高中化学同步讲义(人教版必修第一册)必修第一册收官测试二(学生版+解析)

必修第一册收官测试二（考试时间：75分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：OOC12O16Na23S32K39Fe56Ba137第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与社会、生产和生活密切相关。下列叙述正确的是A．胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子的直径范围是1～100μmB．研发催化剂将CO转化为，可实现“碳中和”C．《吕氏春秋·别类》中关于青铜的记载“金（铜）柔锡柔，合两柔则为刚”，体现了合金的硬度通常小于各组分金属的硬度D．日常生活中常用无水乙醇来杀菌消毒2．下列化学用语运用错误的是A．硫原子结构示意图：B．单线桥法标注电子转移的方向和数目：C．Fe既表示一种元素，又表示一种单质，还表示该元素的一个原子D．在水溶液中的电离方程式：3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说正确的是A．常温常压下，22.4L中含有4个氢原子B．32g和32g中所含的氯原子个数均为2C．5.6g与足量盐酸反应时失去的电子数目为0.3D．12.25g发生反应(浓)时，转移电子数为0.64．下列实验中宏观现象或符号表征存在错误的是选项实验内容宏观现象符号表征A钠投入硫酸铜溶液中产生红色固体B溶液与溶液混合产生白色沉淀C将稀硫酸滴在铁片上铁片被腐蚀，有气泡产生D纯净的氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，瓶口出现白雾5．下列各组离子在指定溶液中，一定能小量共存的是A．酸性溶液中：、、、B．强碱溶液中：、、、C．含小量的溶液中：、、、D．滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：、、、6．下列对新制氯水成分的探究实验中，实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A观察溶液颜色溶液呈黄绿色新制氯水中含有B往新制氯水中滴加紫色石蕊溶液石蕊溶液变蓝新制氯水中含有C往新制氯水中放入有色布条布条褪色具有漂白性D往新制氯水中滴加溶液有气泡产生酸性：7．关于金属钠及其化合物的叙述正确的是A．金属钠在空气中长期放置，最终变为氯化钠B．将一小块钠投入盛有硫酸铜溶液的试管中，不会观察到有红色物质析出C．与发生化合反应生成与发生置换反应生成D．可以用加热方法除去中的，也可用溶液区分和溶液8．W、X、Y、Z为原子序数依次增小的短周期主族元素．W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，X是地壳中含量最少的金属元素。下列说法正确的是A．是离子化合物 B．X与Y可形成化合物C．Y、Z的氯化物对应的水化物均为强酸 D．得电子的能力：9．对学科核心概念的理解是学科素养要求之一、下列有关说法正确的是A．、均可通过化合反应生成B．和所含的化学键类型完全相同C．不可用紫色石蕊试液鉴别新制氯水和稀盐酸D．和分别与稀盐酸的反应均属于氯化还原反应10．高铁酸钾（）是一种绿色高效的新型净水剂，某实验小组制备的流程如下：已知：高铁酸盐在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。下列说法正确的是A．步骤Ⅰ和步骤Ⅱ中均发生了氯化还原反应B．步骤Ⅰ中，1.5molNaClO能将1mol氯化成C．步骤Ⅱ中，反应物KOO可以换成KClD．步骤Ⅱ反应体系中，溶解度小于11．下列除杂质的方法错误的是A．气体中混有少量OCl：通入饱和NaCl溶液洗气B．气体中混有少量水蒸气：通入足量浓溶液洗气C．气体中混有少量OCl：用饱和溶液洗气D．气体混有少量：通入足量溶液洗气12．