四川省成都市蓉城名校联盟2022-2023学年高二上学期期末联考化学试卷

四川省成都市蓉城名校联盟2022-2023学年高二上学期期末联考化学试卷姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、单选题1．下列关于化学与生活常识的说法正确的是A．热的纯碱溶液具有去除油污和消毒杀菌的作用B．太阳能、风能既属于新能源，也属于一次能源C．农业上将草木灰和铵态氮肥一起施用肥效更佳D．金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火2．已知用于御寒的自发热“暖宝宝”主要成分包含铁粉、活性炭、无机盐、水等，其发热原理与铁生锈相似，下列说法错误的是A．“暖宝宝”的使用过程涉及化学能、电能、热能的转化B．“暖宝宝”需与空气接触才能放出热量C．“暖宝宝”的成分符合原电池装置的构成条件D．“暖宝宝”成分中的活性炭只起吸附作用3．下列方程式书写正确的是A．碳酸的电离：H2CO3⇌2H++CO3B．NaHS的水解：HS-+H2O⇌S2-+H3O+C．BaSO4的溶解：BaSO4(s)⇌Ba2+(aq)+SO42−D．NaHCO3的电离：NaHCO3=Na++H++CO34．下列说法符合勒夏特列原理的是A．pH值相同的盐酸和醋酸溶液稀释相同倍数后，醋酸的pH值较小B．工业制硫酸时，用V2O5催化SO2与O2的反应C．工业合成氨时，采用高温条件有利于提高NH3的产率D．压缩盛有NO2和N2O4的透明容器，容器中颜色变深5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．水电离出的H+浓度为10-10mol•L-1的溶液中：CO32−、Na+、NH4+B．无色透明的溶液中：AlO2−、Al3+、Na+、ClC．使甲基橙显红色的溶液中：I-、K+、NO3−、MgD．c(H+)c(OH-)=10-3mol•L-1的溶液中：Ba6．下列说法正确的是A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-QkJ•mol-1，则H2的燃烧热大于Q2kJ•molB．已知石墨和金刚石的燃烧热分别为393.5kJ•mol-1和395.0kJ•mol-1，则金刚石比石墨更稳定C．2molNaOH与2molHCl的稀溶液完全反应的中和热是57.3kJ•mol-1的两倍D．已知反应CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(aq)，其中反应物总能量低于生成物总能量7．下列溶液一定显中性的是A．c(H+)=10-7mol•L-1或pH=7的溶液B．酸和碱恰好反应完全的溶液C．lgc(HD．不发生水解的盐溶液8．一定温度下，某弱酸的电离平衡为：HA⇌H++A-，向该溶液加水稀释，下列表达式的数值变小的是A．n(H+) B．c(OH-)C．c(HA)⋅c(OH-)9．下列措施能使NaClO溶液的水解平衡正向移动，水解程度反而减小的是A．增大NaClO溶液浓度 B．加水稀释C．升高温度 D．加入适量NaOH固体10．在恒温恒容的密闭容器中进行反应：A(g)+B(g)⇌2C(g)，下列能说明反应已达平衡状态的是A．消耗1molB的同时，生成2molCB．容器内各种气体的体积分数保持不变C．容器内的总压强保持不变D．容器内混合气体的密度保持不变11．依据氧化还原反应：Cu2+(aq)+Zn(s)=Zn2+(aq)+Cu(s)设计的原电池如图所示。下列说法错误的是A．X是Zn，Y溶液中含有Cu2+B．外电路中的电子由X电极流向Cu电极C．Cu电极是原电池的正极，发生氧化反应D．溶液中Zn2+由甲池移向乙池12．用一定浓度的盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列有关说法正确的是A．若选用酚酞作指示剂，滴定终点的颜色变化为无色变为浅红色B．锥形瓶应用待装NaOH溶液润洗C．碱式滴定管滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，测得的NaOH浓度偏大D．酸式滴定管读数时滴定前仰视，滴定后俯视，测得的NaOH浓度偏小13．25℃时，CaCO3和MgCO3的溶度积分别为2.8×10-9和6.8×10-6。下列说法正确的是A．CaCO3和MgCO3饱和溶液中CO32−B．向CaCO3或MgCO3饱和溶液中加水，溶度积均减小C．将浓度均为0.001mol•L-1的MgCl2溶液和Na2CO3溶液等体积混合，无沉淀出现D．MgCO3可以转化为CaCO3，但CaCO3一定不能转化为MgCO314．下列实验操作与实验目的均正确的是选项实验操作实验目的A将5mL0.1mol•L-1Na2S2O3溶液和5mL0.1mol•L-1H2SO4溶液混合后，均分至两支试管，一支放入冷水中，另一支放入热水中，观察现象探究温度对反应速率的影响B向两支分别盛有等浓度的醋酸和硼酸溶液的试管中滴加等浓度的NaHCO3溶液，观察是否产生气泡探究醋酸、碳酸、硼酸的酸性强弱C向盛有5mL0.1mol•L-1AgNO3溶液的试管中先滴加10滴0.1mol•L-1NaCl溶液，再滴加10滴0.1mol•L-1KI溶液，观察是否产生黄色沉淀证明溶解度：AgCl＞AgID向盛有FeCl3和KSCN混合溶液的试管中加入KCl固体，观察现象探究浓度对化学平衡的影响A．