2024年北京广渠门中学高一（上）10月月考化学试题答案

2024北京广渠门中学高一10月月考化学2024.10本试卷共100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16第一部分本部分共题，每题3分，共48分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1．中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，下列没有涉及化学反应的是（）．．．．ABCD打磨磁石制司南神十一载人飞船发射湿法炼铜陶器烧制2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）()3A．溶液B．胶体C．蔗糖溶液D．CuSO溶液43．下列物质中，属于电解质的是（）BaSO4D．A．乙醇B．食盐水C．4．下列关于物质分类的叙述中，不正确的是（）．．．A．属于盐B．属于酸C．SO2属于氧化物D．属于碱KOH335．下列微粒中，既具有氧化性又具有还原性的是（）A．B．Cu2+C．Cl−Fe2+D．6．实现下列变化需要加入氧化剂的是（）A．Cl2→Cl−B．SO2→SO3+→NH3D．CO2−→CO237．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）++2−3B．Cu2+、SO4、OH−2−A．、H、CO+−Ag+K+−3Cl−C．、、D．、、8．下列反应的离子方程式书写正确的是（）−=+2H+H2OA．氧化镁与稀盐酸反应：O2B．稀HCl与KOH溶液：H+OH−H2O+=C．CaCO3与稀HCl：D．与稀HSO：2CO3−+2H+CO2+H2O=2H+H2O++=3+249．图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下导电实验的微观示意图（X、Y均表示石墨电极，其中X与）A．“●”代表+，“○”代表Cl−B．图b表示通电使发生电离C．图c表示在水溶液中的导电情况D．在三种状态下都存在自由移动的离子()310．打印机使用的墨粉中含有O。它的一种制备方法是：将溶液、SO溶液按一定比34424例混合，再加入一定量的溶液，水浴加热。反应如下：a：______2++______Fe3++______=______Fe3O4+______H2O−反应下列分析不正确的是（）．．．A．O属于氧化物34B．反应a中，2+Fe3+是还原剂，是氧化剂C．从左至右，反应a各物质的系数依次为1、2、1、4D．O也可由在纯氧中完全燃烧制备342FeCl+2KI=2FeCl+2KCl+I2FeCl+Cl=2FeCl．已知反应：①；②；③332222I+SO+2HO=HSO+2HI。下列粒子的还原性由强到弱顺序正确的是（）22224A．I−2+Cl−SO2B．Cl−Fe2+SO2I−+I−Cl−SO2D．SO2I−Fe2+Cl−C．212．M与N反应时，不实现图示电子转移的是（）选项AMN电子转移HClAgNO3BCuH2O2CDFe2O3CO13．下列对图示的解释不正确的是（）．．．ABCD()2向溶液中加溶于水的形成入稀硫酸，溶液导电能力变化()浓硫酸的密度比水大，防止酸液飞溅a时刻溶液2NaClNa+Cl−=+与稀硫酸恰好完全中和14．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将HS和空气的混合气体通入FeCl、FeCl232CuCl2的混合溶液中回收SCuS和，其转化如下图所示（）．．．A．过程①中，生成CuS的反应为B．过程②中，CuS作还原剂HSCu+2+=CuS2H+2C．过程③中，各元素化合价均未改变D．回收S的总反应为2HS+O=2HO+222Na2CO15．向溶液中依次加入甲、乙、丙三种溶液，进行如下实验：3则甲、乙、丙中的溶质可能是（）A．、HSO、MgClB．、、AgNO3Na2SO4224223C．CaCl2、、HSOD．、、2432+16．科研小组用氧化——沉淀法从废电池浸出液中去除铁：用MnO2氧化废电池浸出液中的，再加适+转化为沉淀。研究发现(OH)Fe2+对的氧化率和铁去除率的影响如图1Na2CO3量调使33和图2()cH+越小；已知：ⅰ．越大，2+ⅱ．酸性条件下MnO2被还原为Mn；ⅲ．NaCO、溶液均显碱性233下列说法不合理的是（）．．．A．由图1可知，Fe2+氧化率随浸出液增大而减小B．若起始浸出液1，=与Fe2+反应一段时间后，浸出液会减小22−+=()+3CO23C．Fe3+转变为沉淀的离子方程式为：2Fe3+3CO3O2Fe+23+转化为沉淀(OH)D．推测若用NaHCO3调溶液也可以使3第二部分本部分共5题，共52分。1714分）按要求回答下列问题。17-1一种用于食品加热的发热包，主要成分为CaO、铝粉、Na2CO。使用时向发热包加适量水，就能3持续放热，温度可达℃以上。