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是选项实验操作及现象实验结论A向氯水中加入镁粉，迅速产生小量气泡氯水中含有B向某溶液中加入足量的稀盐酸，产生小量气泡该溶液中可能含有C向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成该溶液中含有D向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀该溶液中可能有13．现有三种溶液：①400mL2.5mol/LOCl溶液、②250mL4.0mol/LOCl溶液、③200mL2.0mol/LMgCl2溶液。下列说法正确的是A．溶液的导电能力：①=②B．Cl−的物质的量：③>②C．向①②中加入等质量的Fe，产生O2的物质的量：①=②D．将38.0gMgCl2固体溶于200mL水中可得到③14．将Na2O2与NaOCO3按一定比例混合后在密闭容器中加热充分反应，冷却到室温，得到32gO2，经检验容器内无O2O、Na2O2和NaOCO3存在。假设在CO2(g)与O2O(g)的混合体系中，Na2O2与CO2先反应。下列说法正确的是A．容器内还剩有CO2B．原Na2O2与NaOCO3的质量比为13：14C．产物中Na2CO3的质量为106gD．无法求出该容器中发生氯化还原反应的氯化剂和还原剂质量比15．无色溶液可能含有中的若干种。取该溶液进行连续实验，过程如图所示(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法中错误的是A．原溶液一定不存在B．原溶液可能存在，可通过焰色反应来检验C．原溶液中D．原溶液一定存在第II卷（非选择题共55分）二、非选择题：本题共4个小题，共55分。16．（13分）许少钠的化合物的水溶液呈碱性，这些化合物之间往往可以相互转化。（1）写出的电子式；所含化学键的类型有(填写下列字母)。a．极性共价键

b．非极性共价键

c．离子键

d．金属键（2）如果以为原料制备固体，样品往往混有一定量的。可以通过测定固体样品加热前后的质量差来测定该样品的纯度。①该固体样品应在(填仪器名称)中加热至恒重。该过程主要发生的化学方程式为。②对某一样品做四组平行实验，数据结果如下：所测物理量第一组第二组第三组第四组容器质量/g17.22118.56518.65217.094加热前容器与样品质量/g24.86426.80026.93524.338恒重后容器与样品质量/g22.20923.93623.99221.823则该样品中质量分数为(表示成百分数，精确到)。③若质量分数标准值为，则上述实验中可能存在的问题有(填写下列字母)a．盛放样品的容器有受热分解杂质

b．盛放样品的容器有热稳定杂质c．加热前洗净的容器未完全干燥

d．样品在加热后冷却时未放置于干燥器e．加热时有样品溅出

f．固体样品未充分受热，反应进行不完全17．（14分）利用废铁屑为原料，可制备高铁酸钾()和聚合硫酸铁()两种净水剂，制备流程如下图所示。回答下列问题：（1）“氯化”过程中发生反应的离子方程式为。（2）“制备”过程产生，反应中还原剂和氯化剂的物质的量之比为。（3）“分离”所得副产品的主要成分为。（4）“操作b”中，经、洗涤、干燥，可得粗品。由操作b判断该生产条件下物质的溶解性：(填“>”或“<”)。（5）干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着减小，稳定性下降，与水反应放出氯气，另一产物还可用作净水剂。请结合有关化学方程式解释杀菌、净水的原理。（6）聚合硫酸铁中比值的确定方法：取一定量的聚合硫酸铁，先加入足量的稀盐酸酸化，然后加入溶液，经过滤后得到沉淀A和滤液B，洗涤、干燥沉淀A后称得沉淀质量为4.66g，向滤液B中加入足量的溶液充分反应，将经过滤后得到的滤渣洗涤、灼烧至恒重，得3.20g固体C．聚合硫酸铁中。18．（14分）某小组探究酸化条件对0.1溶液氯化反应的影响。序号操作及现象实验1取放置一段时间的0.1溶液，加入淀粉溶液，溶液不变蓝；向溶液中继续加入2滴6的稀硫酸，溶液立即变蓝实验2取新制的0.1溶液，加入淀粉溶液，溶液不变蓝；向溶液中继续加入2滴6的稀硫酸，溶液10s后微弱变蓝（1）溶液变蓝，说明溶液中含有。结合实验1和实验2，该小组同学认为酸化能够加快氯化反应的速率。