2023-2024学年人教版高一化学下学期期中复习分类汇编：硫、氮及其化合物（解析版）

专题01硫、氮及其化合物

|经典基础题|

考向1硫及其化合物

—＞单选题

1.（2022-2023下•福建福州•高一校联考期中）在BaCb溶液中通入SOz气体，未见沉淀生成，若再通入

某气体则会产生沉淀，该气体不可能是

A.Cl2B.N02C.C02D.NH3

【答案】C

【分析】在BaCb溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，溶液中含有亚硫酸和氯化钢。

【解析】A.亚硫酸和反应生成盐酸和硫酸，硫酸和氯化钢反应生成硫酸钢沉淀，故A不符合题意;

B.NO?通入溶液变为硝酸，硝酸和亚硫酸反应生成硫酸，硫酸和氯化钢反应生成硫酸钢沉淀，故B不符合

题意;

c.C02通入到溶液中，和氯化钢不反应，没有沉淀生成，故C符合题意;

D.NH3通入亚硫酸中生成亚硫酸镂，亚硫酸镂和氯化/反应生成亚硫酸/沉淀和氯化镀，故D不符合题意。

综上所述，答案为C。

2.（2022-2023下•甘肃•高一校联考期中）在如图所示的实验中，实验进行一段时间后，下列关于实验现

象的叙述错误的是

紫色

石蕊

=溶液

苹

〃果

6pH试纸

块打磨过

的铝片

甲

浓硫酸稀硫酸浓硫酸浓硫酸

©②④

A.装置①中苹果块会干瘪B.装置②中溶液最终为红色

C.装置③中刚开始铝片表面有少量气泡，随后消失D.装置④中pH试纸变红

【答案】D

【解析】A.装置①中浓硫酸具有较强的吸水性，因此将苹果块在装置中放置一段时间后，浓硫酸会吸收水

分，则苹果块会干瘪，A正确;

B.装置②中向稀硫酸中滴加紫色石蕊溶液，最终溶液变红，B正确；

C.装置③中铝片遇浓硫酸会"钝化"，刚开始有少量气泡，随后消失，C正确；

D.装置④中浓硫酸具有极强的氧化性和脱水性，会使pH试纸炭化变黑，D错误；

故选D。

3.（2022-2023下•辽宁鞍山•高一校联考期中）SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO?具有漂

白作用的组合是

①KMnC>4（H+,aq）②澳水③碘水④氯水⑤品红

A.①⑤B.②③C.全部D.⑤

【答案】D

【解析】①高镒酸钾溶液本身呈紫红色，通入二氧化硫气体，发生氧化还原反应，高锯酸钾把二氧化硫氧

化，本身被还原为无色铳离子，体现二氧化硫的还原性，故①不符合；

②二氧化硫气体通入滨水中发生氧化还原反应SO2+Br2+2HzO=H2so4+2HBr,溶液褪色，体现了二氧化硫的还

原性，故②不符合；

③二氧化硫气体通入碘水中发生氧化还原反应SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI,溶液褪色，体现了二氧化硫的还原

性，故③不符合；

④二氧化硫气体通入氯水中发生氧化还原反应SO2+CI2+2H2OH2so4+2HCI,溶液褪色，体现了二氧化硫的还

原性，故④不符合；

⑤SO2与品红溶液中有色物质结合为无色物质，溶液颜色褪色，体现了二氧化硫的漂白性，故⑤符合；

故选D。

4.（2022-2023下•广东汕头•高一统考期中）将下列气体通入Ba（OH）2溶液（足量）中，有沉淀产生的是

A.O2B.H2C.NH3D.SO,

【答案】D

【解析】。2、小、NH3通入Ba（OH）2溶液（足量）均没有沉淀产生，SO2和Ba（OH）2溶液（足量）反应生成BaSC>3沉

淀，故选Do

5.（2022-2023下•江西宜春•高一校联考期中）下图为碳与浓硫酸反应产物的探究实验，下列分析正确的

是

A.碳与浓硫酸的反应体现了浓硫酸的酸性、强氧化性、脱水性

B.I、II中溶液褪色体现了S02的还原性

C.III中溶液会产生白色沉淀

D.浓硫酸氧化性强，不可干燥还原性气体SO?

【答案】C

【解析】A.碳与浓硫酸的反应只体现了浓硫酸的强氧化性，A错误；

B.I中品红褪色体现的是二氧化硫的漂白性，B错误；

C.浓硫酸与碳反应的产物是二氧化碳和二氧化硫，都可以和澄清石灰水产生白色沉淀，C正确；

D.浓硫酸虽有强氧化性，但是不能氧化二氧化硫，故可以干燥二氧化硫，D错误；

故选Co

6.（2022-2023下•四川达州•高一统考期中）下列关于硫及其化合物说法错误的是

A.工业用98.3%的浓HA。,吸收SO3,目的是防止形成酸雾，以使SO3吸收完全

B.葡萄酒中添加适量SO?可以起到抗氧化的作用

C.常温下，铁或铝不与浓硫酸反应，所以可用铁或铝制的容器贮存浓硫酸

D.硫酸钢俗称"银餐"，可用作消化系统X射线检查的内服药剂

【答案】C

【解析】A.若用水吸收SC>3会形成酸雾阻止SO3进一步被吸收，工业用98.3%的浓H2sO,吸收SO,，目的是

防止形成酸雾，以使SO,吸收完全，A正确；

B.二氧化硫具有较强还原性，葡萄酒中添加适量SO?可以起到抗氧化的作用，B正确；

C.常温下，铁或铝在浓硫酸中钝化表面生成致密氧化膜，所以可用铁或铝制的容器贮存浓硫酸，C不正确；

D.硫酸钢难溶于水、难溶于酸，不易被X射线透过，可用作消化系统X射线检查的内服药剂，因此硫酸银

俗称"钏餐"，D正确；

答案选c。

7.（2022-2023下•辽宁鞍山■高一校联考期中）区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又方便的方法是

