析、思维拓展）对于小组间合作不能解决的问题，差不多是普遍问题，此时，教师进行解答。但解答时，教师不能包办，可以再在全班寻求能解决问题的学生。比较典型的题目，可以请解答得比较出色的同学讲一讲是如何进行正确思维的，为其他同学进行思维示范。有的时候，可以就学生做题中出现的典型错误，请出现这种错误的同学谈谈他当时是怎么思考的。了解同学出现错误的原因，其他同学听了有利于纠正自己思维上的误差。针对有独特见解的解题方法，可以展示出来，供大家辨析和确认，以求共同提高。这样做既提高了教学效率，又活跃了课堂气氛，学生也得到了实际的训练。教师可以把学生的易错常错的题目，变换角度，重新设计巩固性题目，让学生当堂进行巩固练习，对未掌握的知识进行落实，这样有利于学生举一反三，触类旁通，从而使学生的思维得以拓展。4、巩固检测（自我反思、二次检测）(1)自我反思这样的讲评让不同程度的学生都能有所收获，程度一般的学生——总结一种方法，掌握一种技巧；程度好的学生——搭建思维发散的平台，帮助进行拓展和迁移，让学生自我反思，各自对学习结果作出分析和评价。(2)二次检测教师针对于本次考试中学生常见的错误进行二次检测，帮助老师检验学生的学习质量，与时调整教学策略，同时也给学生重温知识、体验成功的机会。（三）课后复习提升一堂讲评课的结束，并不是试卷评讲的终结，教师应利用学生的思维，扩大“战果”，有针对性布置一定量的作业，作业的来源：可对某些试题进行多角度的改造，使旧题变新题。讲评课课外作业的布置，有利于学生巩固，提高，有利于反馈教学信息。同时应要求学生课后完成如下工作：1、在专用《错题集》上订正错题，整理一题多解，充分体会、内化。2、完成教师布置的针对训练题。附课例：初三化学阶段性测试讲评课（学案）XX使用日期一、学习任务：1、认识不足，与时弥补，归纳出错原因，提高自信心。2、巩固化学用语、碱的化学性质等基础知识。3、掌握溶解度曲线分析、探究反应后溶质成分、推断题等易错知识点。二、任务导学（一）课前预习1、测试内容分析（浏览试卷，在出错的相应题号下打“√”）题型一、选择题（30分）题号123456789101112131415出错题不明白题题型二、填空与简答（20分）三、分析与综合（30分）四、实验探究：（12分）五、计算题：（8分）题号16171819202122232425我出错的题小组讨论自主解决，把不明白的题记录下来不明白的题2、测试情况分析（看看下表自我评价）班级最高分平均分90以上80-9060-8060以下8班10079.8122202139班10083.22262120010班9982.942524181自我评价我的分数段在：我对本次测试的满意情况：教师评价继续努力，你会做得更好！（二）课堂讲评1、自主纠错与合作探究①展示纠错成果，把仍然不明白的题说出来，大家共同讨论解决。②小组合作纠正，归纳解题方法。(知道你的出错原因了吗？掌握基础知识，你仍需多加努力)2、错题解析,巩固提高考点一：有关碱的化学性质（考题8、9、13）变式练习：（13潍坊）2008年9月27日，太空第一次留下了“中国人的脚印”。我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)，它不可能具有的化学性质是（）A．与二氧化碳反应B．与盐酸反应C．与氧化铁反应D．与氯化铜溶液反应★温馨提示：掌握好基础，如常见酸碱的性质，用类比法解决化学问题！考点二、金属的性质(考题11、12、15、出错率较高的有11、15)考题15（变一变）如图所示，一悬挂的铜球浸没在稀硫酸中，且铜球不与烧杯接触，现往稀硫酸中投入一铁片，待铁片充分反应后，有关化学方程式反应后溶液量

（增加、还是减少？）则铜球所受浮力

（增加、还是减少？）铜球所受的拉力变化情况是（）A、变小B、不变C、变大D、无法判断变式练习：(13年海南省)在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，所得固体为。反应后溶液质量

