辽宁省大连市2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题

辽宁省大连市2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、单选题1．化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法错误的是A．除去CuCl2溶液中少量的B．Sb2OC．处理锅炉水垢中的硫酸钙，可以先用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用酸除去D．氯碱工业中使用阳离子交换膜，主要目的是使电解池中形成闭合回路2．下列说法错误的是A．原子半径：Mg>Al>N B．第一电离能：S>P>SiC．酸性：CF33．蛋白质和核酸是生命的物质基础，其中都含有氮元素。下列化学用语表示正确的是（）A．氮分子的结构式：N≡NB．基态氮原子最外能级的电子云轮廓图：C．NH3的球棍模型：D．基态氮原子核外电子的轨道表示式：4．下列说法或表示方法中正确的是A．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH=akJ·mol−1，B．实验测得在25℃和101kPa时，1molCH4完全燃烧放出890.3kJ的热量，则CH4C．氢气的燃烧热ΔH=−285.8kJ/mol−1，则水分解的热化学方程式为：2H2D．在稀溶液中，H+(aq)+OH−(aq)=5．研究表明N2O与CO在Fe+的作用下会发生如下反应：①N2O+Fe+A．FeB．该催化剂不能有效提高反应物的平衡转化率C．N2O与CO在不同催化剂表面上转化成N2D．反应①过程中，N26．下列说法错误的是A．键角：BB．沸点：NC．ClOD．NCl7．在相同温度时，100mL0.01mol/L醋酸与10mL0.1mol/L醋酸相比较，下列数值中，前者大于后者的是A．溶液中H+的物质的量 B．CH3COOH的电离常数C．中和时所需NaOH的物质的量 D．溶液中CH3COOH的物质的量8．下列说法错误的是A．生铁中含碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C．电解精炼铜时，阴极反应式为CD．在铁制品上镀铜时，铁制品连接电源的正极9．已知有关氮、磷的单键和三键的键能数据(单位：kJ·mol−1)如下表：N−NN≡NP−PP≡P193946197489下列说法错误的是A．1molP4中含P－P键的数目为B．P4中的P原子采取sC．P原子半径较大不易形成π键D．N2比N4()能量更低所以氮元素通常以N10．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．滴入甲基橙显红色的溶液：K+、Na+、CO3B．室温下，水电离的c(OH−)=1×10−13mol/L的溶液：Na+C．室温下，pH=5的溶液：NO3−、ClD．室温下，c(H+)c(OH−)=111．下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）（）ABCDNaCl溶于水电解CuCl2溶液CH3COOH在水中电离