A.常温下与铜片反应B.与石蕊溶液反应

C.用玻璃棒各蘸少许溶液涂在纸上D.加入锌片看是否有气体生成

【答案】C

【解析】A.Cu与稀硫酸不反应，与浓硫酸反应需要加热，可鉴别，但需要加热且生成有毒气体，故A不选;

B.与石蕊溶液反应，溶液都变为红色，现象不明显，故B不选；

C.用玻璃棒各蘸少许点在纸上，变黑的为浓硫酸，可鉴别，既简单又安全，故C选；

D.加入锌片都生成气体，分别为二氧化硫、氢气，故D不选。

故选：Co

8.（2022-2023下•江西抚州•高一校联考期中）为除去C02气体中的SO?气体，下列仪器和药品的选择合

理的是仪器：①洗气瓶②干燥管药品：③碱石灰④纯碱溶液⑤小苏打溶液

A.①⑤B.②⑤C.①③D.①④

【答案】A

【解析】洗气瓶必须与液态试剂对应，干燥管必须与固态试剂对应。SO,既能与NaHCOs溶液反应，又能与

Na2cO3溶液反应；CO?能与Na2cO3溶液反应，不能与NaHCOs溶液反应，故把混合气体通入含有小苏打

溶液的洗气瓶，故选A。

9.（2022-2023下•河南开封•高一校联考期中）若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a〜d均为浸有相应试

液的棉花）所示的探究实验，下列实验现象的描述和分析正确的是

品红浓NaOH

A.cu与浓硫酸反应，只体现H2so4的氧化性

B.a处先变红后褪色，说明SO?是酸性氧化物和具有漂白性

C.b或c处褪色，均说明SO?具有漂白性

D.试管底部出现灰白色固体，冷却后，将试管中混合物沿烧杯内壁小心倒入盛水的烧杯中，并不断搅

拌，溶液变成蓝色，说明生成了硫酸铜

【答案】D

【解析】A.铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜和二氧化硫，硫酸体现强氧化性和酸性，故A错误；

B.SO?是酸性氧化物，能使紫色石蕊溶液变红，但不能使其褪色，故B错误；

C.品红褪色体现二氧化硫漂白性，高锦酸钾溶液褪色体现二氧化硫的还原性，故C错误；

D.铜与浓硫酸生成硫酸铜，浓硫酸有吸水性，产生硫酸铜白色固体，冷却后将试管中混合物倒入盛水烧杯

中，硫酸固体溶解后溶液呈蓝色，通过观察颜色可以确定产物，故D正确；

故选：Do

10.（2022-2023下•重庆•高一校联考期中）下列实验的现象与对应结论均正确的是

选项操作现象结论

A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑浓硫酸有吸水性

B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化AI与浓硝酸不反应

C将NH3通过灼热的氧化铜固体固体变红氨气具有还原性

D过量S02通入含少量NaOH的酚酸溶液中红色逐渐褪去S02具有漂白性

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】A.浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑，利用浓硫酸的脱水性，故A错误；

B.常温下，AI和浓硝酸发生钝化反应，在铝表面产生一层致密的氧化薄膜，阻碍反应的进行，故B错误;

C.固体变红，说明有铜单质产生，N的化合价-3-0,化合价升高，被氧化，故C正确；

D.利用S5的酸性，消耗NaOH溶液，红色逐渐褪去，故D错误；

答案选C。

考向2氮及其化合物

一、单选题

1.（2022-2023下•浙江温州•高一校联考期中）可生成硝酸的酸性氧化物的分子式是

A.HNO3B.NO2C.N2O5D.NO

【答案】C

【解析】能生成硝酸的氧化物有N02、NO、N2O5,但Nth、NO不属于酸性氧化物，N2O5为酸性氧化物，符

合题意的是C；故答案为C。

2.（2022-2023下•河北泊头•高一校联考期中）氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型制备氨

的方法如图。下列说法错误的是

A.反应①属于氮的固定

B.反应②属于氧化还原反应

C.反应⑤在无水环境中进行时，有白烟产生

D.该转化过程总反应的反应物是N2和也0,产物是NH3和。2

【答案】B

【解析】A.反应①是氮气和镁化合生成氮化镁，由游离态转化为化合态，属于人工固氮，A正确；

B.反应②是氮化镁和氯化核反应生成氯化镁、氨气，元素的化合价均不变，因此属于非氧化还原反应，B

错误；

C.反应⑤是氨气和氯化氢化合生成氯化筱，因此在无水环境中进行时，有白烟产生，C正确；

D.根据转化关系图可判断该转化过程总反应的反应物是N2和七0,最终产物是NH3和5，D正确；

故选:Bo

3.（2022-2023下•辽宁鞍山•高一校联考期中）发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产