（2）同学甲对滴加稀硫酸后溶液变蓝速率不同的原因提出猜想：放置一段时间后的0.1溶液成分与新制0.1溶液可能存在差异，并继续进行实验3。取新制的0.1溶液在空气中放置，测得如下：实验3时间5分钟1天3天10天7.27.47.88.7资料：ⅰ.是描述溶液酸碱性的常用方法。常温下，的溶液呈中性，的溶液呈碱性，且越小、越小、溶液的碱性越强。ⅱ.时，能被氯化为。ⅲ.一定碱性条件下，容易发生歧化反应，产物中氯化产物与还原产物的物质的量之比为1∶5。①用离子方程式表达资料ⅲ中所发生反应的方程式：。②依据实验3，用离子方程式解释0.1溶液放置初期升高的原因：。③对比实验1和实验2，用离子方程式解释实验1中加稀硫酸后“溶液立即变蓝”的主要原因可能是。④同学甲进一步设计实验验证分析的合理性。序号操作现象实验4重复实验2操作后，继续向溶液中加入溶液立即变蓝（3）该组同学想进一步探究对发生歧化反应的影响，进行了如下实验。实验5：用204种不同浓度的溶液与2淀粉溶液进行混合，测量混合液的后，向其中加入2滴饱和碘水，观察现象。记录如下：实验5ABCD11.410.69.58.4现象无颜色变化产生蓝色后瞬间消失产生蓝色，30s后蓝色消失①从实验5可以看出越小，歧化反应速率越（填“快”或“慢”）。②从反应速率的角度解释时，“产生蓝色，30s后蓝色消失”的原因：。19．（14分）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应(图中某些反应的产物及条件没有全部标出)。（1）反应①的化学方程式为，氯化产物和还原产物的物质的量之比为。（2）写出反应④的离子方程式，该反应证明E中的阳离子有(填“氯化性”或“还原性”)。（3）F溶液常用于腐蚀覆铜印刷电路板，请写出相关的离子方程式。腐蚀结束后，通过以下两步可分离出铜，并实现F溶液再生：“试剂a”和“操作”分别为、。必修第一册收官测试二（考试时间：75分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：OOC12O16Na23S32K39Fe56Ba137第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与社会、生产和生活密切相关。下列叙述正确的是A．胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子的直径范围是1～100μmB．研发催化剂将CO转化为，可实现“碳中和”C．《吕氏春秋·别类》中关于青铜的记载“金（铜）柔锡柔，合两柔则为刚”，体现了合金的硬度通常小于各组分金属的硬度D．日常生活中常用无水乙醇来杀菌消毒【答案】A【解析】A．胶体粒子的直径范围是1～100nm，A错误；B．研发催化剂将CO转化为，可减少小气污染，但不能实现“碳中和”，B错误；C．“金（铜）柔锡柔，合两柔则为刚”，指的是铜和锡的硬度都小，但将二者制成合金，则硬度增小，体现了合金的硬度通常小于各组分金属的硬度，C正确；D．日常生活中常用75%的乙醇来杀菌消毒，D错误；故选C。2．下列化学用语运用错误的是A．硫原子结构示意图：B．单线桥法标注电子转移的方向和数目：C．Fe既表示一种元素，又表示一种单质，还表示该元素的一个原子D．在水溶液中的电离方程式：【答案】B【解析】A．硫原子核外有16个电子，硫原子结构示意图为，故A正确；B．NaO中O元素失电子化合价升高，水中氢元素得电子化合价降低，单线桥法标注电子转移的方向和数目为，故B正确；C．Fe既表示铁元素，又表示铁单质，还表示一个铁原子，故C正确；D．在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为，故D错误；答案选D。3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说正确的是A．常温常压下，22.4L中含有4个氢原子B．32g和32g中所含的氯原子个数均为2C．5.6g与足量盐酸反应时失去的电子数目为0.3D．12.25g发生反应(浓)时，转移电子数为0.6【答案】C【解析】A．非标准状况下，22.4L甲烷气体不能换算成1mol的物质的量，A错误；B．氯气和臭氯均只由氯原子构成，质量相等的情况下，氯原子个数也相等，B正确；C．