高考化学总复习 第三章 金属及其化合物

【创新设计】(江西版)届高考化学总复习第三章金属及其化合

物

课时1钠及其化合物

最新考纲

1.了解钠的主要性质及其应用。2.了解钠的重要化合物的主要性质及其应用

考点•深度突破互动探究题组突破

考点一钠的主要性质及其应用

环节”知识梳理思维激活

1.钠的物理性质

(1)颜色：银白色,有金属光泽。

⑵密度：夕0W吐。(跖)2。(煤油)。

(3)熔点：100℃o

(4)硬度：质地柔软,可以用小刀切割。

2.从钠原子的结构认识钠的化学性质一一还原性

(1)与非金属单质(如a、Ch)的反应

常温:4Na+Q2=2Na2Q

O2，△

【点燃：2g+6=3202

占燃

CL：2Na+C12^^2NaCl

(2)与水反应

①离子方程式：2Na+2H2。=2启++20旷+比t.

②与滴有酚儆的水反应的现象及解糕

的的密度上水小

反应放热，的的熔点低

产生气体推动钠球游动

反应剧烈

生成了强碱NaOH

(3)与盐酸反应

离子方程式：2Na+2H+=2Na++H2t.

3.钠的制取及保存

(D制取：化学方程式为：2NaCl(熔融)组鲤2Na+Cl"。

(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。

4.钠的用途

(1)制取NWS等化合物。

(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。

(3)用作电光源，制作高压钠灯。

(4)冶炼某些金属

金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如：45Ia+TiCL蟹4NaCl+Ti.

探究思考

1.实验室如何保存金属钠？应该怎样取用？用剩的钠如何处理？

答案钠易与空气中的0八丛0反应，但钠不与煤油反应，且密度比煤油大，故通常将钠

保存在煤油中。取用钠时应用镶子夹取，用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切割。

用剩的钠应放回原试剂瓶。

2.金属钠露置在空气中会发生一系列变化：银白色金属钠一匕(生成____),表面变暗

3(生成)，出现白色固体—(NaOH),表面变稀色(生成

Na2cOs-10H20),白色块状物质四生(生成________),白色粉末状物质

答案Na20NaOH溶液Na2C()3

3.将一小块金属钠分别投入盛a水、b乙醇、c稀HROi的三个小烧杯中，反应速率由快

到慢的顺序为O

解释反应速率不同的原因：______________________________________________

答案c>a>b钠与上述三种物质反应的实质都是钠与H+间的置换反应，H+浓度的大小决

定了反应速率的快慢，由三种物质电离H'的能力可知H’浓度的大小顺序为c>a>b,因而

反应速率为c>a>b

环节2真题示例明确考向

【示例1】（高考题组合）下列说法正确的是（）。

A.Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCh溶液反应制Mg（•重庆理综，10C）

B.切开的金属Na暴露在空气中，光痉表面逐渐变暗，发生的反应是：4Na+02=2Na20（•北

京理综，改编）

C.钠与水反应：Na+2H20=Na++0l「+H"（•四川理综,9A）

D.钠与CuSO,溶液反应：2Na+Cu2+=CuI+2Na+（•新课标2,10B）

思维启迪钠与盐溶液的反应可分为两个过程：①钠与水反应;②氢氧化钠与盐反应。

解析Na与MgCL溶液的反应首先是Na与压0反应，然后生成的NaOH再与MgCL反应，

+

无法置换帅，A错误：钠与也0反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2t,C

错误；钠与CuSOi溶液反应首先Na与比0反应，然后生成的NaOII再与CuSOi反应无法置

换Cu,D错误。

答案B

环节3题组训练能力提升

i.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是（）。

①金属钠先熔化②在空气中燃烧,放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰

为黄色⑤燃烧后生成浅黄色固体物质

A.②⑤B.①②③C.①④⑤I）.①②®

解析本题主要考查学生对化学实验现象的准确把握。钠受热先熔化，然后剧烈燃烧，有

黄色火焰，生成浅黄色的Na?。?。

答案c

2.美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液态铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作

载热介质，下列有关说法不正确的是()。

A.原子半径：?'(Na)>r(Al)