生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后产生的高温气体主要是CO?、出0、刈、NO,这些气体均为无色，

但在卫星发射场看到火箭喷出大量"红烟"，产生"红烟"的原因是

A.高温下此遇空气生成N02

B.NO遇空气生成NO2

C.C02与NO反应生成CO和N02

D.NO与H2O反应生成H2和NO2

【答案】B

【解析】火箭推进剂引燃后产生的高温气体主要是C02、力0、此、NO,这些气体均为无色，但在卫星发射

场看到火箭喷出大量"红烟"，这是由于N。不稳定，容易被空气中。2氧化产生N02，产物N02是红棕色气

体，反应方程式为2NO+C）2=2NC）2,故合理选项是B。

4.（2022-2023下•四川眉山•高一校联考期中）关于如下图进行的实验的说法，正确的是

A.若X为HCL则烧瓶内可产生白雾

B.选择适当的X和Y溶液可产生有色喷泉

C.若烧瓶内产生喷泉，则Y溶液一定呈酸性

D.若通入气体为Cb，则烧瓶内一定无喷泉产生

【答案】B

【解析】A.若X是HCI,浓氨水易挥发，与HCI反应生成白烟氯化镂，使烧瓶内压强减小，形成喷泉，错

误；

B.若X是HCI,Y是紫色石蕊试液，则会产生红色喷泉，正确；

C.烧瓶内产生喷泉时Y溶液不一定呈酸性，如X是二氧化硫，Y是氨水，也可以产生喷泉，错误；

D.若X是氯气，氯气也与氨气反应，使烧瓶内的压强减小，可以形成喷泉，错误，

答案选B。

5.（2022-2023下•辽宁鞍山•高一校联考期中）将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙

述中正确的是

A.反应速率：两者相同

B.消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少

C.反应生成气体的颜色：前者浅，后者深

D.反应中转移的电子总数：前者多，后者少

【答案】B

【分析】Cu与浓硝酸的反应为：4HNO3（浓）+CU=CU（NO3）2+2NC>2个+2比0;

Cu与稀硝酸的反应为：8HNC）3（稀）+3Cu=3Cu（NO3）2+2NO个+4力0。

【解析】A.由于硝酸浓度不同，因此反应速率不同，A错误；

Q

B.由方程式可知，每摩尔的铜消耗浓硝酸4mol,消耗稀HNO34moI,前者多，后者少，B正确；

C.前者生成棕红色的N02,后者生成无色的NO,前者颜色深于后者，C项错误；

D.两个反应中Cu均由0价升为+2价，且Cu完全反应，转移电子总数相等，D项错误；

故选Bo

6.（2022-2023下•福建福州•高一校联考期中）下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的

是

①

A.①②B,③④C.①③D.②④

【答案】C

【解析】①NH4cl固体受热分解生成N&和HCI,而当温度降低时，NH3和HCI又重新化合成固体NFUCI,不

能用来制备氨气，故①错误；

②向CaO中滴加浓氨水，CaO遇水生成Ca（0H）2,同时放出大量热量，使浓氨水中的氨气逸出，故②正确;

③固体加热制气体时，试管口应略向下倾斜，使产生的水能够流出，以免水倒流到试管底部、冷热不匀损

坏试管，故③错误；

④浓氨水易挥发，浓氨水加热可以制取N内,故④正确；

制取氨气的装置和选用的试剂错误的有①③。C符合题意；

故选C。

7.（2022-2023下•广西来宾•高一校联考期中）汽车尾气管中安装有尾气处理装置，以降低汽车使用过程

中对环境的污染，其工作原理如图所示，下列说法正确的是

CO

82、N

NO、O22

NO2

A.反应中NO为还原剂，N?为氧化产物

B.汽车尾气的主要污染成分为CO、NO和N?

催化剂

C.催化转化总反应为2NO+O2+4CO^=4CO2+N2

D.NO和。2必须在催化剂表面才能反应

【答案】C

【解析】A.根据图示，NO与。2反应生成NC）2,NO为还原剂；NO?和CO反应生成Nz,此为还原产物，故

A错误；

B.汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO,而N2不是污染物，故B错误；

C.根据图示，催化转化总反应为一氧化氮和氧气、一氧化碳生成二氧化碳和氮气，

催化剂

2NO+O2+4CO4CO2+N2,故C正确；

D.NO和常温下直接反应生成N02,不需要催化剂，故D错误;

