2024北京重点校高一（上）期末化学汇编：氯及其化合物

2024北京重点校高一（上）期末化学汇编

氯及其化合物

一、单选题

1.（2024北京房山高一上期末）通过分析氯水的实验现象，所得到的实验结论不E硕的是

A.能使紫色石蕊变红，说明氯水中有H+

B.能使有色布条褪色，说明氯水中有HC1O

C.能使淀粉KI试纸变蓝，说明氯水中有还原性物质

D.光照后氯水漂白性减弱，说明HC1O见光易分解

2.（2024北京昌平高一上期末）下列变化与氧化还原反应无关的是

A.切开金属钠表面失去金属光泽

B.氯气使湿润的红纸条褪色

C.向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液出现白色沉淀

D.氢氧化亚铁在空气中迅速变成灰绿色，最后变为红褐色

3.（2024北京北师大附中高一上期末）如图，某同学用高锦酸钾和浓盐酸制备氯气，验证氯气性质实验装

置。相关说法错误的是

浓脱脂棉

盐包裹的

气球

酸无水氯

«化钙

干燥品红试纸

湿润品红试纸

湿润淀粉碘化钾试纸

高镒湿润紫色石蕊试纸

酸钾

A.脱脂棉中的无水氯化钙可以用碱石灰代替

B.该实验装置可证明干燥的氯气没有漂白作用

C.湿润石蕊试纸先变红，但也不能说明氯气与水反应生成了酸性物质

D.淀粉碘化钾试纸变蓝，说明「被氧化

4.（2024北京房山高一上期末）下列操作不管合实验安全或操作规范的是

A.使用托盘天平称量药品时，用手直接拿取祛码

B.闻气体时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔

C.大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去

D.实验后，将废液倒入指定容器中

5.（2024北京房山高一上期末）下列与C1?性质相关说法中，不正确的是

A.气体为黄绿色B.密度比空气大

C.能被NaOH溶液吸收D.能够与铁化合生成FeCl2

6.（2024北京首师大附中高一上期末）下列实验仪器或药品配置合理，并且能达到相对应选项中实验目的

B.验证潮湿氯气与干燥氯气的漂白性

C.净化并收集干燥氯气的装置连接顺序为dcbafe

D.滴有酚醐的NaOH溶液红色褪去，证明氯水中有酸

7.（2024北京西城高一上期末）用强光照射氯水，通过传感器获得如下图像，下列说法不正确的是

(

L

1

.

H8

dS

sM/

w

烧

噱2

卜

随

喊

图

A.Cl?与HQ反应的化学方程式：C12+H2O^HC1+HC1O

B.图1中pH下降的主要原因是光照引起Cl?逸出

光昭

C.结合图1、图2和图3推测发生了反应：2HC1O=^2HC1+O2T

D.光照较长时间后，溶液的漂白性会减弱

8.（2024北京西城高一上期末）下列行为不管自实验安全要求的是

A.熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭

B.制备有毒气体C12时，在通风橱内进行

C.点燃H2前，先进行验纯操作

D.金属Na不慎着火时，用水浇灭

9.（2024北京首师大附中高一上期末）下列选项描述与对应图像相符的是

3

ma

«)

