河北省定州市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

河北省定州市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题一、单选题1．钢铁又叫铁碳合金，是工业生产中极其重要且用量很大的金属材料。下列方法不能减缓钢铁腐蚀速率的是（）A．在钢铁制品表面喷一层漆B．掺入铬、镍制成不锈钢产品C．把钢铁置于干燥空气中保存D．外加电流法A．A B．B C．C D．D2．中国传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识，以下语句与图中变化相符的是（）A．庭草留霜池结冰B．煮豆燃豆萁C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲D．有以硫黄、雄黄合硝石，并蜜烧之，焰起烧手面，及烬屋舍者3．2021年10月6日诺贝尔化学奖揭晓，科学家DavidMacMillan和BenjaminList因在“不对称有机催化”研究方面的进展被授予该奖项。催化剂可改变化学反应的历程(如图所示)，下列说法正确的是（）A．相比曲线a，曲线b是使用了催化剂的反应历程B．升高温度，催化剂的活性一定增强C．加入合适的催化剂能够提高生成物的产率D．图中ΔH=4．肼(联氨)可用作火箭发射时的燃料，燃烧时发生反应：N2A．N2为还原产物B．该反应的△S＞0C．燃烧时，N2H4断裂了4mol极性键D．N2H4可用作燃料电池的正极材料5．BaSO4又叫重晶石，可用作胃肠道造影剂，下列关于BaSO4的说法错误的是（）A．BaSO4属于强电解质B．BaSO4悬浊液中存在BaSC．可用BaCO3代替BaSO4作胃肠道造影剂D．在BaSO4悬浊液中，加入少量BaCl2固体，得到的悬浊液中c(Ba2+)增大6．已知：25℃、101kPa时，H+序号①②③稀溶液硫酸和氢氧化钠硫酸和氨水硫酸和氢氧化钡ΔH/(kJ⋅moabcA．b<a<cB．生成的水越多，中和反应的反应热越小C．酸碱混合要迅速，否则热量容易散失D．实验中的玻璃搅拌器可换成铁制搅拌器7．由于安全以及价格方面的优势，水系锌离子电池(ZiBs)被普遍认为是锂离子电池在大规模储能设备领域的替代品，其中一种电池工作原理如图所示。下列说法错误的是（）A．工作时，SOB．锌是负极，发生氧化反应C．正极的电极反应式为CuI+e-=Cu+I-D．工作时，电流流动方向：CuI→电灯泡→Zn→ZnSO4溶液→CuI8．常温下，在指定溶液中下列各组离子可能大量共存的是（）A．滴入甲基橙显红色的溶液：NH4+、Na+、ClB．滴入淀粉变蓝的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、OH-C．0.1mol/L的Na2CO3溶液：K+、Ca2+、HCO3D．由水电离出的c(OH-)=1×10-12mol/L的溶液：Al3+、H+、Cl-、K+9．研究发现，在牙膏中添加氟化物能起到预防龋齿的作用，这是因为氟离子能与牙齿表面的釉质层{主要成分是羟基磷灰石[Ca5(PA．该反应的平衡常数表达式为K=B．常温下，氟磷灰石的KspC．相比羟基磷灰石，氟磷灰石能够抵抗有机酸对牙齿的侵蚀D．反应达到平衡时，羟基磷灰石的溶解速率等于氟磷灰石的溶解速率10．在Pt2O+表面发生反应：N2A．ΔH=ΔB．使用Pt2O+催化剂，N2O的转化率增大C．反应物总键能小于生成物总键能D．对于该反应，升高温度，活化分子百分数增加，反应速率加快11．