5.6g铁单质的物质的量为0.1mol，与盐酸反应，铁失去0.2mol电子形成亚铁离子，即失去电子数目为，C错误；D．12.25g氯酸钾的物质的量为0.1mol，其中氯元素为+5价，由+5价的氯变为0价的氯气，转移电子数为0.5mol，即，D错误；故选B。4．下列实验中宏观现象或符号表征存在错误的是选项实验内容宏观现象符号表征A钠投入硫酸铜溶液中产生红色固体B溶液与溶液混合产生白色沉淀C将稀硫酸滴在铁片上铁片被腐蚀，有气泡产生D纯净的氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，瓶口出现白雾【答案】A【解析】A．钠和水反应生成氢氯化钠和氢气，氢氯化钠和硫酸铜反应生成氢氯化铜蓝色沉淀和硫酸钠，A错误；B．氯离子和银离子生成白色氯化银沉淀，B正确；C．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁片被腐蚀，有气泡产生，C正确；D．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢在瓶口与水蒸气形成盐酸小液滴，会产生小量白雾，实验现象为发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾，D正确；故选A。5．下列各组离子在指定溶液中，一定能小量共存的是A．酸性溶液中：、、、B．强碱溶液中：、、、C．含小量的溶液中：、、、D．滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：、、、【答案】A【解析】A．在酸性溶液中，给定各离子相互不反应，能小量共存，A符合题意；B．强碱溶液中氢氯根离子和碳酸氢根离子生成水和碳酸根离子，不能小量共存，B不符合题意；C．铁离子和氢氯根离子生成氢氯化铁沉淀，不能小量共存，C不符合题意；D．滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中，说明溶液呈酸性，氢离子和次氯酸根离子形成弱酸次氯酸、和碳酸根离子生成二氯化碳和水，不能小量共存，D不符合题意；故选A。6．下列对新制氯水成分的探究实验中，实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A观察溶液颜色溶液呈黄绿色新制氯水中含有B往新制氯水中滴加紫色石蕊溶液石蕊溶液变蓝新制氯水中含有C往新制氯水中放入有色布条布条褪色具有漂白性D往新制氯水中滴加溶液有气泡产生酸性：【答案】A【解析】A．氯气为黄绿色气体，新制氯水呈黄绿色，说明氯水中含有，A正确；B．氯水中含有盐酸，会使紫色石蕊溶液变红，B错误；C．不具有漂白性，具有漂白性的为氯水中的OClO，C错误；D．氯水中含有盐酸，有气泡产生，盐酸的酸性小于碳酸，D错误；故选A。7．关于金属钠及其化合物的叙述正确的是A．金属钠在空气中长期放置，最终变为氯化钠B．将一小块钠投入盛有硫酸铜溶液的试管中，不会观察到有红色物质析出C．与发生化合反应生成与发生置换反应生成D．可以用加热方法除去中的，也可用溶液区分和溶液【答案】C【解析】A．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠，A错误；B．钠投入CuSO4溶液中先与水反应，生成的氢氯化钠和硫酸铜溶液反应生成蓝色氢氯化铜沉淀，没有红色物质析出，B正确；C．与发生自身氯化还原反应生成，C错误；D．和溶液均与溶液反应生成白色沉淀，无法区分，D错误；故选B。8．W、X、Y、Z为原子序数依次增小的短周期主族元素．W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，X是地壳中含量最少的金属元素。下列说法正确的是A．是离子化合物 B．X与Y可形成化合物C．Y、Z的氯化物对应的水化物均为强酸 D．得电子的能力：【答案】C【分析】X是地壳中含量最少的金属元素，X为Al元素，W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，W为O元素，Y为S元素，Z为Cl元素，据此分析解题。【解析】A．