H2与Cl2反应能量变化NaCl=Na++Cl−CuCl2=Cu2++2Cl−CH3COOH⇌CH3COO−+H+H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=−183kJ·mol−1A．A B．B C．C D．D12．已知2NO2(g)⇌N2A．初态到末态颜色变浅，平衡正向移动B．平均摩尔质量：末态大于初态C．初态到末态c(NOD．初态到末态n(N13．下列装置或操作不能达到目的的是A．实验1制取无水MgClB．实验2验证氯化银溶解度大于硫化银C．实验3测定锌与稀硫酸反应的速率D．实验4验证温度对化学平衡的影响14．我国最近在太阳能光电催化——化学耦合分解硫化氢的研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法错误的是A．该工艺中光能最终主要转化为化学能B．该装置工作时，H+C．a极上发生的电极反应为FD．a极区无需补充含Fe3+和15．已知25℃时，向10mL0.01mol⋅L-1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol⋅L-1的盐酸，滴入过程中，溶液中HCN、CN-分布系数δ下列叙述错误的是（）A．水的电离程度：e<g<hB．Ka(HCN)的数量级是1C．V[HCl(aq)]=5mL时，c(CD．V[HCl(aq)]=10mL时，c(N二、综合题16．氯吡苯脲(结构简式如图所示)是一种膨大剂，具有加速细胞分裂，促进细胞增大、分化，促进果实增大的作用，属于植物生长调节剂中的一类。（1）氯元素基态原子核外有种不同运动状态的电子，核外电子占据的最高能层符号为。（2）膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有H2O、NH①请用共价键知识解释H2O分子比NH②NH3分子的空间结构是（3）查文献可知，可用2－氯－4－氨基吡啶与苯酯反应，生成氯吡苯脲，其反应方程式如图所示：①反应过程中，每生成1mol氯吡苯脲，断裂σ键和π键个数之比为。②异氰酸苯酯分子中碳原子的杂化方式为；氮元素的第一电离能大于氧元素的原因是。（4）人体必需的抗坏血酸分子结构如图所示，推测抗坏血酸在水中的溶解性：(填“难溶”或“易溶”)于水；抗坏血酸分子中有个手性碳原子。17．某化学兴趣小组利用0.2000mol∙L−1的AgNO3溶液测定某NaCl、KCl混合溶液中Cl物质AgClAgSCNAAgBrAgIK2×112×158颜色白色白色砖红色淡黄色黄色（1）配制250mL0.2000mol∙L−1的AgNO3溶液所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还需要(填仪器名称)，需用托盘天平称取固体硝酸银的质量为（2）取一定体积的待测液于锥形瓶中，滴加几滴____(填字母)溶液作指示剂。A．KSCN B．K2CrO4（3）用(填仪器名称)盛装标准AgNO3溶液进行滴定，滴定终点的实验现象为（4）实验数据记录如下表所示：滴定次数待测溶液体积/mL标准AgNO滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次50.000.0025.05第二次50.004.1029.10第三次50.000.4025.35则该待测液中，Cl−的物质的量浓度为（5）下列操作中可导致测定的Cl−浓度偏低的是____(填字母)。A．盛装标准A．盛装标准液的滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失B．读取AgNOC．锥形瓶内有少量蒸馏水18．以镁铝复合氧化物(MgO−Al2O已知：常温下，Ksp[Cu(OH)（1）在元素周期表中，Ni在(填“s”“p”“d”“f”或“ds”)区，基态铜原子的价电子排布式为。（2）在加热条件下，尿素[CO(NH2)2（3）“晶化”过程中，需保持恒温60℃，可采用的加热方式为。（4）常温下，若“悬浊液”中c(Cu2+)c(A（5）Al2(S19．我国对世界郑重承诺：2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。研发针对二氧化碳的碳捕捉和碳利用技术是其中的关键。（1）工业尾气中的CO2可以用NaOH溶液捕获。常温下，如果实验测得捕获CO2后的溶液中c(HCO3−)：c(C（2）利用CO2制备甲醇，其反应方程式为已知CO2(g)+HCO(g)+2H2(g)=CH则该反应的ΔH=。（3）为探究用CO2生产甲醇的反应原理CO2(g)+3①用CO2来表示5min内的化学反应速率v(C②其他条件相同时，若只改变某一条件，曲线由I变化为II，则改变的条件是。③该温度下，此反应的平衡常数Kp=Pa（4）工业上利用太阳能电池将CO2转化为乙烯，以稀硫酸为电解质溶液，工作原理如图所示。则N极上的电极反应式为；该电解池中所发生的总反应的化学方程式为

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．加入氧化铜调节溶液的pH使三价铁离子全部转化为氢氧化铁沉淀且氧化铜转化为氯化铜未引入新的杂质，A不符合题意；B．Sb2O3可用作白色颜料和阻燃剂等，在实验室中可用SbClC．硫酸钙难溶于水也难溶于酸，处理锅炉水垢中的硫酸钙，可以先用饱和碳酸钠溶液浸泡，发生沉淀的转化生成可溶于酸的碳酸钙，再用酸除去即可，C不符合题意；D．氯碱工业中使用阳离子交换膜，因氯离子放电，需要阳离子交换膜使阳离子钠离子移动到阴极，从而获得氢氧化钠，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.CuO能与酸反应；

B.SbCl3是强酸弱碱盐，能发生水解反应生成Sb2O3；

C.用饱和碳酸钠溶液浸泡硫酸钙，硫酸钙转化为更难溶的碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应。2．【答案】B【解析】【解答】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：Mg>Al>N，A不符合题意；B．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，P的3p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：P>S>Si，B符合题意；C．电负性F>H，则吸电子能力F>H，吸电子能力增强导致酸性增强，故CHD．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性：F>Cl>S，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；

B.同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；

C.F原子电负性大，和碳原子形成的键的极性强，导致羧基中氢原子更容易电离；

D.元素的非金属性越强，电负性越大。3．【答案】A【解析】【解答】A．两个氮原子通过三个共用电子对结合为氮分子，氮分子的结构式：N≡N，故A符合题意；B．基态氮原子的电子排布式为1s22s22p3，最外能级的3个电子分别沿Px、在Py、在Pz三个方向延伸，故B不符合题意；C．NH3分子空间构型为三角锥形，球棍模型为，故C不符合题意；D．电子在同一能级排布时，尽可能分占不同轨道且自旋方向相同，基态氮原子核外电子的轨道表示式：，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】B、根据电子排布式为1s22s22p3来确定，最外层三个电子向三个方向延伸；