B.铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液，则〃(Al)〈〃(Na)

C.mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的比越多，则铝的质量分数越小

D.铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀生成，也可能有铜析出

解析钠、铝属于同周期，从左到右，原子半径逐渐减小，A正确；铝钠合金若投入一定

量的水中，如要得到无色溶液，进行的反应为2Na+2H?O=2NaOH+H2t,2A1+2H2O+

2Na0H=2NaA10」+3HJ,铝的物质的最一定要小于钠的物质的最，B正确：相同质晟的

钠和铝与足量的盐酸反应，后者能够生成更多的氢气，C错误；铝钠合金投入到足量氯化

铜溶液中时，可能发生的反应有2Na+2HzO=2NaOH+H2f,CuCl2+2NaOH=Cu(OH)21+

2NaCl,2A14-3CuCL=2A1CL+3Cu,D正确。

答案C

3.将同样大小的金属钠块分别投入到①MgCl?溶液，②饱和NaCl溶液，③NHQ1溶液中，

各会出现什么现象？

解析Na分别投入到上述三种盐溶液中，首先与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2t,在

①中又发生了反应Mg?+20l「=Mg(0II)2l；在②中Na’数目增多，而也0的量减少，故

有NaCl晶体析出；在③中发生反应如「+0旷=如3・卜【20,而且反应放热，故有NH,放出。

答案在三种溶液中共同出现的现象是：钠浮在液面上，熔化成小球，迅速游动，井发出

嘶嘀声音，最后消失。不同之处是：①中有白色沉淀生成；②中有无色晶体析出；③中有

无色刺激性气味的气体放出。

4.钠在空气中燃烧(如左图所示)生成的固体物质中除有淡黄色粉末外，还有黑色同体物

质一一碳。

（1）请假设黑色固体物质产生的可能原因是

假设①______________________________________________________________;

假设②O

（2）为确认假设的正误，某同学进行如下推断：由于金属钠与氧的结合能力比碳强，因此

黑色碳可能是二氧化碳与金属钠发生置换反应而生成。该同学设计实验如下：

用打孔器钻取一段金属钠，取中间一小块钠放在充满二氧化碳气体的试管（如上右图所示）

中加热，观察到钠燃烧发出黄色火焰，并有淡黄色固体和黑色固体生成，生成的淡黄色固

体立即变成白色。请回答下列问题：

①用打孔器取金属钠的原因是;

②产生以上现象的化学反应方程式可能为：

解析（1）根据反应的条件及反应环境可知生成的黑色物质只能是碳单质。产生碳单质的

原因可能是含碳物质的不完全燃烧，也可能是空气中的C0?与Na发生置换反应产生。（2）

要想证明黑色的碳单质是CO,与钠发生置换反应生成的，首先要排除含碳物质的不完全燃

烧，所以用打孔器取金属钠，其表面不会有残留的煤油。

答案（1）①金属钠上有没擦干净的煤油，不完全燃烧后生成的碳②酒精燃烧产生的二

氧化碳（或空气中的二氧化碳）与金属钠反应生成的碳

⑵①取得较纯的钠②2Na+⑩也暨C+NaA,2Na202+2co?=2Na2co：,+0?或Na202+

2Na=2Na，0

金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模型

盐溶液如△*g+HQ反应

乩。减少f对溶剂质量的影响

f生成NaOH-＞与溶质是否反应

〜生成Hf时装更的要求

务:实验环境的影响或对

L►放热.