下列实验操作、现象及结论错误的是（）选项实验操作现象结论A向2mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量KCl固体溶液变红，加入KCl固体后，红色变浅FeClB用pH计测量相同浓度的NaClO溶液和NaF溶液的pHNaClO溶液的pH大于NaF溶液的Ka(HF)＞Ka(HClO)C向2支试管中依次加入等体积等浓度的Na2S2O3和H2SO4混合液，分别置于冷水和热水中置于热水中的混合溶液先出现浑浊温度升高，化学反应速率加快D向盛有1mL0.1mol/LAgNO3溶液的试管中逐滴滴入0.1mol/L的Na2CrO4溶液至不再产生沉淀，再向其中滴加0.1mol/L的Na2S溶液观察到先产生砖红色沉淀(Ag2CrO4)，然后砖红色沉淀变为黑色(Ag2S)KA．A B．B C．C D．D二、多选题12．已知830℃时，可逆反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)ΔH>0的平衡常数K=1。T℃下，在2L恒容密闭容器中，加入0.4molCO2和0.8molH2，随着反应的进行，测得H2O(g)的物质的量浓度随时间变化如下表所示。t/min0102030407090c/(mol·L-1)00.040.070.090.100.120.12关于该反应，下列说法正确的是（）A．T<830B．20~40min内，v(H2)=1.5×10-2mol·L-1·min-1C．平衡后，仅增大压强，CO的体积分数将增大D．若向容器中充入0.8molCO2和1.6molH2，反应达到平衡的时间小于70min13．室温下，通过下列实验探究草酸的性质.【已知：Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2，Ka2(H2C2O4)=1.5×10-4，Ksp(BaC2O4)=1实验实验操作和结果1向10mL0.1mol⋅L-1H2C2向10mL0.1mol⋅L-1H23向10mL0.1mol⋅L-1H4向5mL含有浓度均为0.01mol/L的Ag+和Ba2+的混合溶液中逐滴滴加实验3所得的溶液，有白色沉淀生成下列有关说法正确的是（）A．实验1所得溶液中离子浓度大小关系为c(NB．实验2得到的溶液中存在：c(C．实验3，当溶液中c(C2OD．实验4中，产生的沉淀依次是Ag2C2O4、BaC2O4三、填空题14．常温下，有以下五种溶液：编号①②③④⑤溶液醋酸硫酸氨水氢氧化钠氯化铵pH3311113请回答以下问题：（1）向等体积的①和②溶液中分别加入形状、大小一样的锌块(足量)，反应一段时间后的速率v①(填“>”、“<”或“=”)v②，若收集等体积的H2，则消耗时间更短的是(填化学式)，醋酸和锌反应的离子方程式为（2）若向⑤溶液中加入少量④，⑤的pH将(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)；若加入少量②，⑤的水解程度将。（3）将等体积的①，②，③，④溶液分别加水稀释至原来的100倍，溶液的pH由大到小的顺序是(填编号)。（4）分别向等体积的③和④溶液中加入②至恰好完全反应，消耗②更多的是(填化学名称)。（5）将等体积的①和②溶液混合后，加入100mL蒸馏水，溶液中c(CH3CO（6）①，②，③，④，⑤五种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是15．