C、图中是比例模型；

D、电子在同一能级不同轨道且自旋方向相同，排满之后才有不同方向，应该为4．【答案】B【解析】【解答】A．碳燃烧生成CO2(g)放出的热量大于生成CO(g)，两个反应均为放热反应，焓变为负值，放出热量越多焓变越小，则a<b，A不符合题意；B．实验测得25℃和101kPa时，1molCH4完全燃烧放出890.31kJ的能量，结合燃烧热的概念可知，CH4的燃烧热890.31kJ/mol，B符合题意；C．氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧热的热化学方程式为：H22H2O(l)=2H2D．燃烧热针对的是稀溶液，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.碳完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放出的热量；

C.燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量；

D.NaOH固体溶解放热。5．【答案】C【解析】【解答】A．催化剂能降低反应所需活化能，该反应中Fe+作催化剂，所以Fe+使反应的活化能减小，A不符合题意；B．催化剂只改变化学反应速率，不影响平衡移动，所以该反应的催化剂不能提高反应物的平衡转化率，B不符合题意；C．由题干图示历程图可知，N2O与CO在不同催化剂表面上转化成N2与CO2的反应历程不完全相同，分别为①D．反应①过程中N2O→N2，所以反应①过程中，N2O中的N-O极性键发生了断裂，D不符合题意；故答案为：C。【分析】A.催化剂能降低反应的活化能；

B.催化剂只能改变反应速率，不影响平衡状态；

D.反应①为N2O→N2，N2O中的N-O极性键断裂。6．【答案】C【解析】【解答】A．BF3有3个成键电子对，没有孤电子对，为平面三角形，NHB．NHC．ClO3−D．NCl3价层电子对为4，孤电子对为1，故答案为：C。【分析】A.孤电子对间排斥力＞孤电子对和成键电子对之间的排斥力＞成键电子对之间的排斥力，孤电子对越多键角越小；

B.氨气分子间存在氢键；

D.NCl7．【答案】A【解析】【解答】A．醋酸是弱酸，存在电离平衡，浓度越大，电离程度越小，所以在相同温度时，100mL0.01mol/L醋酸与10mL0.1mol/L醋酸中溶质的物质的量相等，但H+的物质的量前者大于后者，A符合题意；B．电离平衡常数只与温度有关，温度相同，电离常数相同，B不符合题意；C.100mL0.01mol/L醋酸与10mL0.1mol/L醋酸中含有溶质CH3COOH的物质的量相等，因此中和时所需NaOH的物质的量也相等，C不符合题意；D．溶液中CH3COOH的物质的量根据公式n=cV，结合二者的浓度与体积大小可知：100mL0.01mol/L醋酸与10mL0.1mol/L醋酸中含有溶质CH3COOH的物质的量相等，D不符合题意；故答案为：A。【分析】B.醋酸的电离平衡常数只与温度有关；

C.中和消耗NaOH的物质的量与醋酸的物质的量成正比；

D.100mL0.01mol/L醋酸溶液中含有醋酸的物质的量为：n（CH3COOH）=0.01mol/L×0.1L=0.001mol，10mL0.1mol/L醋酸中含有醋酸的物质的量均为：n（CH3COOH）=0.1mol/L×0.01L=0.001mol。8．【答案】D【解析】【解答】A．生铁中含碳，容易形成碳铁原电池，加速铁的锈蚀，故抗腐蚀能力比纯铁弱，A不符合题意；B．铁比锡活泼，用锡焊接的铁质器件，容易形成锡铁原电池，加速铁的锈蚀，故焊接处易生锈，B不符合题意；C．电解精炼铜时，阴极铜离子发生还原反应，反应式为CuD．在铁制品上镀铜时，镀件铁制品做阴极，连接电源的负极，D符合题意；故答案为：D。【分析】A.形成原电池加速金属的腐蚀；

B.铁比锡活泼，形成锡铁原电池，加速腐蚀；

C.电解精炼铜时，阴极上铜离子得电子生成单质铜。9．【答案】A【解析】【解答】A．由题干P4的结构简式可知，1分子P4中含有6个P-P键，故1molP4中含P－P键的数目为6B．P4分子中P的价层电子对数=3+12(5-3×1)=4，故P4分子中P原子采取spC．π键是轨道以“肩并肩”重叠形成的共价键，P原子半径比N原子半径大，在相互靠近的时候肩并肩形成π键的概率就小，因此P和P之间不易形成π键，C不符合题意；D．N2中为N≡N键，N4（）中共为6个N-N键，由表可知N≡N键键能比N-N键键能大，因此N2比N4（）能量更低，更稳定，所以通常以N2形式存在，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】B.P4分子中P的价层电子对数为4；