溶质的溶解度的影响

考点二两种重要钠的氧化物一一氧化钠和过氧化钠

环节n知识梳理思维激活

完成下列表格

物质氧化钠（岫2。）过氯化钠（g202）

色态白色固体淡黄色固体

过氧化物（非碱性氧化

类别碱性氧化物

物）

氯的价态-2-1

电子式Na+E：()了Na+Na"：()：()：］""+

••

生成条件常温加热或点燃

热稳定性不稳定（2g2。+。2秒~2刈。2）稳定

2Na2()2+2H20=4Na(以

化与水反应NaQ+H20=2Ma0H

+(M

学

2Na>O24-2CO2=2Na2C03

性与co?反应Na2+C()2^^a£03

+()1>

质

与酸反应（盐2Na202+4HCl=4NaCl

Na2O+2HCl=2NaCl+HeO

酸）+2H.0+02t

主要性质具有碱性氧化物通性具有强氧化性

强氧化剂、漂白剂、供

主要用途用于制取少量岫2。2、烧碱

氧剂、消毒剂

［特别提醒］

(I)分析过氧化物的组成时要注意0；一为原子团，是一个整体。

(2)过氧化钠是一种“绿色”氧化剂。

(3)过氧化钠的强氧化性表现为：

①NaA投入FeCk溶液中,可将Fe"氧化成F/十,同时生成Fe(0H)3沉淀。

②N&S投入氢硫酸中，可将H2s氟化成单质硫，使溶液变浑浊。

③NaG投入Na2s0s溶液中，可将SO；氧化成SO：，

④Na02投入品红溶液中，因其有漂白性，可使品红溶液褪色。

探究思考

1.如何理解NaC的氧化性与还原性？

答案NaQ?中氧为一1价，属于氟元素的中间价态，因此它既可以表现出氧化性又可以表

现出还原性，但以氧化性为主。

2+2-

(D它能氧化厂、Fe,S>SO：广、S02>H2S>品红、石蕊等。

(2)遇KMnO,等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为02。

⑶遇CQ、乩0、刊则发生自身的氧化还原反应。

2.判断下列说法是否正确：

(1)过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以做气体的干燥剂。()

(2)过氧化钠与二氧化碳反应时:过氧化钠既是氧化剂又是还原剂。()

(3)78g岫2。2中含阴离子的个数是2川。()

⑷Na@与1120反应制备6的离子方程式：

4-

Na202+H20=2Na+20H+02t()

(5)Na20xMa?。?组成元素相同，与CO」反应产物也相同()

••••

(6)附2。2的电子式为Na：O::O：Na()

(7)1mol钠与氧气反应生成MazO或时，失去的电子数目均为M()

(8)1molNazOz与足量82反应时，转移2、个电子()

答案⑴X(2)V(3)x(4)x(5)x(6)X(7)V(8)X

环节2真题示例明确考向

【示例2]（•安徽，13）将0.01mol下列物质分别加入10（）mL蒸储水中，恢复至室温,

所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）（）。

①NaG②Na?0③Nag@NaCl

A.①〉②X§）＞④B.①〉②》④海

C.①二②^^④D.①二②泅二④

思维启迪首先分析形成的四种溶液的溶质及其物质的量，然后判断其中阴离子浓度的大

小顺序。

解析四种物质溶于水后所得溶液中的溶质分别是①0.02molNaOH,②0.02molNaOH,

③0.01molNa2cO3,@0.01molNaCl；乂因为CO厂发生水解使阴离子数增加，故阴离子

浓度大小顺序是①二②）③〉④，故选C。

答案C

【示例3】（•山东省实验中模拟）在下列物质的溶液中分别加入一定量的Naza固体，不

会出现浑浊现象的是（）o

A.饱和Na2c溶液B.Ca（HC03）2稀溶液

C.NazSO*稀溶液D.咆和CaCL溶液

解析Na。固体与水反应生成NaOH和02,A中溶液饱和，由于水被消耗导致析出碳酸钠

晶体;B中碳酸氢钙与Na（）H溶液反应生成碳酸钙沉淀;C中亚硫酸钠被氧气氮化成硫酸钠,

硫酸钠可溶于水，不出现浑浊现象；D中NaOH与CaCk反应生成的氢氧化钙微溶，故产生

白色沉淀。

答案C

环节3题组训练能力提升

Na

X(^H2O^、

(Na,0^^J^Na2O2)