故选C。

8.（2022-2023下•山西大同•高一统考期中）为探究木炭与浓硝酸的反应原理，某同学设计如下四组实验,

发现所有实验过程均有红棕色气体产生，不考虑空气对反应的影响，下列说法错误的是

一L红热木炭

/灼热碎瓷片木炭红热的木炭

—浓HNO3——浓HNO3—浓HNO,日——浓HNO3

①②③④

A.所有实验产生的气体均为混合物

B.③和④中生成的气体成分可能相同

C.②中红棕色气体全部为木炭与浓硝酸反应产生

D.①说明浓硝酸不稳定受热易分解

【答案】C

【分析】浓硝酸分解产生N02和和H2。，而浓硝酸和C反应产生CO2、NC>2、H20O

【解析】A.有上分析，所有实验中的气体均为混合物，A项正确；

B.③中可能浓硝酸受热分解，但可能与木炭接触发生反应；而④浓硝酸受热可能分解，挥发的硝酸与木

炭接触也可能发生反应，所有两个实验气体成分可能相同，B项正确；

C.木炭需要在加热条件下才能与浓硝酸发生反应产生NCh,该条件下木炭不和浓硝酸反应，C项错误；

D.浓硝酸遇灼热的碎瓷片分解产生N02,说明其不稳定易分解，D项正确；

故选C。

9.（2022-2023下•广西来宾•高一校联考期中）下列有关NH3的实验或结论正确的是

A.NH3溶于水形成的溶液呈碱性，故NK属于一元碱

B.将湿润的红色石蕊试纸伸入集气瓶内，试纸变蓝则证明NH3已收集满

C.将少量浓氨水滴入装有碱石灰的烧瓶中，可快速获得NK

D.将NH4HCO3热分解后的产物通过硅胶干燥管，可收集到干燥纯净的NH3

【答案】C

【解析】A.NH3并不是碱，NH3T2O才是碱，A错误；

B.验满时不应该将试纸伸入集气瓶内，应放在集气瓶口，B错误；

C.将少量浓氨水滴入装有碱石灰的烧瓶中，碱石灰与水反应，产生大量氢氧根，同时会放出大量的热，加

快NH3・H2。的分解，可快速获得氨气，C正确；

D.硅胶干燥剂显酸性，氨气为碱性气体，不能用硅胶干燥，D错误；

综上所述答案为Co

10.（2022-2023下•福建福州•高一校联考期中）部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所

示。下列说法错误的是

A.a可经催化氧化生成b

B.b、c均为大气污染气体，在空气中可稳定存在

C.Cu与d的浓溶液常温下反应可生成c

D.d的浓溶液保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处

【答案】B

【分析】根据图示可知a为NH3,b为NO,c为NCh,d为HNCh。

催化剂

【解析】A.NH3可以催化氧化生成NO：4NH+5O==4NO+6HO,故A正确：

32加热2

B.NO和NO?均为大气污染物，能引起酸雨以及光化学烟雾等，NO能和空气中的氧气在常温下反应生成

N02而不能在空气中稳定存在，故B错误；

C.铜与浓硝酸在常温下即可反应生成NO2：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2个+2出0,故C正确；

D.浓硝酸不稳定，光照或受热易分解为NO?、。2和水，所以浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处,

故D正确；

故选Bo

优选提升题

考向1硫及其化合物

一、单选题

1.（2022-2023下•陕西安康•高一统考期中）下列实验中硫酸的作用与其他三项不同的是

A.蔗糖中加入浓硫酸产生黑"面包"B.亚硫酸钠与硫酸制取SO。

C.溶解FeQ,时加入稀硫酸D.硫酸酸化的高锌酸钾与浓盐酸制C1?

【答案】A

【解析】A.蔗糖中加入浓硫酸产生黑"面包"，体现浓硫酸的脱水性和强氧化性；

B.亚硫酸钠与硫酸制取SO2,体现硫酸的强酸性；

C.溶解Fe?O3时加入稀硫酸，生成硫酸铁，体现硫酸的酸性；

D.硫酸酸化的高铳酸钾与浓盐酸制Cb,硫酸使高锯酸钾呈酸性，硫酸体现酸性；

综上所述，硫酸作用与其它三个选项不同的是A选项；故答案为：Ao

2.（2022-2023下•重庆•高一校联考期中）类推思想在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是

否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是

A.SO2能使酸性KMnCU溶液褪色，故CC>2也能使酸性KMnCU溶液褪色

B.盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气

C.一定条件下，硫与Fe反应生成FeS,与Cu也反应生成CuS

D.CO2也能使澄清石灰水变浑浊，故S02能使澄清石灰水变浑浊

【答案】D

【解析】A.SO?中S为+4,具有还原性能使酸性高锯酸钾褪色。但C02中C为最高价+4,不能使酸性高镒

酸钾褪色，A项错误；

B.硝酸中N具有强化性，与活泼金属反应产生N。不能制出，B项错误；

C.S弱氧化性，与金属单质反应得到低价金属硫化物，即Cu产生CU2S,C项错误；

D.CO2和S02均为酸性氧化物，均能与Ca(0H)2产生沉淀CaCC>3或CaSCh而浑浊，D项正确；

故选D。

3.(2022-2023下•陕西安康•高一统考期中)下图是一种综合处理含SO2尾气的工艺流程，下列叙述正确

的是

含SO2的尾气空气

II

FezlSOJ溶液---►吸收---►氧化

A."吸收"过程中SO?被还原

B."吸收"后溶液的酸性减弱

C."氧化”后的溶液可以循环使用

D."氧化"中，每1mol。2参加反应转移2moi电子

【答案】C

【分析】根据流程图分析，利用Fe?(SO4)3的氧化性氧化吸收SO2气体,反应为2H2O+SO2+Fe2(S04)

