九年级化学实验题知识点总结

九年级化学实验题知识点总结一、中学化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答实验程序判断题。1.从下往上原则。以cl2实验室制法为基准，加装出现装置顺序就是：摆不好铁架台拿起酒精灯根据酒精灯边线紧固不好铁圈石棉网紧固不好圆底烧瓶。2.从左到右原则。装配复杂装置遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置集气瓶烧杯。3.先塞后的定原则。拎导管的塞子在烧瓶紧固前纳不好，以免烧瓶紧固后因不必用力而纳反紧或因用力过猛而损毁仪器。4.固体先放原则。上例中，烧瓶内试剂mno2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。5.液体后提原则。液体药品在烧瓶紧固后重新加入。如上例淡盐酸应当在烧瓶紧固后在分液圆柱形中缓慢重新加入。6.先验气密性(装入药口前进行)原则。7.后点酒精灯(所有装置出厂后再点酒精灯)原则。二、中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计1.测反应混合物的温度：这种类型的实验须要测到反应混合物的精确温度，因此，应当将温度计填入混合物中间。①测物质溶解度。②实验室制乙烯。2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要并使反应物的温度维持相对平衡，所以利用水浴加热，温度计则填入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。三、常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验：冷却kmno4制氧气制乙炔和搜集nh3其促进作用分别就是：避免kmno4粉末步入导管;防止实验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流，以缩短收集nh3的时间。四、常用物质拆分纯化的10种方法1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如nacl，kno3。2.酿造加热法：在沸点上差值小。乙醇中(水)：重新加入新制的cao稀释大部分水再酿造。3.过滤法：溶与不溶。4.升华法：sio2(i2)。5.萃取法：如用ccl4来萃取i2水中的i2。6.熔化法：fe粉(a1粉)：熔化在过量的naoh溶液里过滤器拆分。7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：co2(co)：通过热的cuo;co2(so2)：通过nahco3溶液。8.稀释法：除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品稀释：n2(o2)：将混合气体通过铜网稀释o2。9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：al(oh)3，fe(oh)3：先加naoh溶液把al(oh)3溶解，过滤，除去fe(oh)3，再加酸让naalo2转化成a1(oh)3。五、常用的除去杂质的方法10种1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去na2co3中的nahco3可用加热的方法。2.稀释冲洗法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可以并使混合气体先通过饱和状态碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。4.冷却升华法:欲除去碘中的沙子，需用此法。5.溶剂萃取法:欲除去水中所含的少量溴，需用此法。6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。7.蒸馏酿造法:欲除去乙醚中少量的酒精，可以使用多次酿造的方法。8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可以使用此法。例如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。10.综合法:欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。氧化物的性质：①有四种碱性氧化物跟水反应生成碱，其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应na2o+h2o=2naohcao+h2o=ca(oh)2k2o+h2o=2kohbao+h2o=ba(oh)2②酸性氧化物：大部分非金属氧化物都就是酸性氧化物，跟水单质分解成同价的含氧酸。co2+h2o=h2co3so2+h2o=h2so3so3+h2o=h2so427.盐酸和硫酸用途：硫酸和盐酸可以除去金属表面的锈，都就是关键的工业原料盐酸(氢氯酸，hcl气体的水溶液，无色液体)淡盐酸存有挥发性，会挥收到hcl硫酸(h2so4)浓硫酸有吸水性，可作气体的干燥剂28.浓硫酸的吸收：吸收浓硫酸时，必须把浓硫酸沿着容器壁慢慢地转化成水里，并不断烘烤，并使产生的热量快速蔓延，切勿把水放入浓硫酸里。盐酸(或氯化物)和硫酸(硫酸盐)的相同方法：最出色用可溶性钡的化合物氯化钡(硝酸钡或氢氧化钡)，存有白色结晶分解成的就是硫酸(硫酸盐)，并无现象的就是盐酸不可以用硝酸银溶液，因硝酸银跟硫酸反应存有硫酸银白色结晶分解成。29.硝酸(hno3)有酸的通性，但跟金属反应不生成氢气磷酸h3po430.氢氧化钠(又名：烧碱、火碱、苛性钠化学式：naoh)物理性质：白色液态，极易溶于水且释出大量热，存有吸水性，易潮解氢氧化钠易潮解，秤时必须放到玻璃器皿(例如烧杯、表面皿)里秤。naoh可以稀释空气中的水分，又可以跟二氧化碳反应，所以必须密封留存用途：并作中性或碱性气体的干燥剂，不可以潮湿二氧化硫、二氧化碳、氯化氢，可以潮湿h2、o2、n2、co、nh3、ch4等;用作肥皂、石油、造纸等工业化学性质：(koh的化学性质跟naoh相同)①二氧化碳、二氧化硫分别通入氢氧化钠溶液里(无明显现象)co2+2naoh=na2co3+h2oso2+2naoh=na2so3+h2oso3+2naoh=na2so4+h2o②硫酸和硝酸分别跟氢氧化钠溶液发生中和反应(无明显现象)③氢氧化钠跟盐反应a.氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、硝酸铁溶液的现象和方程式：现象存有红褐色结晶分解成：6naoh+fe2(so4)3=3na2so4+2fe(oh)3b.氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液的现象和方程式：现象有蓝色沉淀生成：2naohcuso4=na2so4+cu(oh)2c.氢氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、硫酸铝溶液的现象存有白色结晶分解成方程式：2naoh+mgso4=na2so4+mg(oh)231.氢氧化钙(俗名：消石灰、熟石灰化学式ca(oh)2)白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低。用生石灰跟水反应制得。用途：与硫酸铜配制农药波尔多液，可用来降低土壤酸性，制建筑业的三合土氢氧化钠和氢氧化钙不同点：氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉淀生成，氢氧化钠则无沉淀生成。co2+ca(oh)2=caco3+h2ona2co3+ca(oh)2=caco3+2naoh32.常看到的盐a.氯化钠(nacl食盐的主要成分)nacl+agno3=nano3+agcl粗盐纯化的步骤：1.熔化2.过滤器3.冷却4.结晶实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯b.碳酸钠(又名：纯碱，na2co3类别：盐，不是碱)碳酸钠+酸盐+h2o+co2例：na2co3+2hno3=2nano3+h2o+co22agno3+na2co3=2nano3+ag2co3cacl2+na2co3=2nacl+caco3bacl2+na2co3=2nacl+baco3③ca(oh)2+na2co3=2naoh+caco3c.硫酸铜(硫酸铜晶体又名：蓝矾、胆矾)①加热蓝色硫酸铜晶变为白色无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色cuso45h2o=cuso4+5h2ocuso4+5h2o=cuso45h2o硫酸铜溶液跟可溶性碱反应存有蓝色结晶生成物：cuso4+2naoh=cu(oh)2+na2so4置换反应fe+cuso4=feso4+cuzn+cuso4=znso4+cu化学是初三新开的一门学科，同时也是中考重要考试科目之一。初三同学们要重视中考化学的复习。下面小编为大家总结了中考化学基础知识复习重点，以供同学们复习备考之用。1、形成物质的三种微粒就是分子、原子、离子。2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。3、氢气做为燃料存有三大优点：资源多样、发热量低、冷却后的产物就是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。7、铁的氧化物存有三种，其化学式为(1)feo、(2)fe2o3、(3)fe3o4。8、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。9、化学方程式存有三个意义：(1)则表示什么物质出席反应，结果分解成什么物质;(2)则表示反应物、生成物各物质反问的分子或原子的微粒数比;(3)则表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式存有两个原则：以客观事实为依据;遵从质量守恒定律。10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。11、碳素钢可以分成三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为fe2o3);(2)磁铁矿(fe3o4);(3)菱铁矿(feco3)。13、炼钢的主要设备存有三种：炼钢、电炉、平炉。14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。15、饱和溶液变不饱和溶液存有两种方法：(1)高涨、(2)提溶剂;不饱和溶液变小饱和溶液存有三种方法：降温、提溶质、恒温冷却溶剂。(特别注意：溶解度随其温度而变大的物质例如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、提溶剂;不饱和溶液变小饱和溶液存有三种方法：高涨、提溶质、恒温冷却溶剂)。16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任一排放量;(3)农业生产中杀灭的农药、化肥随其雨水流向河中。18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。19、液态物质的溶解度随其温度变化的情况可以分成三类：(1)大部分液态物质溶解度随其温度的增高而减小;(2)少数物质溶解度受到温度的影响不大;(3)极少数物质溶解度随其温度的增高而增大。20、co2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。1、羟基就是氢氧根看上去都是oh组成的一个整体，其实，羟基是一个基团，它只是物质结构的一部分，不会电离出来。而氢氧根是一个原子团，是一个阴离子，它或强或弱都能电离出来。所以，羟基不等于氢氧根。比如：c2h5oh中的oh就是羟基，不能电离出;硫酸中存有两个oh也就是羟基，众所周知，硫酸不可能将电离出来oh-的。而在naoh、mg(oh)2、fe(oh)3、cu2(oh)2co3中的oh就是离子，能够电离出，因此这里叫做氢氧根。2、fe3+离子是黄色的众所周知，fecl3溶液就是黄色的，但是不是意味著fe3+就是黄色的呢?不是。