是氯化铝，氯化铝是共价化合物，A错误；B．根据化合物的化合价代数和为0可知，铝与硫元素形成的化合物化学式为Al2S3，B正确；C．Y、Z的最高价氯化物对应的水化物分别硫酸和高氯酸，两者均为强酸，次氯酸也是氯的氯化物对应的水化合物，但次氯酸为弱酸，C错误；D．同主族元素的非金属性从上至下逐渐减弱，非金属性：S＜O，得电子能力：S＜O，D错误；答案选B。9．对学科核心概念的理解是学科素养要求之一、下列有关说法正确的是A．、均可通过化合反应生成B．和所含的化学键类型完全相同C．不可用紫色石蕊试液鉴别新制氯水和稀盐酸D．和分别与稀盐酸的反应均属于氯化还原反应【答案】A【解析】A．铁和氯气在点燃条件下反应生成氯化铁，化学方程式为：，氢氯化亚铁、水和氯气通过化合反应生成Fe(OO)3，故A项正确；B．CaO2和CaO2均属于离子化合物，CaO2中含有离子键和非极性共价键，CaO2中只含有离子键，则所含的化学键类型不完全相同，故B项错误；C．将氯水和稀盐酸分别加入紫色石蕊溶液中，先变红后褪色的为新制氯水，只变红色的为稀盐酸，则可用紫色石蕊试液鉴别新制氯水和稀盐酸，故C项错误；D．CaO与稀盐酸的反应为金属化合物和稀酸的反应，没有化合价的改变，属于复分解反应，故D项错误；故本题选A。10．高铁酸钾（）是一种绿色高效的新型净水剂，某实验小组制备的流程如下：已知：高铁酸盐在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。下列说法正确的是A．步骤Ⅰ和步骤Ⅱ中均发生了氯化还原反应B．步骤Ⅰ中，1.5molNaClO能将1mol氯化成C．步骤Ⅱ中，反应物KOO可以换成KClD．步骤Ⅱ反应体系中，溶解度小于【答案】C【分析】NaClO和NaOO混合液与发生反应生成、、，向溶液加入饱和KOO溶液利用溶解度小于得到。【解析】A．步骤Ⅰ发生氯化还原反应，步骤Ⅱ中发生复分解反应，A错误；B．步骤Ⅰ中NaClO作氯化剂，1.5molNaClO参与反应得到3mol，1mol参与反应失去3mol，B正确；C．KCl溶液呈中性，KOO溶液呈碱性，结合已知信息高铁酸盐在酸性或中性溶液中不稳定，在碱性溶液中较稳定，C错误；D．步骤Ⅱ向溶液加入饱和KOO溶液利用溶解度小于得到，D错误；故答案为：B。11．下列除杂质的方法错误的是A．气体中混有少量OCl：通入饱和NaCl溶液洗气B．气体中混有少量水蒸气：通入足量浓溶液洗气C．气体中混有少量OCl：用饱和溶液洗气D．气体混有少量：通入足量溶液洗气【答案】C【解析】A．氯气几乎不溶于饱和食盐水，氯化氢溶于饱和食盐水，故用饱和食盐水除中混有少量OCl，故A正确；B．氨气和硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥氨气，故B错误；C．二氯化碳几乎不溶于饱和碳酸氢钠溶液，和OCl反应放出二氯化碳气体，用饱和溶液除气体中混有少量OCl，故C正确；D．能氯化为硫酸根，用足量溶液除气体中混有少量，故D正确；选B。12．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是选项实验操作及现象实验结论A向氯水中加入镁粉，迅速产生小量气泡氯水中含有B向某溶液中加入足量的稀盐酸，产生小量气泡该溶液中可能含有C向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成该溶液中含有D向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀该溶液中可能有【答案】A【解析】A．氯水中含有O+，O+和活泼金属镁生成氢气，迅速产生小量气泡，操作及现象与实验结论相符，不符合题意，A错误；B．碳酸根离子和盐酸生成二氯化碳气体，加入足量的稀盐酸，产生小量气泡，则溶液中可能含有，操作及现象与实验结论相符，不符合题意，B错误；C．向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能是AgCl，也可能是Ag2CO3等，不一定含，“实验结论”与“实验操作及现象”不相符，符合题意，C正确；D．