3=2FeSO4+2H2so4,得到FeSCU溶液，再用空气中的氧气氧化得到Fe?(S04)3溶液，反应为

4FeSO4+O2+2H2so4=2Fe?(S04)3+2H2O,Fe2(S04)3溶液循环到"吸收"步骤使用，根据氧化还原反应原理分

析解答。

【解析】A."吸收"过程中SO?的化合价升高，被氧化，A错误；

B."吸收"过程中反应为2H2(D+SO2+Fe2(S04)3=2FeSO4+2H2SO4,酸性增强，B错误;

C.用空气中的氧气氧化得到Fe?(SO4)3溶液，Fe?(S04)3溶液循环到"吸收"步骤循环使用，C正确；

D."氧化"中，。2化合价由。价降低为-2价，每1mol0?参加反应转移4moi电子，D错误；

故选Co

4.(2022-2023下•安徽池州•高一统考期中)下列物质中，能用两种单质直接化合而成的是

①NO?②FeCb③CuS④HCI⑤SO3⑥FeS

A.①②④B.②④⑥C.③④⑤D.①③⑤

【答案】B

【解析】①氮气与氧气在放电条件下或高温条件下直接化合生成NO,①不符合题意；

②铁单质与氯气反应生成+3价的铁离子，产物是FeCb,②符合题意；

③因为硫的氧化性弱，遇到变价金属氧化成低价化合物，所以铜只能被氧化成+工价，铜与硫单质反应产物

是CU2S,③不符合题意；

④氢气和氯气在点燃条件下生成氯化氢，可以直接化合而成，④符合题意

⑤硫单质与氧气生成SO2,⑤不符合题意；

⑥因为硫的氧化性弱，遇到变价金属氧化成低价化合物，所以铁只能被氧化成+2价，铁与硫单质反应产物

是FeS,⑥符合题意；

故选Bo

5.(2022-2023下•河南洛阳•高一统考期中)下列化学反应的离子方程式书写正确的是

+

A.将SO?通入滨水中，澳水褪色：SO2+Br2+2H2O=2H+SOt+2HBr

B.向Na2s溶液中通入过量的SOj2S"+5SO2+2H2O=3S+4HSO3

2

C.少量SO?与NaCIO溶液反应：SO2+H2O+2C1O-=SO3-+2HC1O

D.向Ba但COS%溶液中滴入NaHSC)4溶液至恰好沉淀完全：

2++

Ba+SO丁+2H+2HCO；=BaSO4J+2H2O+2CO2T

【答案】B

【解析】A.HBr为强电解质，在水溶液中完全电离，应拆开，正确的离子方程式为：

+

SO2+2H2O+Br2=4H+SO7+2B「，A错误；

B.Na2s能被二氧化硫氧化成硫单质，二氧化硫过量时会生成亚硫酸氢钠，反应为

2-

2S+5SO2+2H2O=3S+4HSO；,B正确；

C.向NaCIO溶液中通入少量Sth时，生成氢离子和硫酸根离子，氢离子与过量的次氯酸酸根离子结合生成

次氯酸，离子反应：3C1O-+SO2+H2O=SO^-+cr+2HC1O,C错误；

D.在Ba(HCO3)2溶液中逐滴滴入NaHSC)4溶液至Ba2+恰好完全沉淀时，反应的离子方程式为:

Ba2++HCO]+H++SO[=BaSO4J+CC)2个+出0,D错误。

答案选B。

6.（2022-2023下•河南洛阳•高一统考期中）一种以黄铁矿（主要成分是FeS?,设杂质均不参与反应）为原

料生产硫酸的简要流程图如图：

空气空气98.3%的浓硫酸

黄铁矿成品H2s。4

炉渣

下列说法不正确的是

高温

A.黄铁矿"燃烧”时反应的化学方程式为4FeS2+1102—2Fe2O3+8SO2

B.依据上述流程，当最终生成0.1molH2sO,时，理论上共转移0.75mol电子

C.标准状况下，22.4LSC）3中含有的原子总数为2.408x1024

D."吸收"时若用水吸收三氧化硫会有酸雾产生

【答案】C

【分析】由题给流程可知，黄铁矿粉碎后在空气中燃烧时二硫化铁与氧气高温条件下反应生成氧化铁和二

氧化硫，二氧化硫与空气中的氧气共热发生催化氧化反应生成三氧化硫，三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收制

