金属晶体与离子晶体-(共44张)

组织建设化学·选修33.2金属晶体与离子晶体精品课件组织建设化学·选修33.2.1金属晶体精品课件图片导学精品课件Ti金属样品图片导学精品课件1、金属晶体知识1、金属晶体知识解读金属离子与自由电子间较强的相互作用形成的晶体（1）晶体中不存在单个分子（2）金属阳离子被自由电子所包围2、金属键的特征由于自由电子为整个金属所共有，所以金属键没有方向性和饱和性3、金属共同的物理性质容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。精品课件4、金属晶体的结构与金属性质的内在联系导电性导热性延展性自由电子在外加电场作用下定向移动自由电子与金属离子碰撞传递热量晶体中各原子层相对滑动仍保持相互作用自由电子+金属离子金属原子错位+++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++知识解读知识1、金属晶体精品课件知识拓展金属晶体结构具有金属光泽和颜色原因因自由电子可吸收所有频率的光，很快释放出去，绝大多数金属具有光泽。某些金属因易吸收某些频率光而呈特殊颜色。当金属呈粉末状时，金属晶体晶面取向杂乱、晶体外形排列不规则，吸收可见光后辐射不出去，所以成黑色。知识1、金属晶体精品课件熔点最低的金属是--------汞[-38.87℃]熔点最高的金属是--------钨[3410℃]密度最小的金属是--------锂[0.53g/cm3]密度最大的金属是--------锇[22.57g/cm3]硬度最小的金属是--------铯[0.2]硬度最大的金属是--------铬[9.0]最活泼的金属是----------铯最稳定的金属是----------金延性最好的金属是--------铂[铂丝直径：mm]展性最好的金属是--------金[金箔厚：

mm]知识拓展金属之最精品课件知识2、金属晶体的原子堆积模型金属原子在二维空间（平面）上有二种排列方式配位数=4配位数=6（a）非密置层

（b）密置层图片导学精品课件问题导入金属晶体可看成原子在三维空间中堆积而成，那么非密置层在三维空间里堆积有几种方式？比较不同方式堆积时金属晶体的配位数、原子空间利用率、晶胞的区别。问题导学知识2、金属晶体的原子堆积模型晶胞的形状？含几个原子？精品课件1、简单立方堆积[Po]652%每个晶胞含原子数：1配位数：在晶体中，与每个微粒紧密相邻的微粒个数空间利用率：晶体空间被微粒占满的体积百分数，用来表示紧密堆积的程度知识解读知识2、金属晶体的原子堆积模型精品课件2、体心立方堆积---钾型(

IA，VB，VIB)非密置层的另一种堆积是将上层金属原子填入下层的金属原子形成的凹穴中知识解读知识2、金属晶体的原子堆积模型配位数：8空间占有率：68%每个晶胞含原子数：2精品课件体心立方晶胞空间利用率计算

中心有1个原子，8个顶点各1个原子每个原子被8个晶胞共享每个晶胞含有原子数:1+8×1/8=2知识探究知识2、金属晶体的原子堆积模型2、体心立方堆积---钾型原子半径为r、晶胞边长为a，勾股定理2a2+a2=(4r)2空间利用率

=晶胞含有原子的体积/晶胞体积

100%精品课件

第二层对第一层来讲最紧密的堆积方式是将球对准1，3，5位。(或对准2，4，6位，其情形是一样的)123456AB，关键是第三层，对第一二层来说，第三层可有两种最紧密堆积方式密置层的堆积方式有哪些？问题探究知识2、金属晶体的原子堆积模型问题探究精品课件问题探究知识2、金属晶体的原子堆积模型123456

下图是此种六方紧密堆积的前视图第一种是将第三层的球对准第一层的球。每两层形成一个周期，即ABAB方式，形成六方紧密堆积3、六方密堆积[镁型]配位数

(同层

，上下层各

)1263精品课件问题探究知识2、金属晶体的原子堆积模型3、六方密堆积[镁型]空间占有率：每个晶胞含原子数：74%2（BeMgⅢBⅣBⅦB）精品课件问题探究知识2、金属晶体的原子堆积模型123456

下图是面心立方最密堆积前视图第二种是第三层的球对准第一层的2、4、6位置每三层形成一个周期，即ABCABC方式，形成面心立方最密堆积4、面心立方最密堆积[铜型]配位数

(同层

，上下层各

)1263精品课件问题探究知识2、金属晶体的原子堆积模型4、面心立方最密堆积[铜型]BCA空间占有率：每个晶胞含原子数：74%4（ⅠBPbPdPt）精品课件求面心立方晶胞的空间利用率.晶胞边长为a，原子半径为r.由勾股定理：a2+a2=(4r)2a=2.83r每个面心立方晶胞含原子数目：8

1/8+6½=4

=(4

4/3

r3)/a3=(4

4/3

r3)/(2.83r)

3100%=74%知识拓展知识2、金属晶体的原子堆积模型精品课件常见金属晶体的堆积模型当堂感悟精品课件知识3、石墨是层状结构的混合型晶体知识拓展同层内碳原子共价键结合，层层间范德华力石墨的熔点很高，化学性质稳定精品课件金属键金属晶体的结构特征金属晶体的原子堆积模型金属晶体金属晶体当堂感悟金属晶体熔点比较课时小结精品课件当堂巩固1.金属晶体堆积密度大，原子配位数高，能充分利用空间的原因(