A B．B C．C D．D15．在恒温恒容的密闭容器中进行反应：A(g)+B(g)⇌C(s)+D(g)△H＜0，下列说法正确的是A．该反应在低温下才能自发进行B．向容器中加入C物质，平衡逆向移动C．向容器中通入稀有气体，压强增大，反应速率加快D．向容器中通入A气体，平衡正向移动，A的转化率增大16．在一密闭容器中存在反应：aX(g)+bY(g)⇌cZ(g)，根据下列图像作出的判断正确的是A．由图1可知，该反应△H＞0，压强p1＞p2B．由图2可知，54min后反应物转化率达到最高C．由图3可知，T1和T2对应的平衡常数K1＜K2D．由图4可知，甲在乙的基础上一定使用了催化剂17．向容积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生发应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，实验测得CO2(g)和CH3OH(g)的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法错误的是A．前3min内平均反应速率v(H2)=0.5mol•L-1•min-1B．该反应达平衡时CO2的转化率为75%C．500℃时，该反应的平衡常数为16D．若相同温度，相同体积的容器中，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的浓度均为0.5mol•L-1，则此时v正＜v逆18．常温下，CuS的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是A．CuS的Ksp=xyB．加热CuS悬浊液，可使溶液由a点变到b点C．c点的溶液未达饱和D．向饱和CuS溶液中加入K2S固体可使溶液由a点变到d点19．下列微粒的物质的量浓度关系正确的是A．一定浓度的Na2S溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)B．一定浓度的H2S溶液中：c(H2S)＞c(H+)＞c(S2-)＞c(HS-)＞c(OH-)C．等浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液中：c(CH3COO-)＜c(ClO-)D．等浓度的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4、④NH3•H2O溶液中的c(NH4+)：②>①>③>20．常温下，向100mL0.1mol•L-1的弱碱MOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的盐酸，所得溶液的pH以及溶液中M+和MOH的物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如图所示。下列说法正确的是A．曲线A表示M+的物质的量分数的变化B．当加入盐酸的体积为50mL时，溶液中c(M+)＞c(Cl-)C．由图可知MOH的电离常数为1.0×10-9.26D．当加入盐酸的体积为100mL时，溶液中c(M+)+c(MOH)=0.1mol•L-1二、填空题21．现有以下五种电解质溶液，回答下列问题：①CH3COOH②NaOH③NH3•H2O④H2SO4⑤CH3COONa（1）浓度均为0.1mol•L-1的五种溶液中导电能力最强的是(填序号)。（2）pH=10的②③⑤三种溶液中由水电离出的氢离子浓度由大到小的排列顺序为(填序号)。（3）等体积的pH=2的①④两种溶液分别与足量金属锌反应，产生氢气的质量较多的是(填序号)。（4）溶液①和溶液②混合后溶液呈中性，此时溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为。（5）室温下，pH=2的H2SO4溶液V1mL和pH=11的氢氧化钠溶液V2mL混合，恰好完全反应，V1V222．铁是中学化学的重要物质。某学校的三个兴趣小组根据反应Fe+2H+=Fe2++H2↑设计了如图三个原电池装置，丙装置的盐桥中装的是琼脂—饱和KCl溶液。回答下列问题：（1）上述三个装置中能实现题给反应的是(填装置序号)。（2）①原电池装置甲中，铜电极上发生的现象是。②原电池装置乙中有明显现象发生时，铁电极上的电极反应方程式为。③原电池装置丙中，原电池工作时盐桥中的K+移向(填“铜”或“铁”)极，若反应产生2.24L气体(标准状况)，则右侧溶液中溶质的质量增加g。（3）实验后同学们经过充分讨论，得出了有关原电池如下结论，你认为这些结论正确的是____(填标号)。A．氧化还原反应都能设计为原电池B．凡是有盐桥的原电池，盐桥的作用是使整个装置构成通路并保持两侧溶液呈电中性C．在经典原电池中，活动性强的金属做原电池的负极，与电解质溶液种类无关D．上述装置丙中，右侧电解质溶液用硫酸铁溶液代替，对原电池的放电效率无影响23．