2023-2024学年新教材高中化学第二章海水中的重要元素钠和氯质量评估新人教版

第二章海水中的重要元素——钠和氯(时间:75分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Ca40Mn55Cu64一、选择题:本题共16小题,共44分。第1~10小题,每小题2分;第11~16小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.下列关于钠的叙述中,正确的是()A.钠是银白色金属,硬度很大B.加热时,金属钠剧烈燃烧,产生黄色火焰,生成过氧化钠C.金属钠在空气中燃烧,生成氧化钠D.金属钠的熔点很高解析:钠是银白色金属,质软,A项错误;钠燃烧时火焰为黄色,生成过氧化钠,过氧化钠是淡黄色的固体,B项正确,C项错误;钠的熔点较低,不到100℃,D项错误。答案:B2.下列对Na2O和Na2O2的叙述中正确的是()A.都是白色固体B.都是强氧化剂C.与酸反应的生成物都是盐和水D.都能与水反应形成强碱溶液解析:Na2O是白色物质,Na2O2是淡黄色物质,A项错误;过氧化钠是强氧化剂,而氧化钠不是强氧化剂,B项错误;Na2O2能与盐酸反应生成氯化钠、水和氧气,氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水,C项错误;Na2O+H2O2NaOH,2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,D项正确。答案:D3.实验室制取的氯气往往含有水蒸气和HCl气体,若想得到纯净干燥的氯气,下列除杂试剂及顺序正确的是()A.浓硫酸氢氧化钠溶液B.氢氧化钠溶液浓硫酸C.蒸馏水浓硫酸D.饱和食盐水浓硫酸解析:氯气能与氢氧化钠反应,所以不能用氢氧化钠溶液除氯气中的氯化氢,氯气在饱和食盐水中的溶解度小,可用饱和食盐水除去氯化氢杂质;因为饱和食盐水中有水,所以先用饱和食盐水除氯化氢,再用浓硫酸吸收水蒸气。答案:D4.鉴别固体Na2CO3和NaHCO3比较好的方法是()A.分别与同浓度的稀盐酸反应B.分别加入NaOH溶液C.分别加入石灰水D.溶于水,比较其溶解性解析:两者与盐酸反应生成气体的快慢不同,可鉴别;碳酸氢钠与NaOH反应无明显现象,碳酸钠与NaOH不反应,不能鉴别;两者均与石灰水反应生成白色沉淀,现象相同,不能鉴别;两者均溶于水,利用溶解性鉴别不是好方法。答案:A5.水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸馏等。其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂白粉、活性炭等。游泳场馆往往用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。下列说法中正确的是()A.臭氧、活性炭处理水的原理相同B.氯气是一种常用的消毒剂,用氯气消毒的水也可以用于配制各种化学试剂C.氯气具有强氧化性,所以氯气也具有很强的漂白性D.漂白粉长期露置在空气中会失效解析:臭氧具有氧化性,活性炭具有吸附性,两者处理水的原理不同,A项错误;用氯气消毒的水中含有氯气、H+、Cl等多种粒子,如配制硝酸银溶液时会导致试剂变质,B项错误;氯气具有强氧化性,但是不能说氯气具有漂白性,C项错误;漂白粉的主要成分为次氯酸钙,可与空气中二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸,易变质,D项正确。答案:D6.(2022·广东卷)下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是()A.碱转化为酸式盐:OH+2H++CO32-HCO3B.碱转化为两种盐:2OH+Cl2ClO+Cl+H2OC.过氧化物转化为碱:2O22-+2H2O4OH+OD.盐转化为另一种盐:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+解析:A项,少量的氢氧化钠可以与碳酸反应生成碳酸氢钠,碱转化为酸式盐可以实现,离子方程式为OH+H2CO3HCO3-+H2O,错误;B项,氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,碱转化为两种盐可以实现,离子方程式为2OH+Cl2ClO+Cl+H2O,正确;C项,过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,过氧化物转化为碱可以实现,离子方程式为Na2O2+2H2O4Na++4OH+O2↑,错误;D项,硅酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和硅酸,盐转化为另一种盐可以实现,离子方程式为SiO32-+2H+H2SiO3答案:B7.下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A小苏打可用于治疗胃酸过多症NaHCO3可与盐酸反应Ⅰ对,Ⅱ对,有关系B将Na2O2溶于水,并滴入酚酞溶液,溶液变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对,Ⅱ错误,无关系C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对,Ⅱ对,有关系D过氧化钠可用作航天员的供氧剂Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2Ⅰ对,Ⅱ对,无关系解析:B项,Na2O2溶于水,并滴入酚酞溶液,溶液先变红后褪色,陈述Ⅰ错,陈述Ⅱ正确;C项,高压钠灯发黄光是物理变化,与金属钠具有还原性没有因果关系;D项,陈述答案:A8.在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论中错误的是()A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有ClC.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO解析:Cl2为黄绿色,氯水中溶有Cl2分子,显浅黄绿色,A项正确;与AgNO3反应产生白色沉淀,且不溶于HNO3,说明氯水中含有Cl,B项正确;氯水显酸性,加入NaHCO3,H+与HCO3-反应会产生CO2气体,C项正确;氯水中的Cl2和HClO均具有强氧化性,可以氧化Fe2+生成Fe答案:D9.