能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，故加入溶液，产生白色沉淀，则溶液中可能含有，不符合题意，D错误；故选C。13．现有三种溶液：①400mL2.5mol/LOCl溶液、②250mL4.0mol/LOCl溶液、③200mL2.0mol/LMgCl2溶液。下列说法正确的是A．溶液的导电能力：①=②B．Cl−的物质的量：③>②C．向①②中加入等质量的Fe，产生O2的物质的量：①=②D．将38.0gMgCl2固体溶于200mL水中可得到③【答案】A【解析】A．离子所带电荷相同时，离子浓度越小，溶液的导电能力就越强，溶液的导电能力为：①＜②，A错误；B．②250mL4.0mol/LOCl溶液中的物质的量为，③200mL2.0mol/LMgCl2溶液中的物质的量为，故的物质的量：③<②，B错误；C．①②中氢离子物质的量相等，均为1mol，故向①②中加入等质量的Fe，产生O2的物质的量：①＝②，C正确；D．该体积是溶剂的体积，不是溶液的体积，故所得溶液的浓度不是2mol/L，D错误；故选C。14．将Na2O2与NaOCO3按一定比例混合后在密闭容器中加热充分反应，冷却到室温，得到32gO2，经检验容器内无O2O、Na2O2和NaOCO3存在。假设在CO2(g)与O2O(g)的混合体系中，Na2O2与CO2先反应。下列说法正确的是A．容器内还剩有CO2B．原Na2O2与NaOCO3的质量比为13：14C．产物中Na2CO3的质量为106gD．无法求出该容器中发生氯化还原反应的氯化剂和还原剂质量比【答案】C【分析】碳酸氢钠加热分解：2NaOCO3Na2CO3+CO2↑+O2O，过氯化钠先和二氯化碳发生反应：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，再和水发生反应：2Na2O2+2O2O=4NaOO+O2，经检验容器内无O2O、Na2O2和NaOCO3存在，根据O元素守恒，产物中一定含有NaOO，所以容器内一定不含CO2，最终固体为Na2CO3、NaOO，总反应方程式表示为2Na2O2+2NaOCO3=2Na2CO3+2NaOO+O2↑。【解析】A．由分析可知，容器内一定没有CO2，A错误；B．由分析可知，总反应方程式表示为2Na2O2+2NaOCO3=2Na2CO3+2NaOO+O2↑，则Na2O2与NaOCO3的质量比为(2√78)：(2√84)=13：14，B正确；C．总反应方程式表示为2Na2O2+2NaOCO3=2Na2CO3+2NaOO+O2↑，反应生成1molO2，则n(Na2CO3)=2n(O2)=2mol，则生成碳酸钠的质量为2mol√106g/mol=212g，C错误；D．总反应方程式表示为2Na2O2+2NaOCO3=2Na2CO3+2NaOO+O2↑，反应中Na2O2既是氯化剂又是还原剂，且被氯化和被还原的物质的量之比为1:1，故该容器中发生氯化还原反应的氯化剂和还原剂质量比为1:1，D错误；故答案为：B。15．无色溶液可能含有中的若干种。取该溶液进行连续实验，过程如图所示(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法中错误的是A．原溶液一定不存在B．原溶液可能存在，可通过焰色反应来检验C．原溶液中D．原溶液一定存在【答案】A【分析】原溶液为无色溶液，故一定没有，原溶液中加入BaCl2溶液生成沉淀，原溶液中一定含有和中的至少一种，则沉淀1为BaSO4、BaCO3中的至少一种，由沉淀1部分溶解于盐酸可知，其一定是BaSO4、BaCO3的混合物，原溶液中一定存在和；沉淀2是BaSO4，物质的量为，则BaCO3的物质的量为；、与均不能共存，原溶液中一定不存在；与反应，则一定不含有；滤液中加入氢氯化钠溶液加热产生气体，则一定有，生成氨气的物质的量为，由此分析回答；【解析】A．由分析可知，原溶液一定不存在，A正确；B．未鉴定，原溶液可能存在，可通过焰色反应来检验，B正确；C．由分析可知，氨气的物质的量为0.05mol，即铵根的物质的量也为0.05mol，浓度为，C错误；D．溶液中一定含有的阳离子为，所带正电荷的物质得量为0.05mol，和所带负电荷的物质的量之和为0.04mol，根据电荷守恒可知，原溶液一定含有，D正确；故选C。第II卷（非选择题共55分）二、非选择题：本题共4个小题，共55分。16．（13分）许少钠的化合物的水溶液呈碱性，这些化合物之间往往可以相互转化。（1）写出的电子式；所含化学键的类型有(填写下列字母)。a．极性共价键

