2024-2025学年河南省商丘市夏邑县高二下学期4月月考化学质量检测试卷（含答案）

2024-2025学年河南省商丘市夏邑县高二下学期4月月考化学质量检测试卷注意事项:

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。

3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。一、单选题：本大题共20小题，共60分。1.某基态原子核外电子排布式为1s22sA.原子核外有3个电子层 B.价电子数为4

C.处于第三周期第ⅥA族 D.属于p区元素2.下列各项叙述中，正确的是(

)A.Na、Mg、Al的未成对电子数依次增多

B.价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素

C.2p和3p3.已知：元素X的电负性为2.5，元素Y的电负性是3.5，元素Z的电负性为1.2，元素W的电负性为2.4。你认为上述四种元素中，最容易形成离子化合物的是(

)A.X与Y B.X与W C.Y与Z D.Y与W4.下列叙述中，不正确的是(

)A.微粒半径由小到大顺序是H+<Li+<H−

B.杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对

C.[Cu(NH5.下列对一些实验事实的理论解释正确的是(

)选项实验事实理论解释A氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满BCOCO2分子中C=OC金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体DHF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HClA.A B.B C.C D.D6.如图所示是元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是(

)A.W的基态原子的最外层p轨道上有2个未成对电子

B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C.W的电负性比X的电负性大

D.第一电离能：R>W>Y7.下列说法不正确的是(

)A.用价层电子对互斥理论预测H2S、BF3的立体结构分别为V形、平面正三角形

B.分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键

C.1mol晶体硅中含有4mol Si−Si8.法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，结构简式如图，下列说法错误的是(

)

A.该分子中σ键与π键数目相等

B.该分子中F原子的最高能层符号为L

C.该分子中C=C键的键能大于C−C键的键能

D.该分子中N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为F>N>O9.下列有关化学用语表达正确的是(

)A.HClO的电子式：

B.Mn的原子结构示意图：

C.铍原子最外层原子轨道的电子云图：

D.CS2的填充模型：10.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体，人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是(

)A.CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°

B.NO3−和CO32−是等电子体，均为平面正三角形结构

11.下表为C、Si形成的部分化学键的键能数据。下列说法错误的是化学键C−CC−HC−OC=OSi−SiSi−HSi−O键能/(347413358803226318452A.键能：C−C>Si−Si，因此硬度：金刚石>晶体硅

B.键能，因此熔点：CO2>SiO2

C.

CH4的热稳定性大于SiH4，且二者燃烧的产物中12.前4周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X和Y的基态原子的2p能级上各有两个未成对电子，Z与Y同族，W原子核内有29个质子，下列说法正确的是(

)

A.原子半径：r(Z)>r(Y)>r(X)

B.简单气态氢化物的热稳定性：Y>Z

C.元素第一电离能：I1(Z)>I1(Y)13.钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，已知A点的原子坐标参数为(0,0,0)，B点为(12,0,12)A.配合物中Co2+价电子排布式为3d7 B.钴的配位数为6

C.C点的原子坐标参数为(14.利用反应CCl4+4NaC(金刚石)+4NaCl可实现人工合成金刚石。下列关于该反应的说法错误的是(

)

A.NaCl属于离子晶体

B.CCl4和C(金刚石)中C的杂化方式相同

C.该反应利用了Na的强还原性

D.NaCl晶体结构如图，每个Cl−15.下列物质的熔、沸点高低顺序中正确的是(

)A.金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅

B.

C.MgO>H2O>O2>Br2

D.16.下列说法中正确的是(

)

①晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

②共价晶体中共价键越强，熔点越高

③干冰是CO2分子通过氢键和分子间作用力有规则排列成的分子晶体

④在Na2O和Na2O2晶体中，阴、阳离子数之比相等

⑤正四面体构型的分子，键角都是109°28′，其晶体类型可能是共价晶体或分子晶体

⑥A.①②③④⑤ B.②④⑦ C.②④⑥⑦ D.③④⑤⑥⑦17.已知有如图晶体结构：下列有关晶体的叙述中，错误的是(

)A.在冰中，一个水分子周围有4个紧邻的水分子

B.金刚石晶体中碳原子所连接的最小环为六元环

C.石墨晶体的二维结构，碳原子的配位数是3，采取杂化

D.在晶体里，每个周围有6个距离最近且相等的18.下列说法中错误的是(

)A.水汽化和水分解两个变化过程中都破坏了共价键

B.酸性强弱：三氟乙酸>三氯乙酸>乙酸

C.基态碳原子核外有6种运动状态不同的电子

D.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验19.科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。已知该分子中N—N—N键角都是108.1°，下列有关N(NOA.N(NO2)3分子的空间结构是平面三角形