生物燃料电池和燃料电池由于其自身的特点在生活、生产中具有广阔的应用前景。粗铜提纯的电化学装置示意图如图所示。请回答下列问题：（1）乙池是(填“原电池”或“电解池”)。（2）a、d电极的名称分别是、(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)；f电极的材料是(填名称)。（3）闭合开关K，甲池中产生的H+的移动方向是(填“从左室移向右室”或“从右室移向左室”)；乙池中c电极的电极反应式是。（4）该电化学装置中每消耗22.4LO2(已换算成标准状况)时，电路中转移个电子，消耗的葡萄糖与甲醇的质量之比为，电极f的质量(填标号)。A．增加64gB．减少64gC．增加128gD．减少128g四、综合题16．过碳酸钠(2Na（1）相比分液漏斗，滴液漏斗的优点是。（2）制备过碳酸钠反应的化学方程式为。（3）制备过程中最适宜的温度是5℃，当温度过高时产率迅速下降，原因是。（4）反应结束后可采用结晶法从溶液中分离出过碳酸钠，请简述该操作步骤：。（5）氧化还原滴定法是以溶液中氧化剂和还原剂之间的电子转移为基础的一种滴定分析方法，应用非常广泛。某小组利用该原理测定过碳酸钠的活性氧含量。实验步骤：称取0.1g试样于250mL锥形瓶中，加入60mL水使之溶解，再加入15mL2mol⋅L-1H2SO4溶液，用0.01mol⋅L-1KMnO①滴定时，酸性高锰酸钾溶液盛装在(填“酸式”或“碱式”)滴定管，原因是。②实验达到滴定终点的现象是。③根据实验数据，计算该试样中活性氧含量为。④下列操作将导致计算的活性氧含量偏高的是(填标号)。A．到达滴定终点，仰视滴定管读数B．滴定结束后，滴定管尖嘴处悬挂一滴液体C．滴定前滴定管中没有气泡，滴定后有气泡D．在滴定时摇晃锥形瓶过于剧烈，有少量溶液溅出17．尿素[CO(NH2)2]，又称碳酰胺，是目前含氨量较高的氮肥，适用于各种土壤和植物。已知：①N②2N③N（1）请写出由N2、H2和CO2合成尿素的热化学方程式：。（2）相比③，若②的反应速率更快，下列示意图____(填标号)最能体现②③反应过程的能量变化。A． B．C． D．（3）在某温度下，将NH3和CO2以物质的量之比2∶1置于一恒容密闭容器中反应：2NH3(g)+CO2①下列说法能判断该反应达到平衡状态的是(填标号)。A．容器压强不变B．消耗1molCO2时，生成1molH2OC．容器内n(C)与n(N)的比值不发生变化D．混合气体的平均摩尔质量不变②t1时反应达到平衡，CO2的体积分数为(保留三位有效数字)，c(NH3)：c(CO2)：c(H2O)=；平衡常数Kp=MPa-2(K③向平衡后的反应体系中再通入2molNH3，Kp将(填“增大”、“减小”或“不变”)。④图中t2时，NH3的转化率发生改变，此时改变的反应条件是(请写出任意一条)。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．在钢铁制品表面喷一层漆，可以避免钢铁制品与空气接触，因而就可以减缓钢铁腐蚀速率，A不符合题意；B．掺入铬、镍制成不锈钢产品，改变了金属的内部结构，提高了钢铁的抗腐蚀性能，故可以减缓钢铁腐蚀速率，B不符合题意；C．金属腐蚀大多是在潮湿的环境中发生的电化学腐蚀，把钢铁置于干燥空气中保存，就可以避免原电池反应的发生，因而可减缓钢铁腐蚀速率，C不符合题意；D．根据图示可知外加电流法连接时，钢闸门连接电源的正极，作阳极，导致钢铁腐蚀速率比不连接电源还快，使钢闸门腐蚀速率大大增加，因而不能减缓钢铁腐蚀速率，D符合题意；故答案为：D。

