高一化学原电池练习题及答案

10/13高一化学原电池练习题及答案班级姓名学号1．以下关于原电池的表达中，正确的选项是A.原电池B.C.D.电子从负极流向正极2．以下关于原电池的表达正确的选项是A.构成原电池的正极和负极必需是两种不同的金属D.MgAlCu强的是A、常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶B、常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中C、与氯气反响时，铝失去3个电子，而铜失去2D、常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，A→B；当A、DA；B与E构成原电池时，电极反响式为：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+则A、B、D、EA、A﹥B﹥E﹥DB、A﹥B﹥D﹥EC、D﹥E﹥A﹥BD、D﹥A﹥B﹥E．原电池的正负极的推断：①由组成原电池的两极材料推断。一般是的金属为负极，活泼性的金属或能的非金属为正极。②依据电流方向或电子流淌方向推断。电流是由流向；电子流淌方向是由极流向极。③依据原电池里电解质溶液内离子的定向流淌方向。在原电池的电解质溶液内，阳离子移向的极是极，阴离子移向的极为极。是9． 101134．将外表已完全钝化的铝条，插入以下溶液中，不会发生反响的是ABCD．氢氧化钠35．以下物质的组合，不属于铝热剂的是A.FeO＋AlB.Mg＋Al2OC.Al＋V2OD.Al＋Cr2O336．以下金属冶炼的反响原理，错误的选项是高一化学《原电池》专项练习氢气如以以下图，以下装置属于原电池的是关于原电池的表达中正确的选项是A．构成原电池的电极是两种不同的金属B．原电池是C．原电池负极发生的电极反响是复原反响D被复原寿命大为降低。因此只有对腐蚀介质中的金属及其制品实行防护措施，才能保证金属工艺设备的安全性和工农业生产的顺当进展。下面对金属及其制品的防护措施中错误的选项是A．铁锅用完后，用水刷去其外表的油污，置潮湿处保B．通过特别工艺，增加铝制品外表的氧化膜CD．把Cr、Ni某原电池总反响离子方程式为2Fe+Fe=Fe能实现该反响的原电池是AFeCl3B.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe2溶液C.正极为铁，Fe2D.正极为银，负极为铁，电解CuSO43+2+以下关于试验现象的描述不正确的选项是铜锌组成的原电池中电子是从锌经过导线流向铜消灭气泡C.把铜片插入FeCl3溶液中,在铜片外表消灭一层铁D.把锌片放入盛有盐酸的试管中,参与几滴CuCl2溶液,气泡放出速率加快试验室中欲制氢气,最好的方法是A.纯锌与B.纯锌与浓硫酸反响D.粗锌与稀硫酸反响铁制品上的铆钉应中选用以下哪些材料制成A.铅铆钉B.铜铆钉C.锌铆钉D.锡铆钉.由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH怎样变化BC.渐渐变大D.渐渐变小10.在以稀硫酸为电解质溶液的铜——锌原电池中，其电极反响分别为锌片：Zn－2e—Zn2+铜片2H+－H2↑以下推断正确的选项是 A液的酸性渐渐增加B．铜片渐渐溶解C．溶液中H+向锌片作定向移动D．锌片是负极并被氧化X、Y、ZXZXZX与YY池的负极则XYZ三种金属的活动挨次为 A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Y>X>ZD.Y>Z>X把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两a、bac、ddc；a、c相连时，c大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性挨次为a>b>c>dB.a>c>d>bC.c>a>b>dD.b>d>c>a有Ａ、Ｂ、Ｃ三种金属，两两分别接触并同处于稀Ｈ２ＳＯ４中，反响冒气泡，推断三种金属活动性顺序A．Ａ>Ｃ>ＢB.Ｂ>Ａ>ＣC.Ｃ>Ａ>ＢD．Ｃ>Ｂ>Ａ微型锂电池可作植入某些心脏病人体内的心脏起博器所用的电源，这种电池中的电解质是固体电解质LiI，其中的导电离子是I-.以下有关说法正确的选项是A．正极反响：2Li-e-=Li+B．负极反响：I+e-=I-C．总反响是：2LiI=LiID．金属锂作正极以以下图为氢氧燃料电池原理示意图，依据此图的提示，以下表达不正确的选项是ab4OH?－4e?＝2H2O氢氧燃料电池是一种具有应用前景的D.电池是一种不需要将复原剂全部贮存在电池内的型发电装置锌锰干电池在放电时，电池总反响方程式可以表示为：Zn+MnO+NH=Zn+Mn2O+NH+H2O在此电池放电时，正极上发生反响的物质是A.ZnB.