（增加、还是减少？）考点三、化学用语(考题1、16、17、20出错率较高的是16、20)【错误展示，大家来修改】：考题16.(1)2个氮气分子2N；(2)钙离子；(3)氧化镁MgO2；(4)1个铵根离子NH3；考题20．如果把生锈的铁片放入过量的盐酸中，片刻之后才有气泡产生，请用化学方程式表示这一过程：Fe2O3+HCl==FeCl3+H2OFe+HCl==FeCl3+H2小组讨论：正确的书写化学式、化学方程式我们应该注意什么？★温馨提示：日常积累很重要，面临中考继续努力！考点四、溶解度曲线的应用(考题18出错率较高的是（3）)0t1t0t1t2温度/℃溶解度/gMN甲乙25下列说法错误的是()A.甲物质的溶解度随温度的升高而增大B.在t1℃C.在t2℃D.在t1℃时，100g乙物质的饱和溶液中溶质质量是考点五、关于探究反应后溶质成分的综合性题(考题21)变式练习：学校实验室的废液缸中收集了学生在实验室制取CO2后残留的废液。小红同学想探究废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答下列问题：[提出问题]废液中的溶质是什么物质？[做出猜想]小红认为废液中报溶质只有CaCl2。你认为还可能含有的溶质是（填化学式）。[实验与结论]①小红取少量CaCl2溶液分别加入到2支试管中，并向其中分别滴入无色酚酞试液作对比实验，结果两试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜想是正确的。②你认为小红的实验（填“能”或“不能”）证明他的猜想，理由是。考点六、推断题(考题22)变式练习：（13兰州）（6分）下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：①①E足量水D操作Ⅰ适量Na2CO3溶液G（蓝色溶液）高温稀盐酸ABF溶液无色气体CI（蓝色沉淀）（1）写出下列物质的化学式：A.C.。（2）得到F溶液的操作Ⅰ的名称为：。（3）写出B→G的化学方程式：（4）指出反应①的基本类型是反应。3、课堂小结在本次试卷讲评中，你认识到自己的学习中存在哪些不足？本节课的收获是什么?今后应该努力的方向？4、二次测试1、．氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，下列叙述中不正确的是（）A．CsOH溶液的pH小于7B．CsOH在水溶液中能电离出Cs+和OH-C．CsOH溶液能使酚酞试液变红D．CsOH与硫酸反应生成的盐的化学式为Cs2SO42、右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是()A.甲物质的溶解度为60gB.t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等C.升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和D.乙物质的溶解度随温度的升高而增大3、在稀硫酸、食盐、熟石灰、干冰四种物质中，生活中常用作调味剂的是；可用于人工降雨的是；可用于清洗钢铁表面铁锈的是；能用来改良酸性土壤的是。(用化学式填空)4、A～D都是初中化学中的常见物质，且有如图所示转化关系(反应条件、其它反应物与多余产物均已略去)。请按要求填写下列空白：(I)若A在常温下是一种无色液体，且D是CuO。则：A的化学式为，写出化学反应方程式：C+D→A；(2)若A在常温下是一种不溶于水的白色固体，且C是形成温室效应的主要气体之一。则：A的化学式为，写出化学反应方程式：B→D。三、课后针对性练习1．、右图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：(1)曲线上Q点表示；(2)在10℃AB(选填“>”、“=”或“<”)；(3)30℃时，将10gA物质加入到盛有l00g水的烧杯中，充分搅拌，得到不饱和溶液，若再加入A物质g或降温到℃2、小明和小艳在实验室配制石灰水时，小明同学将两药匙熟石灰样品放入小烧杯中，向其中加入一定量的蒸馏水，充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体，于是他认为熟石灰样品已经变质。小艳同学不同意他的判断，你认为小艳同学的理由是。同学们针对该熟石灰样品的成分展开了讨论，请你参与讨论并完成实验报告。【提出问题】熟石灰样品的主要充分是什么？【作出猜想】甲同学猜想是Ca(OH)2；乙同学猜想是CaCO3，你认为是。【实验与结论】请你通过实验验证你的猜想：实验步骤实验现象实验结论取少量的熟石灰样品于烧杯中，加适量的水充分溶解后过滤。向滤液中加入适量的溶液；向滤出固体中加入适量溶液。；。猜想正确【拓展与应用】小组同学反思了熟石灰变质的原因，认识到实验室应