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文档简介

第3讲电解池的工作原理及应用金属的腐蚀与防护化学苏教浙江专题6化学反应与能量变化电解的原理

考点一I电流氧化反应还原反应化学能电源电解质溶液熔融盐闭合回路思考：如何区分电解池和原电池？阳极氧化阴极还原特别提醒电解时，在外电路中有电子通过，而在溶液中是依靠离子定向移动形成电流，即电子本身不会通过电解质溶液。水增大减小H2O深度思考水增大增大H2O水增大不变H2O水和盐增大通入HCl气体水和盐减小CuOCuCO3

酸减小增大通入HCl气体盐减小CuCl2

通电电解质(水溶液)电极方程式被电解的物质总化学方程式或离子方程式电解质浓度溶液pH电解质溶液复原3.按要求书写电极反应式和总方程式(1)用惰性电极电解AgNO3溶液：阳极反应式__________________________________；阴极反应式_____________________________________；总反应离子方程式________________________________。(2)用惰性电极电解MgCl2溶液阳极反应式___________________；阴极反应式______________________；总反应离子方程式________________________________(3)用铁作电极电解NaCl溶液阳极反应式__________________________；阴极反应式_____________________________；总反应离子方程式_______________________________。(4)用铜作电极电解盐酸溶液阳极反应式__________________；阴极反应式__________________；总反应离子方程式____________________________。(5)用Al作电极电解NaOH溶液阴极反应式____________________________________________；阳极反应式______________________________________；总反应离子方程式____________________________________。反思归纳电解原理的应用

考点二I氧化还原烧碱氯气氢气阴阳阴阳基本不变粗铜纯铜深度思考考点三I应对电化学定量计算的三种方法题组一根据电子守恒，突破电化学的基本计算B题组三根据电子守恒，突破电解的分阶段计算

AC金属的腐蚀和防护考点四I失去电子金属阳离子氧化反应非金属单质直接电解质溶液无有微弱氧化氧化电化学水膜酸性较强(pH≤4.3)水膜酸性很弱或呈中性或呈碱性吸氧腐蚀原电池负极正极电解阴极阳极1.判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)所有金属纯度越大，越不易被腐蚀 (

)(2)纯银器表面变黑和钢铁表面生锈腐蚀原理一样(

)(3)干燥环境下金属不被腐蚀(

)(4)Al、Fe、Cu在潮湿的空气中腐蚀均生成

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