C.π键是原子轨道以“肩并肩”重叠形成的共价键，原子半径较大、3p轨道之间不易“肩并肩”重叠；

D.N4中含有6个N-N键，N≡N键键能比N-N键键能的3倍大。10．【答案】D【解析】【解答】A．滴入甲基橙显红色的溶液中含有H+，CO32-与HB．室温下，水电离的c(OHC．室温下，pH=4的溶液，Fe3+开始沉淀，pH=5的溶液：NO3−、CD．室温下，c(H+)c(OH−)=10故答案为：D。

【分析】离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、络合反应、双水解等反应时能大量共存。11．【答案】B【解析】【解答】A.NaCl为强电解质，NaCl溶于水，NaCl在水分子作用下，自发解离为Na+和Cl-，故电离方程式为NaCl=Na++Cl-，故A不符合题意；B.电解氯化铜溶液，铜离子向阴极移动，得电子，发生电极反应为：Cu2++2e-=Cu，氯离子向阳极移动，失电子，发生电极反应为：2Cl-+2e-=Cl2，所以电解总反应为：Cu2++2Cl-通电__Cu+ClC.CH3COOH为弱电解质，溶于水部分电离，因此电离方程式为CH3COOH⇌CH3COO-+H+，故C不符合题意；D.由图可知，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热等于断裂反应物分子中的化学键吸收的总能量（436kJ/mol+243kJ/mol=679kJ/mol），与形成生成物分子中化学键放出的总能量（431kJ/mol×2=862kJ/mol）之差，即放热183kJ/mol，放热∆H为负值，所以H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)∆H=-183kJ/mol，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.NaCl为强电解质；

B.氯化铜电解生成Cu和氯气；

C.醋酸为弱酸；

D.焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量。

12．【答案】D【解析】【解答】A．初态到末态体积增大，压强减小，平衡逆向移动，但体积增大引起的浓度变小，颜色变浅，A不符合题意；B．初态到末态体积增大，压强减小，平衡逆向移动，气体总质量不变但总物质的量增大，平均摩尔质量：末态小于初态，B不符合题意；C．初态到末态体积增大2倍，若平衡不移动，则末态c(NO2)是初态的一半，但压强减小，平衡逆向移动，故c(NO2)：初态比末态2倍略小，初态到末态c(NOD．初态到末态体积增大，压强减小，平衡逆向移动，初态到末态n(N2O4)减小，D符合题意；故答案为：D。

【分析】容器体积变为原来的2倍，压强减小，平衡逆向移动，二氧化氮物质的量增大，但容器体积增大幅度更大，根据勒夏特列原理：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动可知，c(NO2)减小，颜色变浅。13．【答案】B【解析】【解答】A．在干燥的HCl气流中抑制了镁离子的水解且带走了六水合氯化镁分解产生的水蒸气，得到无水氯化镁，A不符合题意；B．向1mL0.1mol/L硝酸银溶液中先滴加几滴0.1mol/LNaCl溶液，生成白色的氯化银沉淀，反应后银离子过量，再滴入0.1mol/LNa2S溶液生成黑色沉淀不能说明发生了沉淀的转化，不能验证氯化银溶解度大于硫化银，B符合题意；C．实验3中通过测定单位时间内产生气体的体积或产生单位气体体积所需时间来测定锌与稀硫酸反应的速率，C不符合题意；D．N2O4（无色）⇌2NO2（红棕色），通过观察冷水与热水中瓶内气体颜色的变化来验证温度对化学平衡的影响，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.HCl可抑制镁离子的水解；

C.秒表可测定时间，针筒可测定气体的体积；

D.该实验只有温度一个变量。14．【答案】C【解析】【解答】A．该制氢工艺中光能转化为电能，最终转化为化学能，故A不符合题意；B．根据图示，该装置工作时，H+由b极区放电生成氢气，由a极区流向b极区，故B不符合题意；C．a极上亚铁离子转化为铁离子，失电子，发生氧化反应，电极反应为Fe2+-e-=Fe3+，故C符合题意；D．a极区Fe2+和Fe3+可相互转化，不需补充含Fe2+和Fe3+的溶液，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】根据电子流向可知，b极为正极，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，a极为负极，电极反应式为Fe2+-e-=Fe3+。15．【答案】C【解析】【解答】A．随溶液pH逐渐增大，CN-浓度逐渐增大，且CN-促进水的电离平衡，故水的电离程度依次增大，即e<g<h，故A符不合题意；B．e点时，c(CN-)=c(HCN)，Ka(HCN)=c(CN−)c(HC．V[HCl(aq)]=5mL时，发生反应HCl+NaCN=NaCl+HCN，故溶质为等物质的量浓度的NaCN、NaCl、HCN，根据B中电离常数可得NaCN水解大于HCN电离，故c(ClD．根据电荷守恒可得，c(Na故答案为：C。

