2025届高考化学一轮总复习单元质检卷5第五单元物质结构与元素周期律

单元质检卷5一、选择题(本题共12小题，共48分，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1．(2024·辽宁卷)下列符号表征或说法正确的是()A．H2S电离：H2S2H＋＋S2－B．Na位于元素周期表p区C．COeq\o\al(2－,3)空间结构：平面三角形D．KOH电子式：解析：H2S是二元弱酸，电离分步进行，其一级电离方程式为H2SH＋＋HS－，A项错误；基态Na原子的价电子排布式是3s1，最终一个电子填充在s能级，位于元素周期表s区，B项错误；COeq\o\al(2－,3)中心碳原子的价层电子对数为3＋eq\f(1,2)×(4＋2－3×2)＝3，故其空间结构为平面三角形，C项正确；KOH是离子化合物，电子式为，D项错误。答案：C2．(2024·东莞中学松山湖学校月考)用价层电子对互斥理论预料H2S和BF3的空间构型，两个结论都正确的是()A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形解析：H2S中S的孤电子对数为eq\f(1,2)×(6－2×1)＝2，σ键电子对数为2，S的价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体型，去掉孤电子对，H2S的空间构型为V形；BF3中B的孤电子对数为eq\f(1,2)×(3－3×1)＝0，σ键电子对数为3，B的价层电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形，由于B上没有孤电子对，BF3的空间构型为平面三角形；答案选D。答案：D3．(2024·山东卷)AlN、GaN属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相像，晶体中只存在N—Al、N—Ga。下列说法错误的是()A．GaN的熔点高于AlNB．晶体中全部化学键均为极性键C．晶体中全部原子均实行sp3杂化D．晶体中全部原子的配位数均相同解析：Al和Ga均为第ⅢA元素，N属于第ⅤA元素，AlN、GaN的成键结构与金刚石相像，则均为共价晶体。AlN、GaN晶体中，N原子与其相邻的原子形成3个一般共价键和1个配位键。因为AlN、GaN为结构相像的共价晶体，由于Al原子的半径小于Ga，N—Al的键长小于N—Ga的，则N—Al的键能较大，键能越大则其对应的共价晶体的熔点越高，故GaN的熔点低于AlN，A项错误；不同种元素的原子之间形成的共价键为极性键，故两种晶体中全部化学键均为极性键，B项正确；金刚石中每个C原子形成4个共价键(即C原子的价层电子对数为4)，C原子无孤电子对，故C原子均实行sp3杂化；由于AlN、GaN与金刚石结构相像，则其晶体中全部原子均实行sp3杂化，C项正确；金刚石中每个C原子与其四周4个C原子形成共价键，即C原子的配位数是4，由于AlN、GaN与金刚石结构相像，则其晶体中全部原子的配位数也均为4，D项正确。答案：A4．(2024·山东卷)eq\o\al(13,8)O、eq\o\al(15,8)O的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：eq\o\al(16,8)O＋eq\o\al(3,2)He→eq\o\al(13,8)O＋eq\o\al(a,b)X；eq\o\al(16,8)O＋eq\o\al(3,2)He→eq\o\al(15,8)O＋eq\o\al(m,n)Y。下列说法正确的是()A．X的中子数为2B．X、Y互为同位素C．eq\o\al(13,8)O、eq\o\al(15,8)O可用作示踪原子探讨化学反应历程D．自然界不存在eq\o\al(13,8)O2、eq\o\al(15,8)O2分子是因其化学键不稳定解析：由分析可知，X微粒为eq\o\al(6,2)He，依据质量数等于质子数加中子数可知，该微粒的中子数为4，A项错误；由分析可知，X微粒为eq\o\al(6,2)He，Y微粒为eq\o\al(4,2)He，二者具有相同的质子数而不同的中子数，故互为同位素，B项正确；由题干信息可知，eq\o\al(13,8)O与eq\o\al(15,8)O的半衰期很短，故不相宜用作示踪原子探讨化学反应历程，C项错误；自然界中不存在eq\o\al(13,8)O2与eq\o\al(15,8)O2并不是其化学键不稳定，而是由于eq\o\al(13,8)O与eq\o\al(15,8)O的半衰期很短，很简洁发生核改变，转化为其他原子，O=O的键能与形成该键的核素无关，D项错误。