乙二酸是一种有机酸，俗名草酸，化学式为H2C2O4，广泛分布于植物、动物和真菌体中。为探究其性质，设计了如下实验：（1）I．室温下，用pH试纸测得0.2mol•L-1的H2C2O4溶液的pH=3。乙二酸属于(填“强”或“弱”)酸，其电离方程式为。（2）II．实验室常用标准KMnO4溶液来测定H2C2O4溶液的浓度，其方法如下：准确量取20.00mL未知浓度的H2C2O4溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L-1KMnO4溶液进行滴定，重复两次，平均消耗KMnO4溶液16.00mL。在上述滴定实验中，不需要使用的玻璃仪器是____(填标号)。A．酸式滴定管 B．碱式滴定管 C．锥形瓶 D．量筒（3）H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为，H2C2O4溶液的物质的量浓度为mol•L-1。（4）III．用标定好的H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应探究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如表：实验序号0.1mol•L-1KMnO4溶液0.2mol•L-1H2C2O4溶液0.2mol•L-1H2SO4溶液蒸馏水固体硫酸锰反应温度溶液褪色所需时间①4.0mL12.0mL0.0mL4.0mL0.0g20℃t1②4.0mL12.0mL1.0mL3.0mL0.0g20℃t2③4.0mL12.0mL2.0mL2.0mL0.0g40℃t3④4.0mL12.0mLVmL2.0mL1.0g40℃t4⑤4.0mL12.0mL1.0mL3.0mL0.0g40℃t5探究温度对化学反应速率的影响的实验是(填实验序号)：实验①②探究的是对化学反应速率的影响；实验③④探究的是催化剂对化学反应速率的影响，则V=mL。（5）上述实验中酸性KMnO4溶液褪色所需时间最长的是(填实验序号)。24．200℃时，气态肼(N2H4)在Cu－Ni双金属表面分解的过程如下：过程Ⅰ：3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)△H1=akJ•mol-1过程Ⅱ：2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)△H2=+92kJ•mol-1已知相关化学键的数据如表所示：化学键H－HN－NN≡NH－NE/(kJ•mol-1)x265946y（1）过程Ⅰ中a=，写出气态肼(N2H4)在Cu－Ni双金属表面分解成氮气和氢气的热化学方程式。（2）300℃时，向2L刚性容器中充入1molN2H4发生分解成N2和H2的反应，不同时刻测得容器内压强的变化如表所示：时间/h0123567p/MPa506080120140140140反应前5小时内的平均反应速率v(N2)为mol•L-1•h-1，平衡时H2的分压p(H2)=MPa。（3）在温度为573K、压强为100kPa的反应条件下，对于n(N2H4)：n(Ne)分别为3：1、1：1、1：3、1：6的N2H4－Ne混合气在热分解反应过程中N2H4的转化率随时间的变化如图所示：①n(N2H4)：n(Ne)的比值越小，N2H4的平衡转化率越(填“大”或“小”)，理由是。②n(N2H4)：n(Ne)=1：3所对应的曲线是(填字母代号)。（4）肼(N2H4)又称联氨，溶于水可以发生与氨水类似的电离，是一种二元弱碱。肼溶于水的电离方程式为：N2H4+H2O⇌N2H5++OH-Kb1=2×10N2H5++H2O⇌N2H62++OH-Kb2现将等浓度等体积的肼的水溶液与硫酸溶液混合，混合后生成的盐的化学式为，混合后溶液中c(N2H25．磷酸二氢钾(KH2PO4)是一种高效磷钾复合肥，以氟磷灰石[主要成分为Ca5(PO4)3F，还含有少量Fe3O4]为原料制备KH2PO4的一种工艺流程如图所示：（1）酸浸前需将氟磷灰石粉碎成粉末，其目的是。（2）“酸浸”时发生反应的化学方程式有Ca5(PO4)3F+5H2SO4=5CaSO4+3H3PO4+HF↑，该反应体现了硫酸的性和难挥发性，酸浸时(填“能”或“不能”)使用玻璃容器。（3）“氧化”时发生反应的离子方程式为。（4）利用平衡移动原理和相关化学用语解释加入CaCO3调节pH形成Fe(OH)3沉淀的原因：；室温下，当pH=3时，溶液中Fe3+开始沉淀，此时溶液中c(Fe3+)=mol•L-1，溶液中Fe3+完全沉淀的pH=。(已知室温下Fe(OH)3的Ksp=1×10-35，且加入碳酸钙过程中溶液体积变化忽略不计)（5）常温下磷酸的电离平衡常数如表所示：名称Ka1Ka2Ka3磷酸5.2×10-38×10-86×10-13则常温下KH2PO4水溶液显(填“酸”“碱”或“中”)性，下列有关KH2PO4水溶液中的微粒关系正确的是(填标号)。A．c(H2PO4−)＞c(H3PO4)＞c(HPO42−)＞c(POB．c(K+)+c(H+)=c(H2PO4−)+2c(HPO42−)+3c(POC．c(K+)=c(H3PO4)+c(H2PO4−)+c(HPO42−)+c(PO