【分析】A．依据酸或碱抑制水的电离，含有弱根离子的盐促进水的电离；B．选择e点，利用Ka(HCN)=c(CC．根据电离常数计算；D．根据电荷守恒分析。16．【答案】（1）17；M（2）H－O键的键能大于H－N键的键能，所以H2O分子比（3）1：1；sp、sp（4）易溶；2【解析】【解答】（1）在同一原子轨道下最多可以有两个自旋方向不同的电子，自旋方向不同，运动状态也就不相同，即运动状态个数等于电子数；氯元素为17号元素，基态原子核外有17种不同运动状态的电子，核外电子占据的最高能层符号为M；（2）①氧原子半径小于氮原子，导致H－O键的键能大于H－N键的键能，所以H2O分子比②NH3分子中N原子的价层电子对数为3＋5−3×12=4，孤电子对数为1，所以为三角锥形结构，N原子采用sp3（3）①单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键；反应过程中，每生成1分子氯吡苯脲，断裂1个碳氮双键中的π键、1个氨基中的氮氢σ键，故每生成1mol氯吡苯脲，断裂σ键和π键个数之比为1：1。②异氰酸苯酯分子中环中碳原子为sp2杂化、-N=C=O中碳为sp杂化；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故N、O的第一电离能大小：N>O；（4）由结构可知，抗坏血酸分子中含有较多羟基，能和水分子形成氢键，故推测抗坏血酸在水中的溶解性：易溶于水；手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子，，抗坏血酸分子中有2个手性碳原子。

【分析】（1）氯元素是17号，基态原子核外电子有17种运动状态，电子占据的最高能层符号为M；

（2）①键能越大物质越稳定；

②NH3中N原子价层电子对数为4，含有一个孤电子对；

（3）①单键均为σ键，双键含有1个σ键和1个π键；

②苯环碳原子采用sp2杂化，侧链上的碳原子采用sp杂化；原子轨道中电子处于全满、全空、半满时较稳定，失电子较难，电离能较大；

（4）抗坏血酸分子中含有较多羟基，在水中的溶解性较大；手性碳是指连有四个不同原子团的碳原子。17．【答案】（1）250mL容量瓶；8.5（2）B（3）(棕色)酸式滴定管；最后一滴标准液滴入后，白色沉淀中出现砖红色，且半分钟内不改变（4）0.1000（5）B【解析】【解答】（1）配制250mL0.2000mol∙L−1的AgNO3溶液所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还需要250mL容量瓶，需用托盘天平称取固体硝酸银的质量为0.250L×0.2000mol∙L（2）由表格可知，AgCl、AgSCN、AgBr、AgI均为同类型的沉淀，且Ksp依次减小，故四者中氯化银溶解度最大，KSCN、KBr、KI均不适合做指示剂；AgCl饱和溶液中c(Ag+)=2×10-10mol/L≈1.4×10-5故答案为：B；（3）硝酸根离子具有强氧化性且硝酸银易见光分解，故用(棕色)酸式滴定管盛装标准AgNO（4）由数据可知，第一、二、三次标准液用量分别为25.05mL、25.00mL、24.95mL，平均用量为25.00mL，根据Ag++Cl-=AgCl↓可知，Cl−的物质的量浓度为（5）A．盛装标准AgNOB．盛装标准液的滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致标准液读数增大，计算出氯离子浓度偏大，B不正确；C．读取AgNOD．锥形瓶内有少量蒸馏水，不影响标准液的用量，不影响计算出氯离子浓度，D不正确；故答案为：C。

【分析】（1）配制一定浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，根据实验步骤选择所需仪器；根据m=cVM计算所需的硝酸银固体；

（2）反应完成时Ag+与CrO42-生成Ag2CrO4砖红色沉淀；

（3）硝酸银溶液中银离子水解显酸性，且见光易分解，应用棕色酸式滴定管盛装；最后一滴标准液滴入后，白色沉淀中出现砖红色，且半分钟内不