答案：B5.(2024·辽宁卷)理论化学模拟得到一种Neq\o\al(＋,13)离子，结构如图。下列关于该离子的说法错误的是()A．全部原子均满意8电子结构B．N原子的杂化方式有2种C．空间结构为四面体形D．常温下不稳定解析：由题中Neq\o\al(＋,13)的结构式可知，全部N原子均满意8电子稳定结构，A项正确；中心N原子为sp3杂化，与中心N原子干脆相连的N原子为sp2杂化，与端位N原子干脆相连的N原子为sp杂化，端位N原子为sp2杂化，则N原子的杂化方式有3种，B项错误；中心N原子为sp3杂化，则其空间结构为四面体形，C项正确；Neq\o\al(＋,13)中含叠氨结构()，常温下不稳定，D项正确。答案：B6．(2024·湖南卷)为探究FeCl3的性质，进行了如下试验(FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为0.1mol·L－1)。试验操作与现象①在5mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色②在5mLFeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，变红褐色；再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀③在5mLNa2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀生；另一份煮沸，产生红褐色沉淀依据上述试验现象，结论不合理的是()A．试验①说明加热促进Fe3＋水解反应B．试验②说明Fe3＋既发生了水解反应，又发生了还原反应C．试验③说明Fe3＋发生了水解反应，但没有发生还原反应D．整个试验说明SOeq\o\al(2－,3)对Fe3＋的水解反应无影响，但对还原反应有影响解析：铁离子水解显酸性，亚硫酸根离子水解显碱性，两者之间存在相互促进的水解反应，同时铁离子具有氧化性，亚硫酸根离子具有还原性，两者还会发生氧化还原反应，在同一反应体系中，铁离子的水解反应与还原反应共存并相互竞争，结合试验分析如下：试验①为比照试验，说明铁离子在水溶液中显棕黄色，存在水解反应：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，煮沸，促进水解平衡正向移动，得到红褐色的氢氧化铁胶体；试验②说明少量亚硫酸根离子加入铁离子后，两者发生水解反应得到红褐色的氢氧化铁胶体；依据铁氰化钾检测结果可知，同时发生氧化还原反应，使铁离子被还原为亚铁离子，而出现特征蓝色沉淀；试验③通过反滴操作，依据现象描述可知，溶液仍存在铁离子的水解反应，但由于铁离子少量，没检测出亚铁离子的存在，说明铁离子的水解反应速率快，铁离子的还原反应将来得及发生。铁离子的水解反应为吸热反应，加热煮沸可促进水解平衡正向移动，使水解程度加深，生成较多的氢氧化铁，从而使溶液显红褐色，故A项正确；在5mLFeCl3溶液中滴加2滴同浓度的Na2SO3溶液，依据现象和分析可知，Fe3＋既发生了水解反应，生成红褐色的氢氧化铁，又被亚硫酸根离子还原，得到亚铁离子，加入铁氰化钾溶液后，出现特征蓝色沉淀，故B项正确；试验③中在5mLNa2SO3溶液中滴加2滴同浓度少量FeCl3溶液，依据现象和分析可知，仍发生铁离子的水解反应，但将来得及发生铁离子的还原反应，即水解反应比氧化还原反应速率快，故C项正确；结合三组试验，说明铁离子与亚硫酸根离子混合时，铁离子的水解反应占主导作用，比氧化还原反应的速率快，因证据不足，不能说明亚硫酸离子对铁离子的水解作用无影响，事实上，亚硫酸根离子水解显碱性，可促进铁离子的水解反应，故D项错误。答案：D7．(2024·湖南长郡中学阶段练习)通过反应4BI(g)＋As4(g)eq\o(,\s\up14(800℃))4BAs(s，晶体)＋6I2(g)可制备具有超高热导率半导体材料——BAs晶体。下列说法错误的是()A．图(a)表示As4结构，As4分子中成键电子对数与孤电子对数之比为3∶1B．图(b)表示单质硼晶体B12的基本结构单元，该基本单元为正二十面体C．图(b)所示单质硼晶体的熔点为2180℃，它属于共价晶体D．