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．热的纯碱溶液不具有消毒杀菌的作用，故A不符合题意；B．太阳能、风能可以从自然界直接获得，且无污染，可再生，所以既属于新能源，也属于一次能源，故B符合题意；C．农业上将草木灰和铵态氮肥一起施用，会发生铵根离子和碳酸根离子的双水解反应从而损失氮肥肥效，故C不符合题意；D．钠能和水反应生成氢气，金属钠着火生成的过氧化钠能与用泡沫灭火器产生的CO2反应生成故答案为：B。

【分析】A．热的纯碱溶液不具有消毒杀菌的作用；B．一次能源是直接获得的能源，比如煤炭、石油、风能，地热能等，二次能源是指一次能源经加工转化的能源，比如电能；C．铵根离子和碳酸根离子发生双水解反应；D．钠能和水反应生成氢气，应用干燥的沙土灭火。2．【答案】D【解析】【解答】A．由题意可知，暖宝宝的使用过程实际上是钢铁的吸氧腐蚀过程，该过程涉及了化学能、电能、热能的转化，故A不符合题意；B．由题意可知，暖宝宝的使用过程实际上是钢铁的吸氧腐蚀过程，所以使用时只有与空气接触，才能发生吸氧腐蚀放出热量，故B不符合题意；C．由题意可知，暖宝宝的使用过程实际上是钢铁的吸氧腐蚀过程，主要成分活性炭和铁在氯化钠溶液中构成原电池，故C不符合题意；D．由题意可知，暖宝宝的使用过程实际上是钢铁的吸氧腐蚀过程，其中活性炭和铁在氯化钠溶液中构成原电池，碳为原电池的正极，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】D项中暖宝宝的使用过程实际上是钢铁的吸氧腐蚀过程，其中活性炭和铁在氯化钠溶液中构成原电池，碳为原电池的正极。3．【答案】C【解析】【解答】A．碳酸是二元弱酸，电离要分步进行：H2COB．NaHS的水解方程式为：HS−+C．BaSO4难溶于水，但溶于水的部分可以电离，溶液中的离子和硫酸钡固体间存在着溶解平衡：BaSO4(s)⇌Ba2+(aq)+SOD．NaHCO3的电离方程式中故答案为：C。

