2024年北京某中学高三（上）期中化学试题及答案

北京市第一七一中学2024-2025学年度第一学期期中调研

高三化学试卷2024.11

本试卷共19题，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上

作答无效。

可能用到的相对原子质量：HlO16F19A127C135.5Br80

第一部分（共42分）

本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求

的一项。

1.已知：32Ge（错）与C为同族元素，在自然界中铸有7«Ge、72Ge等稳定同位素。下列

说法不亚确的是

A.电负性：OGe

B,原子半径：Ge>Si

C.70Ge,72Ge原子核外电子数均为32

D.铭元素位于元素周期表第5周期IVA族

2.下列表示不正琥的是

A.中子数为10的氧原子：；8。

B.环丙烷分子的球棍模型:

C.用电子式表示KC1的形成过程：KG@：—*K+[IC1：]_

D.用电子云轮廓图示意p-p兀键的形成:-88-

3.化学与生活、科技密切相关，下列说法不亚旗的是

A.酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒

B.淀粉属于天然高分子，溶于热水可形成胶体

C.植物油加氢制硬化油，与植物油中的酯基有关

D.注入钢水前，模具须干燥，与铁能与水反应有关

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4.对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式不走琥的是

A.工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2-=PbS；

B.将Cb通入NaOH溶液中制漂白液：Cl2+2OH-==Cl-+CIO'+H2O

C.用NaOH溶液除去FezCh中混有的AI2O3：AI2O3+2OH-+3H2O=2[A1（OH）4]-

D.电子工业中常用FeCb溶液作为“腐蚀液”制作印刷线路板：2Fe3++Cu=2Fe2++C#+

5.关于下列反应的说法不正琥的是

A.X发生了水解反应B.Y具有碱性

C.Z中只含有一个官能团D.W为CO2

6.用下图装置进行实验，证明过氧化钠在呼吸面具中可做供氧剂，装置A中用盐酸和石

灰石制备CO2。

下列分析正确的是

A.装置A中所用仪器是锥形瓶和长颈漏斗

B.装置B中加入饱和NaHCO3溶液，目的是除去挥发的HC1

C.装置D中盛放澄清石灰水，检验CO2是否完全反应

D.试管F中最终收集到无色气体，从水槽中取出后，用燃着的木条靠近试管口发

出爆鸣声

7.萤石是制作光学玻璃的原料之一，其主要成分氟化钙的晶胞为立方体结构（如下图所示）。

下列说法正确的是

A.氟化钙的化学式为CaFOca2,

B.每个晶胞中含有4个Ca2+OF

C.该晶胞示意图中F与Ca2+之间的连线均表示离子键

D.在氟化钙晶体中，每个Ca2+周围距离最近且等距的F有4个

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8.下列说法正确的是

A.密闭容器中，2moiSO?和1molCh催化反应后分子总数大于2x6.02x1023

B.标准状况下，22.4LH2O含有10mol质子

C.1LO.lmol/LFeCh溶液完全水解后形成0.1molFe(OH)3胶体粒子

D.1.0molCH4与CL在光照下反应生成1.0molCH3CI

9.在催化剂表面，丙烷催化氧化脱氢反应历程如下图。下列说法不正确的是

A

H2OCH3cH2cH3

(?H泮表示催化剂

7照旦、?？过渡态2/777777777~

1

'+181」\如域7/赤八-CHzCH2cHs

•

3+139.7

)\OOH过渡态3

、

解+8"6\CH=CHCH

器23

OHOH!+69.4

女

聚OHOH

0'<ZZ////Z//Z

-25.0

①②③

反应进程

A.①中，催化剂被氧化

B.②中，丙烷分子中的甲基先失去氢原子

催化剂a

C.总反应为2cH3cH2cH3+O22cH2=CHCH3+2H2O

D.总反应的速率由③决定

10.Wollf-Kishner-黄鸣龙反应是第一个以“华人”命名的有机化学反应，可表示如下:

/KOH/(HOCH2cH2。)2

O=C〈+H2NNH2-------------------------->—CH2—

1OUC

下列说法不氐题的是：

A.该反应属于还原反应

B.反应过程中C原子的杂化方式由sp2变为sp3

C.若该反应产物中有N2,则还会生成H2。

D.(HOCH2cH2。)2作为溶剂，其沸点低于乙醇

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11.右图为“吹出法”海水提澳技术的流程图。下列说法正确的是

A.“吹出塔”的作用是用空气中02的氧化性将

B「转化为Br2从溶液中分离

B.“吸收塔”中利用S02将空气中的。2还原除

去

C.“吹出塔”和“蒸储塔”中发生的主要化学反

应可以用同一离子方程式表示

D.“蒸储塔”中剩余溶液的溶质主要是H2s04

12为探究Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的原因，小组同学设计如下实验:

实验实验操作现象

将Cu和浓硝酸反应所得溶液稀

①溶液蓝色加深

释后，再加入CU(NO3)2固体

②向①所得溶液中通入NO2溶液由蓝色变为绿色

③向②所得溶液中通入02溶液由绿色变为蓝色

④将②中溶液加热液面上方产生红棕色气体，溶液变蓝

下列说法不正确的是:

A.铜与浓硝酸反应的化学方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2T+2H2。

B.实验①是基于溶液颜色可能与c(Cu2+)有关而设计的

C.实验③中可能的反应：4NO2+02+2H2O=4HNO3

D.实验④中的现象说明加热时未反应完的硝酸发生了分解

13.向100mL0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴加

0.1mol/LNaHCCh溶液，测得溶液电导率

的变化如右图。下列说法不乖确的是

A.Ba(OH)2和NaHCOs都是强电解质

B.A-B电导率下降的主要原因是发生了反应：

2+2

Ba+2OH-+2HCO3=BaCO3；+2H2O+CO3-

C.B—C,溶液中的c(OH-)减小

D.A、B两点水的电离程度：A<B

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14.为探究FeCh的性质，进行了如下实验(FeCb和Na2sCh溶液浓度均为0.1mol1」)。

实验操作与现象

©在5mL水中滴加2滴FeCb溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。

在5mLFeCh溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，变红褐色；

②

再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀。

在5mLNa2s。3溶液中滴加2滴FeCb溶液，变红褐色；

③将上述混合液分成两份，一份滴加KjFe(CN)6溶液，无蓝色沉淀生成；

另一份煮沸，产生红褐色沉淀。

依据上述实验现象，结论不合理的是

A.实验①的现象是由于加热促进Fe3+水解反应

B.实验②中Fe3+既发生了水解反应，又发生了还原反应

C.向实验③的混合液中滴加BaCb溶液，可进一步判断Fe3+是否被还原

D.实验②、③的差异可能是溶液的酸碱性环境不同造成的

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第二部分（共58分）

本部分共5题，共58分。

15.（10分）AIBn是有机合成异构化的催化剂，易溶于乙醇、乙醛、二硫化碳等。已知

A1B©可二聚为右图的二聚体：Br\zBr\ZBr

AlAl

Br/、Br

（1）AIBn能形成二聚体，是由于两分子间形成了键，该化学键是由Br的1

个4p轨道和A1的轨道重叠形成。

（2）将该二聚体溶于CH3CN生成[Al（CH3CN）2Br2]Br（结构如下图所示），Imol该配

合物中有。键mol-

-]+

TTBr口

H-/C—C=N—AIl—N^C—%C^IBf

（3）铝的三种化合物的沸点如下表所示:

铝的卤化物

A1F3AlChAlBr3

沸点1500370430

①解释三种卤化物沸点差异的原因:

②已知反应Al2Br6(l)02Al(g)+6Br(g)NH

i.Al2Br6(s)BAl2Br6(l)A77iii.Al(s)OAl(g)AH2

iii.Br2(l)=：Br2(g)NH3iv.Br2(g)2Br(g)Aft

v.2Al(s)+3Br2(l)ALB[6(S)AHS则NH=

（4）AbBn的晶胞为平行六面体，各棱长不相等，每个晶胞中含有2个AbBn分子。

请将下图中AbBr6的晶胞结构不意图补充完整（•表示AbBr6分子）。

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16.（12分）中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转

化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉（其中细小的Au颗粒被FeS2、

FeAsS包裹），以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下：

空气NaCN溶液Zn

浸出液

足量空气H,SO_I__>Au

4含［Au（CN叫

沉金一

细菌氧化~►滤液②

矿粉

pH=2含［Zn(CN)J,

滤液①」、一必不

—>|讥铁碑■>净化液

回答下列问题：

（1）在“细菌氧化”前，需将矿石处理为矿粉，其目的是o

（2）“细菌氧化”中，FeS2发生反应的离子方程式为=

（3）“沉铁碑”时需加碱调节pH,生成_____（填化学式）胶体起絮凝作用，促进了含As

微粒的沉降。

（4）“焙烧氧化”也可提高“浸金”效率，相比“焙烧氧化”，“细菌氧化”的优势为_____（填

标号）。

a.可减少有害气体产生b.设备无需耐高温c.不产生废液废渣

（5）一般条件下Au很难被02氧化，但用NaCN溶液作浸金液，可使Au被O2氧化，

由此分析“浸金”过程中NaCN溶液的作用o

（6）HCN是弱酸，CN-有剧毒，滤液②还需经酸、碱先后处理，其目的是,其

中酸化过程中发生反应的离子方程式是o

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17.（13分）某研究小组通过下列路线合成镇静药物氯硝西泮。

NH

b2

氯硝西泮

oo

已知：①R-C-Br+HN<—►R-&Nq

②R-Br+HN<—>R-N;

请回答：

Cl）化合物A中所含官能团的名称是0

（2）化合物C的结构简式是0

（3）A—D的过程中，CH3coOH的作用是,根据合成路线，CH3coOH也可

用（结构简式）替代。

（4）写出F-G的化学方程式o

[?1W

（5）聚乳酸（HO-C—fH-0-H）是一种可降解高分子，可通过化合物X（00）开

-CH3\n

环聚合得到，设计以乙焕为原料合成X的路线（用流程图表示，无机试剂

任选）。

（6）写出同时符合下列条件的化合物B的2种同分异构体的结构简式o

①分子中含有二取代的苯环。

②iH-NMR谱和IR谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，无碳

氧单键。

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18.（9分）短程硝化-厌氧氨氧化工艺的目的是将氨氮（NH4+）