图(c)表示BAs的晶胞结构，距离As原子最近且相等的B原子有4个解析：题图(a)表示As4结构，每个As原子最外层有5个电子，形成3个σ键，还有1对孤电子对，As4分子中成键电子对数(共6对)与孤电子对数(共4对)之比为3∶2，A项错误；题图(b)表示单质硼晶体B12的基本结构单元，每个面都是由3个B原子形成的正三角形，一共有20个正三角形，所以该基本单元为正二十面体，B项正确；单质硼晶体的熔点为2180℃，熔点较高，且原子间通过共价键结合，属于共价晶体，C项正确；BAs晶胞中，较大的原子为As原子，距离As原子最近且相等的B原子有4个，D项正确。答案：A8．(2024·常州北郊高级中学月考)下列关于物质结构的命题中，错误的项数有()①CH3COOH分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种②元素Ge位于周期表第四周期第ⅣA族，核外电子排布式为[Ar]4s24p2，属于p区③非极性分子往往具有高度对称性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2这样的分子④Na2O、Na2O2、NaHSO4晶体中的阴、阳离子个数比均为1∶2⑤Cu(OH)2是一种蓝色絮状沉淀，既能溶于硝酸，也能溶于氨水，是两性氢氧化物⑥氨水中大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合成NH3·H2O分子，依据氨水的性质可知NH3·H2O的结构式可记为⑦HF沸点高于HCl，是因为HCl共价键键能小于HF⑧可燃冰中甲烷分子与水分子之间存在氢键A．4项 B．5项C．6项 D．7项解析：①甲基中，碳原子价层电子对个数＝σ键个数＋孤电子对个数＝4＋0＝4，所以为sp3杂化，—COOH中，碳原子价层电子对个数＝3＋0＝3，形成3个σ键，无孤对电子，实行sp2杂化，①正确；Ge位于第四周期第ⅣA族，Ge为32号元素，原子核外电子排布式为[Ar]3d104s24p2，属于p区元素，②错误；H2O2结构不对称，属于极性分子，③错误；Na2O每有2个Na＋，就有1个O2－，阴、阳离子个数比为1∶2，Na2O2每有2个Na＋，就有1个Oeq\o\al(2－,2)，阴、阳离子个数比为1∶2，NaHSO4晶体中为Na＋和HSOeq\o\al(－,4)，阴、阳离子个数比为1∶1，④错误；Cu(OH)2属于碱能溶于硝酸，但Cu(OH)2能溶于氨水，是因为Cu(OH)2和氨水反应生成络合离子，属于络合反应，Cu(OH)2无两性，⑤错误；氢键应形成于X…H—Y形式中，X、Y必需是N、O、F元素之一，这样NH3·H2O的结构式有两种可能：H3N…H—O—H、H2N—H…OH2，由于NH3·H2O可电离出NHeq\o\al(＋,4)和OH－，前者合理，⑥正确；HF和HCl属于分子晶体，由于HF中存在HFH这样的相互作用，即氢键，使得HF沸点高于HCl，⑦错误；O可以形成氢键，因此可燃冰中水分子之间存在氢键，但甲烷和水分子之间不存在氢键，⑧错误；综上所述，共6项错误，答案选C。答案：C9.(2024·邢台五中月考)铌(41Nb)和镍合金的用途特别广泛，Nb、Ni互化物的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是()A．Nb位于元素周期表第四周期第ⅤB族B．Nb、Ni互化物的化学式为NbNi2C．Nb、Ni互化物晶体的密度为eq\f(540,6.02×0.3622×0.741)g·cm－3D．图中Nb原子与Ni原子的距离d为0.181eq\r(2)nm解析：铌的原子序数为41，位于元素周期表第五周期ⅤB族，故A项错误；由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和体心的铌的原子个数为8×eq\f(1,8)＋1＝2，位于棱上和面心的镍原子个数为4×eq\f(1,4)＋10×eq\f(1,2)＝6，则互化物的化学式为NbNi3，故B项错误；由晶胞的质量公式可得：eq\f(2×（93＋3×59）,6.02×1023)＝0.3622×0.741×10－21×ρ，解得密度ρ＝eq\f(540,602×0.3622×0.741)g·cm－3，故C项错误；由晶胞结构可知，Nb原子与Ni原子的距离d为面对角线的一半，则d＝0.362mm×eq\f(\r(2),2)＝0.181eq\r(2)nm，故D项正确。答案：D10．