在研究金属钠与水反应的实验中,下列根据实验现象得出的结论中错误的是()A.将一小块Na投入水中,钠浮于水面,说明钠的密度比水的密度小B.将一小块Na投入滴有酚酞溶液的水中,溶液变红,说明反应生成了碱性物质C.将一小块Na投入CuSO4溶液中,生成蓝色沉淀,说明Na不如Cu活泼D.点燃Na与肥皂水反应产生的气泡,有尖锐爆鸣声,说明有H2生成解析:将一小块Na投入CuSO4溶液中,Na首先与水反应生成氢氧化钠和氢气,然后氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀,得不到铜,钠比铜活泼,C项错误。答案:C10.如图所示,若关闭Ⅰ处的弹簧夹,打开Ⅱ处的弹簧夹,让潮湿的氯气经过甲瓶后通入乙瓶,布条不褪色;若关闭Ⅱ处的弹簧夹,打开Ⅰ处的弹簧夹,再通入这种气体,布条褪色。甲瓶中所盛的试剂不可能是()A.浓硫酸B.NaCl溶液C.Ba(OH)2溶液 D.NaOH溶液解析:由题意可知,关闭Ⅰ处的弹簧夹,打开Ⅱ处的弹簧夹时,潮湿的Cl2通过甲瓶进入乙瓶,未润湿的红色布条不褪色,说明甲中盛有浓硫酸吸收了H2O(g)或盛有的碱液吸收了氯气。答案:B11.已知A是一种金属单质,B显淡黄色,其转化关系如图所示,则C的以下性质中错误的是()A.水溶液呈碱性B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀C.与足量盐酸反应放出气体D.受热易分解解析:A是金属,B是淡黄色的金属氧化物,则B为Na2O2,依次可推知A为Na,C为Na2CO3,D为NaOH。Na2CO3溶液呈碱性,A项正确;Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH,B项正确;Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O,C项正确;Na2CO3性质稳定,受热不分解,D项错误。答案:D12.(2023·辽宁,改编)我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为:S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.11.2LCO2含原子数为1.5NA B.每生成2.8gN2转移电子数目为NAC.0.1molKNO3晶体中含离子数目为0.2NA D.1L0.1mol·L1K2S溶液中含K+数目为0.1NA解析:1个CO2分子含有3个原子,题中没有说明是标况条件下,气体摩尔体积未知,无法计算原子数,A项错误;由方程式可知,每生成1molN2转移12mol电子,2.8gN2的物质的量n=mM=2.828mol=0.1mol,则0.1molN2转移的电子数为1.2NA,B项错误;0.1molKNO3晶体中含有的离子为K+、NO3-,则含有的离子数目为0.2NA,C项正确;1L0.1mol·L1K2答案:C13.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中不正确的是()A.标准状况下,22.4L氢气和氧气的混合气体,所含分子数为NAB.0.5mol·L1的MgCl2溶液中,含有Cl个数为NAC.常温常压下,1mol氨含有的原子数为4NAD.1L1mol·L1FeCl3溶液中Cl的数目为3NA解析:标准状况下,22.4L氢气和氧气的混合气体的物质的量为1mol,所含分子数为NA,故A项正确;0.5mol·L1的MgCl2溶液,缺少溶液的体积,无法计算Cl个数,故B项错误;氨的化学式为NH3,1mol氨含有的原子数为4NA,故C项正确;1L1mol·L1FeCl3溶液中FeCl3的物质的量n=c·V=1L×1mol·L1=1mol,故Cl的物质的量为3mol,数目为3NA,故D项正确。答案:B14.标准状况下,mgA气体和ngB气体的分子数相同。下列说法中错误的是()A.同温同压下,同体积的气体A和气体B的质量比为m∶nB.25℃时,1kg气体A和1kg气体B的分子数之比为n∶mC.同温同压下,气体A和气体B的密度之比为n∶mD.标准状况下,等质量的气体A和气体B的体积之比为n∶m解析:标准状况下,mg气体A与ng气体B的分子数相等,则气体A与气体B的摩尔质量之比为m∶n。同温同压下,同体积的气体质量之比等于摩尔质量之比,所以同体积的气体A和气体B的质量比为m∶n,故A项正确;相同质量,气体的分子数与其摩尔质量成反比,所以1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为n∶m,故B项正确;同温同压下,气体A与气体B的密度之比等于摩尔质量之比,所以气体A与气体B的密度之比为m∶n,故C项错误;同温同压下,相同质量的气体的体积与摩尔质量成反比,所以标准状况下,等质量的A与B的体积比为n∶m,故D项正确。答案:C15.若20g密度为ρg·cm3的硝酸钙溶液中含1gCa2+,则NO3A.ρ400mol·L1 B.20ρρmol·L1ρmol·L1解析:由Ca(NO3)2的组成可知,NO3-的浓度应为Ca2+的浓度的2倍,所以先求Cac(Ca2+)=n(Ca2+)V=1.25ρmol·L1,c(NO3-)=1.25答案:C16.下列说法中正确的是()A.2.3gNa投入97.7g水中形成的溶液的溶质质量分数为2.3%B.25gCuSO4·5H2O溶于75g水之后,溶质的质量分数为16%C.Na2O2溶于水后溶质为Na2O2D.6.2gNa2O溶于水后溶质仍为6.2g解析:Na投入H2O中,Na与H2O发生反应:2Na+2H2O2NaOH+H2↑,形成的溶液中的溶质为NaOH,ω(NaOH)=m(NaOH)m(溶液)×100%,不等于2.3%,A项不正确;25gCuSO4·5H2O含有CuSO4的质量为25g×160250×100%=16g,ω(CuSO4)=16g25g+75g×100%=16%,B项正确;Na2O2溶于水且与水反应:2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,溶质为NaOH,C项不正确;Na2O溶于水生成NaOH,反应为Na2答案:B二、非选择题:共56分。17.(12分)常温下,A是双原子气态单质,其密度为3.17g·L1(标准状况下),B、C、D都是含A中元素的化合物,转化关系如图所示。(1)分别写出A、B的化学式:A,B。