谈

卜

颖

喊

A.图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中C1浓度随着时间变化的曲线

B.图②为Na2co3、NaHCCh混合液中滴加盐酸产生CO2的图像

C.图③为Ba（0H）2溶液中滴加MgSCU溶液的导电性变化图像

D.图④为FeBrz、Feb混合液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，b代表的是C『

10.（2024北京西城高一上期末）下列物质与Cb反应，能发出苍白色火焰的是

A.H2B.NaC.FeD.Cu

11.（2024北京北师大附中高一上期末）下列有关试剂保存的说法中，不正确的是（）

A.新制氯水保存在棕色试剂瓶中

B.金属Na保存在煤油中

C.漂白粉保存在敞口容器中

D.过氧化钠应密封保存

二、填空题

12.（2024北京北师大附中高一上期末）用含有A12O3>Si。?和少量FeOxFezOs的铝灰制备

Al2（SO4）3•18凡0,工艺流程如下（部分操作和条件略）：

I.向铝灰中加入过量稀H2SO4,过滤；

II.向滤液中加入过量KMnO,溶液，调节溶液的pH约为3,生成红褐色沉淀；

III.静置，上层溶液呈紫红色；

W.加入M11SO4至紫红色消失，过滤；

V.浓缩、结晶、分离，得到产品。

资料：Si。?是酸性氧化物，能与碱反应，不与酸反应。

（1）H2SO4溶解铝灰涉及的离子反应方程式有、。

（2）将MnO：氧化Fe?+离子方程式补充完整：

[T-[MnO；+口Fe2++口=[T]Mn2++||Fe3++口

（3）已知：一定条件下，MnO；可与Mi?+反应生成MnO2o

①向III的沉淀中加入浓HC1并加热，能说明沉淀中存在MnO?的现象是

②IV中加入MnSO4的目的是o

13.（2024北京房山高一上期末）我国科学家用电化学装置实现了二氧化碳的资源化利用，反应的化学方程

式为：CO2+NaClCO+NaClO

(1)作还原剂的物质是，碳元素的化合价(填“升高”或“降低”)。

(2)反应中每生成ImolNaClO,消耗CO2的物质的量是mol,转移电子的物质的量是

molo

(3)NaClO是一种常见的消毒剂，因在空气中转化成次氯酸而发挥消毒功能补全该反应的化学方程式

NaClO+CO,=NaHCO3+♦一

三、解答题

14.(2024北京育英学校高一上期末)二氧化氯(C1O2)具体以强氧化性，是一种比较安全的消毒剂。实验小

组以氯气和亚氯酸钠(NaCICh)为原料制备二氧化氯(ClCh)并探究其性质。

资料：i.C102为黄绿色气体，易溶于水，难溶于CC14；C12易溶于CC14中，溶液呈黄绿色。

ii.CCk为无色液体，密度比水大，且与水不互溶。

+

iii.NaCKh溶液呈弱碱性，在酸性溶液中，NaCICh易发生下列反应：8C1Q-+8H=6C1O2T+C12T+4H2O0

【实验一：制备ClCh】进行如下图所示实验，实验过程中，持续通入N2使C中生成的C1O2逸出。

(DA为Cb发生装置(夹持和加热装置己略)。A中反应的离子方程式为。

⑵装置B中饱和NaCl溶液的作用是o

⑶装置C中制备C1O2的反应为C1?+2NaClOz=2NaCl+2ClO2,由此得到此条件下的氧化性：Cl2

C1O2(填“〉”或

(4)装置C中CL还能发生的反应为(用化学方程式表示)。

随着装置A中的Cb持续产生，开始时装置D液面上方出现黄绿色气体，溶液较长一段时间保持无色，随

后逐渐变为黄绿色，说明有Cb进入D中。

【实验二：探究C1O2的性质】

将实验一中收集到的气体处理后得到纯净的C1O2,进行下表所示实验。

实验将C1O2通入NaCl溶液，溶液变为黄绿色、加入少量CC14振荡，静置后溶液分层，上层溶液为黄

i绿色，下层溶液为无色。

实验将C1O2通入HC1溶液，溶液变为黄绿色。加入少量CC14振荡，静置。溶液分层，上层溶液为浅黄

绿色，下层溶液为黄绿色。

(5)实验二中，证明C1O2能氧化C厂产生Ch的现象是0

(6)由实验一、实验二得到的CL和C1O2氧化性强弱关系相反，可能的原因是

【实验反思】

(7)甲同学从实验二推论实验一的装置D中CL的来源：实验进行一段时间后，装置C中的CKh氧化C「,

产生的Cb进入装置D.乙同学提出还有其他以下可能的来源。

来源1：部分Cb未与C中NaCKh反应就进入了装置D。

来源2：Cb通入装置C中一段时间后，,生成的Cb进入了装置D.