【分析】金属与空气、水接触易腐蚀，形成原电池会加速金属腐蚀。2．【答案】C【解析】【解答】A．“庭草留霜池结冰”是物理变化，A不符合题意；B．“煮豆燃豆萁”中描述的燃烧是放热反应，B不符合题意；C．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中描述的是碳酸钙高温分解，为吸热反应，C符合题意；D．“有以硫黄、雄黄合硝石，并蜜烧之，焰起烧手面，及烬屋舍者”描述的是用硫磺制备黑火药，为放热反应，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】由图可知，反应物的ΔH小于生成物的ΔH，为吸热反应。3．【答案】A【解析】【解答】A．催化剂能降低反应的活化能，由图可知曲线b的活化能比a低，因此曲线b是使用了催化剂的反应历程，A符合题意；B．催化剂的催化活性受温度影响，一定温度范围内其催化活性随温度升高而升高，超过一定范围，其催化活性可能随温度升高而降低，B不符合题意；C．催化剂只能改变化学反应速率，不能提高生成物的产率，C不符合题意；D．反应焓变为产物总能量减反应物总能量，ΔH=E故答案为：A。

【分析】A.催化剂能降低反应的活化能；

B.温度能影响催化剂的活性；

C.催化剂不改变平衡转化率；

D.ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量。4．【答案】B【解析】【解答】A．在该反应中N元素化合价由反应前N元素的-2价变为反应后N2中的0价，化合价升高，失去电子被氧化，所以N2为氧化产物，A不符合题意；B．根据图示可知：该反应是反应体系混乱程度增大的反应，所以△S＞0，B符合题意；C．燃烧时，1molN2H4发生反应，会断裂4mol极性键和1molN-N非极性键，但由于题目未说明反应的N2H4的物质的量，因此不能确定断裂的N-H的数目，C不符合题意；D．在燃料电池中，通入燃料N2H4的电极为负极，通入O2的电极为正极，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】N2H4(l)+O2(g)⇌N2(g)+25．【答案】C【解析】【解答】A．BaSO4是盐，尽管难溶于水，但溶于水的部分完全电离为自由移动的离子，因此BaSO4属于强电解质，A不符合题意；B．BaSO4是难溶性盐，在水中存在沉淀溶解平衡：BaSOC．BaCO3不溶于水，但能够溶于盐酸，二者反应产生可溶性BaCl2，导致人发生重金属中毒事件，因此不能用BaCO3代替BaSO4作胃肠道造影剂，C符合题意；D．在BaSO4悬浊液中，加入少量BaCl2固体，BaCl2溶解电离产生Ba2+，使得到的悬浊液中c(Ba2+)增大，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.硫酸钡虽然难溶，但溶于水的部分完全电离，属于强电解质；

B.BaSO4是难溶性盐，存在BaSO4(s)6．【答案】C【解析】【解答】A．①中硫酸和氢氧化钠反应的热量为中和热，②中硫酸和氨水反应放出的热量小于中和热，因为氨水是弱碱，电离要吸热，③中硫酸和氢氧化钡反应因生成了硫酸钡沉淀，使其放出的热量大于中和热，因此其焓变大小应为b>a>c，A不符合题意；B．中和热指的是强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水所放出的热量，B不符合题意；C．测定中和热时，酸碱混合要迅速，否则热量容易散失，造成测定结果不准确，C符合题意；D．铁制搅拌器导热，会使热量散失快，实验中的玻璃搅拌器不可换成铁制搅拌器，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.弱碱电离吸热，钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡放热；

B.中和热指的是强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水所放出的热量，与生成水的物质的量多少无关；

D.金属是热的良导体，传热快，热量损失大。7．【答案】A【解析】【解答】A．根据图示可知Zn为负极，CuI为正极，Zn失去电子变为Zn2+进入溶液，溶液中SOB．由于电极活动性：Zn＞CuI，所以Zn为负极，失去电子，发生氧化反应，B不符合题意；C．由于电极活动性：Zn＞CuI，所以CuI为正极，得到电子变为Cu单质和I-，电极反应式为：CuI+e-=Cu+I-，C不符合题意；D．电池工作时，电流从正极CuI开始经外电路流向负极Zn，溶液中阴离子SO42-故答案为：A。

【分析】由图可知，Zn为原电池负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；CuI为正极，电极反应式为CuI+e-=Cu+I-，原电池中，阴离子向负极移动。8．【答案】D【解析】【解答】A．滴入甲基橙显红色的溶液显酸性，含有大量H+，H+与Cl-、ClO-会发生反应产生Cl2、H2O，不能大量共存，A不符合题意；B．滴入淀粉变蓝的溶液中含有大量I2，I2与OH-会发生反应，不能大量共存；Mg2+、OH-会反应产生Mg(OH)2沉淀，也不能大量共存，B不符合题意；C.0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有大量CO32−，CO3D．由水电离出的c(OH-)=1×10-12mol/L的溶液中，水的电离受到了抑制作用，该溶液可能显酸性，也可能显碱性。在酸性溶液中，Al3+、H+、Cl-、K+不能发生任何反应，可以大量共存，D符合题意；故答案为：D。

【分析】离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、络合反应、双水解等反应时能大量共存。9．【答案】B【解析】【解答】A．Ca5(PO4)3OH和Ca5(PO4)3F均为固体物质，化学平衡常数计算式中不代入无浓度物质数据，所以根据化平常数计算格式，不符题意；B．沉淀自发的转化一般是由较难溶转化为更难溶，所以氟磷灰石Ksp应更小，符合题意；C．根据题意，生成的氟磷灰石是最终起到抗龋齿的物质，不符题意；D．根据沉淀溶解平衡表达式，羟基磷灰石溶解速率可用单位时间内OH-浓度变化量表示，即v(OH−)=Δc(OH−)故答案为：B。

【分析】A.平衡常数是指各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比，固体不计入平衡常数表达式；