碳棒C.MnO和NH4+D.Zn2+和NH4+经过冷凝后可用作航天员的饮用水，其电极反响如下：负极：2H+OH--e-=H2O：O+H2O+e-=OH-当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子数约为A.1.8molB.3.6molC.100molD.200mol18.Li-Cd生活中有广泛应用,它的充放电反响按下式进展:充电+2+＋Ｏ2?Cd+Ni2O由此可知,该电池放电时的负极材料是A．CdB．NiC．CdD．NiO一种型燃料电池，它是用两根金属做电极插入KOH池反响为：X：CH4+10OH—8e-=CO32-+7H2OY4H2O＋2O2+8e-==8OH-以下关于此燃料电池的有关说法中错误的选项是A．通过甲烷的电极为电池的负极，通过氧气的电极为电池正极BKOHC．在标准状况下，通过5.6L氧气，完全反响后有1.0mol的电子发生转移DpH以下有关纯铁的描述正确的选项是A．熔点比生铁的低与一样浓度的盐酸反响生成氢气的速率比生铁的C．在潮湿空气中比生铁简洁被腐蚀D．在冷的浓硫酸中可钝化吸氧腐蚀是指金属做负极，惰性非金属作正极的一类原电池反响，例如铁生锈的反响就是吸氧腐蚀，铁做负极，铁中的杂质等物质作正极，正极发生反响O+e-+2H2O=OH-，吸取氧气负极发生反响Fe-e-Fe2+析氢腐蚀是指以酸为电解液的一类原电池反响，例如H++e-=H2，析出了氢气负极发生反响Zn-e-Zn2+当溶液为中性或碱性时，发生吸氧腐蚀，反响为2M+n/2O2+nH2O=2Mn，M表示金属，下同。当溶液为酸性时，2M+2nH+=2Mn+nH2在潮湿的空气中，钢铁外表会吸附一层薄薄的水膜。假设这层水膜呈较强酸性时，H+得电子析出氢气，这种电化学腐蚀称为析氢腐蚀；假设这层水膜呈弱酸性或中性时，能溶解较多氧气，此时O2得电子而析出OH—，这种电化学腐蚀称为吸氧腐蚀，是造成钢铁腐蚀的主要缘由。析氢腐蚀吸氧腐蚀正极反响H++2e—=H2↑O2+4e—+2H2O=4OH—负极反响Fe—2e—=Fe2+2Fe—4e—=2Fe2+溶液pH上升的极正极正极Fe2++2OH—=Fe2↓Fe+O2+2H2O=Fe3学生自己经过变式练习，可提高学生的应试力气。1①.写出两极的电极反响式；②.试分析两极质量的变化及溶液中离子浓度的变化.解析:该装置为原电池.正极的电极反响式为:Cu2++e＝Cu；－负极的电极反响式为:Zn－e?＝Zn+.Zn为负极,在反响过程中溶解,失去电子,质量减轻.Cu为正极,在反响过程中溶液中的Cu2+在其上面得到电子,质Zn2+浓度增大,Cu2+浓度减小.:Cu2+e＝Cu:Zn-e＝Zn+.－－Zn2+浓度增大,而Cu2+浓度减小.12①.写出两极的电极反响式;②.试分析两极质量的变化及溶液中离子浓度的变化.解析:该装置为电解池.Zn作阴极,Cu作阳极,实质是在锌片上镀铜.阴极的电极反响式为：Cu2++e?＝Cu；Cu－e?＝Cu2+.Zn为阴极,在反响过程中溶液中的Cu2+在其上面得到电子,CuCu子,质量减轻.由电镀原理可知溶液中Cu2+浓度保持不变.答案:①.阴极:Cu2++e＝Cu;阳极:Cu－e＝Cu+.－－②.阴极质量增加.阳极质量减轻.溶液中Cu2+浓度保持不变.将[例2.]进展变式按如图3进展电解试验,在起始的一段时间内:①.写出两极的电极反响式;②.试分析两极质量的变化及溶液中离子浓度的变化.解析:该装置为电解池.Zn连在电源的正极上,作阳极,电极反响式为:Zn-e＝Zn2+.在反响过程中溶解,质量减轻.－CuCu2++e＝CuCu2+在其－上面得到电子析出,质量增加.溶液中的Cu2+浓度Zn2+浓度会渐渐增大.e＝Cu;Zn－e＝Zn2+.－－②.阴极质量增加.阳极质量减轻.溶液中Cu2+Zn2+浓度渐渐增大.在以下装置图中Zn解析:该题考察对化学原理的应用.四个装置中A有形成原电池,B形成了原电池,锌在其中的腐蚀比A中要快;C中锌为电解池的阴极受到了保护,腐蚀最慢;D中锌接在了正极上,是阳极,失去电子被氧化,被腐蚀的速率最快,因C＜A＜B＜D练习1.有甲、乙两位学生均想利用原电池反响检测金属的活动性挨次，两人均使用镁片和铝片作电极，但甲同mol/LH2SO4mol/L的NaOH①.写出甲池中正极的电极反响式： ②.写出乙池中负极的电极反响式和总反响的离子方程式： ③.假设甲与乙两同学均认为“构成原电池的电极材料假设都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会推断出 活动性更强，而乙会推断出 活动性更强。④.上述试验也反过来证明白“直接利用金属活动性挨次表推断原电池中的正负极”这种做法 靠，请你提出另一个推断原电池正负极的可行性试验方案 。H++e＝H2↑②.Al+OH?e＝AlO+H2O－－－2Al+OH－+H2O＝AlO+H2↑－③.MgAl④.不行靠将两种金属作电极联上在电流计后插入电解质溶液，构成原电池。利用电流原电池的正负极。2.有水存在时氯化锂受热可发生水解.现将某氯化锂溶液蒸干并熔融后用铂电极进展电解,以下有关电极产物的推断正确的选项是:A.阴极产物有氢气B.阳极产物有氧气C.阴极产物有锂和氢气D.阳极产物只有氯气LiCl+H2O—LiOHHCl↑其实质电解的是熔融的LiOH:－阳极的电极反响式为:4OHe===H2OO2↑阴极的电极反响式为：4Li++e