(2024·秦皇岛一中月考)A、B、C、D、E、F、G、H均为18电子分子。A和E为双原子分子，E为浅黄绿色气体；C和F为四原子分子，F的水溶液常用于医用消毒；B有臭鸡蛋气味；D与甲烷分子构型相同；G为火箭推动器常用燃料；H为烃。下列推断错误的是()A．B分子中的化学键为sp3sσ键，有轴对称性，可以旋转B．F和H中均含有极性键和非极性键，但是前者为极性分子，后者为非极性分子C．G可以和氢离子通过配位键形成阳离子，反应前后中心原子杂化方式不变D．C分子中原子序数较大的元素可形成正四面体结构的单质分子，键角为109°28′解析：A、B、C、D、E、F、G、H均为18电子分子，A和E为双原子分子，E为浅黄绿色气体，可推知A为HCl、E为F2，C和F为四原子分子，F的水溶液常用于医用消毒，可推知C为PH3、F为H2O2，B有臭鸡蛋气味，可推知B为H2S，D与甲烷分子构型相同，可推知D为SiH4，G为火箭推动器常用燃料，可推知G为N2H4，H为烃，可推知H为C2H6。据此分析解答。B为H2S，中心原子硫原子形成sp3杂化轨道，氢原子供应s原子轨道，形成sp3sσ键，sp3sσ键有轴对称性，可以旋转，故A项正确；F为H2O2，H为C2H6，均含有极性键和非极性键，但是前者为极性分子，后者为非极性分子，故B项正确；G为N2H4，和氢离子通过配位键形成阳离子N2Heq\o\al(＋,5)，通过配位键形成阳离子，反应前后中心原子杂化方式不变，故C项正确；C为PH3，原子序数较大的元素为P，P元素形成正四面体单质为P4，P4的结构为，可知键角为60°，故D项错误。答案：D11．(2024·辽宁卷)短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简洁离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是()A．X能与多种元素形成共价键B．简洁氢化物沸点：Z<QC．第一电离能：Y>ZD．电负性：W<Z解析：短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，W简洁离子在同周期离子中半径最小，说明W为第三周期元素Al。短周期元素的基态原子中有两个单电子，可分类探讨：①为其次周期元素时，最外层电子排布为2s22p2或2s22p4，即C或O；②为第三周期元素时，最外层电子排布为3s23p2或3s23p4，即Si或S。Q与Z同主族，结合原子序数大小关系可知，则X、Z、Q分别为C、O和S，则Y为N。据此分析解答。X为C，能与多种元素(H、O、N、P、S等)形成共价键，A项正确；Z和Q形成的简洁氢化物为H2O和H2S，由于H2O分子间能形成氢键，故H2O沸点高于H2S，B项错误；Y为N，Z为O，N的最外层p轨道电子为半充溢结构，比较稳定，故其第一电离能比O大，C项正确；W为Al，Z为O，O的电负性更大，D项正确。答案：B12．(2024·华中师大一附中月考)B2O3的气态分子结构如图1所示，硼酸(H3BO3)晶体结构为层状，其二维平面结构如图2所示。下列说法错误的是()A．两分子中B原子分别采纳sp杂化、sp2杂化B．硼酸晶体中层与层之前存在范德华力C．1molH3BO3晶体中含有6mol氢键D．硼原子可供应空轨道，硼酸电离的方程式为H3BO3＋H2O[B(OH)4]－＋H＋解析：B最外层3个电子，在图1分子中每个B原子只形成了2个σ键，且其没有孤电子对，故其为sp杂化；在图2分子中每个B原子形成了3个σ键，且其没有孤电子对，故其采纳sp2杂化，A项正确；由题中信息可知，硼酸晶体为层状结构，类比石墨的晶体结构可知，其层与层之间存在范德华力，故B项正确；由题图中信息可知，每个硼酸分子有3个羟基，其O原子和H原子均可与邻近的硼酸分子形成氢键，平均每个硼酸分子形成了3个氢键，因此，1molH3BO3晶体中含有3mol氢键，故C项错误；硼原子的2p轨道有空轨道，水电离的OH－中的氧原子有2个孤电子对，故两者可形成配位键并破坏了水的电离平衡使溶液显酸性，其电离方程式为H3BO3＋H2O[B(OH)4]－＋H＋，故D项正确。答案：C二、非选择题(本题共3小题，共52分。)13．(16分)(2024·广东卷)硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发觉聚集诱导发光(AIE)效应以来，AIE在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含Se的新型AIE分子Ⅳ的合成路途如下：(1)Se与S同族，基态硒原子价电子排布式为________。