C.生成的氟磷灰石能够抵抗有机酸对牙齿的侵蚀；

D.速率之比等于相应的化学计量数之比。10．【答案】B【解析】【解答】A．根据盖斯定律，对于多步反应，反应的总能量等于各步化学反应的反应热的和；反应热等于反应物活化能与生成物活化能的差，则ΔH=ΔHB．催化剂只能改变反应途径，降低反应的活化能，但不能改变反应的始态与终态，因此化学平衡发生移动，故使用Pt2O+催化剂，N2O的转化率不变，B符合题意；C．断裂化学键吸收能量，形成化学键会释放能量，该反应是放热反应，说明断裂反应物化学键吸收的总能量小于形成生成物化学键释放的总能量，即反应物总键能小于生成物总键能，C不符合题意；D．对于该反应，升高温度，分子运动速率加快，物质分子内能增加，更多普通分子变为活化分子，活化分子百分数增加，分子之间的有效碰撞次数增加，化学反应速率加快，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.根据盖斯定律计算；

C.该反应为放热反应，反应物总键能小于生成物总键能；

D.升高温度，分子运动速率加快，活化分子百分数增加，分子之间的有效碰撞次数增加，化学反应速率加快。11．【答案】A【解析】【解答】A．向2mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加KSCN溶液，发生反应：Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3，溶液变为红色，再加入少量KCl固体时，由于不能改变反应体系中任何一种物质的浓度，化学平衡不移动，因此溶液颜色不变，反应现象与事实不吻合，A符合题意；B．NaClO、NaF都是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性。生成盐的弱酸的酸性越强，该盐水解的碱性就越弱，溶液pH就越小，用pH计测量相同浓度的NaClO溶液和NaF溶液的pH，pH：NaClO＞NaF，说明弱酸的电离平衡常数：Ka(HF)＞Ka(HClO)，B不符合题意；C．Na2S2O3与H2SO4发生反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+H2O+S↓+SO2↑，温度越高，物质的内能增加，反应速率越快，反应出现浑浊就越快。故置于热水中的混合溶液比置于冷水的先出现浑浊，说明了溶液温度升高，化学反应速率加快，C不符合题意；D．向盛有1mL0.1mol/LAgNO3溶液的试管中逐滴滴入0.1mol/L的Na2CrO4，发生反应：2Ag++CrO42-⇌Ag2CrO4↓，产生砖红色沉淀，当不再产生沉淀时，再向其中加入0.1mol/L的Na2S溶液，发现砖红色沉淀变为黑色(Ag2S)沉淀，说明Ag2CrO4存在沉淀溶解平衡，溶液中还有少量Ag+与加入的S2-形成Ag2S黑色沉淀，发生沉淀转化，最终完全转化为黑色Ag2S，由于Ag2CrO4、Ag故答案为：A。

【分析】A.少量KCl固体时，各组分浓度不变，平衡不移动；

B.根据越弱越水解，对应的钠盐pH更大分析；

C.升温能加快反应速率；

D.发生沉淀的转化，沉淀通常由溶解度小的向溶解度更小的转化。12．【答案】A,D【解析】【解答】A.70min后H2O(g)的浓度不再改变，反应达到平衡，平衡时c(H2O)=0.12mol/L，初始投料为0.2molCO2和0.4molH2，结合方程式可知平衡时c(CO2)=0.08mol/L，c(H2)=0.28mol/L，c(CO)=c(H2O)=0.12mol/L，则该温度下平衡常数K=0.B.20~40min内Δc(H2O)=0.10mol/L-0.07mol/L=0.03mol/L，根据方程式可知相同时间内Δc(H2)=0.03mol/L，所以v(H2)=0.03mol⋅L−120min=1.5×10C．该反应前后气体系数之和相等，仅增大压强，平衡不移动，CO的体积分数不变，C不符合题意；D．若向容器中充入0.8molCO2和1.6molH2，反应物的浓度增大，反应速率加快，由于该反应平衡不受压强影响，则平衡时反应物的转化率不变，所以达到平衡时间缩短，D符合题意；故答案为：AD。