15.(2024北京北师大附中高一上期末)某小组同学探究不同条件下氯气与二价锦化合物的反应

资料：

i.Mi?+在一定条件下被C"或C1CT氧化成MnO2(棕黑色)、MnO：(绿色)、MnO；(紫色)。

ii.浓碱条件下，MnO；可被OIF还原为MnOj。

iii.Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。

C中实验现象

序

物质a

号

通入Clz前通入C12后

I水得到无色溶液产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化

产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，

II5%NaOH溶液

色沉淀仍有沉淀

40%NaOH溶产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，

III

液色沉淀仍有沉淀

(DA装置中制备C4的化学反应方程式是。

(2)B中试剂是-

(3)通入Cl?前，II、m中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为。

(4)根据资料ii,III中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符原因:

原因一：可能是通入Cl?导致溶液的碱性减弱。

原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将MnO：氧化为MnO；。

①化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因________，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。

②取III中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶

液紫色变为绿色的离子方程式为，溶液绿色缓慢加深，原因是MnOZ被（填化学式）氧

化，可证明III的悬浊液中氧化剂过量；

③取II中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是。

参考答案

1.C

【详解】A.氯水能使紫色石蕊变红，说明氯水中有H+,A正确；

B.HC1O具有强氧化性，能用来漂白有色物质，氯水能使有色布条褪色，说明氯水中有HC1O,B正确；

C.能使淀粉KI试纸变蓝，说明I被氧化为12,说明氯水中有氧化性物质，C错误；

D.光照后氯水漂白性减弱，说明HC10见光易分解，分解成HC1和氧气，D正确；

答案选C。

2.C

【详解】A.切开金属钠表面失去金属光泽，是钠和氧气生成氧化钠，存在元素化合价改变，为氧化还原反

应，故A不符合题意；

B.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性使pH试纸先变红，次氯酸具有漂白性，后试纸褪色，

氧化漂白过程涉及氧化还原反应，故B不符合题意；

C.硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成氢氧化亚铁白色沉淀，没有元素化合价改变，不是氧化还原反

应，故c符合题意；

D.生成氢氧化亚铁易被氧化，则先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的氢氧化铁，Fe元

素化合价变化，涉及氧化还原反应，故D不符合题意；

故选C。

3.A

【详解】A.无水氯化钙主要是干燥氯气，碱石灰会与氯气反应，因此脱脂棉中的无水氯化钙不能用碱石灰

代替，故A错误；

B.从左边出来的干燥氯气，先与干燥品红接触，品红不褪色，说明干燥的氯气没有漂白作用，故B正确；

C.由于HC1易挥发，因此挥发的HC1使湿润石蕊试纸先变红，因此不能说明生成了酸性物质，故C正确；

D.淀粉碘化钾试纸先变蓝，是碘离子被氯气氧化为单质碘，单质碘遇淀粉变蓝，说明氯气将1-氧化，故D

正确；

综上所述，答案为A。

4.A

【详解】A.使用托盘天平称量药品时，不能用手直接拿取祛码，应该用镶子夹取，A错误；

B.闻气体时，用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，以防中毒，该操作符合实验安全要求，B正确；