得成品硫酸。

【解析】A.由分析可知，黄铁矿煨烧时发生的反应为二硫化铁与氧气高温条件下反应生成氧化铁和二氧化

高温

硫，反应的化学方程式为4FeS2+llC>2_2Fe2（）3+8SO2,故A正确；

B.由铁原子和硫原子个数守恒可得：2FeS2—Fe2O3—4H2so4，由化合价变化可知，最终生成0.1mol硫酸时,

硫元素反应转移电子的物质的量为0.1molx28x^-=0.7mol,铁元素反应转移电子的物质的量为0.1

molxy=0.05mol,则理论上共转移0.75mol电子，故B正确；

C.标准状况下，三氧化硫为固体，无法计算22.4L三氧化硫的物质的量和含有的原子总数，故C错误；

D.三氧化硫与水反应生成硫酸会产生大量热量，反应放出的热量会使得水转化为水蒸气，三氧化硫与水蒸

气反应会产生硫酸酸雾，不利于三氧化硫的吸收，故D正确；

故选Co

7.（2022-2023下•河南周口•高一统考期中）利用物质类别及核心元素的化合价推测物质的性质是化学研

究的重要手段。下列关于硫的"价-类"二维图的说法正确的是

化

空

+4

.2--单氧含盐物质类别

a庙化氧

物酸

A.a和b或a和c都能发生氧化还原反应

B.将e的浓溶液滴入胆矶中，固体会变白，表明e的浓溶液有脱水性

C.c使澳水和酸性高锦酸钾溶液褪色，均体现c的还原性

D.向f中加入硝酸酸化的硝酸钏溶液，若有白色沉淀产生，表明f已变质

【答案】C

【分析】硫的“价-类"二维图可知a为H2S,b为S,c为SC）2,d为HzSCh,e为H2sO4，f为亚硫酸盐，g为硫

酸盐。

【解析】A.H2s和S不能发生反应，故A错误；

B.浓硫酸滴入胆矶中固体变白，说明浓硫酸具有吸水性，故B错误；

C.滨水和酸性高锦酸钾溶液均具有氧化性，可以氧化SO2,体现SO2的还原性，故C正确；

D.硝酸本身可以氧化亚硫酸根，故若有白色沉淀产生，不一定说明亚硫酸盐已经变质，故D错误；

故选Co

8.（2022-2023下•河南开封•高一校联考期中）为除去粗盐中含有的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，应

加入过量的氯化领、氢氧化钠、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量的盐酸

得到精盐水。该过程示意如下：

溶解氯化即氢氧化钠碳酸钠

粗盐

"©■_@③

对该过程的认识中，正确的是

A.①操作中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度

B.②、④两步操作顺序可以对换

C.⑤操作得到的沉淀中共有三种物质

D.⑥操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液pH调为中性或微酸性

【答案】D

【分析】粗盐溶解后加入氯化钢，除去硫酸根，加入氢氧化钠，除去镁离子，加入碳酸钠，除去钙离子和

领离子，过滤可分离出所有沉淀，滤液中加盐酸除去碳酸根和氢氧根，得到精盐水。

【解析】A.①操作中需要进行搅拌，目的是加速溶解，不能提高氯化钠的溶解度，A错误；

B.②、④两步操作顺序不可以对换，碳酸钠溶液必须放氯化钢溶液之后，以除去引入的过量的领离子，B

错误；

C.⑤操作得到的沉淀为：硫酸领、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸/,共有四种物质，C错误；

D.⑥操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液pH调为中性或微酸性，再经过蒸

发结晶得到食盐晶体，D正确：

故选Do

9.（2022-2023下•湖北■高一校联考期中）用下图装置进行实验，对应实验现象正确的是

选项①②③③中实验现象

A稀硫酸FeS固体CuSCU溶液黑色沉淀

B稀硫酸Na2s。3BaCb溶液出现浑浊

C稀氨水石灰石酚醐溶液出现红色

D稀盐酸MnO2品红溶液溶液褪色

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

2++

【解析】A.2H++FeS=H2s个+Fe2+,H2S+Cu=CuSx|/+2H,A正确；

B.SO2不与BaCb溶液反应，B错误；

C.石灰石主要成分是CaCO3,不考虑氨水挥发使酚醐变色，C错误；

D.实验室制Cb用浓盐酸和Mn5,反应条件为加热。此条件下无法生成氯气，故而品红溶液不会褪色，D

错误；

故选Ao

10.（2022-2023下-河南洛阳-高一统考期中）部分含N及S物质的分类与相应化合价之间的关系如图所

N的化合价S的化合价

A.常温下，Fe能溶于浓的e溶液，不能溶于浓的d溶液

B.在催化剂的作用下，a可将c、d氧化为b

C.用玻璃棒分别蘸取浓的a溶液和浓的d溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生

D.a3bfc玲d玲e的转化过程都是氧化还原反应

【答案】D

【分析】由图可知，a为氨气、b为氮气、c为一氧化氮、d为二氧化氮、e为硝酸、a，为硫化氢、b，为硫、I

为二氧化硫、d，为亚硫酸、e，为硫酸。

【解析】A.常温下，铁在浓硝酸、浓硫酸中均发生钝化，阻碍反应的继续进行，所以铁常温下不能溶于浓

硝酸和浓硫酸，故A错误；

B.由化合价变化可知，在催化剂的作用下，氨气能将一氧化氮、二氧化氮还原为氮气，故B错误；

C.浓硫酸不具有挥发性，所以将用玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓硫酸，玻璃棒靠近时没有白烟产生，故C错

误；

D.氨气T氮气少一氧化氮好二氧化氮玲硝酸的转化过程中，氮元素的化合价均发生变化，发生的反应都是

氧化还原反应，故D正确；

故选D。

二、填空题

11.（2022-2023下•安徽池州•高一统考期中）某化学兴趣小组同学利用如图所示装置（夹持及加热装置已

略去，装置气密性良好）探究S02的性质（实验前已事先除去装置中的空气）。请回答下列问题：

a

浓硫酸

K1

CuNaOH溶液

AEF

查阅资料得知浓硫酸的沸点为338℃,酒精灯火焰的温度为400—500℃。

（1）仪器a的名称o

（2）装置D和F的作用是»

（3）加热时，装置A中反应的化学方程式o

（4）打开Ki,关闭％,加热装置A一段时间后，装置B中的现象是，若要证明其过程是可逆

的，还需要的操作是.