fe3+对应的碱fe(oh)3就是弱碱，它和强酸根离子融合变成的盐类将可以水解产生红棕色的fe(oh)3。因此淡的fecl3溶液就是红棕色的，通常浓度就显出黄色，归根结底就是水解分解成的fe(oh)3引致的。真正fe3+离子就是淡紫色的而不是黄色的。将fe3+溶液重新加入过量的酸去遏制水解，黄色将显露。3、agoh遇水分解我辨认出不少人都这么说道，其实看看溶解性表agoh一格为-就指出就是受热水解，其实不是的。而是agoh的热稳定性极差，室温就能够水解，所以在为丛藓科扭口藓水解时获得agoh后就马上水解，因而agoh常温下不存有。和水是没关系的。如果在低温下展开这个操作方式，就是可以获得agoh这个白色结晶的。4、多元含氧酸具体是几元酸看酸中h的个数。多元酸究竟能够电离多少个h+，就是必须看看它结构中存有多少个羟基，非羟基的氢就是无法电离出的。例如亚磷酸(h3po3)，看起来它存有三个h，似的就是三元酸，但是它的结构中，就是存有一个h和一个o分别和中心原子轻易相连的，而不形成羟基。形成羟基的o和h只有两个。因此h3po3就是二元酸。当然，有的还要考量别的因素，例如路易斯酸h3bo3就无法由此去表述。5、酸式盐溶液呈酸性表面来看，酸式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。到底酸式盐呈圆形什么性，必须分情况探讨。如果这就是强酸的酸式盐，因为它电离出来了大量的h+，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐，则必须比较它电离出来h+的能力和阴离子水解的程度了。如果阴离子的水解程度很大(如nahco3)，则溶液呈圆形碱性;反过来，如果阴离子电离出来h+的能力较强(如nah2po4)，则溶液呈酸性。6、h2so4有强氧化性就这么说道就不对，只要在前边提一个浓字就对了。浓h2so4以分子形式存有，它的水解性彰显在整体的分子上，h2so4中的s6+易获得电子，所以它存有弱水解性。而叶唇柱h2so4(或so42-)的水解性几乎没(连h2s也水解没法)，比h2so3(或so32-)的水解性还强得多。这也彰显了低价态非金属的含氧酸根的水解性比高价态的弱，和hclo与hclo4的酸性高低比较一样。所以说道h2so4存有弱水解性时必须细致，前面加之浓字。7、盐酸是氯化氢的俗称看起来，两者的化学式都相同，可能会产生误会，盐酸就是氯化氢的又称。其实盐酸就是混合物，就是氯化氢和水的混合物;而氯化氢就是清澈物，两者显然相同的。氯化氢溶水叫作氢氯酸，氢氯酸的又称就是盐酸了。8、易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱从常用的强碱naoh、koh、ca(oh)2和常用的弱碱fe(oh)3、cu(oh)2来看，似乎易溶于水的碱都就是强碱，容易溶水的碱都就是弱碱。其实碱的碱性高低和溶解度毫无关系，其中，易溶于水的碱可以别忘了氨水，氨水也就是一弱碱。容易溶水的也不一定就是弱碱，研习过高一元素周期率为这一节的都晓得，镁和热水反应后几滴酚酞变白的，证明mg(oh)2不是弱碱，而是中强碱，但mg(oh)2就是容易水溶性的。除了agoh，看看ag的金属活动性这么强，想必agoh一定为较弱的碱。其实不然，通过测量agno3溶液的ph值近中性，也可以获知agoh也就是一中强碱。9、写离子方程式时，强电解质一定拆，弱电解质一定不拆在水溶液中，的确，强电解质在水中全然电离，所以确实拆毁;而强电解质无法全然电离，因此不拆毁。但是在非水溶液中展开时，或反应体系中水很少时，那就要看看情况了。在固相反应时，无论是强电解质还是强电解质，无论这反应的实质与否色谱法同时实现的，都无法拆毁。例如：2nh4cl+ca(oh)2=△=cacl2+2nh3+2h2o，这条方程式全部都无法拆毁，因此无法译成离子方程式。有的方程式必须看看具体内容的反应实质，例如淡h2so4和cu反应，尽管浓h2so4的浓度为98%，除了少量水，存有部分分子还可以全然电离成h+和so42-，但是这条反应主要利用了淡h2so4的弱水解性，能够彰显弱水解性的就是h2so4分子，所以实质上出席反应的就是h2so4分子，所以这条反应中h2so4无法拆毁。同样，分解成的cuso4因水很少，也主要以分子形式存有，所以也无法拆毁。强电解质也存有拆毁的时候，因为强电解质只是相对于水就是强而以，在其他某些溶剂中，也许它就变为了强电解质。如ch3cooh在水中为强电解质，但在液氨中却为强电解质。在液氨搞溶剂时，ch3cooh出席的离子反应，ch3cooh就可以拆毁。一、初中化学常见物质的颜色(一)液态的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色液态：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色液态：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色液态：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色液态：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四水解三铁，(活性炭)9、红褐色固体：氢氧化铁磷(暗红色)10、白色液态：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁(二)液体的颜色11、无色液体：水，双氧水，无色酚酞试液12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液(含有铜离子)13、浅绿色：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液(所含亚铁离子)14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液(含有铁离子)15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液(三)气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二