【分析】A．碳酸是二元弱酸，分步电离；B．选项中的是HS-的电离方程式；C．BaSO4难溶于水，存在着溶解平衡；D．HCO4．【答案】A【解析】【解答】A．pH值相同的盐酸和醋酸溶液稀释相同倍数后，因为醋酸电离平衡右移，醋酸的pH值较小，A符合；B．催化剂能加快反应速率，但不能使平衡移动，B不符合；C．工业合成氨反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，NH3的产率应降低，之所以采用高温，是因为400-500°C高温铁触媒活性最大，且高温反应速率快，有利于提高NH3D．压缩容器，增大压强，平衡2NO2(g)⇌N2O4(g)正向移动，容器颜色应变浅，容器中颜色变深是因为体积缩小，NO2浓度增大，D不符合；故答案为：A。

【分析】A．符合勒夏特列原理；B．催化剂能加快反应速率，但不能使平衡移动；C．高温铁触媒活性最大；D．容器颜色应变浅。5．【答案】D【解析】【解答】A．水电离出的H+浓度为10−10mol⋅LB．AlO2−C．使甲基橙显红色的溶液显酸性，酸性溶液中NO3−D．c(H+)c(OH−)=10故答案为：D。

【分析】A．H+和CO32−反应，OB．AlO2−C．H+和NO3−D．Ba2+、Cl−、6．【答案】A【解析】【解答】A．燃烧热是在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；气态水变为液态水放出热量，则H2的燃烧热大于Q2kJ•mol-1B．已知石墨和金刚石的燃烧热分别为393.5kJ⋅molC．中和热是在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量；2molNaOH与2molHCl的稀溶液反应的中和热也是57.D．反应CaO(s)+H故答案为：A。

【分析】A．燃烧热是在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；B．物质的能量越低，越稳定；C．中和热是在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量；D．根据放热反应中反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，吸热反应中反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量。7．【答案】C【解析】【解答】A．常温下，c(H+)=1B．酸和碱恰好反应完全的溶液可能发生水解，不一定显中性，如醋酸钠溶液显碱性，B不符合题意；C．lgc(H+D．不发生水解的盐溶液不一定显中性，比如NaHSO故答案为：C。

【分析】A．考虑温度对pH的影响；B．生成的盐可能发生水解；C．中性的实质c(HD．NaHSO8．【答案】D【解析】【解答】A．某弱酸的电离平衡为：HA⇌H++B．酸溶液加水稀释，c(H+)C．c(HA)⋅c(OHD．c(HA)c(A−)=故答案为：D。

【分析】依据Ka和c(H+)c(OH-)=Kw变形法分析。9．【答案】A【解析】【解答】A．增大NaClO溶液浓度，水解平衡正向移动，但由于溶液浓度增大，所以水解程度减小，故A选；B．加水稀释，水解平衡正向移动，水解程度增大，故B不选；C．水解是吸热过程，升高温度，水解平衡正向移动，水解程度增大，故C不选；D．加入适量NOH固体，c(OH-)增大，水解平衡逆向移动，故D不选；故答案为：A。

【分析】依据水解平衡的影响因素分析。10．【答案】B【解析】【解答】A．消耗1molB的同时，生成2molC，都是正反应方向，任何时候都成立，A项不符合题意；B．容器内各种气体的体积分数在平衡之前是变量，B项符合题意；C．该反应是等体积反应，容器内的总压强一直保持不变，C项不符合题意；D．容器内混合气体的质量和体积均不变，密度一直不变，D项不符合题意；故答案为：B。