1.如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。钠及其氧化物的

物质的量均为0.1mol,水的质量为100g0下列说法正确的是()。

A.甲、乙、丙都属于氧化还原反应

+-

B.甲反应的离子方程式为Na+2H20=Na+20H+H：t

C.丙充分反应，能产生0.05molO2,转移电子0.1mol

D.甲、乙、丙充分反应后所得溶液的质量分数分别为【竹、%则2用=附=%

解析A项，乙不是氧化还原反应，不正确；B项离子方程式中电荷不守恒，不正确；D

项中所得溶液质量分数的关系为2历＞的=%不正确。

答案C

2.某溶液中含有HCO「、SO广、CO厂、CH£0(T4种阴离子。向其中加入足量的W2O2固体

后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)()。

A.CHaCOO^B.SO3AC.C0=|).HCO「

解析NaQ与水反应生成NaOH,HCO3-4-0H-=C032"+H20,HCO3一浓度减小，CO：=浓度增

大；SOT具有还原性，被Na@氧化，浓度减小；C&COO一几乎不变。

答案A

3.1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气

体物质后冷却，残留的固体物质是()。

A.Na2cB.NnzOz、Na1CO3

C.NaOH、Na£Q,D.NaG、NaOH.NaEQ,

解析碳酸氢钠固体受热发生分解反应：2NaHC03=Na2C03+C02t+压0t,生成的CO：

和也0均能与Na?。?反应：2co2+22202=2^2(X)3+02、2H20(g)+2Na2O2=4NaOH4-O2,根据

计量关系可知,2mol碳酸氢钠受热分解生成C02和HzO(g)各1mol,岫2。2只有1mol,

故其恰好和C6反应生成NM6和6［要注意与C6、也0出的反应先后顺序］,排出

气体物质后，只剩余Na2cOao

答案A

［规律应用］

NazO?与COz和H20反应的五大关系

1.物质的量的关系

无论是C02或IM）的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2（）2时，CO?或也0与放出

0?的物质的量之比均为2：1。

2.气体体积关系

若C0?和水蒸气的混合气体（或单一气体）通过足量NaO,气体体积的减少量为原混合气体

体积的1，即为生成气气的量。

3.固体质量关系

相当于固体Na?。?只吸收了C02中的“C0”，也0中的“IL”；可以看做发生相应的反应:岫2。2

+C0=Na2c0“Na20z+H2=2Na0H（实际上两反应都不能发生）。

4.电子转移关系

当与C0?、也0反应时，每产生1molo转移2mole,

如：2co2+2Na202=2Na2co得2屋3+0失2e7

5.先后顺序关系

一定量的NazOz与一定量的C0?和HQ（g）的混合物的反应，可看做NazOz先与CO?反应，待

CO?反应完全后，22。2再与HQ（g）发生反应。

考点三两种重要的钠盐——Na£（）a和NaHCOa

环节口知识梳理思维激活

完成下列表格

名称碳酸钠碳酸氢钠

俗名纯碱或苏打小苏打

主要色、态白色粉末细小白色晶体

性质水溶性易溶于水(20℃,5=21.5g)可溶于水(20℃,5=9.6g)

稳定，但结晶碳酸钠

稳定性受热易分解

(Na2c。3・10IM))易风化

_+

与H.反应C0?+2H=C021+也0(较快)HCO「+H+=C()2t+。0(更快)

NaHCCh过量C产+201T+2HC03二

=CaCO31+2H2O4-CO3-；Ca(0H)2

与Ca(0H)2反应Ca?’+C(V-=CaC03(

过量

Oir+HCO；r=CaCO；tI+H2O

与CaC+C()3"=CaC03(不反应

CaCl2

盐

3

2A1++3c0：~+3H20=Al"+3HC03-=Al(0H)3l+3C0」

反A12(SO.)3

2A1(OH)3J+3C02t_L

应

与水作用水解，碱性较强水解，碱性较弱

与酸互滴现象与滴加方式有关现象与滴加方式无关

CO+hO

相互转化Na2cO?NaHCOi

固(加热)/液(NaOH)