（5）装置C中溶液由蓝色变为无色，为了证实该过程中S02已被氧化，具体的实验操作及现象

是o

【答案】（1）分液漏斗

（2）吸收SO2防止污染空气及防倒吸

A

=/

（3）Cu+2H2s。4（浓）CuSO4+SO2r+2H2O

（4）品红溶液褪色加热装置B中的液体

（5）取少量所得溶液于试管中再加入BaCb溶液，出现白色沉淀

A

【分析】装置A中发生反应Cu+2H2s0,浓）=CuSO4+SC）2个+2出0,打开q,关闭”,加热装置A一段时间

后，装置B中的品红溶液褪色，用于检验二氧化硫的漂白性，C中发生反应SC）2+l2+2H2C）=4H++2|++SC）；；,尾

气用氢氧化钠溶液吸收，关闭”,打开心,BaCIz溶液与硫酸蒸气反应生成BaS04沉淀，尾气用氢氧化钠溶

液吸收。

【解析】（1）根据装置图，仪器a的名称是分液漏斗。

（2）SO2有毒，污染空气，是酸性氧化物，可以和氢氧化钠反应，放置干燥管也可以防止倒吸，装置D和

F的作用是吸收S5防止污染空气及防倒吸。

（3）加热时，装置A中铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，反应方程式是：Cu+2H2so4（浓）

A

=CuSO4+SC）2个+2力0。

（4）打开Ki,关闭七，加热装置A一段时间后，SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，所以B中的现象是

品红褪色；若要证明其过程是可逆的，可加热装置B中的液体，若溶液变红，则二氧化硫的漂白过程可逆。

（5）装置C中溶液由蓝色变为无色，说明碘分子与二氧化硫发生了氧化还原反应，溶液中的离子主要是H+、

「和SO：,为了进一步实验证实了该过程中SO2已被氧化为SOj,实验操作及现象是：取少量所得溶液于

试管中再加入BaCL溶液，出现白色沉淀。

12.（2022-2023下•湖北荆州•高一校联考期中）二氧化硫对环境有一定的负面影响，对SCh的处理和利

用是科学研究的重要课题之一。

I用石灰石、氨水等脱硫。以硫酸工业的二氧化硫尾气、氨水、石灰石、碳酸氢钱和氯化钾等为原料，可以

制备有重要应用价值的硫酸钾、亚硫酸镂等物质，制备流程如下：

CaCC>3空气碳酸氢铁氨气KC1

反应I-----►CaSO4——*■反应UI------»反应IV

co2CaCO3NHQ

二氧化硫尾气

（I）①反应I是脱去so2的一种常用方法，其总反应的化学方程式为o

②研究发现，pH和温度对石灰石浆液的脱硫效率有一定影响。当烟气通入速度一定时，石灰石浆液的脱硫

率与浆液pH的关系如图所示（pH=-lgc（H+））。

兴

、<

愎

碧

5.05.25.45.65.86.0pH

下列有关说法正确的是O

a.烟气通入石灰石浆液时的温度越高，吸收越快，吸收率越高

b.反应时需鼓入足量的空气以保证SO2被充分氧化生成CaSO4

c.将脱硫后的气体通入KMnO4溶液，可粗略判断烟气脱硫效率

d.石灰石浆液pH>5.7烟气脱硫效果降低，是因为石灰石的溶解程度增大

（2）生产中，需要向反应II的溶液中加入适量强还原剂，其目的是

（3）反应III所得的滤液中所含阳离子的电子式为,检验该滤液中所含阴离子的方法是»

（4）（NH4）2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮。将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氨肥。写出用（NH4）2SO3

溶液吸收NO的离子方程式o

II.力还原法也是处理硫酸厂废气的方法之一-400℃时，将也和含S02的尾气按一定比例混合，以一定流

速通过装有Fe2O3/AbO3的负载型催化剂（Fe?O3为催化剂，AI2O3为载体），发生反应。

（5）该反应生成S单质和水，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为o

（6）研究表明，该反应过程中实际起催化作用的是反应初期生成的FeSz,催化硫化过程中还检测到H2s气

体。整个FeSz催化硫化的过程可分为三步，写出第三步的化学方程式：

①H2+FeS2=FeS+H2S；

②2H2S+SO2=3SJ+2H2O;

③o

【答案】（1）2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2Tbe

（2）防止亚硫酸根被氧化，可以得到较纯的亚硫酸镂晶体

H

（3）[H：N：H]+取少量滤液于试管中，加入足量稀盐酸，再加氯化银溶液，产生白色沉淀，证明

H

滤液中含有SO：

（4）2NO+2SO：=2SOj+N2

（5）1：2

（6）S+FeS=FeS2

【分析】根据流程可知，含有S02的尾气通过反应I,与碳酸钙和空气发生反应生成C02和CaSCM,

2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2T；反应H产生亚硫酸铁晶体，加入氨水，得到（NH/SC^-凡。晶体；