【分析】依据化学平衡的特征“等”和“定”进行分析判断。11．【答案】C【解析】【解答】A．由反应可知，在反应中，Zn被氧化，失电子，应为原电池负极，即X为负极Zn，Cu2+在正极上得电子被还原，Y溶液中含有B．电子由负极流向正极，即外电路中的电子由X电极流向Cu电极，B项不符合题意；C．Cu电极是电池的正极，发生电极反应为CuD．甲池中发生反应Zn-2e-=Z故答案为：C。【分析】原电池，负极失电子发生氧化反应；氧气在正极得电子，发生还原反应；阳离子移向正极，阴离子移向负极。12．【答案】D【解析】【解答】A．用一定浓度的盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，若选用酚酞作指示剂，滴定终点的颜色由浅红色褪为无色，A不符合题意；B．锥形瓶不能润洗，否则会使待测液浓度偏高，B不符合题意；C．碱式滴定管滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，会使所取待测液偏少，标准液体积用得偏少，测得的NaOH浓度偏小，C不符合题意；D．酸式滴定管读数时滴定前仰视，滴定后俯视，使标准液体积读数偏小，测得的NaOH浓度偏小，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A．依据“碱酸酚无粉，酸碱甲黄橙”选择；B．锥形瓶不能润洗；C．碱式滴定管滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，会使所取待测液偏少，标准液体积用得偏少；D．酸式滴定管读数时滴定前仰视，滴定后俯视，使标准液体积读数偏小。13．【答案】C【解析】【解答】A.25℃时，CaCO3和MgCO3的溶度积分别为2.8×10−9和6.B．溶度积只与温度有关，向CaCO3或C．将浓度均为0.001molL−1的MgClD．MgCO3可以转化为CaCO3，若增大镁离子浓度，满足Qc故答案为：C。

【分析】A.依据溶度积判断溶解度；B．溶度积只与温度有关；C．通过比较Qc和Ksp的大小判断；D．由C项分析判断。14．【答案】B【解析】【解答】A．将5mL0.1mol⋅LB．向两支分别盛有等浓度的醋酸和硼酸溶液的试管中滴加等浓度的NaHCO3溶液，观察是否产生气泡，根据强酸制取弱酸的原理，可以探究醋酸、碳酸、硼酸的酸性强弱，故B符合题意；C．向盛有5mL0.1mol⋅L−1AgNO3溶液的试管中先滴加10滴0D．FeCl3和KSCN反应中没有Cl-和K+的参与，反应实质是：Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3，向盛有FeCl故答案为：B。

【分析】A．先将试管放入热水和冷水中，然后再混合；B．根据强酸制取弱酸的原理；C．AgNOD．Cl-和K+没有参与FeCl3和KSCN反应。15．【答案】A【解析】【解答】A．低温时ΔG更容易小于0，A项符合题意；B．C物质是固体，向容器中加入C物质，平衡不移动，B项不符合题意；C．向容器中通入稀有气体，容器内反应物浓度不变，反应速率不变，C项不符合题意；D．向容器中通入A气体，平衡正移，A的转化率减小，D项不符合题意；故答案为：A。【分析】依据影响反应速率和化学平衡的因素分析；A项依据ΔG=ΔH-TΔS＜0分析。16．【答案】C【解析】【解答】A．由图1无法判断压强p1和pB．由图2可知，40min后平衡逆移，反应物转化率未达到最高，B不符合题意；C．由图3可知，T1和T2对应的平衡常数D．由图4可知，甲在乙的基础上也有可能是等体积反应增大了压强，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A．方程式系数不确定，无法判断压强的大小；B.40min后平衡逆移；C．化学平衡常数只与温度有关，而与其它外界条件无关。D．根据影响化学平衡移动的因素分析。17．【答案】D【解析】【解答】A．前3min内CO2的浓度降低0.5mol/L，则H2的浓度降低1.5mol/L，平均反应速率v(H2)=1.5mol/L÷3min=0.5mol•L-1•min-1，故A不符合题意；B．该反应达平衡时CO2的浓度降低0.75mol/L，则CO2的转化率为0.75mol/L÷1mol/L×100%=75%，故B不符合题意；C．根据图示，500℃时，反应达到平衡CO2的浓度为0.25mol/L、CH3OH(g)的浓度为0.75mol/L、H2O(g)的浓度均为0.75mol•L-1，CO2的浓度降低0.75mol/L，则H2的浓度降低2.25mol/L，H2的平衡浓度降为0.75mol/L，该反应的平衡常数为0.D．若相同温度，相同体积的容器中，CO2(g)、H2(g)故答案为：D。