用于玻璃、肥皂、合成洗涤剂、

灭火器、治疗胃酸过多、发酵粉的

主要用途造纸、纺织、石油、冶金等工业

主要成分之一

中

-----------------------［特别提醒］------------------------------------

(l)Na£03、NaHCO.与酸、碱、盐的反应均为复分解反应，因而反应能否进行应从复分解反

应的条件入手来判断。

-

(2)NaHCO3与碱溶液反应的实质是IIC03与01「反应生成CO?,C0;有可能发生后续反应,

如NaHCQ.与Ca(OH)2溶液反应可以生成白色沉淀CaCQ?。

⑶不能用澄清石灰水来鉴别Na£03与NaHCO；,；Ca(0H)?溶液与二者均生成白色沉淀CaCOa,

无法区别。

探究思考

1.向饱和Na2c溶液中通入过量的C（）2,可观察到什么现象？为什么？

答案溶液中将析出白色晶体（沉淀）。原因是：发生反应Na2COa+CO2+H2O=2NaHCO3I,

①同温下，NaHCQ,的溶解度比瞌内小，②生成的NaHCO,的质豉比消耗的阻见的大（即

消耗106gNa2cO3生成168gNaHCO.0,即溶质增加，③反应消耗了水，即溶剂减少，因

此出现沉淀，主要原因是①。

2.下列几种试剂能把等物质的量浓度的Na£O：,、NalKXh鉴别开的是。

（DCaCk溶液（2）澄清石灰水（3）稀盐酸（4）pH试纸

答案⑴⑶⑷

环节2真题示例明确考向

【示例4】（•北京，11）下列实验方案中，不能测定Na2c和MallCO：,混合物中Na£03质

量分数的是（）。

A.取&克混合物充分加热，减重b克

B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得。克固体

C.取白克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体月碱石灰吸收，增重6克

D.取a克混合物与足量Ba（011）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得方克固体

思维启迪分别根据Na：⑩和NaHCO3的质量以及二者反应后产物的质量建立关系式进行求

解，同时还要考虑到干扰因素的影响。

解析生成的C（）2气体没有干燥，把电0的质量也当成C0?的质量，导致C0?的质量偏大。

答案C

【示例5】（•全国卷II,8）下列叙述中正确的是（）。

A.向含有CaCO,沉淀的水中通入CO?至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHC（L饱和溶液，

又有CaCQ,沉淀生成

B.向Na2c0?溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的C（）2与原Na£Oa的物质的量之比