B.分子中四个氮原子共平面

C.该分子中的中心氮原子上还有一个孤电子对

D.20.石墨烯可转化为富勒烯(C60)，科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为apm。下列说法正确的是(

)A.C60和石墨烯互为同分异构体

B.该富勒烯化合物的化学式为K2C60

C.C60周围等距且距离最近的C60二、填空题：本大题共4小题，共40分。21.有下列微粒：①CH4

②CH2=CH2

③CH≡CH

④NH3

⑤N填写下列空白(填序号)：(1)粒子结构呈正四面体的是

。(2)中心原子为sp2杂化的是(3)所有原子共平面的是

，共线的是

。(4)含有极性键的极性分子是

。22.(1)分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型。①碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电：

；②溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电：

；③溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电：

。(2)三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为

。(3)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。两种晶胞中实际含有的铁原子个数之比为

。

23.如图为元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

回答下列问题：

(1)写出元素f的基态原子核外电子排布式______。

(2)写出元素ℎ的基态原子核外电子轨道表示式______。

(3)ci2分子的电子式为______。

(4)第一电离能：ℎ______(填“>”、“<”或“=”，下同)i；电负性：g______b。

(5)下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的叙述正确的是______(填字母)。

A.j位于元素周期表中第4周期ⅠB族，属于ds区元素

B.d的基态原子中，2p轨道为半充满，属于p区元素

C.最外层电子排布式为4s1，该元素一定属于第ⅠA族

D.最外层电子排布式为ns2np1，该元素可能是第24.早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题：(1)准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特固体，可通过___________方法区分晶体、准晶和非晶体。(2)基态Fe原子有______个未成对电子，Fe3+的电子排布式为_________________。可用硫氰化钾检验(3)新制备的Cu(OH)2可将乙醛(CH3CHO)氧化为乙酸，而自身被还原成C(4)Al单质为面心立方晶体，其晶胞(如图)参数a

nm，晶胞中铝原子的配位数为________。列式表示Al单质的密度为_______________g/cm3(阿伏伽德罗常数为N

【正确答案】1.B

2.B

3.C

4.C

5.A

6.D

7.C

8.A

9.D

10.B

11.B

12.B

13.D

14.D

15.B

16.B

17.D

18.A

19.C

20.C

21.①⑤⑦①④⑤⑦⑧⑨②⑥③②③⑥⑧

22.共价晶体分子晶体分子晶体离子晶体分子晶体

23.(1)1s22s22p5

(2)

(3)

(4)>24.(1)X射线衍射

(2)4；1s22s22p63s23p63d5；血红色1.A.S原子的原子结构示意图为，有3个电子层，故A正确；

B.S原子的价电子为3s23p4，价电子数为6，故B错误；

C.S位于元素周期表的第三周期第ⅥA族，故C正确；

D.元素周期表中，第ⅢA族到0族均为p区元素，S在第ⅥA族，属于p区，故D正确；

故选：B。

基态原子核外电子排布式为1s222.【分析】

本题考查有关原子结构及电子排布知识，难度不大，掌握排布规律是解答的关键。

A.Na、Mg和Al三种元素的电子排布式分别为：1s22s22p63s1、1s22s22p63s2和1s22s22p63s23p1，未成对电子数分别为1、0、1，故A错误；

B.价电子排布为4s243.【分析】

本题考查电负性的综合应用，掌握电负性的差值大于1.7，则形成离子键是解答本题的关键，题目难度不大。

不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性。一般认为：如果两种成键元素间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键。

A.X与Y电负性差值为3.5−2.5=1<1.7，通常形成共价键，故A错误；

B.X与W电负性差值为2.5−2.4=0.1<1.7，通常形成共价键，故B错误；

C.Y与Z电负性差值为3.5−1.2=2.3>1.7，通常形成离子键，故C正确；

D.Y与W电负性差值为3.5−2.4=1.1<1.7，通常形成共价键，故D错误。4.【分析】

本题考查了配合物的成键情况判断、原子轨道杂化方式及杂化类型的应用、离子半径大小比较等知识，题目难度中等，明确配合物的成键情况、原子轨道杂化方式为解答关键，注意掌握判断离子半径大小的方法，试题培养了学生的灵活应用能力。

A.电子层相同核电荷数越大半径越小，微粒半径由大到小的顺序是：H+<Li+<H−，故A正确；

B.杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子，没有杂化的p轨道形成π键，故B正确；

C.在配合物[Cu(NH3)4]2+中，铜离子提供空轨道，氮原子提供孤电子对，配位键为：，故提供空轨道接受孤对电子的微粒是Cu2+，故C错误；

D.分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，说明中心原子的价层电子对数为5.【分析】

本题考查较综合，涉及氢键、键角、第一电离能、晶体类型与熔点的关系等知识点，知道氢键对物质沸点的影响、晶体类型与晶体熔点的关系等知识点即可解答，注意：氢键属于分子间作用力而不是化学键，为易错点。

