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下篇回归教材经典实验类型5有机化学实验配套练习1溴苯的制备装置特点：①长导管除导气外，兼起冷凝器的作用，使挥发出来的苯或溴回流。②锥形瓶能观察到白雾。③干燥管的作用：吸收HBr、Br2蒸气等尾气。④先用NaOH溶液洗涤除去溴苯中的溴，再用分液漏斗分液。【提示】反应放热,通过调节滴加液体速率控制反应速率,以反应物液面微沸为宜,防止大量苯和溴挥发。2硝基苯的制备【提示】(1)在50~60℃下水浴加热,温度过高会生成间二硝基苯等副产物。

(2)除去混合酸后,用蒸馏水和NaOH溶液洗涤,最后再用蒸馏水洗涤。3乙醇的性质(1)乙醇的催化氧化(2)乙醇的脱水反应装置特点：①温度计水银球放置在反应液中；②氢氧化钠溶液的作用：除掉生成的SO2、挥发出的乙醇，排除干扰；③若使用溴的四氯化碳替代酸性高锰酸钾溶液，则可以去掉盛NaOH溶液的洗气装置；④若用P2O5作催化剂，则可以用如图装置。4乙醛的银镜反应[实验现象]出现银镜。制备银氨溶液：向1mL2%AgNO3溶液中逐滴滴入2%的稀氨水，边加边振荡，使最初产生的沉淀恰好完全溶解，制得银氨溶液。

①试剂滴加顺序：向1mL2%AgNO3溶液中逐滴滴加2%的稀氨水。②水浴加热。5乙醛与新制Cu(OH)2的反应[实验现象]有砖红色沉淀生成。制备Cu(OH)2悬浊液：在试管中加入2mL10%NaOH溶液，滴入5滴5%CuSO4溶液，得到新制Cu(OH)2。

【提示】①反应条件：加热，可以直接加热，也可以水浴加热。②本实验成功的关键：新制的Cu(OH)2中含有过量的NaOH,要保证溶液显碱性。6乙醇和乙酸的酯化反应装置特点：①导管末端接近液面而未伸入液面以下，目的是防倒吸。②除去乙酸乙酯中的乙酸，应选用饱和碳酸钠溶液，不能选用NaOH溶液，否则会引起酯的大量水解。7卤代烃的性质实验(1)向试管1中注入5mL1-溴丙烷和10mL饱和氢氧化钾乙醇溶液，均匀加热，观察实验现象(试管2中装有约2mL稀酸性高锰酸钾溶液)。取试管1中反应后的少量剩余物于另一试管中，再向该试管中加入稀硝酸至溶液呈酸性，滴加硝酸银溶液，观察实验现象。

(2)向试管中注入5mL1-溴丙烷和10mL20%的氢氧化钾水溶液，加热，观察实验现象。取试管中反应后的少量剩余物于另一试管中，再向该试管中加入稀硝酸至溶液呈酸性，滴加硝酸银溶液，观察实验现象。8检验淀粉的水解产物是否具有还原性[方法一][方法二]①加入新制的Cu(OH)2(或银氨溶液)之前，需先加入足量NaOH溶液中和作催化剂的H2SO4，使溶液呈碱性，否则会导致实验失败。②有砖红色沉淀(或银镜)生成，只能证明淀粉已经发生水解。如果需要确定淀粉

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