新教材2023年高中化学34配合物与超分子能力提升练新人教版选择性必修2

3.4配合物与超分子1.在碱性溶液中，可以与缩二脲形成紫色配离子，其结构如图所示。下列说法错误的是A．该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为B．该配离子中铜离子的配位数是4，配位原子是N和OC．基态原子的价电子排布式是D．该配离子与水分子形成氢键的原子只有N和O2.向CuSO4溶液中逐滴滴加氨水，先生成蓝色沉淀，后蓝色沉淀逐渐溶解为深蓝色溶液，向深蓝色溶液中加入95%乙醇，深蓝色溶液变浑浊，静置后有深蓝色硫酸四氨合铜晶体析出，上层溶液颜色变浅.下列有关说法正确的是A．生成蓝色沉淀反应的离子方程式为Cu2++2OH=Cu(OH)2↓B．NH3极易溶于水是因为氨分子与水分子形成配位键C．蓝色沉淀溶解为深蓝色溶液是因为NH提供孤对电子D．硫酸四氨合铜在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度3.配离子[Zn(CN)4]2−在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO+[Zn(CN)4]2−+4H++4H2O=[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN，下列说法错误的是A．HOCH2CN的沸点高于HCHOB．1molHCHO分子中含有σ键数目为4NAC．[Zn(CN)4]2−和[Zn(H2O)4]2+的中心原子配位数均为4D．[Zn(CN)4]2−的空间构型为正四面体4.配位化合物简称配合物,它的数量巨大,组成和结构形形色色,丰富多彩。配合物[Zn(NH3)6]Cl2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数分别为()A.Zn2+、NH3、2+、6B.Zn2+、NH3、1+、6C.Zn2+、Cl、2+、2D.Zn2+、NH3、2+、25.用过量硝酸银溶液处理含0.01mol某氯化铬的水溶液,产生0.02molAgCl沉淀,则此氯化铬最可能 ()A.[Cr(H2O)6]Cl3B.[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OC.[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2OD.[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O6.请回答下列问题：（1）(NH4)2SO4中含有化学键的类型为_________________________。（2）KNO3中NO3的立体构型为____________________，其中N原子的杂化方式为________，写出与NO互为等电子体的另一种阴离子的化学式：_______________。（3）已知配合物CrCl3·6H2O中心原子Cr3＋的配位数为6，向含0.1molCrCl3·6H2O的溶液中滴加2mol·L－1AgNO3溶液，反应完全后共消耗AgNO3溶液50mL，则该配合物的化学式为________________，Cr在基态时，价电子排布式为_____________________。（4）LiBH4由Li＋和BH4构成，BH4的立体构型是____________，根据化合物LiBH4判断，Li、B、H的电负性由大到小的顺序为____________。（5）丙酮()分子中C原子轨道杂化类型为_____________；含有的π键与σ键数目之比为___________。（6）第一电离能I1（Zn）______I1（Cu)(填“大于”或“小于”)，原因是_______________。7.配位键是一种特殊的共价键,即共用电子对由某离子或分子单方面提供和另一提供空轨道的粒子结合。如N就是由NH3(氮原子提供电子对)分子和H+(提供空轨道)通过配位键形成的。据此回答下列问题:(1)下列粒子中可能存在配位键的是。

A.CO2 B.H3O+C.CH4 D.H2SO4(2)硼酸(H3BO3)溶液呈酸性,试写出其电离方程式:。

(3)科学家对H2O2分子结构的认识经历了较为漫长的过程,最初科学家提出了两种观点:甲:、乙:H—O—O—H,甲式中O→O表示配位键,在化学反应中O→O遇到还原剂时易断裂。化学家为研究H2O2的分子结构,设计并完成了下列实验:a.将C2H5OH与浓硫酸反应生成(C2H5)2SO4和水;b.将制得的(C2H5)2SO4与H2O2反应,只生成A和H2SO4;c.将生成的A与H2反应(已知该反应中H2作还原剂)。①如果H2O2的结构如甲所示,实验c中发生