反应III向Cas。,中加入碳酸氢钱和NK,生成CaCOs和（NH）SC>4,过滤得到（NHJSO,溶液，加入KCL

生成K2so4和NH4C|O

【解析】（1）根据流程图可知空气把S02氧化为SO：,反应方程式为2CaCO3+2SO2+O2=2CaSC>4+2CO2T；

a.烟气通入石灰石浆液时的温度越高，二氧化硫气体的溶解度越小，部分二氧化硫不能被溶解，故吸收率

降低，a错误；

b.结合题意，可得脱硫总反应：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2T,反应时需鼓入足量的空气以保证SO2

被充分氧化生成Cas。,，b正确；

c.脱硫后的气体中残留S02的量，可以通过KMnQ溶液褪色的程度和快慢来判断，从而粗略判断烟气的脱

硫效率，c正确；

d.石灰石浆液pH>5.7时，石灰石的溶解度小，脱硫率下降，d错误；

故答案为bco

（2）根据流程可知反应II产生亚硫酸镂晶体，加入适量强还原剂，防止亚硫酸根被氧化，可以更好的得到

亚硫酸钱晶体。

（3）反应HI向Cas。,中加入碳酸氢钱和NH3,生成CaCC）3和（NHJSO,，过滤得到（NHJSO,溶液，所得

H

的滤液中阳离子主要为NH；,电子式为[H：M：H]+；

H

检验阴离子硫酸根的操作方法是取少量滤液于试管中，加入足量稀盐酸酸化，再加入氯化银溶液，产生白

色沉淀则证明滤液中含有sot0

（4）根据题意，（NHJ2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氨肥，用

（NHjSC>3溶液吸收NO,反应方程式为：2（NH4）2SO3+2NO=2（NH4）2SO4+N2o离子方程式为：

2N0+2so3i=2S04f+N2,。

（5）40（TC时，将一定比例和出的混合气体以一定流速通过装有Fe2O3/Al2O3的负载型催化剂，反应方程式

催化剂

为2H2+SC>2^=S+2H2。，氧化剂还原剂的物质的量之比为1：2。

400C

（6）研究表明，该反应过程中实际起催化作用的是反应初期生成的FeS?,FeS2催化硫化过程中检测到有H2s

气体，是力与FeS2生成FeS和H?S,H2s与SO2反应生成S,S与FeS反应生成FeS?。

考向2氮及其化合物

—>单选题

1.（2022-2023下•江西抚州•高一校联考期中）近日，某科学家开发出常压旋转滑动弧实现高效固氮，如

图所示。

HNO3NH3

昆+"

/

NO

固氮

下列说法错误的是

A.该过程为生物固氮

B.该过程中太阳能、风能转化为电能，最终转化为化学能

C.该转化过程中发生反应4NO2+C）2+2H2O=4HNO3

D.呐。3和NH3的反应是化合反应

【答案】A

【解析】A.人类利用太阳能、风能将N2和转化成NO、NO-HNO3等，属于人工固氮，故A错误;

B.太阳能、风能转化为电能，在放电条件下合成NO,最终转化为化学能，故B正确；

C.根据流程图，NO?和空气中的。2、K0反应生成HNO3,故C正确；

D.硝酸与氨发生化合反应生成NH4NOs，故D正确；

选A。

2.（2022-2023下•江西抚州•高一校联考期中）如图所示是NHj的两个性质探究实验，下列有关说法中正

确的是

A.两个实验均只表现氨气的化学性质B.两个实验均表现了NH3易挥发的性质

C.两个实验均可说明NHj是碱性气体D.两个实验均可说明NH3是还原性气体

【答案】C

【解析】实验一是氨气的喷泉实验，证明氨极易溶于水，形成一水合氨弱碱溶液，酚醐溶液变红色，证明

氨气是碱性气体，既体现物理性质又体现化学性质。

实验二中浓氨水挥发出的氨气分子和浓盐酸挥发出的氯化氢分子结合生成氯化镂固体小颗粒，证明浓氨水

易挥发，氨气遇到氯化氢发生反应生成氯化核，证明氨气是碱性气体，既体现物理性质又体现化学性质。

故选Co

3.(2022-2023下•江西宜春•高一校联考期中)用下列装置制取NH3并用AIC1溶液吸收多余的NHj以制

取A1(OH%,最后回收NH4Cl,能达到实验目的的是

A.用装置甲制取NH3

B.用装置乙吸收NH3以制取Al(0H)3

C.用装置丙在不断搅拌下分离Al(OH%和NH4CI溶液

D.用装置丁蒸干NH4cl溶液并灼烧制取NH4cl

【答案】A

【解析】A.Ca。与水反应增大氢氧根离子浓度，且放热，均可使氨气逸出，则图中固液反应装置可制备氨

气，选项A正确；

B.氨气极易溶于水，导管在液面下，图中装置可发生倒吸，选项B错误；

C.过滤时不能搅拌，易捣破滤纸，则不能分离AI(OH)3和NH4a溶液，选项C错误；

D.蒸干NH4cl溶液，氯化钱分解，应选结晶法制NH4CI,选