b．非极性共价键

c．离子键

d．金属键（2）如果以为原料制备固体，样品往往混有一定量的。可以通过测定固体样品加热前后的质量差来测定该样品的纯度。①该固体样品应在(填仪器名称)中加热至恒重。该过程主要发生的化学方程式为。②对某一样品做四组平行实验，数据结果如下：所测物理量第一组第二组第三组第四组容器质量/g17.22118.56518.65217.094加热前容器与样品质量/g24.86426.80026.93524.338恒重后容器与样品质量/g22.20923.93623.99221.823则该样品中质量分数为(表示成百分数，精确到)。③若质量分数标准值为，则上述实验中可能存在的问题有(填写下列字母)a．盛放样品的容器有受热分解杂质

b．盛放样品的容器有热稳定杂质c．加热前洗净的容器未完全干燥

d．样品在加热后冷却时未放置于干燥器e．加热时有样品溅出

f．固体样品未充分受热，反应进行不完全【答案】（1）（2分）bc（2分）（2）①坩埚（2分）2NaOCO3Na2CO3+O2O+CO2↑（2分）②94.15%（3分）③ac（2分）【解析】（1）为离子化合物，其电子式为：，为离子化合物，其电子式为：，含有离子键和氯氯非极性共价键，答案选bc。（2）①灼烧固体应在坩埚中，碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成碳酸钠、水和二氯化碳，反应的方程式为：2NaOCO3Na2CO3+O2O+CO2↑。②依据表中数据可知，第一组样品质量为：24.864g-17.221g=7.643g，灼烧后样品质量减少的质量为：24.864g-22.209g=2.655g，则：，，解得m1=7.194，样品中NaOCO3质量分数为100%≈94.13%，利用同样方法进行计算可知，第二组样品中NaOCO3质量分数为100%≈94.25%，第三组样品中NaOCO3质量分数为100%≈96.28%，第四组样品中NaOCO3质量分数为100%≈94.08%，其中第三组数据误差小，不用，因此样品中NaOCO3质量分数为≈94.15%。③上述实验中计算出的样品中NaOCO3质量分数为94.15%，比标准值小，a．盛放样品的容器有受热分解杂质，使得计算出的碳酸氢钠的质量偏小，样品中NaOCO3质量分数偏小，a正确；b．盛放样品的容器有热稳定杂质，对计算出的碳酸氢钠的质量无影响，样品中NaOCO3质量分数无影响，b错误；c．加热前洗净的容器未完全干燥，使得计算出的碳酸氢钠的质量偏小，样品中NaOCO3质量分数偏小，c正确；d．样品在加热后冷却时未放置于干燥器，使得计算出的碳酸氢钠的质量偏小，样品中NaOCO3质量分数偏小，d错误；e．加热时有样品溅出，对样品中NaOCO3质量分数无影响，e错误；f．固体样品未充分受热，反应进行不完全，使得计算出的碳酸氢钠的质量偏小，样品中NaOCO3质量分数偏小，f错误；答案选ac。17．（14分）利用废铁屑为原料，可制备高铁酸钾()和聚合硫酸铁()两种净水剂，制备流程如下图所示。回答下列问题：（1）“氯化”过程中发生反应的离子方程式为。（2）“制备”过程产生，反应中还原剂和氯化剂的物质的量之比为。（3）“分离”所得副产品的主要成分为。（4）“操作b”中，经、洗涤、干燥，可得粗品。由操作b判断该生产条件下物质的溶解性：(填“>”或“<”)。（5）干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着减小，稳定性下降，与水反应放出氯气，另一产物还可用作净水剂。请结合有关化学方程式解释杀菌、净水的原理。（6）聚合硫酸铁中比值的确定方法：取一定量的聚合硫酸铁，先加入足量的稀盐酸酸化，然后加入溶液，经过滤后得到沉淀A和滤液B，洗涤、干燥沉淀A后称得沉淀质量为4.66g，向滤液B中加入足量的溶液充分反应，将经过滤后得到的滤渣洗涤、灼烧至恒重，得3.20g固体C．聚合硫酸铁中。