可能发生的反应如下：()ⅰ．CaOHOCa+=22()+2=+2NaOHⅱ．CaNa2CO3CaCO3ⅲ．2Al+2HO+2NaOH=2NaAlO+222（1）属于复分解反应的是______）反应ⅲ中，还原剂是______。（3）使用时需要向发热包加水，水的作用是______NaNONa2SO、HSOI、2H2O和。17-2某氧化还原反应中的所有物质为：、、、244NaNO已知在反应中作氧化剂。2（1）写出该反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：______。（2）该反应中，物质的还原性强弱：______>______。17-3探险队员“盐酸”，不小心走进了化学迷宫，不知如何走出来。迷宫中有许多“吃人的野兽”（即能与盐（1）走出迷宫的路线为：__________________（2）能“”盐酸的盐是____________。FeClCuClFeCl，为从废液中回收金属铜并制备溶液，可以采3189分）某工厂排放的废液中存在和22用下列步骤：（1）操作①的名称是______。（2）物质A是______。（3）滤渣为混合物，物质B是______。（4）废液中加入过量A发生反应的离子方程式______。（5）③中，______作氧化剂，写出③的离子方程式。2199分）某学习小组以()、水、为实验对象探究离子反应发生的条件。HSO42实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化．．()2①粉末：灯泡不亮②加入蒸馏水：灯泡变亮HSO③逐滴滴加一定浓度的，灯泡变化如下：4亮⎯ⅠⅡ溶液2Ⅲ亮溶液13()（1）与HSO在溶液中能发生______反应。42a．复分解反应b．氧化还原反应c．置换反应()发生了2（2）加H2O后，灯泡变亮的原因是______。（3）用离子方程式解释过程Ⅰ中灯泡变暗的原因______。（4）查阅有关物质溶解度数据如下表：()2BaSO4物质溶解度/g5.60.00025()的大小：______>______−比较溶液12中cSO42（5）实验：用Na2SOHSO溶液替代稀，重复实验进行对照。44Na2SO______。加入溶液过程中灯泡不熄灭，原因是4通过实验可知：离子反应发生的条件之一是______。2012分）某实验小组用CaCO3和盐酸制取并检验CO，进行如下实验：2（1）①可以选择的发生装置是______CO②用离子方程式表示该方法制备的反应原理______。2CO（2）①发生装置中制得的不纯净，将洗气装置补充完整；2②注明其中盛有的除杂试剂：______。（3）写出澄清石灰水变浑浊的离子方程式：______。（4）小组同学组装好装置后进行两组实验，并用计算机记录澄清石灰水导电能力随气体通入量的变化，．．．．．．．．．如下图所示：CO实验Ⅰ：制备的经洗气2CO实验Ⅱ：制备的未经洗气2COCO与碳酸钙悬浊液发生反应，生2①查阅资料可知，曲线Ⅰ中导电能力上升是因为持续通入过量的，2()2成CaHCO3，写出发生反应的离子方程式：__________________。②曲线Ⅱ的最低点高于曲线Ⅰ的原因可能是______________________________。()3218分）实验小组探究胶体的制备方法及其性质。()3（1）制备胶体实验实验操作丁达尔效应迅速出现沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液（浓度约为30%）1向5滴溶液，然后滴入1滴向蒸馏水中滴入323迅速出现溶液，边滴边搅拌40mLFeCl溶液3加热饱和一段时间后出现()①实验1胶体和______3②实验21对比，优点是______（答2条()3OH−③综合上述实验：制备胶体提供的物质可以是H2O或______。()3（2）胶体的性质资料：Ⅰ．pH10时，(OH)胶体溶解。3FeClⅡ．固体3实验4：取5mL实验3得到的液体于蒸发皿中，继续加热，待蒸发皿中液体变为粘稠状，罩上漏斗，可观察到漏斗内出现棕褐色的烟，且有棕褐色固体附着在漏斗的内壁上。继续加热，蒸发皿中最终得到红棕色固体。①根据资料，推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有______()3研究表明：胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。()39胶体对砷酸的吸附效率如下图。为时，胶体对砷(OH)②不同时，测得溶液中33______。酸的吸附效率高，较高时，吸附效率降低的原因是()3③去除水中高浓度砷酸的原理是胶体与砷酸反应生成砷酸铁（）沉淀，化学方程式是4______。参考答案1、D2、B3、C4、A5.D6.B7.D8.B9.C10.B12.DB.C14.C15.B16.B17-1ⅱ铝单质或Al氧化钙与水反应迅速放出热量；H2O作氧化剂，持续放出热量17-2（1）（2）17-3