C.氯气有毒且密度大于空气，则大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去，C正确；

D.废液可能有毒有害会污染环境，实验结束后，将废液倒入指定容器中，D正确；

故选A„

5.D

【详解】A.氯气是黄绿色的气体，A正确；

B.氯气的密度比空气大，B正确；

C.氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，所以氯气可与NaOH溶液反应，C正确；

D.氯气氧化性强，和铁生成氯化铁，D错误；

故选D。

6.B

【详解】

A.套管实验中，通常热稳定性弱的物质放在内管，热稳定性强的物质放在外管，则验证碳酸钠和碳酸氢钠

的稳定性时，碳酸氢钠应放在内管，A不能达到目的；

B.关闭活塞时，可验证干燥氯气有无漂白性，打开活塞时，可验证潮湿氯气有无漂白性，B能达到目的；

C.氯气通过饱和食盐水除去混有的氯化氢气体、通过浓硫酸干燥、使用向上排空气法收集(氯气长进短出)，

故净化并收集干燥氯气的装置连接顺序为badcf,C不能达到目的；

D.氯水具有强氧化性，也能使得酚酸试液褪色，不能氯水中有酸，D不能达到目的；

故选B。

7.B

【详解】A.氯气和水生成盐酸和次氯酸，A正确；

B.氯水中含有HC10,HC10为弱酸，强光照射下分解生成HC1和氧气，由弱酸转化为强酸，因此pH下降，

B错误；

C.氯水中的HC1O在强光照射下分解生成HC1和氧气，因此HC1O的浓度降低而氯离子的浓度增大、氧气

光昭

含量增多，推测发生了反应：2HC1O-^2HC1+O2T,C正确；

D.次氯酸具有漂白性，HC10在强光照射下分解生成HC1和氧气，导致溶液的漂白性会减弱，D正确；

故选B。

8.D

【详解】A.熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，防止发生火灾，符合实验安全要求，故A不符合题意；

B.在实验室，有毒气体会污染室内环境，甚至使人中毒，制备有毒气体时应在通风橱内进行，符合实验安

全要求，故B不符合题意；

C.点燃氢气前，若氢气不纯，可能会发生爆炸，所以应先检验氢气的纯度，符合实验安全要求，故C不符

合题意；

D.钠会和水反应生成可溶性氢气，应该用沙子盖灭，不符合实验安全要求，故D符合题意；

故选D。

9.C

光昭

【详解】A.新制氯水中存在可逆反应CI2+H2OUHCI+HCIO,阳光直射新制氯水时，发生反应2HC10一

2HC1+O2T，随着时间的变化，溶液中c(Cl-)逐渐增大，图象不符合，A错误；

B.Na2co3、NaHCCh混合液中滴加盐酸，先发生反应Na2cCh+HCUNaHCCh+NaCl,然后发生反应

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2t+H2O,由此可知前段无CCh产生时消耗的盐酸体积要小于后段生成CCh时消耗的

盐酸的体积，B错误；

C.向Ba（0H）2溶液中滴加MgSCU溶液发生反应生成硫酸钢和氢氧化镁，离子浓度减小导电性减弱，完全

反应时导电性接近于0,MgSCU溶液过量后导电能力增强，图象符合，C正确；

D.根据还原性强弱为：r>Fe2+>Br>Cl-规律可知，氧化剂先氧化还原性强的离子，再氧化还原性弱的离

子，通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是澳离子，开始时无Fe3+,当碘离子被氧化完

全后，Fe3+浓度增大，即b代表Fe3+,D错误；

故答案为：Co

10.A

【详解】A.纯净的H2在C12的集气瓶中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾出现，A符合题意；