【分析】A．利用υ=Δc/Δt计算；B．平衡转化率等于平衡时已转化的物质的物质的量与初始加入的物质的物质的量之比；C．化学平衡常数，指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值；D．通过计算比较Qc与K的大小判断。18．【答案】B【解析】【解答】A．CuS(s)⇌CuB．加热CuS悬浊液，Cu2+浓度和S2-浓度均将增大，而a点到b点c(S2-)未变，B符合题意；C．c点Qc<Ksp，溶液未饱和，C不符合题意；D．向饱和CuS溶液中加入K2S固体，则c(Cu2+)不变，c(S2-)增多，溶液由a点变到d点，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A．选择a点，利用Ksp=B．加热CuS悬浊液，Cu2+浓度和S2-浓度均将增大；C．通过计算比较Qc与K的大小判断；D．向饱和CuS溶液中加入K2S固体，则c(Cu2+)不变，c(S2-)增多。19．【答案】D【解析】【解答】A．一定浓度的Na2SB．硫化氢为弱酸，溶液中以分子为主，部分电离出氢离子和硫氢根离子使溶液显酸性，水电离也会电离出氢离子，故一定浓度的H2S溶液中：C．醋酸酸性大于次氯酸，则次氯酸根离子水解程度更大，故等浓度的CH3COONaD等浓度的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4、④NH3•H2O溶液中，①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4完全电离，而①中碳酸根离子会促进铵根离子的水解，故②中铵根离子浓度最大、①次之；③NH4HSO4完全电离出铵根离子、④NH3•H2O部分电离出铵根离子，故④NH3•H2O中铵根离子浓度最小；故c(NH4+)：②>①>③>④故答案为：D。

【分析】A．依据质子守恒；B．硫化氢为弱酸，溶液中以分子为主，部分电离出氢离子和硫氢根离子使溶液显酸性，水电离也会电离出氢离子；C．根据对应酸越弱，其水解程度越大；D．根据电离和水解的程度及外界因素的影响分析。20．【答案】B【解析】【解答】A．由图可知，pH越小，曲线A的值越小，说明曲线A表示MOH的物质的量分数的变化，A项不符合题意；B．当加入盐酸的体积为50mL时，溶液pH等于9，说明c(OH−)>c(C．由图可知c(OH−)=1D．当加入盐酸的体积为100mL时，溶液中c(M故答案为：B。

【分析】A．依据pH越小，曲线A的值越小判断；B．根据电荷守恒；C．依据A点数据计算；D．根据物料守恒。21．【答案】（1）④（2）⑤>②=③（3）①（4）c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-)（5）1【解析】【解答】（1）电解质溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度和离子所带电荷的大小，离子浓度越大、所带电荷数越多，导电能力越强，故答案为：④。（2）pH=10的②③两种溶液是碱溶液，对水的电离起抑制作用，而CH3COONa溶液中的CH3COO-水解对水的电离起促进作用，②③两种溶液中氢氧根离子浓度相同，对水的电离的抑制作用相同，故由水电离出的氢离子浓度由大到小的排列顺序为⑤>②（3）pH=2的①④两种溶液中氢离子浓度都为0.01mol⋅L（4）溶液①和溶液②混合溶液呈中性，说明反应过程中CH3COOH略过量，溶液中的溶质为大量的醋酸钠和少量的醋酸，溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒，c(Na+)=c(CH3COO-)，Na+和CH3COO-是大量的，H+和OH-（5）室温下，pH=2的H2SO4溶液中c(H+)=0.01mL/L，pH=11的氢氧化钠溶液中c(OH-)=0.001mol/L，两溶液混合恰好完全反应，说明H2