(2)H2Se的沸点低于H2O，其缘由是__________________________________________________________________________________________________________________。(3)关于Ⅰ～Ⅲ三种反应物，下列说法正确的有______(填字母)。A．Ⅰ中仅有σ键B．Ⅰ中的Se—Se为非极性共价键C．Ⅱ易溶于水D．Ⅱ中原子的杂化轨道类型只有sp与sp2E．Ⅰ～Ⅲ含有的元素中，O电负性最大(4)Ⅳ中具有孤电子对的原子有______________________________________________。(5)硒的两种含氧酸的酸性强弱为H2SeO4______(填“>”或“<”)H2SeO3。探讨发觉，给小鼠喂食适量硒酸钠(Na2SeO4)可减轻重金属铊引起的中毒。SeOeq\o\al(2－,4)的空间构型为______________。(6)我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预料其热电性能，该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。①X的化学式为________。②设X的最简式的式量为Mr，晶体密度为ρg·cm－3，则X中相邻K之间的最短距离为________________nm(列出计算式，NA为阿伏加德罗常数的值)。解析：(1)基态硫原子价电子排布式为3s23p4，Se与S同族，Se为第四周期元素，因此基态硒原子价电子排布式为4s24p4。(2)H2Se的沸点低于H2O，其缘由是两者都是分子晶体，由于水存在分子间氢键，沸点高。(3)Ⅰ中有σ键，还有大π键，故A项错误；Se—Se是同种元素，因此Ⅰ中的Se—Se为非极性共价键，故B项正确；烃都是难溶于水，因此Ⅱ难溶于水，故C项错误；Ⅱ中苯环上的碳原子和碳碳双键上的碳原子杂化类型为sp2，碳碳三键上的碳原子杂化类型为sp，故D项正确；依据同周期从左到右电负性渐渐增大，同主族从上到下电负性渐渐减小，因此Ⅰ～Ⅲ含有的元素中，O电负性最大，故E正确；综上所述，答案选BDE。(4)依据题中信息Ⅳ中O、Se都有孤电子对，碳、氢、硫都没有孤电子对；故答案为O、Se。(5)依据非羟基氧越多，酸性越强，因此硒的两种含氧酸的酸性强弱为H2SeO4＞H2SeO3。SeOeq\o\al(2－,4)中Se价层电子对数为4＋eq\f(1,2)(6＋2－2×4)＝4，其空间构型为正四面体形。(6)①依据晶胞结构得到K有8个，有8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4(个)，则X的化学式为K2SeBr6。②设X的最简式的式量为Mr，晶体密度为ρg·cm－3，设晶胞参数为anm，得到ρ＝eq\f(m,V)＝eq\f(\f(Mrg·mol－1,NAmol－1)×4,（a×10－7）3)＝ρg·cm－3，解得a＝eq\r(3,\f(4Mr,NAρ))×107nm，X中相邻K之间的最短距离为晶胞参数的一半即eq\f(1,2)×eq\r(3,\f(4Mr,NAρ))×107nm。答案：(1)4s24p4(2)两者都是分子晶体，由于水存在分子间氢键，沸点高(3)BDE(4)O、Se(5)＞正四面体形(6)①K2SeBr6②eq\f(1,2)×eq\r(3,\f(4Mr,NAρ))×10714．(24分)(2024·湖南卷)铁和硒(Se)都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题：(1)乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构式如下：①基态Se原子的核外电子排布式为[Ar]__________。②该新药分子中有________种不同化学环境的C原子。③比较键角大小：气态SeO3分子______(填“>”“<”或“＝”)SeOeq\o\al(2－,3)离子，缘由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)富马酸亚铁(FeC4H2O4)是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示：①富马酸分子中σ键与π键的数目比为________。