高二 人教版 化学 选择性必修二 第二章《第三节 分子结构与物质的性质 (第一课时 ) 共价键的极性》课件

高二—人教版—化学—选择性必修二—第二章第三节分子结构与物质的性质(第一课时)

共价键的极性共价键的极性共价键是什么？本质：

原子轨道重叠。分类：

原子轨道重叠方式：σ键和π键。

共用电子对是否偏移：极性共价键和非极性共价键。电负性差值增大0.0极性键非极键离子键共价键的极性分子的极性

实验（1）实验试剂：环己烷，水，异丙醇（2）实验用品：滴定管（3）实验操作：在滴定管中装入以上三种试剂，打开活塞，自由流下。用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近液流，观察现象。

请同学们仔细观察三个实验现象的区别，例如液流是否会被橡胶棒吸引分子的极性视频来源于网络分子的极性极性分子：正电中心和负电中心不重合，使分子的某一个部分呈正电性，另一部分呈负电性。非极性分子：正电中心和负电中心重合。判断分子的极性CH3ClBF3H2OCH4δ+δ+δ+δ+δ+δ-极性向量：由正电荷指向负电荷。极性分子：极性向量和不为O。非极性分子：极性向量和为O。分子的极性分子共价键的极性分子中正电中心和负电中心结论举例同种元素的双原子分子非极性键——非极性分子O2不同种元素的双原子分子极性键不重合极性分子CO多原子分子分子中共价键的极性的向量和等于零重合非极性分子CH4分子中共价键的极性的向量和不等于零不重合极性分子CH3Cl分子的极性环己烷分子结构异丙醇分子结构极性分子可以被带电体吸引，非极性分子不能被带电体吸引分子的极性在生活中的应用请同学们观看视频，了解微波炉的工作原理。键的极性对物质化学性质的影响

实验（1）实验试剂：钠，水，乙醇（2）实验用品：烧杯，试管（3）实验操作：在烧杯中注入适量蒸馏水，在试管中注入适量乙醇，向烧杯和试管中加入绿豆粒大小的新切的钠。

请同学们仔细观察两个实验现象的区别，例如生成气体的速率快慢。键的极性对物质化学性质的影响2Na＋2H2O

=2NaOH＋H2↑2Na＋2CH3CH2OH2CH3CH2ONa＋H2↑钠和水的反应钠和乙醇的反应为什么钠和水的反应比钠和乙醇的反应剧烈？键的极性对物质化学性质的影响HOHC2H5OHδ+δ-δ+δ-乙醇分子中的C2H5—是推电子基团，使得乙醇分子中的电子云向着远离乙基的方向偏移，羟基的极性比水分子中的小，因而钠和乙醇的反应不如钠和水的剧烈。对于同种的化学键，电子对偏移程度越大，化学键的极性越强，越容易断裂。键的极性对物质化学性质的影响分析表格中pKa数据的变化规律及原因。羧酸pKa丙酸（C2H5COOH）4.88乙酸（CH3COOH）4.76甲酸（HCOOH）3.75氯乙酸（CH2ClCOOH）2.86二氯乙酸（CHCl2COOH）1.29三氯乙酸（CCl3COOH）0.65三氟乙酸（CF3COOH）0.23键的极性对物质化学性质的影响CH3OHδ+δ-OCC2H5OHδ+δ-OCHOHδ+δ-OC

烷基是推电子基团，烷基越长，推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱。随着烷基加长，酸性的差异越来越小。羧酸pKa丙酸（C2H5COOH）4.88乙酸（CH3COOH）4.76甲酸（HCOOH）3.75键的极性对物质化学性质的影响CH2OHδ+δ-OCClCH3OHδ+δ-OCCF2OHδ+δ-OCF由于氯的电负性较大，极性：Cl3C—＞Cl2CH—＞ClCH2—，导致三氯乙酸中的O-H的极性最大，最易电离出氢离子。而氟的电负性比氯更大，极性：F3C—＞Cl3C—，导致三氟乙酸中的O-H的极性更大，更易电离出氢离子。羧酸pKa乙酸（CH3COOH）4.76氯乙酸（CH2ClCOOH）2.86二氯乙酸（CHCl2COOH）1.29三氯乙酸（CCl3COOH）0.65三氟乙酸（CF3COOH）0.23习题1．下列分子中含有的电子数与HF分子相同，且只有两个极性共价键的是(

)A．CO2B．NH3C．H2OD．CH4C2．两种非金属元素A、B所形成的下列分子中一定属于极性分子的是(

)D3．下列叙述中正确的是(

)A．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子B．以极性键结合起来的分子一定是极性分子C．非极性分子只能是双原子单质分子D．非极性分子中，一定含有非极性键A4．下列分子中共价键的极性强弱顺序正确的是(

)A．CH4>NH3>H2O>HFB．HF>H2O>NH3>CH4C．H2O>HF>CH4>NH3D．HF>H2O>CH4>NH3B5．通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间结构与氨分子相似，下列有关NCl3的叙述正确的是(

)A．分子中N—Cl键键长比CCl4分子中C—Cl键键长长B．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构C．NCl3分子是非极性分子D．NBr3比NCl3稳定B6.下列关于化学键的说法中正确的是（）A．构成单质分子的微粒中一定含有共价键

B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C．非极性键只存在于双原子单质分子里

D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键B键的极性→分子的极性判断分子极性的方法极性共价键非极性共价键小结键的极性对物质化学性质的影响：例如

酸性谢谢观看高二—人教版—化学—选择性必修二—第二章第三节分子结构与物质的性质(第一课时)

共价键的极性答疑F电负性很强，H-F键极性应该很强，但是HF是弱酸，HCl是强酸。这与我们今天所学的知识是否矛盾呢？对于同种化学键，共用电子对偏移程度越大，化学键的极性越强，越容易断裂。羧酸pKa乙酸（CH3COOH）4.76氯乙酸（CH2ClCOOH）2.86二氯乙酸（CHCl2COOH）1.29三氯乙酸（CCl3COOH）0.65三氟乙酸（CF3COOH）0.23元素电负性相差多大以上原子间不再形成极性共价键，而形成离子键？电负性差值1.70.0经验总结极性键非极键离子键键的极性和分子极性是否有必然联系？极性分子：正电中心和负电中心不重合，使分子的某一个部分呈正电性，另一部分呈负电性。非极性分子：正电中心和负电中心重合。例题氯化亚砜（SOCl2）又称亚硫酰氯，易与醇、酚等有机物生成氯化物，遇水

立即水解。下列说法正确的是（）A．半径大小：r（S