【分析】（1）电解质溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度和离子所带电荷的大小，离子浓度越大、所带电荷数越多，导电能力越强；（2）酸或碱抑制水的电离，含有弱离子的盐水解促进水的电离；（3）依据电离程度的大小，判断能提供氢离子物质的量的多少；（4）根据电荷守恒；（5）依据酸溶液提供的氢离子的物质的量等于碱溶液提供的氢氧根离子的物质的量。22．【答案】（1）甲、丙（2）有气泡产生；NO3−+2H++2e-=NO2↑+H2（3）B【解析】【解答】（1）由图可知，甲池中金属性强的铁为负极，铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，铜为正极，氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气，原电池的总反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑；乙池中铁在浓硝酸中钝化，阻碍反应的继续进行，则能与浓硝酸反应的铜为原电池的负极，铜失去电子发生氧化反应生成铜离子，铁为正极，酸性条件下硝酸根离子在正极得到电子发生还原反应生成一氧化氮和水，原电池的总反应为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；丙池中金属性强的铁为负极，铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，铜为正极，氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气，原电池的总反应为Fe+2H+=Fe2++H2（2）①原电池装置甲中，铜电极为正极，氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气，则实验现象为有气泡产生，故答案为：有气泡产生；②原电池装置乙中，铁为正极，酸性条件下硝酸根离子在正极得到电子发生还原反应生成一氧化氮和水，电极反应式为NO3−+2H++2e-=NO2↑+H2O，故答案为：NO3−+2H++2e-=NO2↑+H③原电池装置丙中，铜为正极，氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气，铁为负极，铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，则盐桥中阳离子钾离子移向正极、阴离子氯离子移向负极，若标准状况下反应产生2.24L氢气，则右侧溶液中增加亚铁离子和氯离子的质量之和为2.24L22.4L/mol×12×56g/mol+（3）A．能自发发生的氧化还原反应且为放热反应才能设计成原电池，故A不正确；B．有盐桥的原电池，盐桥的作用始终是使整个装置构成通路并保持两侧溶液呈电中性，故B正确；C．在经典原电池中，活动性强的金属不一定做原电池的负极，如装置乙中铜做负极，说明金属是否做原电池的负极，与电解质溶液的种类有关，故C不正确；D．金属在中活性强的为负极，若装置丙中右侧电解质溶液用硫酸铁溶液代替，铁与氯化铁溶液反应，不可能构成铁铜原电池，故D不正确；故答案为：B。

【分析】（1）原电池的构成条件是有活动性不同的两种金属（或一种是非金属）、有电解质溶液、形成闭合回路，必须是自发的氧化还原反应。（2）①依据电极反应判断现象；②酸性条件下硝酸根离子在正极得到电子发生还原反应生成一氧化氮和水；③依据得失电子守恒；（3）A．能自发发生的氧化还原反应且为放热反应才能设计成原电池；B．盐桥的作用始终是使整个装置构成通路并保持两侧溶液呈电中性；C．电极与电极材料和电解质溶液的种类有关；D．铁与氯化铁溶液反应。23．【答案】（1）弱；H2C2O4⇌H++HC2O4−，HC2O4−⇌H++C（2）B；D（3）5H2C2O4+2MnO4−+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2（4）②⑤；硫酸的浓度；2.0（5）①【解析】【解答】（1）室温下，0.2mol⋅L−1H2C2O（2）在滴定过程中，需要的玻璃仪器有滴定管、锥形瓶，不需要量筒，草酸溶液装在酸式滴定管中，KMnO故答案为：BD。（3）酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化草酸生成二氧化碳，同时自身被还原生成二价锰离子，其离子反应方程式为：5H2C2O4+2MnO4（4）根据控制变量思想，探究温度对化学反应速率的影响时，其它条件相同，只有温度不同，故答案为：②和