为1：2

C.等质量的NaHCO,和Na£03分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CQ体积相同

D.向Na£(h饱和溶液中通入CO2,有NaHCO：,晶体析出

解析CaCOa与CO?生成Ca(HC002后，再加入NaHCOa,仍都是可溶性的碳酸氢盐，故A项

错。B项中，仅生成NdHCQ,无CO?气体放出，B错；C项中，其中NaHCO?的物质的量多，

放出的(U多，C错；D项发生了反应：Na2C03+C024-H,O=2NaHCO;<,由于溶解度较大的

Na2c。3转化成溶解度较小的NaHCOj,且又消耗一部分溶剂乩0,故有NaHCCh晶体析出，对。

答案D

环节3题组训练能力提升

i.(•吉林一模)现有一块金属钠露置于•空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为

碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，其中可以实现实验目的的是

()。

A.测所得溶液的pH

B.取溶液少量，向其中滴入酚配观察溶液是否变红

C.取溶液少量，向其中加入盐酸观察是否有气泡产生

I).取溶液少量，向其中加入CuS(工溶液，观察是否有沉淀产生

解析钠溶于水得到的NaOH溶液呈碱性，碳酸钠溶于水亦呈碱性，因此A、B项中的措施

均无法实现实验目的。CuSOi与NaOH溶液或NaEOs溶液反应均生成蓝色沉淀，故D错误。

答案C

2.为鉴别和NaKQ,两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，

其中不可行的是()。

A.分别加入1mol・厂|的盐酸溶液，看气泡产生的快慢

B.分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水中，观察有无白色潴浊

C.分别取样配成溶液，滴加BaSH)?溶液，观察有无白色沉淀

D.分别配成溶液，做焰色反应实验，观察火焰的颜色

解析A项，因K£(h与盐酸反应分步进行，先生成碳酸氢钾，盐酸过量时才生成气体，

故可行;B项,K£03受热不分解,NaHC(h受热分解产生⑩,故可行；C项,二者与Ba(OH)2

溶液反应都产生白色沉淀BaCO：“故不可行；D项，钾的焰色反应为浅紫色（透过蓝色钻玻

璃观察），钠为黄色，可行。

答案C

3.（•上海，17）120n-L含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入

后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓

度合理的是（）。

A.2.0mol,L-1B.1.5mol,L-1

C.0.18mol-L1D.0.24mol•L1

解析盐酸与碳酸钠分两步反应，第一步生成碳酸纭钠：Na2CO3+HCl=NaHCO；（+NaCl：

第二步碳酸氢钠继续与盐酸反应生成CO?：NaHC03+HCl=NaCl+H204-C0,t,若将Na£0：,

溶液逐滴加入到盐酸中，则开始时盐酸足量，有气体生成；若将盐酸逐滴加入到KazCQi

溶液中，则开始时只发生第一步反应，直至C0：厂完全转化为HC03一时（理论上）才会发生第

二步反应，产生CO?,所需盐酸浓度c（HCD=L=L0mol-L-',若

=2.001。1・「1则盐酸足量，两种滴加方式产生COz的体

200mLX10L,mL

枳相同，因此选项B合理。

答案B

［方法技能］

四种方法突破Na£（）3、NaHCOs的鉴别

加热法：产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是

固体

NaHCOs固体

沉淀法：加入Bad2溶液或CaCb溶液产生沉淀的是

Na2COj

气体法：滴入稀#酸，立即产生气泡的是NaHCOs

溶液

溶液

测pH法：用pH试纸测其相同浓度的稀溶液，pH大

的是Na2c（%溶液

素养•优化提升学科素养技能提升

素养5Na2c()3和NaHCO,与盐酸反应的图像分析及应用

［方法规律］

碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的图像归纳

(1)向NaCOa溶液中逐滴加入盐酸，消耗HC1的体积与产生CO2的体积的关系如图1所示。

⑵向NaHCO：,溶液中逐滴加入盐酸，消耗HC1的体积与产生CO二的体积的关系如图2所示。

(3)向NaOH,Na2cO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，消耗HC1的体积与产生CO?的体积的关

系如图3所示(设NaOH、Na2cO3的物质的量之比x：y=l：1。

(4)向NaCOs、NallCU的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HC1的体积与产生C02的体积的关系

如图4所示(设NaaC。；,、NaHCQM物质的量之比/：〃=1：1,其他比例时的图像略).

［当场指导］

【典例】向浓度相等、体积均为50mL的A、B两份KaOII溶液中，分别通入一定量的C02

后，再稀释到100mLo

⑴在NaOH溶液中通入一定量的(U后，溶液中溶质的组成可能是①________,②

⑵在稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol-L-的盐酸，产生C0?的体积(标准状况)与所加

盐酸的体积关系如下图所示。

y(co2ymI,

①A曲线表明，原溶液通入CS后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是

________mL(标准状况)。

②B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为

③原NaOH溶液的物质的最浓度为o

解析(2)分析图中曲线和各个量的关系，A中先加入的25mL盐酸，含有的氢离子的物

质的量为0.1mol•L~'X0.025L=0.0025mol,此时发生的反应为COr+H+=HC(V,

所以可知溶液中含有的C0「的物质的量为0.0025mol,后加的50mL盐酸和HCOa反应

生成C02,因为后加的氢离子的物质的量为0.1mol-LTX0.050L=0.005mol,所以CO2

的体积为0.005molX22.4L•mor'xi000mL•f'=112mL。在B中先加入的60mL

盐酸都没有气体生成，又加入15ml.盐酸C()2完全放出，也就是说〃(IICOJ)=0.1mol-L

2-

■,X0.015L=0.0015mol,则原溶液中只有0.0015molC03,含有0.006mol-0.001

5mol=0.0045mol的OH,即原溶液中的溶质是NaOII和Na2c0“根据钠原子守恒,可

计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度。

答案⑴①NaOH、Na2cO3②Na£0：,③Na£(h、NaHCQ,®NaHC03

⑵①112②NaOH、Na2cO3③0.150mol-L-,

【应用】将一定体积的CO〉通入到一定浓度的NaOH溶液中，为了测定其溶液的成分，向

该溶液中逐滴加入1niol-Lf盐酸。所加入盐酸的体积与产生CO2气体体积(标准状况)