废水中的氮元素转变为N2脱除，其机理如下左图：

+

NH4—亚硝—化——菌►NOr——厌氧氨氧化---菌----kN2

III

资料：i.该工艺处理后排出的废水中会有一定量NO;

ii.废水溶解氧浓度（D0）对于氮的脱除率的影响如右上图所示。

（1）该工艺中被氧化的微粒是O

（2）参与I中反应的“（NH4+）：«（02）=______

（3）当DO>2mg/L时，氮的脱除率为0,其原因可能是：①厌氧氨氧化菌被抑制，II

中反应无法发生；②=

（4）通过加入还原铁粉可提高氮的脱除率。

①该过程涉及如下三步反应（a、b和c）：

FeFe2*FeFe2"

\a3\b，

NO；------——>NO；————►NH；

厌氧氮氧化菌

Ni

在整个反应过程中几乎监测不到NH4+浓度的增加。请从化学反应速率的角度解

释其原因：o

②采用微生物电解工艺也可有效除

去NC）3;其原理如右图所示。

A是电源极。

结合电极反应式解释该工艺能提

高氮的脱除率的原因：=

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19.(14分)向KI溶液中持续通入CL,发现溶液先由无色变为棕黄色，一段时间后褪色。

探究溶液变色的原因。

(1)溶液变为棕黄色的原因是KI被C12氧化为12,离子方程式是=

【猜测】棕黄色褪去的原因是12被氧化，氧化产物中I的化合价记为+X。

【实验I】设计如下实验验证12被氧化。

装置序号试剂a现象①本实验中，试剂a作剂(填

试剂aNa2sO3溶液均“氧化”或“还原”)。

r甲

溶液变黄，②甲能证实12被氧化而乙不能，原

遇淀粉因是O

褪色毒乙KI溶液

的溶液变蓝

【实验II】通过如下实验可测定X。

i.取vmLcmol-L-iKI溶液于锥形瓶中，通入过量CL至棕黄色褪去；

ii.边搅拌边加热锥形瓶中的溶液，一段时间后，操作A,试纸不变蓝。

iii.冷却至室温后，加入过量KI固体，生成大量紫黑色沉淀(L);

iv.立即用amol-LTNa2s2O3标准溶液滴定。滴定过程中沉淀逐渐溶解，溶液颜色

逐渐变深再变浅。当溶液变为浅黄色时，加入淀粉溶液，继续滴定至终点，消

耗Na2s2O3溶液bmL。

22

已知：i.12+2S2O3-===S4O6-+21-

ii.「+I2=b(棕黄色)

iii.I2在纯水中溶解度很小，饱和碘水呈浅黄色

(3)ii的目的是除去溶液中的CL，操作A是。

(4)结合数据，计算可得工=(用代数式表示)。

oOsS

(5)Na2s2O3可被12氧化为Na2s4。6。从nHnH

sSsS

物质结构的角度分析-的结构为HnHn

S4O62OoOo

(a)而不是(b)的原因：。

(a)(b)

【反思】

(6)实验过程中，在未知x具体数值的情况下，iii中为保证所加的KI固体过量，理

论上加入的“(KI)应大于i中的“(KI)的(填数字)倍。

(7)从平衡移动的角度解释iv中“溶液颜色逐渐变深再变浅”的原因：。

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北京市第171中学2024-2025学年上学期高三化学期中调研答案

第I部分（每题3分）

题1234567891011121314

答案DBCAABBADDCDBC

第II部分

15.（10分）（1）配位键（1分）1个sp3杂化（1分）（2）14（1分）

（3）①A1F3为离子晶体，AlCb和AIBR为分子晶体，故A1F3的沸点最高；AIBn的相对

分子质量大于AlCb，故AIBn的分子间作用力大于AlCb,所以AlBp的沸点高

于AlCb°（3分）②-AHi+2AH汁3\小+3AH4MH5（2分）

（4）各■■]（2分）

16.（12分）（1）增大反应面积，提高氧化速率（1分）

细菌3++

3+2

（2）4FeS2+150,+2H2O4Fe+8SOj+4H*（2分）

（3）Fe（OH）3（1分）（4）ab（2分）

（5）与Au+形成配合物[AU（CN）2「，提高Au的还原性（2分）

（6）减少CN-造成的污染，生成NaCN循环利用（2分）

2+2+

[Zn（CN）4]-+4H=4HCN+Zn（2分）O

HN-C-CH3

17.（13分）（1）氨基（1分）（2）I）（2分）

NO2

（3）保护氨基（1分）CH3COC1或CH3cOBr（或乙酸酎）（1分）

BrCH2co-NHOCl

（4）LJ+NH3+