②富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的依次为____________________。(3)科学家近期合成了一种固氮酶模型协作物，该物质可以在温柔条件下干脆活化H2，将N3－转化为NHeq\o\al(－,2)，反应过程如图所示：①产物中N原子的杂化轨道类型为________________________________________。②与NHeq\o\al(－,2)互为等电子体的一种分子为________(填化学式)。(4)钾、铁、硒可以形成一种超导材料，其晶胞在xz、yz和xy平面投影分别如图所示：①该超导材料的最简化学式为_______________________________________________。②Fe原子的配位数为______。③该晶胞参数a＝b＝0.4nm、c＝1.4nm。阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为___________________________________________________________g·cm－3(列出计算式)。解析：(1)①硒元素的原子序数为34，基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p4。②由结构简式可知，乙烷硒啉的分子结构对称，分子中含有8种化学环境不同的碳原子。③三氧化硒分子中硒原子的价层电子对数为3，孤电子对数为0，分子的空间构型为平面三角形，键角为120°，亚硒酸根离子中硒原子的价层电子对数为4，孤电子对数为1，离子的空间构型为三角锥形，键角小于120°。(2)①由结构模型可知，富马酸的结构式为HOOCCH=CHCOOH，分子中的单键为σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，则分子中σ键和π键的数目比为11∶3。②金属元素的电负性小于非金属元素，则铁元素的电负性最小，非金属元素的非金属性越强，电负性越大，氢、碳、氧的非金属性依次增加，则电负性依次增大，所以富马酸亚铁中四种元素的电负性由大到小的依次为O＞C＞H＞Fe。(3)①由结构简式可知，产物中氮原子的价层电子对数为4，原子的杂化方式为sp3杂化。②水分子和氨基阴离子的原子个数都为3、价电子数都为8，互为等电子体。(4)①由平面投影图可知，晶胞中位于顶点和体心的钾原子个数为8×eq\f(1,8)＋1＝2，均位于棱上和面上的铁原子和硒原子的个数为12×eq\f(1,4)＋2×eq\f(1,2)＝4，则超导材料最简化学式为KFe2Se2。②由平面投影图可知，位于棱上的铁原子与位于面上的硒原子的距离最近，所以铁原子的配位数为4。③设晶体的密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得：eq\f(2×（39＋56×2＋79×2）,NA)＝abc×10－21×d，解得d＝eq\f(2×（39＋56×2＋79×2）,NAabc×10－21)。答案：(1)①3d104s24p4②8③＞SeO3的空间构型为平面三角形，SeOeq\o\al(2－,3)的空间构型为三角锥形(2)①11∶3②O＞C＞H＞Fe(3)①sp3②H2O(4)①KFe2Se2②4③eq\f(2×（39＋56×2＋79×2）,NAabc×10－21)15．(14分)(2024·海南卷)以Cu2O、ZnO等半导体材料制作的传感器和芯片具有能耗低、效率高的优势。回答下列问题：(1)基态O原子的电子排布式为__________________________________________________，其中未成对电子有______个。(2)Cu、Zn等金属具有良好的导电性，从金属键的理论看，缘由是_______________________________________________________________________________________。(3)酞菁的铜、锌协作物在光电传感器方面有着重要的应用价值。酞菁分子结构如下图，分子中全部原子共平面，全部N原子的杂化轨道类型相同，均实行________杂化。邻苯二甲酸酐()和邻苯二甲酰亚胺()都是合成酞菁的原料，后者熔点高于前者，主要缘由是________________________