A.原子轨道中电子处于全空、半满、全满时最稳定，氮原子2p能级半充满，则氮原子的第一电离能大于氧原子，故A正确；

B、理论解释不对，CO2分子的价层电子对是2，根据价层电子对互斥理论，CO2中C为sp杂化，CO2分子是直线型，故B错误；

C.金刚石为原子晶体，石墨为混合型晶体，但石墨中共价键的键长比金刚石中共价键键长短，键能更大，所以石墨的熔点比金刚石的高，故C错误；

6.【分析】

本题考查元素周期表与元素周期律应用，熟记元素周期表结构、常见元素在周期表中位置，注意同周期主族元素第一电离能变化异常情况。

由元素在周期表的位置可知，X为N、W为P、Y为S、R为Ar、Z为Br；

A.P元素价电子排布式为3s23p3，3p轨道上有3个未成对电子，故A错误；

B.R原子、Y的阴离子核外电子数相同，均有3个电子层，二者电子层结构相同，而Z的阴离子核外有4个电子层，与前两者的电子层结构不相同，故B错误；

C.同主族自上而下电负性减小，故电负性X>W，故C错误；

D.同一周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但P元素原子3p能级为半充满稳定结构，其第一电离能高于硫元素，故第一电离能R(氩)>W(磷)>Y(7.【分析】

本题考查物质结构和性质，涉及微粒空间构型判断、化学键、分子极性判断等知识点，侧重考查基础知识的掌握和灵活应用能力，明确价层电子对互斥理论内涵、物质构成微粒及微粒之间作用力等知识点是解本题关键。

A.H2S中S原子价层电子对个数=2+6−2×12=4，含有2个孤电子对、BF3中B原子价层电子对个数=3+3−3×12=3，不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论知，H2S、BF3的立体结构分别为V形、平面正三角形，故A正确；

B.分子晶体中分子之间存在分子间作用力，但该分子可能是单原子分子，如稀有气体分子中不存在化学键，故B正确；

C.晶体Si中每个Si原子和其它4个Si原子形成4个Si−Si键，相当于每个Si原子含有2个Si−Si键，所以1mol8.A.该分子中含有σ键14个，双键中含有1个π键，π键数目为4个，σ键与π键数目之比为7：2，故A错误；B.该分子中F原子共2个能层，最高能层符号为L，故B正确；C.C−C的键长比C=C的键长长，键能小，故该分子中C−C键的键能小于C=C键的键能，故C正确；D.同周期原子从左到右第一电离能依次增大，N的价电子是半充满状态，能量低且稳定，第VA族的N第一电离能大于VIA族的O，

N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为F>N>O，故D正确；故选A。9.【分析】

本题主要考查化学用语，涉及电子式、原子结构示意图、空间填充模型等，难度一般。

A.HClO的电子式为：，A错误；B.Mn的原子结构示意图为，B错误；C.铍原子最外层的能级为s能级，s能级的电子云为球形，C错误；D.CS2是直线形分子，中心原子为C，并且S原子半径大于C，则CS2的填充模型：故选D。10.【分析】本题考查等电子体、分子或离子空间构型判断。解答时要利用互为等电子体的微粒，其空间结构相同。

A.CH4和NH4+都是正四面体形结构，键角均为109°28′，A项错误；

B.NO3−和CO32−是等电子体，均为平面正三角形结构，B项正确；

C.H3O11.A.金刚石、晶体硅都为共价晶体，键能越大，晶体的硬度越大，键能：C−C>Si−Si，因此硬度：金刚石>晶体硅，B.CO2为分子晶体，SiO2为共价晶体，晶体熔化时，分子晶体不需要破坏共价键，只需破坏分子间作用力，而共价晶体需破坏共价键，所以熔点：C.CH4、SiH4都为正四面体结构，且键能C−H>Si−H，所以CH4的热稳定性大于SiHD.CH4分子中，C显−4价，H显+1价，则电负性C>H，SiH4分子中，Si显+4价，H显−1价，则电负性Si<H，因此所含元素的电负性：故选B。12.【分析】

本题考查原子结构与元素周期律，推断元素是解题的关键，注意掌握元素周期律，掌握均摊法进行晶胞有关计算。

前4周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z的基态原子的2p能级上各有两个未成对电子，电子排布分别为1s22s22p2、1s22s22p4，则X为C、Z为O；Z与Y同族，则Y为S元素；W原子核内有29个质子，则W为Cu；