B.Na与Cb在加热条件下发生反应，呈现黄色火焰，B不符合题意；

C.Fe与C12在加热条件下发生反应，生成棕褐色的烟，不会发出苍白色火焰，C不符合题意；

D.Cu与Cb在加热条件下发生反应，生成棕黄色的烟，不会发出苍白色火焰，D不符合题意；

故选A„

11.C

【详解】A.氯水中的次氯酸不稳定，见光易分解，所以应保存在棕色瓶，A正确；

B.钠密度大于煤油，与煤油不反应少量的钠保存在煤油中可以隔绝空气中氧气和水，B正确；

C.漂白粉的有效成分为次氯酸钙，可与空气中二氧化碳、水反应生成易分解的次氯酸而变质，漂白粉要密

闭保存，C错误；

D.过氧化钠能与空气中的水、二氧化碳反应，所以过氧化钠应密封保存，D正确；故答案为：C„

+3++2+3+

12.（1）A12O3+6H=2A1+3H2OFeO-xFe2O3+（6x+2）H=Fe+2xFe+（3x+1）H2O

（2）5；8H+；5；4H2O

（3）生成黄绿色气体除去过量的MnO；

+3+

【详解】（1）H2s04溶解AbCh反应生成硫酸铝和水，反应的离子方程式为：A12O3+6H=2A1+3H2O,

FeOxFezCh也同时被溶解，滤液中含有Fe?+,Fe3+,离子方程式为：

+2+3+

FeO-xFe2O3+（6x+2）H=Fe+2xFe+（3x+l）H2O；

（2）镒元素化合价从+7降低至+2,铁元素从+2升高至+3,由得失电子守恒，MnO［与Fe?+化学计量数之比

为1:5,结合电荷守恒缺少8H+和原子守恒缺项4H2。，配平离子方程式：MnO；+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++

4H2O;

（3）①MnCh能将HC1氧化为Cb,若有黄绿色气体生成说明沉淀中存在MnCh；②III的上层液呈紫红色,

MnO；过量，加入MnSCU,除去过量的MnO；。

13.（1）NaCl降低

（2）12

（3）NaClO+CO2+H2O=HC1O+NaHCO3

【详解】（1）反应中Cl元素的化合价由-1价升至+1价，NaCl作还原剂、被氧化，C元素的化合价由+4价

降至+2价，CO2作氧化剂、被还原，碳元素的化合价降低。

(2)根据方程式知，每生成ImolNaClO,消耗CO2物质的量为Imol,碳元素的化合价由+4价降至+2价,

转移电子物质的量为2moL

(3)根据相对较强酸制相对较弱酸的反应原理和原子守恒，反应的化学方程式为NaClO+CO2+H2O

=NaHCO3+HClQo

A

+2+

14.(l)MnO2+4H+2Cl=Mn+Ch2H2O

(2)除去氯气中的氯化氢

⑶〉

(4)C12+H2OUHC1+HC1O

(5)实验ii中，下层溶液为黄绿色

(6)溶液的酸碱性不同

+

(7)溶液的酸性增强，发生反应8CIO；+8H=6C1O2T+C12T+4H2O

【分析】A中二氧化锦与浓盐酸共热反应生成氯化锦、氯气和水，B中饱和食盐水用于除去C12中的HC1,

C中制备C1O2,化学方程式为CL+2NaClO2=2NaCl+2ClO2,D中CCI4可以收集产物，后续再进行尾气

处理。

【详解】(1)A中二氧化镒与浓盐酸共热反应生成氯化锦、氯气和水，反应的离子方程式为MnC>2+4H++2Cr

△

=Mn2++CbT+2H2O；

(2)装置B中饱和NaCl溶液的作用是除去氯气中的氯化氢；

(3)氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则装置C中制备CICh的反应为

Cl2+2NaClO2=2NaCl+2ClO2,由此得到此条件下的氧化性：C12>C1O2；

(4)装置C中Cb还能与水反应生成盐酸和次氯酸，其反应的化学方程式为CI2+H2OUHCI+HCIO；

(5)实验二中，CKh能氧化C1-产生Cb,氯气溶于四氯化碳中溶液为黄绿色，则证明CICh能氧化C1-产生

C12的现象是实验ii中，下层溶液为黄绿色；

(6)由实验一、实验二得到的C12和C1O2氧化性强弱关系相反，可能的原因是溶液的酸碱性不同；

(7)CL通入装置C中一段时间后，溶液的酸性增强，发生反应8c0+8H+=6C1O2T+C12f+4H20,生成的

Cb进入了装置D。

15.(1)2KMnO4+16HC1(浓)=