(2)写出下列反应的化学方程式。A与NaOH溶液反应:;

D→A:。

(3)A通入紫色石蕊溶液中的现象为。

解析:气体A的摩尔质量为3.17g·L1×22.4L·mol1≈71g·mol1,且A是双原子气态单质,由此推断A为Cl2,结合图中物质间的转化关系,进一步推断出B为HClO,C为NaCl,D为HCl,其中A(Cl2)与NaOH溶液发生反应:Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,D→A的反应为4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O。答案:(1)Cl2HClO(2)Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O(3)溶液先变红后褪色18.(14分)某同学帮助水质检测站配制480mL0.5mol·L1NaOH溶液以备使用。(1)该同学应选择mL的容量瓶。

(2)其操作步骤如乙图所示,则甲图操作应在乙图中的(填字母)之间。

甲乙A.②与③ B.①与②C.③与④(3)该同学应称取NaOH固体g,用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时,请在附表中选取所需的砝码大小(填字母),并在下图中选出能正确表示游码位置的选项(填字母)。

附表砝码规格砝码代号abcde砝码大小/g1005020105ABC解析:(1)选择容量瓶时,容量瓶的容积应与所配溶液的体积相同或近而大的。本题应选择500mL的容量瓶。(2)甲图操作是洗涤烧杯内壁和玻璃棒,并将洗涤液转移至容量瓶中,因此应放在③与④之间。(3)m(NaOH)=0.5L×0.5mol·L1×40g·mol1=10.0g。称量时,应添加20g和10g砝码,并移动游码至3.1g。答案:(1)500(2)C(3)10.0c、dC19.(14分)实验室制取Cl2及性质的验证实验组合装置如下图所示,请回答下列问题。(1)A中发生反应的离子方程式为,

若产生的氯气(标准状况下)为5.6L,参加反应的二氧化锰的质量为g。

(2)装置D采用向上排空气法收集氯气的原因是

。

(3)能证明干燥的氯气没有漂白性的现象是

。

(4)B的作用是,G中发生反应的化学方程式为。

解析:(1)A中生成氯气的离子方程式为4H++2Cl+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O。设参加反应的二氧化锰的质量为m。4H++2Cl+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O87g22.4Lm5.6L则87gm=22.4L(2)由于氯气的密度比空气的密度大,故采用向上排空气法收集。(3)E中红色布条不褪色能证明干燥的氯气没有漂白性。(4)浓盐酸易挥发,制取的氯气中含有HCl,需要用饱和NaCl溶液除去;氯气有毒,需要用氢氧化钠溶液吸收,发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O。答案:(1)4H++2Cl+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O21.75(2)氯气的密度比空气