的关系如图所示。

(D写出段所发生反应的离子方程式_______________

⑵当加入35mL盐酸时，所产生的CO?的体积是mL(标准状况)。

(3)溶液中所含的物质有______________________________________________

其物质的量之比为。

2_+

答案（1）广+（用一=用0；CO3+H=HCQC

（2）224（3）NaOH、Na2cO31：4

规范•限时训练规范训练限时测评

（时间：45分钟分值：100分）

一、选择题（本题共7个小题，每题6分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意。）

1.下列说法不正确的是（）。

A.附2。2用作呼吸面具的供氧剂

B.NaHCO；（的热稳定性大于Na£03

C.乙醇可与金属钠反应放出氢气

D.金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火

解析NaHCO,受热易分解生成Na£0：,、CO八HO而Na£0：，加热不易分解，故B不正确。

答案B

2.下列事实及其解释不正确的是（）。

A.滴有酚陵的NaHCU溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCOs分解生成了NaQh

B.钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝

空气和水蒸气

C.用洁净的玻璃管向包有Na?。?的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明C6、比0与Na2a的反

应是放热反应

D.钠长期暴露在空气中的产物是Naco：”原因是钠与氧气生成的NaQ与水和二氧化碳反

应

解析A项，对NaHCOs溶液微热，红色加深，是因为HC0T的水解程度增大，溶液碱性增

强。

答案A

3.（•盐城模拟）下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（）。

A.将足量的Na?。?和Na2分别加入酚酰试液中，最终溶液均为红色

B.用钠与空气反应制纯净的NaQ,空气必须经过碱石灰处理后，才能与钠

反应

C.钠与钠离子都具有强还原性

D.在心2。2与CO?的反应中，氧化剂是g2。2,还原剂是C02

解析NaQz、Na?0分别加入酚配试液中，均先与试液中的水反应生成碱而使试液变红色,

但因Na,。?具有漂白性，最后又将变成红色的酚酷漂白，故A不正确。用Na与空气反应制

Na202,空气中的C0?和水可与生成的M&Oz反应引入杂质，所以空气必须经碱石灰史理，

故B正确。钠原子最外层只有一个电子，容易失去最外层电子形成钠离子，表现强还原性,

而钠离子具有稳定的电子层结构，不具有还原性，只具有弱氧化性，故C不正确。D项反

应中，氧化剂和还原剂均为Na。，故D不正确。

答案B

4.（•浙江镇海中学高三单元测试，6）用下列装置不能达到有关实验目的的是

NaOH溶液

一煤油

煤油/FeS（）4溶液

水

Na2cO3

NaHCO.

3澄清

石灰水

A.用甲图装置证明。（燥油）〈夕（钠）（水）

B.用乙图装置制备Fe（OH）

C.用丙图装置制取金属镒

0.用丁图装置比较NaHCO3和Na2C0：f的热稳定性

解析甲中钠会停留在水与煤油之间，可以证明密度夕（煤油八夕（钠）＜0（水），A正确;