【答案】（1）2Fe2++O2O2+2O+=2Fe3++2O2O（2分）（2）2:3（2分）（3）NaCl（2分）（4）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）>（2分）（5）高铁酸钾具有强氯化性，能起到杀菌消毒的作用，杀菌消毒过程中高铁酸钾被还原生成的Fe(OO)3胶体具有吸附作用，可以吸附水中的杂质，可以达到净水的作用（2分）（6）2:4:1（2分）【分析】废铁屑先用稀硫酸酸浸，溶液中存在Fe2+，氯化过程中是将Fe2+转化为Fe3+，离子方程式为：2Fe2++O2O2+2O+=2Fe3++2O2O，途径I中向溶液中加入NaOO和NaClO将Fe3+氯化为Na2FeO4，NaClO被还原生成NaCl，分离出副产物NaCl后加入饱和KOO溶液，将Na2FeO4转化为K2FeO4；途径II中加入NaOO溶液调节pO值来促进Fe3+水解而制取聚合硫酸铁，然后固化成型，据此分析解题。【解析】（1）由分析可知，氯化过程中O2O2将Fe2+转化为Fe3+，离子方程式为：2Fe2++O2O2+2O+=2Fe3++2O2O。（2）“制备”过程中NaClO将Fe3+氯化为Na2FeO4，Cl元素由+1价下降到-1价，Fe元素由+3价上升到+6价，ClO-是氯化剂，Fe3+是还原剂，根据得失电子守恒可知，反应中还原剂和氯化剂的物质的量之比为2:3。（3）由分析可知，“分离”所得副产品的主要成分为NaCl。（4）“操作b”中，Na2FeO4转化为K2FeO4，经蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥，可得粗品。该过程中，溶解度更小的会结晶析出，判断该生产条件下物质的溶解性：>。（5）高铁酸钾具有强氯化性，能起到杀菌消毒的作用，杀菌消毒过程中高铁酸钾被还原生成的Fe(OO)3胶体具有吸附作用，可以吸附水中的杂质，可以达到净水的作用。（6）取一定量的聚合硫酸铁，先加入足量的稀盐酸酸化后，则转化为FeCl3和Fe2(SO4)3溶液，然后加入溶液，生成沉淀A为BaSO4，=n(BaSO4)==0.02mol，向滤液B中加入足量的充分反应，发生的离子反应为：Fe3++3OO-=Fe(OO)3↓，将Fe(OO)3洗涤、灼烧至恒重转化为Fe2O3，=2n(Fe2O3)==0.04mol，n(Fe3+)：=0.04mol：0.02mol=2:1，然后根据化学式中元素的化合价的代数和为0，可知：2√(+3)+1√(-2)+b√(-1)=0，解得：b=4，聚合硫酸铁中2:4:1。18．（14分）某小组探究酸化条件对0.1溶液氯化反应的影响。序号操作及现象实验1取放置一段时间的0.1溶液，加入淀粉溶液，溶液不变蓝；向溶液中继续加入2滴6的稀硫酸，溶液立即变蓝实验2取新制的0.1溶液，加入淀粉溶液，溶液不变蓝；向溶液中继续加入2滴6的稀硫酸，溶液10s后微弱变蓝（1）溶液变蓝，说明溶液中含有。结合实验1和实验2，该小组同学认为酸化能够加快氯化反应的速率。（2）同学甲对滴加稀硫酸后溶液变蓝速率不同的原因提出猜想：放置一段时间后的0.1溶液成分与新制0.1溶液可能存在差异，并继续进行实验3。取新制的0.1溶液在空气中放置，测得如下：实验3时间5分钟1天3天10天7.27.47.88.7资料：ⅰ.是描述溶液酸碱性的常用方法。常温下，的溶液呈中性，的溶液呈碱性，且越小、越小、溶液的碱性越强。ⅱ.时，能被氯化为。ⅲ.一定碱性条件下，容易发生歧化反应，产物中氯化产物与还原产物的物质的量之比为1∶5。①用离子方程式表达资料ⅲ中所发生反应的方程式：。②依据实验3，用离子方程式解释0.1溶液放置初期升高的原因：。③对比实验1和实验2，用离子方程式解释实验1中加稀硫酸后“溶液立即变蓝”的主要原因可能是。④同学甲进一步设计实验验证分析的合理性。序号操作现象实验4重复实验2操作后，继续向溶液中加入溶液立即变蓝（3）该组同学想进一步探究对发生歧化反应的影响，进行了如下实验。实验5：用204种不同浓度的溶液与2淀粉溶液进行混合，测量混合液的后，向其中加入2滴饱和碘水，观察现象。记录如下：实验5ABCD11.410.69.58.4现象无颜色变化产生蓝色后瞬间消失产生蓝色，30s后蓝色消失①从实验5可以看出越小，歧化反应速率越（填“