)A．金属原子的价电子数少B．金属晶体中有“自由电子”C．金属原子的原子半径大D．金属键没有饱和性和方向性2.关于钾型晶体(如图)的结构的叙述中正确的是(

)A．是密置层的一种堆积方式B．晶胞是六棱柱C．每个晶胞内含2个原子D．每个晶胞内含6个原子

金属键没有方向性,没有饱和性使原子吸引尽可能多的其他原子分布于周围，并以密堆积的方式降低体系的能量√D非密堆积方式8个顶点1个体心原子数：8×1/8+1=2体心立方C精品课件当堂巩固3．下列关于金属晶体的叙述正确的是(

)A．常温下，金属单质都以金属晶体形式存在B．金属晶体的熔点都很高，硬度都很大C．钙的熔点、沸点高于钾D．温度越高，金属的导电性越好Hg常温是液体Ca的金属键强于K减弱C金属熔点差别大：汞熔点(-38.9℃)铁(1535℃)精品课件组织建设化学·选修33.2.2离子晶体精品课件离子晶体食盐图片导学精品课件视频导学氯化钠干冰金刚石熔点(℃)801-56.23550为什么氯化钠的性质与干冰、金刚石的不同？思考讨论精品课件知识1、离子晶体1、定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。2、成键粒子：阴、阳离子3、相互作用力：离子键4、常见的离子晶体：强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐类。问题解读精品课件5、晶胞类型：(1)氯化钠型晶胞①Na+和Cl-的位置：均位于顶角，并交错排列钠离子：体心

棱中点氯离子：面心顶点，或反之。②每个晶胞含钠离子、氯离子的个数：③与Na+等距离且最近的Na+

有：12个知识解读知识1、离子晶体Na+：Cl-：精品课件---Cl----Na+④NaCl的晶体结构配位数与Na+等距离且最近的Cl¯

有：6个知识解读知识1、离子晶体精品课件(2)氯化铯型晶胞①铯离子和氯离子的位置：Cs+：体心Cl-：顶点；或反之。②每个晶胞含Cs+、Cl-个数：1③与Cs+等距离且最近的Cs+、Cl-Cs+：6个；Cl-：8个(配位数)知识解读5、晶胞类型：知识1、离子晶体精品课件---Cs+---Cl-知识解读CsCl晶体知识1、离子晶体5、晶胞类型：精品课件(3)CaF2型晶胞①一个CaF2晶胞中4个Ca2+和8个F¯②Ca2+的配位数：8F-的配位数：4知识解读知识1、离子晶体5、晶胞类型：精品课件(4)ZnS型晶胞①1个ZnS晶胞4个阳离子4个阴离子②阳离子配位数：4

阴离子配位数：4知识解读知识1、离子晶体5、晶胞类型：精品课件6、决定离子晶体结构因素离子键的纯粹因素7、离子晶体的特点：几何因素正负离子的半径比电荷因素正负离子的电荷比键性因素知识解读知识1、离子晶体⑴无单个分子；无分子式。⑵熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩。⑶一般易溶于水，难溶有机溶剂。⑷固态不导电，水溶液或熔融状态下导电。精品课件数据导学填空下表并思考：离子晶体阴离子配位数阳离子配位数NaClCsCl6688什么因素决定了离子晶体中离子的配位数？配位数468半径比0.2~0.40.4~0.70.7~1.0空间构型ZnSNaClCsCl思考交流根据下表数据分析影响离子晶体中离子配位数的因素。知识2、晶格能一定程度上可以用来衡量离子键的强弱精品课件1、定义：拆开1mol离子晶体，形成完全气态阴阳离子所吸收的能量。氟化物晶格能/kJ·mol-1NaF923MgF22957AlF35492问题解读知识2、晶格能符号

U2、晶格能的大小的影响因素离子半径、所带电荷所带电荷越多，离子半径越小，离子间的距离越小，晶格能越大精品课件问题解读知识2、晶格能晶格能随离子间距的减小而增大,因此随着阳离子或阴离子半径的减小,晶格能增大;晶格能愈大,晶体的熔点就愈高。晶格能∝q1.q2/r晶格能与阴、阳离子所带电荷的乘积成正比；与阴、阳离子间的距离成反比。

晶格能的大小还与离子晶体的结构型式有关。带异性电荷的离子之间存在相互吸引，带同性电荷的离子之间却存在相互排斥作用。精品课件问题解读知识2、晶格能3、晶格能的作用:岩浆晶出规则与晶格能矿物晶格能KJ/mol晶出次序ZnS771.41先PbS670.0后橄榄石4400最先晶体析出次序与晶格能形成的晶体越稳定熔点越高硬度越大离子键越强晶格能越大精品课件构成微粒阴(阳)离子几何因素电荷因素键性因素2.决定离子晶体结构的因素正负离子半径比离子键的纯粹程度

3.晶格能概念晶格能作用影响晶格能大小的因素课时小结当堂感悟1.离子晶体结构特点微粒间作用力离子键正负离子电荷比精品课件当堂感悟离子晶体的结构模型晶体结构模型配位数Cl－、Na＋都6Cl－和Cs＋都8F－

4Ca2＋

8晶胞中微粒数Na＋、Cl－都4Cs＋、Cl－都1Ca2＋

4F－

8阴阳离子个数比1∶11∶12∶1化学式NaClCsClCaF2精品课件1、如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中两个最近的Cs＋离子核间距离为acm，氯化铯相对分子质量为M