Fe（0H）2容易被空气中氢气氧化，所以制备中利用煤油隔绝空气，同时用长胶头滴管将氢

氧化钠溶液加入硫酸亚铁溶液中，防止其与空气接触，B正确；丙是利用铝热反应制取Mn

单质，C正确；丁实验中外试管的温度比内试管的温度高，即使碳酸氢钠分解，也不能证

明碳酸氢钠比碳酸钠的稳定性差，D不合理，应将碳酸钠放在外试管中，而碳酸氢钠放在

内试管中。

答案D

5.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2

或电。?颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于的叙述正确的是

（

A.NaQ?中阴、阳离子的个数比为1:1

B.Na?。?分别与水及CO?反应产生相同量的。2时，需要水和CO?的质量相等

C.岫2。2分别与水及C02反应产生相同量的0?时，转移电子的物质的量相等

D.NaQ?的漂白原理与S0?的漂白原理相同

••••

解析Na@的电子式为7厂-：.2：.（）.：一一”一,故阴、阳离子的个数比为1：2,A

错误；生成相同量的&时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，B项错；由

得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相同，C项正确：NaB因具有强氧,化性而有漂白

性，S02易与有色物质化合生成不稳定的无色物质，故原理不同，D项错误。

答案C

6.下列关于Na£03和NaHCQ,性质的说法错误的是（）。

A.热稳定性：NaHCOXYa2c。3

B.与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCOKNa2c0：）

C.相同温度时，在水中的溶解性：NallCOKNa2cCh

D.等物质的量浓度溶液的pH：NaHC0XNa2C0,

解析与同浓度盐酸反应的剧烈程度：Na2C0；,<NaHC03o

答案B

7.现有25mL2mol・「砧之⑩和75mL1mol・。的稀盐酸：①将Na£0&溶液缓缓滴到

稀盐酸中②将稀盐酸缓缓滴到Na2c(h溶液中，在标准状况下产生气体的体积情况是

()。

A.均为0.84LB.均为0.56L

C.①〉②D.②》①

解析①将Na£0：,溶液逐滴加入到盐酸中，开始时，北1过量，有关反应为：

Na2c0-2HCl=2NaCl+C021+H20

1mol2mol22.4L

0.05mol0.075mol匕

生成CO?的体积用HC1的量计算:

22.4LX0.075mol

仁=0.84L

2mol

②将盐酸逐滴加入到Na£03溶液中，开始时，Na£Os过量，反应分两步进行:

Na2c0：,+HC1=Naim+NaCl

1mol1mol1mol

0.05mol0.05mol0.05mol

NaHCO：i+HCl=NaCl+H2O+CO2f

1mol1mol22.4L

0.05mol(0.075-0.05)molK

生成的CO?用剩余HC1的量计算：

“0・025mol义22.4〉八”,““八”

Vz=j\=0.56L»所以

1mol

答案C

二、非选择题(本题共4个小题，共58分)

8.(12分)某研究性学习小组就NaQ的有关性质探究如下：向滴有酚配的水中投入一定量的

NaA,观察到先有大量气泡产生，溶液变红，过一会儿溶液又变为无色。

对上述实验中溶液变红，过一会儿又褪色的原因，甲、乙两同学提出了不同的解释；

甲同学认为是N&Oz与水反应放出氧气，氧气有氧化性，将酚醐氧化而使溶液褪色；

乙同学则认为是NazQ与水反应时产生了II。，的强氧化性使酚池褪色。

（1）乙同学设计了如下实验来证明自己的猜想是正确的：在滴有酚配的氢氧化钠溶液中滴

加3%的HG溶液并振荡。

①若乙同学的猜想正确，可观察到的现象是

②甲同学针对乙同学的上述验证实验提出还应增做实验才能更直接证明NaQ与水反应生

成了上。2,甲同学提出要增加的实验是什么？

（2）试设计简单实验证明甲同学的解释是否正确（画出简易装置图，说明简要步骤）。

解析（1）①溶液的红色褪去，是因为也有漂白性，能漂白酚献。②1凶2在MnO2催化作

用下能放出氧气，可在加入过氧化钠后的水溶液中加入少量MnO3,有气泡放出可直接证

明过氧化钠与水反应有也生成。（2）如果要验证是氧气能氧化酚猷，则可向滴有酚酬的

氢氧化钠溶液中直接通入氧气来检验。

答案（1）①溶液的红色褪去

②在滴有酚般的水中力I入足量过氧化钠，待反应完成后向溶液中加入少量二氧化钵粉末,

有气体放出，证明过氧化钠与水反应时有上。2生成。

（2）向滴有酚配的氢氧化钠溶液中通入氧气，若红色褪去，证明甲同学02

的推测正确，反之，则不正确。实验装置图如图所示（可用广口瓶等其||_（

他仪器代替烧杯，合理即可）

9.（14分）X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成。其中X含有四种元素，X、Y、Z的

焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、

产物及反应条件已略去）。

+Y

△

X---------------Z--W

请回答：

（1评的电子式是。

（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是o

（3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四利。可组成多种化合物，选用其中某些化合物,

利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置in中产生白色沉淀，装置v中可收集

到一种无色气体。

①装置［中反应的化学方程式是,

装置II中物质的化学式是。

②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的

装置V中气体，该化合物的化学式是,所需仪器装置是

（从上图选择必要装置，填写编号）

（4）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X

生成，该反应的化学方程式是