【分析】A.计算平衡常数，进而确定其温度；

B.根据v=ΔcΔt计算；

C.该反应反应前后气体体积不变，增大压强平衡不移动；

D.向容器中充入0.8molCO2和1.6molH13．【答案】C,D【解析】【解答】A．实验1中二者恰好反应产生NaHC2O4，由于Ka2(H2C2O4)=1.5×10-4，HC2O4-的水解平衡常数Kh2=1×10-141.5×10-4=6.7×10-11＜1.5×10-4，所以HC2O4-的电离程度大于水解程度，所以溶液显酸性，c(H+)＞c(OH-)，溶液中HB．溶液中1存在电荷守恒：c(OH-)+2c(C2O42-)+c(HC．对于实验3，当c(C2O42-)=c(HC2OD．实验3二者恰好反应产生Na2C2O4溶液，将该溶液加入含有等浓度的Ag+、Ba2+的溶液中时，根据溶度积常数可知形成Ag2C2O4沉淀需c(C2O42-)=5.4×10-120.012mol/L=5.4×10-8mol/L；形成BaC2O4沉淀需c(C2O42-)=1.6×10-7故答案为：CD。

【分析】结合溶液pH分析溶液酸碱性，结合电荷守恒、物料守恒分析。14．【答案】（1）>；CH3（2）增大；减小（3）③>④>②>①（4）氨水（5）增大（6）⑤>①=②=③=④【解析】【解答】(1)醋酸是弱电解质，硫酸是强电解质，pH=3的醋酸和硫酸分别与形状、大小一样的锌块反应，初始反应速率相同，但随着反应的进行，醋酸会继续电离出氢离子，使得一段时间后醋酸与锌的反应速率比硫酸与锌的反应速率大，因此，若收集等体积的氢气，消耗时间更短的是醋酸，醋酸与锌反应的离子方程式为：2CH(2)氯化铵溶液中因有铵根离子水解生成氢离子，使得氯化铵溶液显酸性，若往氯化铵溶液中加氢氧化钠，其酸性会减弱，pH增大；若加入少量硫酸，相当于加了氢离子，则会抑制铵根离子的水解，其水解程度会减小。(3)酸加水稀释后pH仍然小于7，碱加水稀释后pH仍然大于7。pH=3、等体积的醋酸和硫酸加水稀释100倍后，硫酸的pH=5，而醋酸则因为稀释过程中醋酸分子又会继续电离出氢离子，使得其pH<5；pH=11、等体积的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释100后，氢氧化钠的pH=9，而氨水则因为稀释过程中一水合氨分子又会继续电离出氢氧根离子，使得其pH<9，因此溶液的pH由大到小的顺序是③>④>②>①。(4)若氨水和氢氧化钠溶液的pH相等，由于氨水是弱碱，所以氨水的物质的量浓度要比氢氧化钠溶液的物质的量浓度大，因此等体积、等pH的氨水和氢氧化钠溶液分别与硫酸恰好完全反应，氨水消耗硫酸的体积更大。(5)将等体积、等pH的醋酸和硫酸混合后在加水稀释，硫酸根离子的物质的量不变，但醋酸跟离子的物质的量增加，使得c(CH(6)①中水电离出的c水(H+)=c水(OH-)=10-1410-3=10-11，②中水电离出的c水(H+)=