由分析可知，X为C、Y为O、Z为S、W为Cu，以此解题；

A.同周期自左而右原子半径减小，一般电子层越多原子半径越大，故原子半径Z(硫)>X(碳)>Y(氧)，故A错误；

B.元素的非金属性强弱与氢化物稳定性一致，非金属性Y(氧)>Z(硫)，故简单气态氢化物的热稳定性：Y>Z，故B正确；

C.同主族自上而下第一电离能减小，故元素第一电离能：I1(S)<I1(O)，故C错误；13.【分析】

本题考查晶体的配位数、晶体的计算等知识，熟练掌握运用物质结构的相关知识是解题关键，难度中等。

A.配合物中Co2+价电子个数为7，价电子排布式为3dB.由晶胞结构图可知，钴周围有6个O2−，配位数为6，故BC.C点的原子处于体心，坐标参数为(12,D.此晶胞中O原子为6×12=3，Ti原子为8×18=1，Co原子为故选D。14.A.NaCl是由阴阳离子构成的，所以属于离子晶体，故A正确；

B.CCl4和金刚石中C原子价层电子对数都是4，C原子都采用sp3杂化，故B正确；

C.该反应中Na元素化合价由0价变为+1价，则Na在该反应中作还原剂，还原剂具有还原性，故C正确；

D.根据氯化钠晶胞结构，NaCl晶体中每个Cl−周围有6个Na+，每个Na+周围有15.【分析】

本题考查不同类型晶体的熔沸点比较，明确不同类型晶体的熔沸点比较方法是解答本题的关键，注意水中含有氢键及合金与组成金属的熔点的关系即可解答，题目难度不大。

A.原子晶体中共价键的键长越短，键能越大，熔沸点越大，键长：C−C<O−Si<C−Si<Si−Si，则熔沸点为金刚石>二氧化硅>碳化硅>晶体硅，故A错误；

B.对羟基苯甲酸能够形成分子间氢键，而邻羟基苯甲酸能形成分子内氢键，形成分子间的氢键的对羟基苯甲酸的熔、沸点高于形成分子内氢键的邻羟基苯甲酸的熔、沸点，故B正确；

C.离子晶体的熔沸点大于分子晶体，水分子间含有氢键，沸点比溴、氧气的大，组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越大，则熔沸点为MgO>H2O>Br2>O2，故C错误；

D.熔沸点为原子晶体>金属晶体，合金的熔点比组分纯金属的低，则熔沸点为金刚石16.

①分子的稳定性取决于分子内共价键键能的大小，与分子间作用力无关，故①错误；

②共价晶体中共价键越强，破坏它所需的能量越大，熔点越高，故②正确；

③CO2分子间不能形成氢键，故③错误；

④在Na2O和Na2O2晶体中，阴离子分别为O2−、O22−，阳离子都为Na+，阴、阳离子数之比都为1：2，故④正确；

⑤正四面体构型的分子，AB4型，键角都是109°28′，A4型，键角为60°，其晶体类型是分子晶体，故⑤错误；

⑥稀有气体形成的分子晶体中不含有化学键，故⑥错误；

⑦4.8g17.A.在冰中，水分子之间可以形成氢键，一个水分子周围有4个紧邻的水分子，A正确；B.如图：金刚石晶体中碳原子所连接的最小环为六元环，B正确；C.石墨晶体中存在大π键，碳原子的配位数是3，采取sp2杂化，D.在NaCl晶体里，每个Na+周围有12个距离最近且相等的Na故选：D。18.A.水汽化破坏的是氢键和范德华力，水分解则需要破坏共价键，A错误；

B.吸电子基团越强越多的，酸性越强。氟的电负性最大，吸电子能力强，所以三氟乙酸的酸性是最强的，其次是氯乙酸，乙酸没有吸电子基团，酸性比三氯乙酸弱，B正确；

C.基态碳原子的核外电子核外电子排布式为1s ​22s ​22p ​2，占据三个能级，所以有三种能量不同的电子，C正确；

D.对固体进行19.N(NO2)3分子中的中心原子N是采用sp3杂化，有一个未成键的孤电子对，所以空间结构应为三角锥形，A错误；

N(NO2)3的分子结构与NH3相似，分子中四个氮原子构成三角锥形，分子中四个氮原子不共面，B错误；

该分子中N—N—N键角都是108.1°，空间结构为三角锥形，中心氮原子上还有一个孤电子对，C正确；

因为1个20.【分析】

本题考查晶胞的结构及计算，为高频考点，题目难度不大，掌握均摊法计算分子式是解答本题的关键，侧重基础知识的考查。

A.C60和石墨烯为同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，故A错误；

B.该晶胞中含有K的个数为12×12=6，C60的个数为8×18+1=2，故化学式为K3C60，故B错误；

C.以体心的C60为