【分析】（1）醋酸为弱电解质，部分电离，硫酸为强电解质，完全电离；醋酸和锌反应生成醋酸锌和氢气；

（2）氯化铵中含有的铵根离子能水解产生氢离子；硫酸电离产生的氢离子能抑制铵根离子水解；

（3）酸加水稀释后pH仍然小于7，碱加水稀释后pH仍然大于7，醋酸在稀释过程中会持续电离出氢离子，氨水在稀释过程中会持续电离出氢氧根离子；

（4）氨水是弱碱，等pH的氨水和氢氧化钠溶液，氨水的物质的量浓度要比氢氧化钠溶液的物质的量浓度大；

（5）加水稀释，硫酸根离子的物质的量不变，但醋酸跟离子的物质的量增加；

（6）分别计算水电离出的H+15．【答案】（1）原电池（2）负极；正极；纯铜（3）从左室移向右室；CH3OH-6e-+8OH-=CO32−（4）2NA；45∶32；A【解析】【解答】(1)根据图示可知：乙池为燃料电池，属于原电池；(2)甲池为微生物电池，其中含有微生物及葡萄糖的电极a为负极，电极b为正极；对于乙池为燃料电池，属于原电池，通入燃料CH3OH的电极c为负极，通入O2是电极d为正极，则与正极d连接的e电极为阳极，与负极连接的f电极为阴极；要实现粗铜提纯，则阳极e为粗铜，阴极f为纯铜，电解质溶液为含有Cu2+的CuSO4溶液为电镀液；(3)闭合开关K，甲池中a电极上产生H+，H+通过质子交换膜由左室进入右室，与O2得到电子形成的O2-结合形成H2O；乙池中c电极上CH3OH失去电子帮我CO2，然后结合溶液中的OH-形成CO32−，故c电极反应式是CH3OH-6e-+8OH-=C(4)在同一闭合回路中，两个原电池装置的电子转移数目相等，在甲池中总反应方程式为：C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O，在乙池总反应为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，则整套装置每消耗1molO2时，共转移4mol电子，故电路中转移2mol电子，该电化学装置中每消耗22.4LO2（标准状况），其物质的量是1mol，因此电路中转移电子数目是2NA；此时两个原电池装置各消耗0.5molO2，则消耗的葡萄糖与甲醇的物质的量之比为112：13，则二者的质量之比为18012：323=45：32；f电极为阴极，Cu

【分析】由图可知，乙池是甲醇燃料电池，燃料电池中，通入燃料的一极为负极，负极发生氧化反应，通入氧气的一极为正极，正极发生还原反应，则c为负极，d为正极，丙池是电解池，e为阳极，f为阴极，甲池为原电池。16．【答案】（1）平衡滴液漏斗与三颈烧瓶的气压，便于漏斗内液体顺利流下（2）2N（3）温度过高会加快过氧化氢和过碳酸钠的分解（4）往三颈烧瓶中滴加适量的异丙醇，待充分结晶后过滤、洗涤、干燥（5）酸式；酸性KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶；当滴入最后半滴酸性KMnO【解析】【解答】（1）滴液漏斗有支管，可以平衡与三颈烧瓶的压强，便于漏斗内液体顺利流下（2）由图中表示的反应物可知过氧化氢与碳酸钠反应生成2Na2C（3）题中条件有说明过碳酸钠在高温时容易发生分解反应，导致活性氧含量降低，故原因是温度过高时过碳酸钠发生分解，导致活性氧含量降低。（4）题中条件有说明过碳酸钠微溶于异丙醇，故在三颈烧瓶中加适量异丙醇，充分结晶、过滤、洗涤、干燥可得过碳酸钠晶体。（5）①酸性高锰酸钾有强氧化性，会腐蚀橡胶管，所以盛放在酸式滴定管中。②高锰酸钾为紫色溶液，作标准液，因此实验达到滴定终点的现象是：当滴入最后半滴酸性KMnO4溶液时，锥形瓶中的溶液为由无色变为粉红色且③根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：2MnO4−2Mn求得：n=5.05×10-4，则氧气的质量为5.05×10-4mol×32g/mol=1.616×10-2g，由题条件可知活性氧含量为氧气质量占过碳酸钠的质量分数，因此活性氧含量为：1.616×10④A．仰视读数会造成标准液体积偏大，从而使得过碳酸钠的物质的量偏大，活性氧含量偏高，A正确；B．若滴定管尖嘴处悬挂一滴液体，会造成标准液体积偏大，从而使得过碳酸钠的物质的量偏大，活性氧含量偏高，B正确；C．若滴定前滴定管中没有气泡，滴定后有气泡，会造成标准液体积偏小，从而使得过碳酸钠的物质的量偏小，活性氧含量偏低，C不正确；D．若在滴定时摇晃锥形瓶过于剧烈，有少量溶液溅出，会造成过碳酸钠的物质的量偏小，活性氧含量偏低，D不正确；故答案为：AB。

【分析】（1）滴液漏斗可平衡滴液漏斗与三颈烧瓶的气压；

（2）过氧化氢与碳酸钠在冰盐浴作用下发生化合反应，生成过碳酸钠；

（3）过氧化氢受热易分解；

（4）反应结束后可采用结晶法从溶液中分离出过碳酸钠；

（5）①酸性高锰酸钾具有强氧化性，盛装在酸式滴定管中；

②当滴入最后半滴酸性KMnO4溶液时，锥形瓶中的溶液为由无色变为粉红色且30s内不褪色，达到滴定终点；

③根据2MnO